初中化學(xué)溶液全章復(fù)習(xí)與鞏固提高知識講解

1、關(guān)注V信公眾號（光前書苑），獲取更多學(xué)習(xí)資源溶液全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）責(zé)編：董亞嬌【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念。2 .掌握溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。3 .掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算；初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液?！局R網(wǎng)絡(luò)】溶質(zhì)溶劑結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶降溫結(jié)晶分美不飽和溶液伴隨能量變化組成一溶液一成遙雪概念箔解性|定量3表示溶解度愫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)'I配蜉制計算稱最表示方法一落量度溶解沸點、凝固點變化厚電性變化【要點梳理】要點一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液1 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

2、里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。2 .溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3 .飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液不飽和溶液概念在一定溫度F,在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度F,在一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化加毒劑或升溫-陋和溶液,5n4不飽和溶潦他和血俵加溶質(zhì)或降溫（飽和溶液是針對某種溶質(zhì)血言，對其它浴質(zhì)不一定是飽和溶液）【要點詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義/、同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、TS

3、的溶劑里，是否達到最大溶解限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響聯(lián)系1 .溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系2 .飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3 .對同一種溶質(zhì)，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象1.溶解時的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高；硝酸錢等物質(zhì)溶于水時，溶液溫光前教育/朝天門校區(qū)/22608806關(guān)注V信公眾號（光前書苑），獲取更多學(xué)習(xí)資源度降低；氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變。2 .乳濁液：小液

4、滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3 .乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理?！疽c詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點三、溶解度、溶解度曲線1 .固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2 .固體物質(zhì)的溶解度

5、與溶解性的關(guān)系：溶解性溶解度意義影響因素一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)一定溫度卜，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強等表小方法定性：易溶、可溶、微溶、難溶定量：溶解度溶解度曲線、溶解度表聯(lián)系溶解度是溶解性的定量表示方法加七時的港解度0-1百溶解性難溶檄溶1E10gJ可溶易溶【要點詮釋】1 .溫度對固體溶解度的影響規(guī)律：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KN；（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）;（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（如Ca（OH）2）o2 .氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。要點四、溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度+（100g+溶解度）x100%2 .配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量?。⑷芙狻！疽c詮釋】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較:溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（W%概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比n表示思義某物質(zhì)溶解能力的大小溶液的濃度大小條件一定溫度溫度不一定相同狀態(tài)飽和溶液飽和或不飽和溶液單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/（溶解度+100克）X100%要點五、溶

7、液的稀釋、濃縮光前教育/朝天門校區(qū)/22608806關(guān)注V信公眾號(光前書苑)，獲取更多學(xué)習(xí)資源1 .關(guān)于溶液稀釋的計算：(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg,則Agxa%=BgXb%(其中B=A+m水)2 .關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算：(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A

8、gxa%Bg=(Ag+Bg)xb%(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%勺溶液，則Agxa%=(AgBg)xb%。(3)與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%勺溶液，則Agxa%Bgxb%=(Ag+Bg)Xc%。【要點詮釋】1 .關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息

9、列方程求解。2 .關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念及溶解度曲線1. (2015?呼和浩特中考)20c時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50c時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30c時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【思路點撥】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶

10、液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線?！敬鸢浮緾【解析】A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，A錯誤;B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分數(shù)小于b,B錯誤；C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，C正確；光前教育/朝天門校區(qū)/22608806關(guān)注V信公眾號（光前書苑），獲取更多學(xué)習(xí)資源D、30c時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D錯誤。【總結(jié)升華】掌握固體溶解度曲線的意義等是解題的關(guān)鍵，要熟悉根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)問題的常見

11、思路和方法。溶解度/§C>2.右圖是A、RC三種物質(zhì)的溶解度曲線。現(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從tiC升溫到t2o下列有關(guān)12c時的溶液說法正確的是（）A溶?中C所含的溶劑最多B.三種溶液都是飽和溶液C. B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大D. 12c時A和C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】C【解析】tiC時等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液中，C中溶劑的質(zhì)量最少，升溫至12c時C中溶劑質(zhì)量仍最少；升溫至12c時只有C是飽和溶液；tiC時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)AvC,升溫至12c時A溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C減小，但是從圖像可知12c時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然A<C所以正確答案為Co【總結(jié)升華】

12、解本題首先要根據(jù)溶解度曲線，判斷出幾種物質(zhì)在tiC、12c時溶解度的大小，及溫度升高時溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況。舉一反三：【變式】右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中，正確的是（）A.12c時，A、B兩溶液都是飽和溶液B.t1c時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 12c時，B物質(zhì)的溶解度大于tjC時A物質(zhì)的溶解度D. 12c時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到tiC時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同【答案】B類型二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象3.（20i6?蘇州中考）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.食用油加入水中，振蕩后可形成溶液B.氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，

13、溶液溫度降低C.稀硫酸能夠?qū)щ?，因為溶液中有較多自由移動的離子D.硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解【思路點撥】A、食用油不溶于水；Ek氫氧化鈉溶于水，放出熱量；C稀硫酸能夠?qū)щ?，因為溶液中有較多自由移動的離子；D硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解?！敬鸢浮緾【解析】A、食用油不溶于水，與水混合形成乳濁液，選項錯誤；日氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，選項錯誤；G稀硫酸能夠?qū)щ?，因為溶液中有較多自由移動氫離子和硫酸根離子，選項正確；口硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，選項錯誤?！究偨Y(jié)升華】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會

14、發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。舉一反三：光前教育/朝天門校區(qū)/22608806關(guān)注V信公眾號(光前書苑)，獲取更多學(xué)習(xí)資源【變式】物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化是()A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.硝酸俊固體D.食鹽【答案】D類型三、考查溶液的配制、稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及有關(guān)計算C4(2015?四川中考)KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表:溫度C)102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60c時，100g水中最多可溶解KClg；(2)90C時，

15、100g飽和KCl溶液冷卻到30c時，溶液的質(zhì)量(選填多"或之"或=")100g；(3)40c時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為;該溶液升溫到60c時，溶液屬于溶液(選填飽和”或不飽和”)?！舅悸伏c撥】(1)根據(jù)圖表中，有關(guān)60c時，氯化鉀的溶解度來分析；(2)根據(jù)表格信息，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答；(3)根據(jù)40c時，氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來分析?！敬鸢浮?1)45.5(2)V(3)28.6%不飽和【解析】(1)由圖表信息可知，60c時，氯化鉀的溶解度為45.5g,也就是在該溫度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)

16、。(2)由表格信息可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，90c時，100g飽和KCl溶液冷卻到30C時，會出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象，溶液的質(zhì)量減小。(3)40c時，KCl的溶解度為40.0g,此時的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：.八，X100%區(qū)8.6%;氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，該溶液升溫到60c時，轉(zhuǎn)化為40. Og+lOOg了不飽和溶液?！究偨Y(jié)升華】做好該題的關(guān)鍵是注意概念與圖表結(jié)合，利用好溶解度和溫度及二者的關(guān)系。5.亞氯酸鈉(NaClOz)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為16%勺亞氯酸鈉消毒液1500kg,

17、需要亞氯酸鈉kg?！敬鸢浮?1)23：35.5：32(2)240【解析】亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為23:35.5:16X2;需要亞氯酸鈉的質(zhì)量為1500kgx16%=240kg?！究偨Y(jié)升華】化合物中各元素的質(zhì)量比是：各元素原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6.實驗室提供了天平量筒燒杯玻璃棒酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%勺稀鹽酸。(1)當(dāng)用天平稱量藥品時，祛碼應(yīng)放在天平的盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了。(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是(填序號，后同)小華需要而小亮不需要的儀器是?！敬鸢浮?1)右加速固體溶解(2)【解析】(1)使用天平時應(yīng)遵循左物右碼的原則，玻璃棒攪拌可以加快溶解速度(2)二人都不需要酒精燈；小華用固體配制溶液，需要用天平稱量固體的質(zhì)量；而用液體配制光前教育/朝天門校區(qū)/22608806關(guān)