化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量結(jié)合課本P47的圖片，思考： 大家熟悉的化學(xué)反應(yīng)中，哪些進(jìn)行得快，哪些進(jìn)行得慢？HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成 H2Cl22HCl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化石煤、石油等化石燃料的形成燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同判斷的判斷的依據(jù)：依據(jù)：1 1、產(chǎn)生的氣泡多少、產(chǎn)生的氣泡多少( (或快慢或快慢) )；2 2、固體的質(zhì)量減少；、固體的質(zhì)量減少；3 3、溶液的溫度變化、溶液的溫度變化判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？判斷化

2、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化只能只能粗略的估計(jì)粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢快慢（定性角度）如何準(zhǔn)確反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率在已有知識(shí)里面，有沒有表示“快慢”的物理量？物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速速度度來表示（來表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？示呢？（1 1）定義：）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物內(nèi)反應(yīng)物濃濃度的減小量度的減小量或生成物或生成物濃度的增大量濃度的增大量來表示

3、。來表示。計(jì)算式計(jì)算式: :一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度)CCCVtt 反反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后注意注意 1. 1. v v表示表示平均平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率， 且為且為正值正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s s，minmin。化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率v單位為單位為mol/(Lmin)或或mol/(Ls)5.固態(tài)物質(zhì)(s)和純的液體(L)物質(zhì)

4、的濃度在一定溫度下是常量，一般不用來表示反應(yīng)速率。練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固1 1 在在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)槭贾撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s 一個(gè)一個(gè)5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反某氣體反應(yīng)物，應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.048mol/

5、(Lmin)n/nv=tt* tVVC練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固2 2（2 2）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)同一反應(yīng)，可用同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)不同物質(zhì)在單位時(shí)間在單位時(shí)間 內(nèi)濃度的變化來表示，但內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明必須指明是是 用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。用用不同物質(zhì)不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表 示時(shí)示時(shí), ,速率比等于方程式中的系數(shù)比。速率比等于方程式中的系數(shù)比。aAbBcCdD()()()():ABCDVVVVa b c d在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反應(yīng)中，的反應(yīng)中， 各物質(zhì)的化學(xué)反

6、應(yīng)速率為各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 V(A)=a molLV(A)=a molL-1-1ss-1-1, , V(B)=a/2 molL V(B)=a/2 molL-1-1ss-1-1, , V(C)=a molL V(C)=a molL-1-1ss-1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定條件下反應(yīng)在一定條件下反應(yīng),2S,2S末末, ,測(cè)得容器測(cè)得容器內(nèi)有內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, , 求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO

7、2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比. .223223()(0 )()()(0 )()0.6/()0.3/()0.6/():2:1:2SOsoSOsovmolL svmolL svmolL svvv例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5L的密的密閉容器中進(jìn)行，閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多來表示為多少？少？問題：?jiǎn)栴}：若用若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？是多少？ 若用若用NH3

8、來表示呢來表示呢?v(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Lsv(NO)=0.002mol/Lsn/nv=tt* tVVC練習(xí)練習(xí)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物下列過

9、程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C 例：在相同條件下例：在相同條件下,等質(zhì)量等質(zhì)量(顆粒大小相同顆粒大小相同)的下列物質(zhì)與足量的下列物質(zhì)與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最速率最快的是快的是 A 鎂鎂 B碳碳 C 鈉鈉 D 鐵鐵二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物本身決定的化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物本身決定的; 1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要主要(決定決定)因素：因素： 反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因因素外因因素

10、: :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2課本p48 升高溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大。 降低溫度降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率減小減小。（1 1）溫度）溫度2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界外界因素因素實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率F

11、eCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢外因因素外因因素: : 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 能能加快加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑正催化劑； 能能減慢減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫化學(xué)反應(yīng)的速率，叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑。 在實(shí)踐中，在實(shí)踐中，如沒有特殊說明如沒有特殊說明，凡說催化劑都是，凡說催化劑都是指指正催化劑。正催化劑。（2 2）催化劑）催化劑2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界外界因素因素 增大增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大。 減小減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)

12、速率減慢減慢。（3 3）濃度濃度 增大增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大。 減小減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢。（4 4）固體反應(yīng)物的表面積固體反應(yīng)物的表面積2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界外界因素因素（6 6）其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增大增大氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大。 減小氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。減小氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（5 5）氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)光波、電磁波、超聲波、溶劑等均可以

13、光波、電磁波、超聲波、溶劑等均可以影響化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界外界因素因素END 練習(xí)：練習(xí)： 1 1、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B都是都是4mol4mol，在前，在前10sA10sA的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/(Ls)0.12mol/(Ls)，則，則10s10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B B的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 。 3.2mol 某溫度時(shí)在某溫度時(shí)在2L

14、2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應(yīng)開始、反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率2 2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中, ,產(chǎn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖生氫氣的速率變化如圖, ,分析其原因分析其原因: : 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生

15、成的CO2氣體氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，變化的情況，繪制如圖曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。繪制如圖曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同各相同的時(shí)間段里的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣體最時(shí)間段，收集到氣體最多的是多的是_時(shí)間段。時(shí)間段。（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。（3 3）在）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時(shí)開始時(shí)C(H+)大大,該反應(yīng)的反應(yīng)速該反應(yīng)的

16、反應(yīng)速率大率大; t1t2由于反應(yīng)放熱溫度升高由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大所以速率迅速增大;最后是因?yàn)樽詈笫且驗(yàn)镃(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢減小了，反應(yīng)速率減慢. 練習(xí)：在練習(xí)：在2525時(shí)，向時(shí)，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽的鹽酸中，放入酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s2s時(shí)收集時(shí)收集到氫氣到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應(yīng)

17、速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量2.3.2 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎uC+O2=CO2uC+CO2 2COuFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫 煉制煉制1t1t生鐵所需要的焦炭的生鐵所需要的焦炭的實(shí)際實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于用量，遠(yuǎn)高于

18、按照化學(xué)方程式按照化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算所所需用量需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用含有沒有利用的的COCO氣體。氣體。啟示啟示: :化工廠里有很多化學(xué)反應(yīng)過程與高爐中的化工廠里有很多化學(xué)反應(yīng)過程與高爐中的反應(yīng)相似，反應(yīng)相似，不能按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完不能按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)全反應(yīng)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有類似的情形。，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有類似的情形。 一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)(1)(1)定義：在定義：在同一條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, , 同時(shí)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有

19、: :N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng) 正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物 生成物生成物 逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物 反應(yīng)物反應(yīng)物可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)u思考與交流思考與交流(1)水的生成水的生成（H2+O2）與電解，與電解，(2)二次電池的放電與充電，二次電池的放電與充電，(3)CO2和和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成在體內(nèi)氧化生成CO2和和H2O，它們是否屬于它們是否屬于“可逆反應(yīng)

20、可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？(2)(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：v雙向性雙向性 v同時(shí)性同時(shí)性 v共存性共存性可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？不能！不能！啟示啟示:可逆可逆反應(yīng)是不徹底的反應(yīng)是不徹底的反應(yīng)反應(yīng),是是有限度的有限度的.二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度500 1.01105 Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑反應(yīng)開始時(shí)有什么特征？反應(yīng)開始時(shí)有什么特征？（1）開始時(shí)）開始時(shí)c(SO2) 、c(O2)最大，最大，c(SO3) =0SO2+ +O2 SO3，只有正反應(yīng)，只有正

21、反應(yīng)，v(正正)最大最大 ,v(逆逆)=0500 1.01105 Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑反應(yīng)開始后一段時(shí)間內(nèi)有什么特征？反應(yīng)開始后一段時(shí)間內(nèi)有什么特征？（2）一段時(shí)間內(nèi)）一段時(shí)間內(nèi)c(SO2) 、c(O2) ，c(SO3) 正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(逆逆)，v(正正) v(逆逆) 總總體上表現(xiàn)為逐漸生成體上表現(xiàn)為逐漸生成NH3500 1.01105 Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑反應(yīng)一段時(shí)間后有什么特征？反應(yīng)一段時(shí)間后有什么特征？(3)一段時(shí)間后

22、一段時(shí)間后c(SO2) 、c(O2)、c(SO3) 不再改變不再改變反應(yīng)達(dá)到限度，反應(yīng)達(dá)到限度，v(正正)= v(逆逆) 0，即單位時(shí)間內(nèi)消耗，即單位時(shí)間內(nèi)消耗的的SO2和生成的和生成的SO2一樣多一樣多最大最大 0減小減小 減小減小增大增大 增大增大不再改變不再改變= 0二二.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1 1. .定義定義：在：在一定條件下，一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和生成物中各組分的反應(yīng)物和生成物中各組分的濃度保持濃度保持不變不變，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)

23、，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。前提：可逆反應(yīng)前提：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度各組分濃度 保持不變保持不變時(shí)間（時(shí)間（t）反應(yīng)速率反應(yīng)速率0v(正正)v(逆逆)t1v(正正)= v(逆逆)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)化學(xué)平衡建立的過程化學(xué)平衡建立的過程2.2.化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征V正=V逆0，可逆反應(yīng)時(shí)刻都在進(jìn)行，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。V正V逆0各物質(zhì)的濃度保持恒定。（定值）條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。研究對(duì)象是可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。就是化

24、學(xué)反應(yīng)限度1.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)， 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了全部變成了Q C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C2.在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合合 成成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減

25、小，最后減 小為零小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持 恒定恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后 逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B 3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ） A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零 C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等 D三三.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷1.直接標(biāo)志直接標(biāo)志(1).利用V正V逆

26、判斷例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3：(1)單位時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)，消耗消耗了了1molN2，同時(shí)，同時(shí)生成生成了了1molN2(3)單位時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)，消耗消耗了了3molH2，同時(shí)，同時(shí)消耗消耗了了2molNH3均表示均表示V(正正)V(逆逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡注意注意“同側(cè)異同側(cè)異 異側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例”(2)單位時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)，消耗消耗了了3molH2，同時(shí)，同時(shí)生成生成了了1molN2同側(cè)異同側(cè)異 異側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例(1).利用V正V逆判斷可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2SO2SO2 2 O O2 2 2SO2SO3 3的正、

27、逆反應(yīng)速率可的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A A 正正 SOSO2 2 2 2 正正 O O2 2 B B 正正 O O2 2 逆逆 SOSO3 3 C C 正正 O O2 2 2 2 逆逆 SOSO3 3 D D 正正 SOSO2 2 逆逆 SOSO3 3 D D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)同側(cè)異同側(cè)異 異側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例(2).利用各組分的濃度保持不變判斷利用各組分的濃度保持不變判斷例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3

28、：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：N2、H2、NH3的的物質(zhì)的量或或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定；一定；N2、H2、NH3的的質(zhì)量或或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；一定；N2、H2、NH3的的體積或或體積分?jǐn)?shù)一定；一定；總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定，反應(yīng)一定，反應(yīng)不一定不一定達(dá)到平衡達(dá)到平衡例如例如H2(g)+I2(g) 2HI(g)注意注意在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生同時(shí)生3n

29、mol BC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1同側(cè)異同側(cè)異 異側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例練習(xí)練習(xí)1 A下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3molHH鍵形成鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3molHH鍵斷裂鍵斷裂C.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6molNH鍵斷裂鍵斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6molNH鍵形成鍵形成A、C 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)同側(cè)異同側(cè)異 異

30、側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例練習(xí)練習(xí)5A2.間接標(biāo)志間接標(biāo)志三三.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷（1）反應(yīng)體系中）反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則達(dá)到，則達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)(適用于適用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)的反應(yīng))（2）混合氣體的密度混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。不隨時(shí)間變化。（適用于（適用于等壓條件等壓條件下反下反應(yīng)前后體積不變應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的反應(yīng)和和等容條件等容條件下下有固體液體參與有固體液體參與或生成的反應(yīng)）?；蛏傻姆磻?yīng)）。（3）對(duì)于反應(yīng)混合物中）對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)存在有顏色的物質(zhì)的可的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變，

31、則反應(yīng)達(dá)到平衡狀逆反應(yīng)，若體系顏色不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。態(tài)。導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案p42 第三步例題第三步例題導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案p42導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案p42 第四步第四步2題題3題題1控制化學(xué)反應(yīng)條件的原因通過化學(xué)反應(yīng)條件的控制,改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，促進(jìn)對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。2“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”的研究的研究(1)燃料燃燒的條件燃料燃燒的條件燃料與燃料與_或氧氣接觸；或氧氣接觸；溫度達(dá)到燃料的溫度達(dá)到燃料的_。(2)影響煤燃燒效率的條件影響煤燃燒效率的條件 煤的狀態(tài)；煤的狀態(tài)； 空氣用量；空氣用量； 爐爐(灶灶)膛材料的選擇；膛材料的選擇； 燃燒后煙道廢氣中熱

32、量的利用。燃燒后煙道廢氣中熱量的利用?？諝饪諝庵瘘c(diǎn)著火點(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制將煤氣化比固態(tài)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。使煤充分燃燒?？諝獠蛔?，煤得不到空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。走能量，浪費(fèi)能源。應(yīng)選擇保溫性能應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度好，提高爐膛溫度的材料的材料將廢氣通過裝將廢氣通過裝有冷卻水的管道，有冷卻水的管道，充分吸收充分吸收(3)提高燃料燃燒效率的措施盡可能使燃料_,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。盡可能

33、充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能,提高_(dá)。充分燃燒充分燃燒充分接觸充分接觸適當(dāng)過量適當(dāng)過量熱能的利用率熱能的利用率我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件。有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率： 升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：（1）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑（2）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用END對(duì)密閉容器中的可逆反應(yīng)對(duì)密閉容器中的可逆反應(yīng):

34、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若m+np+q，則、一定， 可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡若m+n=p+q，則、一定， 不可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡由質(zhì)量守恒定律，密閉容器的體積一定，故反應(yīng)混合物密度一定，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡注意注意對(duì)密閉容器中的可逆反應(yīng)對(duì)密閉容器中的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)對(duì)同一物質(zhì)，對(duì)同一物質(zhì)，V(耗耗)=V(生生)； 對(duì)不同物質(zhì)，對(duì)不同物質(zhì)，反應(yīng)物的反應(yīng)物的V(耗耗) 等于生成物的等于生成物的 V(耗耗)各組分的各組分的含量含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分 數(shù)）及各組分?jǐn)?shù)）及各組分物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積保持不變保持不變 m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故其他條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故其他條件不變時(shí)， 體系體系溫度一定溫度一定 以上均表示反應(yīng)達(dá)平衡以上均表示反應(yīng)達(dá)平衡定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間 影響化