2017度高一化學離子反應知識點歸納總結典例解析

1、 離子反應【學習目標】 1了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。3能運用書寫規(guī)則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷?！疽c梳理】要點一、電解質與非電解質1電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物相同點二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電在上述兩種情況下均不導電物質種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物2實例分析：電解質與非電解質的辨析溶質微粒形式是

2、否導電電解質非電解質NaCl晶體Na+、Cl（不自由）否是否NaCl溶液Na+、Cl是否否熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e是否否要點詮釋：（1）電解質、非電解質均應是化合物。金屬屬于單質，故既不是電解質，也不是非電解質。 （2）電解質導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質應是一

3、定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與水反應生成新物質后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質。（4）能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨能導電，但因其為單質，故不屬于電解質（也不屬于非電解質）；食鹽水能導電，但其為混合物，不屬于電解質。溶于水不能導電的物質可能是電解質，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質。要點二、強電解質與弱電解質1強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質相同點都是電解質，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導電，與溶解度無關不同點電

4、離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”溶液中溶質微粒只有水合離子水合離子，弱電解質分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽： BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性堿水：H2O要點詮釋：電解質的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。BaSO4、CaCO3等雖然

5、在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質。濃氨水的導電性比極稀NaOH溶液強，但NH3·H2O屬于弱電解質。2電離方程式的書寫方法：（1）要求左邊書寫電解質的化學式，右邊寫電解質電離出的離子的化學式，不同離子間用加號相連。強電解質用“=”，弱電解質用“”。如：H2SO4=2H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42；Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH+ + OH-（2）電離過程中，元素或原子團的化合價不變。離子所帶電荷數(shù)等于它

6、在化合物中顯示的化合價。（3）檢查電離方程式書寫是否正確時，不僅要檢查質量是否守恒（即電離前后原子的種類是否相同和個數(shù)是否相等），而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽離子所帶負、正電荷總數(shù)是否相等）。（4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：H2CO3H+HCO3；HCO3H+CO32 （5）多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH)3Fe3+3OH3酸、堿、鹽的定義（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-（2）堿

7、：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-（3）電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-要點三、離子反應1定義：由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，像這樣，有離子參加的反應，就叫做離子反應。2本質：反應物中的某些離子的濃度減小。3發(fā)生條件：生成難溶（或微溶）的物質，如Al(OH)

8、3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。發(fā)生氧化還原反應：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu要點四、離子方程式1概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。2書寫離子方程式的四個步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應為例）：“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：CaCO3+2H+2Cl=Ca2+2Cl+CO2+H2O注意：（1）書寫離子方程式時，

9、反應物或生成物中易溶的強電解質（強酸、強堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強電解質、弱電解質、非電解質和單質則必須保留化學式。（2）對于微溶性的強電解質：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3寫成H+CO32是不對的。 “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和

10、電荷總數(shù)是否相等。3離子方程式的意義： 化學方程式只表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它只寫參與反應的離子，更能體現(xiàn)反應本質。例如：離子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應，如Na2CO3和鹽酸的反應。要點五、離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：（1）是否以客觀事實為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2，而應寫成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。（2）是否符合質量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)

11、是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：Al+3H+ = Al3+H2，而應寫成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。（3）電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag+Cu=Cu2+Ag，應寫成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。（4）電解質拆分要正確： 如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 。（5）要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，錯在SO42和H+、Ba2+和O

12、H未遵循12這一組成。應為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。 （6）注意反應中的“量”有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O要點六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反應的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：（1）在反應里生成難溶或微溶物質（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 BaCl2H2SO4 =

13、 BaSO4+2HCl（2）在反應里生成氣態(tài)物質（如CO2、SO2、NH3等）。 CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2（3）在反應里生成弱電解質包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3·H2O）等）。 NaOHHCl = NaClH2O CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl（4）發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+2I=2Fe2+I2下圖中相應氧化性離子可以把下面對應還原性離子氧化說明：I、NO3、SO32只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大MnO4、ClO的氧化性2、注意限定條件：若限定溶液的顏色為無色溶液，則MnO4（紫色）、Fe3

14、+（黃色）、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應首先將這四種離子排除。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO32、SO32、S2、CH3COO、ClO等）均不能大量存在；在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在?！镜湫屠}】類型一、電解質與非電解質的概念例1下列物質中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3·H2O、CO2、乙醇、 水，_是電解質；_是非電解質；_既不是電解質，也不是非電解質。

15、【思路點撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；而非電解質指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物?！敬鸢浮浚?【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導電，是化合物的有，而NaCl溶液是混合物，是電解質溶液，不是電解質。 【總結升華】一種物質是電解質還是非電解質，前提首先應該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導電，就是電解質，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導電，但溶于水可以導電，所以就是電解質；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導電才是非電解質。舉一反三：【變式1】以下有10種物質：銅稀硫酸氯化氫氨氣 空氣二氧化碳金屬

16、汞(俗稱水銀)氯化鈉 硫酸鋇氯氣 其中_是電解質；_是非電解質；_既不是電解質，也不是非電解質且能導電的是_?！敬鸢浮?；【變式2】下列敘述正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B酸堿鹽均是電解質C銅、石墨均導電，所以它們是電解質D蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導電，所以它們屬于非電解質【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（ ）A X是一定為電解質 BX可能為非電解質CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物【答案】A【變式4】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z

17、，其中與下圖三個圓所示的從屬關系不相符的是：A置換反應、氧化還原反應、化學反應 B膠體、分散系、混合物C非電解質、電解質、混合物 D堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C類型二、強、弱電解質的概念例2下列物質中：（1）屬于電解質的是_；（2）屬于非電解質的是_；（3）屬于強電解質的是_；（4）屬于弱電解質的是_；（5）能導電的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D氫硫酸 E蔗糖溶液 FBaSO4G氨水 HCuSO4晶體 I熔化的KOH J無水乙醇【思路點撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質的狀態(tài)；能導電的物質未必是電解質，而電解質未必能導電，掌握能導電的物質和電解質的關系。【答案】

18、（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、J （4）C （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）（4）問根據(jù)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念進行判斷。氫硫酸是H2S的水溶液，而電解質得是化合物。（5）離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質在水溶液里能導電，金屬單質和部分非金屬單質能導電。【總結升華】（1）單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質，應先將這些物質排除。（2）冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強電解質的是（ ） NaOH NH3·H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B C D 【答案】D【變式2】

19、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3下列電離方程式正確的是（ ）AH2CO32H+ CO32 BNaHCO3Na+H+ CO32CNaHSO4=Na+H+SO42 DHClO=H+ClO【思路點撥】注意強、弱電解質在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號。【答案】C 【解析】A、B項應分步寫出，D項為“”?！究偨Y升華】先判斷強弱電解質，強電解質用“=”，弱電解

20、質用“”。舉一反三：【變式1】下列電離方程式正確的是（ ）ACH3COOHCH3COO-+H+ BCaCO3Ca2+COCNaCl=Na+Cl- DHClH+Cl-【答案】AC【解析】電離方程式中只有強電解質才完全電離，用“=”，弱電解質在水中部分電離用“”。CH3COOH是弱電解質，CaCO3、NaCl、HCl是強電解質?！咀兪?】下列電離方程式書寫錯誤的是（ ）ABaSO4=Ba2+SO42- BH2SO4=2H+ SO42- CKClO3=K+Cl-+3O2- DCa（OH）2=Ca2+2OH-【答案】C【變式3】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4（2）Fe(OH)3

21、（3）H2SO4 （4）CH3COONH4【答案】Na2SO4=2Na+SO42-Fe(OH)3Fe3+3OH-H2SO4=2H+ SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 【變式4】下列電解質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ） ANaHCO3=Na+H+CO3 BNaHSO4=Na+H+SO42 CMgCl2=Mg+Cl2 DBa(OH)2=Ba2+2OH【答案】AC 【解析】HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO32，應寫為NaHCO3= Na+HCO3，A錯。NaHSO4中的HSO4在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42，B正確。MgCl

22、2電離應寫為MgCl2 =Mg2+2Cl，C錯。Ba(OH)2是強堿，D正確?！究偨Y升華】 NaHSO4在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42。NaHSO4若在受熱熔化時只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無H+生成，故其在受熱熔化時的電離方程式為：NaHSO4Na+ +HSO4。類型四、 離子方程式的書寫與正誤判斷例4下列離子方程式中，不正確的是 （填序號） 大理石跟鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2O硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO4把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2銅片插入硝酸銀溶液：Cu

23、+Ag+=Cu2+Ag碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3+2HCl=Ca2+2Cl-+H2O+CO2氫氧化鋇溶液跟硫酸反應；Ba2+SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4 【思路點撥】做這類題的一般方法是先寫化學方程式，然后再改寫成離子方程式，最后核對題中的選項是否正確。技巧方面請見【總結升華】?！敬鸢浮?【解析】本題考查離子方程式的書寫。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時發(fā)生了兩個離子反應：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4；中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；中不滿足電荷守恒；中鹽酸沒有拆，中不能將其中的中和反應局部約分，應為：Ba2+

24、SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4。【總結升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”?！拔宀椤保阂徊榛瘜W式是否需改寫或改寫是否正確；二查“=”或“”使用是否恰當；三查兩個守恒：質量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對氧化還原反應）；五查反應是否符合客觀事實?！叭础保阂豢捶磻h(huán)境，到底是酸性介質還是堿性介質；二看物質的溶解性；三看反應的可能性，即反應是否能發(fā)生，或者反應過程中的過量與不足的討論。舉一反三：【變式1】（2019 大慶實驗中學期中考）下列離子方程式正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42+H+OH+Ba2

25、+=H2O+BaSO4C用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2OD石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3【答案】C【解析】A在金屬活動順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應，故A錯誤；B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C鐵銹主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正確；D石灰乳與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反應中應保留化學式，離子反應為Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故

26、D錯誤?！咀兪?】下列離子方程式正確的是（ ）A鹽酸與碳酸鋇反應: CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液: Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸銀溶液中加入銅粉: Ag+Cu=Cu2+AgD石灰石溶于硝酸: CO32 + 2H+ = H2O + CO2 【答案】B【變式3】下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（ ）AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO3

27、2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【答案】C【解析】A項離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯誤；B項離子方程式表示的是Fe與含Cu2的溶液反應，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化學方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應的，故B項錯誤；C項正確；D項離子方程式表示CO2與強堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯誤。【變式4】能正確解釋下列反應原理的離子方程式是（ ） A用食

28、醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O B用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O【答案】A【解析】B項，小蘇打為NaHCO3，離子方程式應為：HCO3-+H+=CO2+H2O；C項，電荷不守恒，應為：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+；D項，注意石灰水少量，應為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+2 H2O+ CO32【總結

29、升華】用離子方程式解釋某些化學實驗現(xiàn)象或化學原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類型五、與量有關的離子方程式的書寫與正誤判斷例5向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式。 【思路點撥】分析本題中哪些離子能反應，可分步考慮反應的先后順序問題?！敬鸢浮緾a2+2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3+CO32【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1，即為1 mol Ca2+和2 mol HCO3。中和2 mol HCO3需2 mol OH，生成2 mol H2O和2 mol CO32，溶液中有1 mol Ca2+會與1 mol CO3反應生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1 mol CO32。【總結升華】酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根（如HCO3）與OH的中和反應（生成H2O和CO32），再考慮溶液中的陽離子（如Ca2+）與游離出來的弱酸根離子（如CO32）間的反應。此類問題一般是設少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請寫出離子方程式。 【答案】Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO3【變式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量Na HCO3溶