無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大一要點(diǎn)

1、無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)總結(jié)第一章 緒論l 系統(tǒng)誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現(xiàn)性、可校正l 偶然誤差：隨機(jī)的偶然因素引起的誤差， 大小正負(fù)難以確定，不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律（1）絕對(duì)值相同的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等（2）大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大。l 準(zhǔn)確度: 在一定測(cè)量精度的條件下分析結(jié)果與真值的接近程度，用誤差衡量l 精密度(precision):多次重復(fù)測(cè)定某一量時(shí)所得測(cè)量 值的離散程度。用偏差衡量l 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系：精密度好是準(zhǔn)確度好的前提；精密度好不一定準(zhǔn)確度高l 測(cè)定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理(1)對(duì)于偏差較大的可疑數(shù)據(jù)按Q檢驗(yàn)法進(jìn)行檢驗(yàn)，決定其取舍；(2) 計(jì)

2、算出數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差與標(biāo)準(zhǔn)偏差等；復(fù)習(xí)p12例題l 有效數(shù)字及其計(jì)算規(guī)則有效數(shù)字:實(shí)際能測(cè)得的數(shù)據(jù)，其最后一位是可疑的。對(duì)于可疑數(shù)字一般認(rèn)為有±1的誤差例： 滴定管讀數(shù) 21.09 mL 分析天平讀數(shù) 0.2080 g 最后一位為可疑值注意: (1) “0”的作用：有效數(shù)字（在數(shù)字的中間或后面）定位作用（在數(shù)字的前面）(2)對(duì)數(shù)值(pH、pOH、pM、pK等)有效數(shù)字的位數(shù)取決于小數(shù)部分的位數(shù)。計(jì)算規(guī)則：(1) 加減法:計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)與小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣。(2)乘除法（乘方、開方、對(duì)數(shù)）計(jì)算結(jié)果的有效位數(shù)與有效位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣。第三章 化學(xué)熱力學(xué)初步基本概念：

3、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)(狀態(tài)函數(shù)的特征)、熱與功(熱與功的符號(hào)、體積功的計(jì)算)、內(nèi)能和熱力學(xué)第一定律(熱力學(xué)定律第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式U = Q + W)DrHqm的計(jì)算rHm：摩爾反應(yīng)焓變，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的反應(yīng)熱DrHqm：化學(xué)反應(yīng)中，任何物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓變DfHqm：在溫度及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由參考狀態(tài)單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變即為物質(zhì)在溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。參考狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。1.利用DfHqm計(jì)算DrHqm， DrHqmDrHqm (298.15K)；2.蓋斯定律：在恒容或恒壓同時(shí)只做體積功的情況下，任一化

4、學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成的，還是分幾步完成的，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總是相同的，即化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與始、終狀態(tài)有關(guān)而與具體途徑無關(guān)。根據(jù)蓋斯定律若化學(xué)反應(yīng)可以加和，則其反應(yīng)熱也可以加和。反應(yīng)的方向熱力學(xué)中，有兩條重要的自然規(guī)律控制著所有物質(zhì)系統(tǒng)的變化方向(1)從過程的能量變化來看，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最低能量狀態(tài)；(2)從系統(tǒng)中質(zhì)點(diǎn)分布和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。熱力學(xué)中，體系的混亂度用熵來量度的。符號(hào):S對(duì)于物理或化學(xué)變化而論，幾乎沒有例外:一個(gè)導(dǎo)致氣體分子數(shù)增加的過程或反應(yīng)總伴隨著熵值增大，即： DS > 0；如果氣體分子數(shù)減少，DS < 0。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變的計(jì)算

5、：,DrSqmDrSqm (298.15K)l 用熵變判斷反應(yīng)自發(fā)性的標(biāo)準(zhǔn)是,對(duì)于孤立系統(tǒng):S(孤) >0 自發(fā)過程；S(孤) =0 平衡狀態(tài)；S(孤)<0 非自發(fā)過程l 判斷反應(yīng)方向的判據(jù)是G(適用條件：恒溫恒壓只做體積功)：G < 0 自發(fā)過程；G > 0 非自發(fā)過程；G = 0 平衡狀態(tài)l H、S對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響（G =H- TS）H<0, S>0,則G<0,任意溫度下均自發(fā)H>0, S<0,則G>0,任意溫度下均非自發(fā)H>0, S>0,則高溫下G<0, 低溫下G>0，即高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)H<0

6、, S>0,則高溫下G>0, 低溫下G<0，即高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)rGqm的計(jì)算(1)利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)計(jì)算(只有298.15K時(shí)的fGqm,B 數(shù)據(jù)，該方法只能計(jì)算298.15K時(shí)的rGqm)(2)任意溫度下的rGqm可按吉布斯亥姆霍茲公式近似計(jì)算rGqm(T)rHqm (298.15K)-TrSqm(298.15K) (rHqmKJ·mol-1, rSqmJ·mol-1·K-1注意單位換算)l 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍的計(jì)算rGqm(T)rHqm (298.15K)-TrSqm(298.15K) rHqm (298.15K)-TrSqm

7、(298.15K)<0 (反應(yīng)自發(fā))rHqm (298.15K)和rHqm (298.15K)可以通過熱力學(xué)數(shù)據(jù)算出，從而可求出自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍。（p58例3-7）第四章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率l 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（濃度隨時(shí)間的變化）瞬時(shí)速率、平均速率l 化學(xué)反應(yīng)速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論）活化分子、活化能（能用化學(xué)反應(yīng)速率理論解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響）l 質(zhì)量作用定律（只適用于基元反應(yīng)）、速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)l 影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)的活化能大??；（2）外因：濃度、溫度、催化劑（不要求計(jì)算）l 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K(1) K表達(dá)式的書寫溶液

8、用相對(duì)平衡濃度表示，即平衡濃度除以c (1 mol×L-1)氣體用相對(duì)平衡分壓表示，即平衡分壓除以p (100 kPa),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是量綱為1的量。復(fù)相反應(yīng)中，固體、純液體和溶劑不寫入式中，即用“1”表示（2）K的求算：a通過表達(dá)式求得；b由求得(1) 此式把動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)聯(lián)系起來，只要知道了某溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變 ，就可以求出反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。(2) 值愈?。ㄔ截?fù)），則K值愈大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)進(jìn)行得愈完全。非標(biāo)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：當(dāng) Q<K rGm <0 反應(yīng)正向自發(fā)；當(dāng) Q=K rGm=0 處于平衡狀態(tài)；當(dāng) Q>K rGm >0 反

9、應(yīng)正向非自發(fā)多重平衡規(guī)則若干反應(yīng)方程式相加（減）所得到的反應(yīng)的平衡常數(shù)為這些反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（商）。反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3 ；反應(yīng)1=反應(yīng)2-反應(yīng)3 反應(yīng)1=m×反應(yīng)2 化學(xué)平衡的移動(dòng)(呂.查德里原理)1.濃度(分壓) 、總壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響（此時(shí)溫度不變，因而K為定值）2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(影響K)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1.寫出反應(yīng)方程式；2.找出各物質(zhì)的初始濃度(分壓)；3.設(shè)定未知數(shù)表示出各物質(zhì)的平衡濃度(分壓)4.表示出平衡常數(shù)(標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)或?qū)嶒?yàn)平衡常數(shù)) 得到方程5.求解方程解出未知數(shù)（p87例4-1

10、0）第五章 四個(gè)量子數(shù)的取值及物理意義（1）主量子數(shù)n:取值:1,2,3,n等正整數(shù)。描述原子中電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的遠(yuǎn)近，n越大，電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的距離越遠(yuǎn)， 能量越高，同時(shí)n決定電子層 （2）角量子數(shù)l：0 1 2 3 n-1物理意義1：決定波函數(shù)角度分布圖和電子云角度分布圖的形狀物理意義2：在多電子原子中與主量子數(shù)n一起決定電子的能量n相同，l越大能級(jí)越高 Ens<Enp<End（3）磁量子數(shù) m m=0,±1,±2,± l物理意義：波函數(shù)和電子云角度分布圖在空間的伸展方向，即取向數(shù)目 n,l相同，m不同的軌道叫等價(jià)軌道(簡(jiǎn)并

11、軌道)（4）自旋量子數(shù)ms，電子有兩種自旋方向；ms = +1/2或ms = -1/2；圖示用箭頭­、¯符號(hào)表示 l n、l、m三個(gè)量子數(shù)決定一個(gè)原子軌道(波函數(shù))；n、l、m、 ms四個(gè)量子數(shù)決定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)l 能級(jí)組 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p核外電子分布的一般原則能量最低原理、泡利不相容原理、洪特（Hund）規(guī)則注意洪特規(guī)則（不容易理解）：當(dāng)電子在n, l 相同的數(shù)個(gè)等價(jià)軌道上分布時(shí)，每個(gè)電子盡可能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋平行。洪德規(guī)則的補(bǔ)充：簡(jiǎn)并軌道全充滿、半充滿或全空的

12、狀態(tài)比較穩(wěn)定，全充滿： p6, d10,f14 半充滿： p3, d5, f7 全空： p0, d0, f0能級(jí)交錯(cuò)時(shí)(4s3d，5s4d， 6s4f5d，7s5f6d)，可以s軌道未填滿，而讓簡(jiǎn)并軌道半滿，全滿，這時(shí)能量更低更穩(wěn)定，如24Cr ，29Cu 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然）1.能級(jí)組與元素周期(行)(1)各周期元素?cái)?shù)目=對(duì)應(yīng)能級(jí)組中原子軌道的電子最大容量(2)原子的電子層數(shù)=原子所在的周期數(shù)(鈀Pd除外)2.價(jià)電子構(gòu)型與元素周期表中族的劃分(列)價(jià)電子：原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)參與形成化學(xué)鍵的電子價(jià)電子構(gòu)型：價(jià)電子層的電子排布主族元素(A)

13、: 最后一個(gè)電子填入ns或np軌道的元素主族元素的價(jià)電子：最外層電子 (nsnp) IAVIIIA(VIIIA也稱零族) 副族元素(B): 最后一個(gè)電子填入(n-1)d或(n-2)f 軌道的元素副族元素的價(jià)電子：最外層s電子,及(n-1)d電子(甚至(n-2)f電子)IIIB VIIIB, B ,IIB ，其中VIIIB元素有3列 族號(hào)數(shù)價(jià)電子總數(shù)(VIIIA為8或2,B,B d10不計(jì)入, 810） 3. 價(jià)電子構(gòu)型與元素的分區(qū)s 區(qū) ：最后一個(gè)電子填入s軌道的元素p 區(qū)：最后一個(gè)電子填入p軌道的元素d 區(qū)：最后一個(gè)電子填入d軌道且d軌道未滿的元素ds 區(qū)：最后一個(gè)電子填入d軌道且d軌道填滿

14、的元素f 區(qū)：最后一個(gè)電子填入f軌道的元素l 元素基本性質(zhì)的周期性 掌握主族元素原子半徑、電離勢(shì)、電負(fù)性的遞變規(guī)律l 離子鍵離子鍵當(dāng)活潑金屬原子和活潑非金屬元素原子互相接近時(shí)，前者失去電子形成正離子，后者得到電子形成負(fù)離子。正、負(fù)離子通過靜電相互作用結(jié)合成離子型化合物離子鍵的本質(zhì)是靜電作用力 生成離子鍵的條件: 原子間電負(fù)性相差足夠大，一般要大于1.8左右離子鍵的特征：沒有方向性、沒有飽和性離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：離子的電荷越高、半徑越小，靜電作用力就越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高價(jià)鍵理論共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子軌道發(fā)生重疊，兩核間電子出現(xiàn)概率增大，降低了兩核間的正電排斥，又增強(qiáng)了兩核對(duì)電子云密度大的區(qū)域的

15、吸引，系統(tǒng)能量降低， 形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵價(jià)鍵理論要點(diǎn)： 成鍵原子的未成對(duì)電子自旋相反； 最大重疊原理：成鍵原子的原子軌道重疊程度(面積)越大，鍵越牢。 對(duì)稱性匹配原理：原子軌道的重疊必須發(fā)生在角度分布圖中正負(fù)號(hào)相同的軌道之間l 共價(jià)鍵的特征飽和性電子配對(duì)后不再與第三個(gè)電子成鍵方向性共價(jià)鍵具有方向性的原因是因?yàn)樵榆壍?p, d, f)有一定的方向性，所以必須沿著特定的方向重疊，它和相鄰原子的軌道重疊才能達(dá)到最大重疊。 l 共價(jià)鍵的類型鍵:原子軌道沿鍵軸方 向“頭碰頭”式重疊; 鍵:原子軌道沿鍵軸 方向“肩并肩”式重疊l 鍵與p鍵的識(shí)別 共價(jià)單鍵為鍵； 共價(jià)雙鍵（及三鍵）中：有一個(gè)鍵，其余為p鍵。

16、鍵，重疊程度大，較穩(wěn)定；鍵，重疊程度小，較活潑。第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)；共軛酸堿對(duì)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩對(duì)共軛酸堿對(duì)間的質(zhì)子的傳遞。共軛酸堿對(duì)解離平衡常數(shù)的關(guān)系：共軛酸堿對(duì)的解離平衡常數(shù)乘積為Kqw l 同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)各種溶液pH值的計(jì)算1.一元弱酸(堿)濃度為ca mol/L 的 HA溶液 一元弱堿完全一樣，只是把H+換成OH-, 換成2.多元弱酸（堿）對(duì)于多元弱酸（堿）一般 ，則可忽略第二級(jí)及其以后的解離，多元弱酸可近似當(dāng)做一元弱酸處理，多元弱堿也可以同樣處理。3.兩性物質(zhì)NaHCO3溶液；NaH2PO4溶液： Na2HPO4溶液： (多元弱酸失去

17、一個(gè)質(zhì)子變成的兩性物質(zhì)） (多元弱酸失去兩個(gè)質(zhì)子變成的兩性物質(zhì)） 4.緩沖溶液(能夠抵抗加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或稀釋而能保持溶液pH值基本不變的溶液) 組成：弱電解質(zhì)的共軛酸堿對(duì)原理：同時(shí)存在抗酸組分和抗堿組分由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 構(gòu)成的緩沖溶液 由Cb mol/L 弱堿和Ca mol/L 共軛酸 構(gòu)成的緩沖溶液影響緩沖溶液緩沖能力的因素：共軛酸堿對(duì)的總濃度、共軛酸堿對(duì)的濃度比總濃度一定時(shí)，濃度比等于1時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)此時(shí)對(duì)應(yīng)的pH范圍稱為緩沖溶液的緩沖范圍：緩沖溶液的選擇:那么配制一定pH值的緩沖溶液時(shí)，為了使共軛酸堿對(duì)的濃度比接近于1，所以要選擇pKa接近pH值的

18、緩沖溶液（p167 例子6-17,6-18）滴定分析概述定量分析的任務(wù)：定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析定量分析方法的分類 ：重點(diǎn)掌握按測(cè)定原理、組分在試樣中的相對(duì)含量分類按測(cè)定原理分類：化學(xué)分析法(主要有重量分析法和滴定分析法)、儀器分析法按組分在試樣中的相對(duì)含量分類：常量組分分析(1%)；微量組分分析(0.01%1%)；痕量組分分析(0.01%) l 定量分析的一般程序：采樣 前處理 測(cè)定 ( 消除干擾 ) 數(shù)據(jù)處理l 滴定分析的方法和滴定方式標(biāo)準(zhǔn)溶液、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)、滴定終點(diǎn)(ep)、終點(diǎn)誤差(計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)不相吻合而造成的分析誤差)滴定分析的方法: 酸堿滴定法、沉淀滴定法、氧化還原滴

19、定法、配位滴定法滴定分析對(duì)滴定反應(yīng)的要求：反應(yīng)必須定量進(jìn)行、反應(yīng)必須速進(jìn)行、有簡(jiǎn)便可靠的確定終點(diǎn)的方法滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法、置換滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置：直接配制法、標(biāo)定法滴定分析結(jié)果的計(jì)算：物質(zhì)的量的比等于反應(yīng)式中系數(shù)比l 酸堿滴定法1.指示劑變色原理、變色范圍示劑的理論變色點(diǎn)變色范圍：注意：人眼對(duì)不同顏色的敏感程度不同所以理論變色范圍與實(shí)際變色范圍有一定差別l 酸堿滴定曲線強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）的滴定：化學(xué)計(jì)量時(shí)產(chǎn)物為H2O,則pH=7.00弱酸的滴定：化學(xué)計(jì)量時(shí)產(chǎn)物為該弱酸的共軛堿，,則pH>7.00弱堿的滴定：化學(xué)計(jì)量時(shí)產(chǎn)物為該弱堿的共軛酸，,則pH<7.00多元弱

20、酸(堿)：會(huì)判斷有幾個(gè)滴定突躍，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成什么物質(zhì)酸堿滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%范圍內(nèi)pH值的急劇變化指示劑選擇原則： (1)指示劑的變色范圍全部 或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)。 (2)變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)盡量接近指示劑在滴定突躍范圍內(nèi)變色，則滴定的相對(duì)誤差小于±0.1%弱酸弱堿滴定突躍的影響因素：濃度、解離常數(shù)濃度越大、解離常數(shù)越大，滴定突躍范圍越寬弱酸(堿)準(zhǔn)確滴定的條件：( )對(duì)多元弱酸滴定：(1)判斷能否準(zhǔn)確滴定，根據(jù)：； (2)判斷能否準(zhǔn)確分步滴定，根據(jù)：若條件(2)成立，相鄰兩步解離相互不影響，則滴定時(shí)分別與NaOH中和反應(yīng)，即可以分別滴定 例：滴定下

21、列多元弱酸或弱堿溶液時(shí)，有幾個(gè)滴定突躍1. 0.1mol/LH2C2O4 1個(gè) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成Na2C2O42. 0.1mol/LNa2CO3 1個(gè) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成Na2SO4和H3BO33. 0.1mol/LH2S 1個(gè) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成NaHSl 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)：無水碳酸鈉和硼砂（Na2B4O7·10H2O） 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀l 雙指示劑法（酚酞、甲基橙）滴定混合堿(能根據(jù)V1和V2的大小關(guān)系判斷混合堿的組成，并計(jì)算各成分的百分含量)混合堿的組成：純Na2CO3、Na2CO3 + NaOH、Na2CO3 + NaH

22、CO3(1)酚酞變色(pH=9.1) 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： (2)甲基橙變色時(shí)(pH=3.8)發(fā)生的反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2CO3,用去HCl的體積為 V2V1= V2 組成為Na2CO3；V1> V2 組成為NaOH + Na2CO3；V1 < V2組成為Na2CO3 + NaHCO3（p193，17, 20題）第七章 沉淀溶解平衡及在分析化學(xué)中的應(yīng)用l 溶度積常數(shù)KqSP l 溶度積和溶解度的相互換算（純水中）初： 0 0平衡： nS mS對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，可用溶度積KqSP的大小來比較溶解度S的大小。但不同類型的難溶電解質(zhì)則不宜直接用溶度積KqSP的大小來比較溶

23、解度S的大小。l 溶度積規(guī)則QiKqSP時(shí)，溶液為過飽和溶液，沉淀析出;QiKqSP時(shí)，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài) 。QiKqSP時(shí)，溶液為未飽和溶液 ，沉淀溶解 。 l 影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素：本性、溫度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)（注意不在純水中，溶解度的計(jì)算p198例7-3，p200 例7-7）l 知道銀量法的對(duì)應(yīng)的名稱和使用的指示劑第八章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法l 氧化數(shù)、氧化還原電對(duì)、電極 、原電池l 離子電子法（半反應(yīng)法）配平氧化還原反應(yīng)方程式l 電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法測(cè)定解決方法就是使用參比電極標(biāo)準(zhǔn)氫電極規(guī)定:標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為0Vl 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：電極處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電勢(shì) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表示在電極反應(yīng)條件下，對(duì)某物質(zhì)氧化型得電子或還原型失電子能力的量度電極電勢(shì)數(shù)值越小還原型的還原能力(失電子傾向)越強(qiáng)電極電勢(shì)數(shù)值越大氧化型的氧化能力(得電子傾向)越