部編版2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2.2離子反應(yīng)離子共存及檢驗(yàn)(練)

1、專題2.2離子反應(yīng)離子共存及檢驗(yàn)1朦魏幽1 .【上海市靜安區(qū)七一中 2018屆高考一?！肯铝袑儆陔娊赓|(zhì)的是（）A.食鹽水 B .乙酸 C .鈉 D .乙醇【答案】B【解析】溶干水或在蟀蛾態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則A.畬鹽水是混合物，不是電解員 也不甚 非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；E,乙酸是電解質(zhì)，B正確；C.鈉是單質(zhì)，不是電解質(zhì)尸也不是非電解St C錯(cuò) 誤J D,乙解是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B2 .【河北省衡水市安平中學(xué) 2018屆高三第一次月考】下列說法正確的是（）A.氧化鈉屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)B.電離時(shí)能生成hT的化合物是酸C.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液D.生成沉淀、

2、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件【答案】A【解析】A.氧化鈉屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，A正確；B.電離時(shí)能生成的陽(yáng)離子全部是 J的化合物是酸，B錯(cuò)誤；C.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系， 因此強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D.生成沉淀、放出氣體或生成水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯(cuò)誤，答案選 A3 .【吉林省2018屆高三第二次調(diào)研】 把NaOH滴加到下列溶液中， 不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. NaHCO B . NH4C1 C . CuSO D . KA1C2【答案】D【解析】A. NaOHlB夠與NaHCO反應(yīng)

3、生成碳酸鈉和水，屬于離子反應(yīng)，故A不選；B. NaO即口 NH4C1加熱能夠反應(yīng)生成氨氣，屬于離子反應(yīng)，故B不選；C. NaOHW CuSO能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)，故C不選；D.氫氧化鈉與 KA1O2不能發(fā)生反應(yīng)，故 D選；故選D。4 .【陜西省寶雞市 2018屆高三檢測(cè)（二）】下列離子方程式正確的是（）A.向Ca（OH）2溶液中通人過量 CO： CO+OH=HCOB.向H2SQ溶液加人 Ba（OH）2溶液至中性：H+OH=H2OC. Ca(ClO) 2溶液中通入少量 SQ： Cs2+2ClO-+SO+H2O=CaSO； +2HC1OD.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaC

4、(3+2H+=Cs2+CO2T + H2O【答案】A【解析】A.向Ca(OH)2溶酒中通人過量C6生成碳酸氫鈣易濯：gMHTICOn故A正確,民向理a 溶液加入女(OHJ?溶液至中性；2H、JOH-Ba=+35工一心204 +班5 故B錯(cuò)誤3 C、Ca(Cl，溶 漁中通入少量S02：捻。3口0-85-tKIaSO+lYTTHC!。故A錯(cuò)誤：D、向有水垢的硼內(nèi) 加入足量麾竣溶液：C306MCWCCOHY-C5T- H2g照8O,故D錯(cuò)誤j故選A”5 .【上海市崇明區(qū)2018屆高三二?！坑行╇x子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反 應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()

5、 2_ + _ _A. OH+HCO -CO + H2O B , CI2 + H 2O ? H +Cl + HClOC. CO2 +2巧一COT + H2O D , Ag+ Cl - AgCl J【答案】B【解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A. OH + HC(3T -CO + H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式

6、 Cl2+H2O?H+C+HCIO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸， 滿足題意，故B 選；C. CO2+ 2H+-COT + H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D. Ag+C/=AgClJ表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化銀等之間的反應(yīng)，故 D不選；答案選Bo6.12018屆南通市三?！砍叵拢铝懈鹘M離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3+、NH、COB. 0.1 mol - L -1 KNO溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO-C.使

7、甲基橙變紅的溶液中：Na+、M、SO、AlO.D.水電離產(chǎn)生的 c(H+) =10-13mol 的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B【解析】A.Fe3+是黃色的離子，與溶?無色不符，故A錯(cuò)誤；B.在KNO溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO2-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B 正確；C.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中SO2-和A1O2不能大量存在，故 C錯(cuò)誤；D.水電離產(chǎn)生的c(H+) =10 -13mol 的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性 和強(qiáng)堿性溶液中 HCO都不能大量存在，故 D錯(cuò)誤；故選 R7.12018屆南通市三?！肯铝兄付ǚ磻?yīng)的離子方程式正確的是()A.電解

8、熔融 NaCl: 2Cl + 2H2。辿皇 2OH +CI2T + H2 TB.用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+ 2NH H 2。= Ag(NH3)2 + +2H2OC. Na2CO溶液吸收澳蒸氣：3CO2 +Br2=Br + BrO3 + 3COD.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+ 2H2。= 2Na+2OH+H4【答案】D【解析】A.惰性電極電解熔融NaCb體系卬沒有水，反應(yīng)產(chǎn)物為鈉和氯氣，故A錯(cuò)誤寧口AgCl難溶于 水 j 用氨水溶解 細(xì)口 沉淀；Agd + 2NH3 H2O=A-(NH3)2*+ 2H3O2Q-,故 B 車捐，C. 384 十 由二+反應(yīng)不遵守電荷守恒,故C錯(cuò)誤m D.金屬鈉

9、與水反應(yīng)，宮子方程式二2Na+2HaO=2Na+20H +Efc T ；故 D 正確)故選 D。8 .【廣東省華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上第一次月考】根據(jù)要求寫出離子方程式：(1) MgO于稀硫酸。(2)向CaCO蟲液中通入 CO氣體 。(3)用 NaOHml氯氣 。(4) 醋酸和氨水混合 。(5)等體積等濃度的 Ca(HCO)2與NaOHm褶!合 。(6)少量FeO溶于稀硝酸 。(7) &Cr2。在酸性條件下被 SO2-還原為Cr3+ 。【答案】MgO+2H+=Md+HO CaCC3+C(2+h2O=Csi+2HC(3) 2OH-+Cl 2=Cl+CIO+HOCHCOOH+NHH2O

10、=CbCOONH+ Ca 2+HCO+OH=CaCOj +H2O 3FeO+10H+NO=3Fe3+N。+5H2O Cr2Q2-+3SO2-+8H+= 2Cr 3+3SO42+4H2O17【解析】試題分析；(t Mg溶于稀疏酸生成硫酸鎂和水。C2)向08.濁涌中通人CS氣體生成碳酸氮鈣cC3)用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水(4)醋酸和氨水混合生成醴酸鎂和水*(5)等體積等濃度的Ca(H8?與NmOH溶液昆合生成碳酸鈣沉淀. 碳醴氫銅和水。C6)少量FeO溶于秣石霰生成硝酸鐵、一氧化氮和水，(7)心CnO在酸性條件下被運(yùn)原為。丐與。/被氧化為so?-.解析：(1) MgO于稀硫酸

11、生成硫酸鎂和水，離子方程式是MgO+2gMj+HO。2+-(2)向CaCO濁液中通入 CO氣體生成碳酸氫鈣，離子萬(wàn)程式是CaC(3+CO+HkO=Ca+2HCO。(3)用NaOH液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是2OH+Cl2=Cl-+ClO-+HQ(4)醋酸和氨水混合生成醋酸俊和水，醋酸、氨水都是弱電解質(zhì)，離子方程式是CH3COOH+N3H H 2O=CHCOONH+。(5)等體積等濃度的 Ca(HCO)2與NaOH液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)離子方程式為 2+-Ca +HCO+OH=CaCOj +H2O。(6)少量FeO溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧

12、化氮和水，反應(yīng)離子方程式為3FeO+10H+NQ=3Fe3+NOT +5H2Q(7) &Cr2。在酸性條件下被 SO2-還原為Cr3+, SO2-被氧化為SO2-,反應(yīng)離子方程式是 Cr2O72-+3SQ2-+8HI = 2Cr3+3SO2-+4H2O。，薪植一1 .【上海市青浦區(qū)2018屆高三二?！肯铝形镔|(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是()A.氯氣 B .二氧化碳 C .氯化鉀 D .醋酸鈉【答案】D【解析】氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤；二氧化碳是非電解質(zhì)，故 B錯(cuò)誤；氯化 鉀屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；醋酸鈉是電解

13、質(zhì)，能水解，促進(jìn)水電離，故 D正確。2 .【湖北省孝感市一中 2018屆高三第一次月考】 下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是()A. NaHCOt離：NaHCO= Na+ + H+ + CO32-B. FeBr2與 CI2物質(zhì)的量之比 1:1 反應(yīng)：2Fe2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ 2Br 2 + 6ClC.向稀NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達(dá)到最大量：HS。+ Ba 2+ + OH - = BaSO4 J + H 2OD.向漂白粉溶液中通入過量SO氣體：2H2。+ Ca2+ + 2ClO - + 2S& = CaSO4 J + 2Cl - +

14、 4H + + SO42-【答案】D【解析】4項(xiàng)p N3Hg 電離,NaHO3= Na*- HCO3 Hg- T H*； 8,【該步電霄很微弱 ,故A錯(cuò) 誤S H項(xiàng)，F(xiàn)eB口與Cb反應(yīng)的物質(zhì)的量之比向I: b因?yàn)檫€原性所以及中FW+全臺(tái)阱賺 儡 而B只有一半械氧化,離子方程式為；萬(wàn)鏟2BlM12=2F式十B口+4GT,故B錯(cuò)誤j C颶 當(dāng)S3完全反應(yīng)時(shí).，玩淀達(dá)到最大量，離子方程式為：Sa-Ba+H+WH-BaSO 1+JfcO,故C錯(cuò)誤方 D項(xiàng)晌淳白粉溶灌中通入過量3ch氣正發(fā)生氧化還原反應(yīng)寤子方程式為:祝O + Ca+2C1O- + 2SQ2 = CaS5，+ZQ-*4H+ + Ea*,

15、D 正確。3.12018屆嘉興市二?！磕彻腆w混合物X可能是由NaSid、Fe、NaC BaCl 2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）,此-清石灰水 稀拄酸涪液入3眄溶液變渾濁白色沉淀B沉淀A溶液B硝酸銀r*白色沉淀c硅硝酸溶液C下列說法不正確的是：（）A.氣體A 一定是混合氣體B.沉淀 A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有 Fe、N32CO、BaCl2【答案】D【解析】固體混合物可能由NkSO、Fe、Ns2CO、BaCM中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A

16、與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則 A中一定含CO;混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3O溶液A與NaOFK應(yīng)后生成白色沉淀 B,則B為Fe （OH 2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉 淀C為AgCl,則原混合物中一定含有 Fe、NaCO、NaSiO3,可能含有BaCL根據(jù)以上分析可以解答下 列問題。A,稀鹽酸與 NaCO反應(yīng)生成CO氣體，與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是CO與hk的混合氣體，A 正確；B.沉淀A為HSid沉淀，B正確；C. B為Fe （OH 2 ,在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有 BaCl2, D錯(cuò)誤。答案選 D.4.

17、【陜西省榆林市2018屆高考模擬一】某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H、NH+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、HCO、I-、SO2-八種離子中的幾種，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，一定不需要檢驗(yàn)的離子是（）A.從NH+、Fe3+B . HCO、I-、Ba2+C.SO2-、Al3+、I- D .NH+、Ba2+、Al 3+【答案】B【解析】淺黃色溶液中一定含有Fe3+;由于Fe3+能與HCO發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和CO,則溶液中一定不存在 HCO;由于Fe3+能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)則溶液中一定不存在I-;根據(jù)溶液電中性原理，溶液中至少含有一種陰離子，則一定含有SO2-; SO2-與Ba2+ 反

18、應(yīng)，所以溶液中一定不存在Ba2+;還有H+、NH+、Al 3+無法確定是否存在。故一定不需要檢驗(yàn)的離子有Fe3+、Ba2+、HCO、I-、SCO2-,故選B。5 .【天津市六校2018屆高三上學(xué)期期末】下列各種條件下的離子組一定能大量共存的是（）A. pH= 1 的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NOB.在氯化鈉水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg+ NQC.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO ClD.溶3中 c（H+）為 1 OXI。-2 mol/L 且是水電離的： K+、Ns+、SO、Br【答案】D【斛析】鼠pH=l的溶液顯酸性，F(xiàn)拉之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,B.在氫 化

19、鈉水溶液中AM不能大量共存，B錯(cuò)誤FC.加入鋁粉產(chǎn)生氯氣的溶液顯酸性或堿性，HCO在酸性 或堿性溶灌中弱不簫大量共存，C錯(cuò)誤：D.溶港中為L(zhǎng)0乂 10匕m&JL旦是水電離的，說明溶灌 顯堿性,K NiBiT可以大量共存，D正確，答案選D。6 .【安徽省六安市一中 2018屆高三上第二次月考】 A、B、C D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物， 組成這四種物質(zhì)的離子有（離子不重復(fù)）：陽(yáng)離了Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl-、OH、CO2-、SO2-分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加 A溶液時(shí)

20、，沉淀減少直至完全消失A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)用石墨電極電解 B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)不正確的是()A. A物質(zhì)的化學(xué)式為 NaOHB.實(shí)驗(yàn)中B和C混合的離子方程式： Ba2+SO2=BaSO JC.實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極電極方程式為：2Cl-2e-=C12TD.實(shí)驗(yàn)中A與D兩種固體混合反應(yīng)的離子方程式為：NH+OH=NH T+H2O(【答案】D【解析】R,溶液分別與a D混合J均有白色沉淀生成，則R可能為鋼鹽、C和D可能是硫酸鹽和碳酸 鹽5將A滲湎我篇溶浦中，有沉淀主成維M賣滴加A溶劑九沉淀1減少亙主完全消失，所以 A為強(qiáng)堿，

21、C為可咨性鋁鹽，A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶镜募t色石蕊試誠(chéng)變 藍(lán)I則D為飲鹽；用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體j則B為靠化物。 綜上所述，可以推出A、B、G D分別為氯氧化鈉、氯化視、疏酸鋁碳酸鑲“ A. A物質(zhì)的化學(xué)式 為NaOH, A正豳；B.實(shí)驗(yàn)中B和C混音的離子方程式 黨+40|&04, E正確；C.賣臉 中陽(yáng)極上是溶滴中的陰離子放電j因?yàn)槁入x子的放電能力強(qiáng)于氮氧根，所以電極方程式為2cl-比9匕C正確D.實(shí)雌中A與D兩種固體混合反應(yīng),因?yàn)椴皇窃谌芤褐邪l(fā)生的，所以離子 方程式NHT+OET=NHjHH2Q是不正碉的。本題選D.7.【北京市第二十中

22、學(xué) 2018屆高三10月月考】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識(shí)，回答下列問題： 已知 0.1mo1 L-1 的 NaHSO中 H+的濃度為 0.1mo1 L ”,(1)寫出NaHSO在水溶液中的電離方程式： 。(2)若將NaHSO與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為 。(3) 若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSOl至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)向NaAl。中滴加NaHSO液，現(xiàn)象為： ;請(qǐng)你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原 因 ?！敬鸢浮?NaHSO4=Na+hf+SO4 Ba 2-+OH+H+SO4 =BaSQ+HO Ba2-+2OH+2H+SO4 =BaS

23、O+2Ho 先產(chǎn)生白色沉淀后溶解A1O 2+H+H2O=A1(OH)3； Al(OH) 3+=A13+2代?！窘馕觥縊.liaQL1的NaHSOi溶液中的濃度為HmM LL表明NaHSS是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶清中完 全電離？電離方程式為：NaHSO+Na乜H，tC3j故答案為：N5HS04=Na+H+SO1*j(2) NaHSd與Ba (OH) 口在咨液中按物質(zhì)的量之比1： 1混言時(shí),期離子與硫馥根離子恰好反應(yīng)？反應(yīng)的離子方程式為：H+SOm+OH-B32=BaSQ 1-YhO,故答案為:H+4-SOj; -K)H +Ba2+=BaSOj i+tfoO;(3) NaHSQ與g(OH) 口在澹液中按物

24、質(zhì)的量之比2： 1.混合,澹液為中性，其反應(yīng)的離子方程式 為；2H“SQX2OH-十氏*=慶$042氏6 幅案為；2H+-S(XH2OH-+Ba?+=BaSOJ+2H1O ；口)向NaA16中滴加NaH沁溶海反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沅淀，硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解 反應(yīng)的離子方程式為Ald4HFWOAlOHb,觸0g*=加升-211。故答案為：光產(chǎn)生白色沉淀后 溶解 j A10 +H+HiO=Al(OHj5; Al(OH)5-H=Al-2HiO NH+、Fe2+、SO2-,無法確定是否含有的離子是 CloC2）.落滯中的FW在酸性條件下鉞Nd氧化生成了 F/力叭溶液后生成了 Fe（0HX，故答

25、案是FoCOH）打、根據(jù)上述分折，反應(yīng)是3座*-47（廿=3F/QN1OT十2出Ch反應(yīng)是：A10r+CQ2+2H2Al（Off）jl+HOOr 口、相據(jù)中分析可知,溶液E為硝酸溶海 設(shè)Mg為2m也 則硝酸為5111M. 2n的Nfe完全 反應(yīng)失去4moi電子,同時(shí)生成2mol的M虱N5X,則生成2m4的MgfNS）一根據(jù)原子守恒規(guī)律, 未作氧化劑的HNd是4moL *魏得失電子守恒，乘除的ImdHNS應(yīng)得到4gl電子，則N原子從 +5價(jià)降低到十1價(jià)HNOj生成的還原產(chǎn)物是W0,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是； 4MsMOHNdTCNdX 十K0什 5H20 口1 .12018北京卷】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事

26、實(shí)的表述不正確的是（）A.硬脂酸與乙醇白酯化反應(yīng)：Ci7Hb5COOH+B18OHCi7Hb5COO2H+H218OB.常溫時(shí)，0.1 mol - L -1 氨水的 pH=11.1 : NH3 H2O飛霜；+OH/* *C.由Na和C1形成離子鍵的過程：10 -N葭咫rD.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+, Cl易得電子形成Cl-; D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

27、C7H5COOH+C518OHFC17H35CO8OCH+H2O, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，常溫下 0.1mol L-1 氨水的 pH=11.1 ,溶 液中c （OH） =10-2.9 mol - L-1 檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì) 量守恒和電荷守恒等），例如嚙項(xiàng)為5檢查是否符合原化學(xué)方程式。9 .【2016年高考江蘇卷】制備（NH） 2Fe （SO） 2 - 6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH NH+、Cl-、SO2-B.加入少量 NaClO溶液：NH+、Fe2+、H+、SO2-、ClO-C.加入過量 NaOlH液：Na+、Fe2+、NH+、SO2-、OHD.加入過量 NaClO和

28、NaOH勺混合溶液：Na+、SO2-、Cl-、ClO-、OH【答案】D【解析】試題分析:A、Cb具有強(qiáng)氧化性，能將良一氧化為F彳.用不圖S A錯(cuò)曲B、口。一具有強(qiáng)氧化性， 能將FW+氧化為F9。F/不存在，另外氫離子與次氨酸根離子也不曾沆量共存，B錯(cuò)俁三C啟*與 ?？谝环磻?yīng)生成氫氧化亞4殳沉淀j NHT與?？?反應(yīng)生成一水合氫，F(xiàn)ci NH?不存在m C錯(cuò)誤D組內(nèi) 離子可熊在濤浦中存在，力正班.答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、禽子共存學(xué)蜥1名師息晴】離子間玄瞟發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，邸摩強(qiáng)常見離子的性底是解 答的關(guān)鍵”離子共存類問題必須從基座理論和概念出發(fā)，搞

29、清餐離子反應(yīng)的抵律和胃子共存”的案件， 從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等只個(gè)方面全面考慮，比按、歸納整理得到“ 因此做此類問題需要，設(shè)BL考慮周全，然后全面解答。10 .【2016年高考上海卷】已知： SG2-+I2+HOHSQ2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH+、Fe2+、K+、I-、 SO2-、SO2-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān) 于該溶液的判斷正確的是（）A.肯定不含I- B .肯定不含 SO2-C.肯定含有 SO2- D.肯定含有 NH+【答案】BC【解析】試題分析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加

30、入濱水仍然無色，說明濱水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，和SO”均可與濱水反應(yīng)使濱水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有 SO2,由于SO*的還原性比 強(qiáng)，故是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷 SO”肯定沒有。故選BG【考點(diǎn)定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-SO2-Fe2+

31、I-Br-;注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量” 等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度 和準(zhǔn)確度。11 .【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnQB. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+、SiO32-C. Fe2+ 與 H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+HQ+2H=2Fe3+2H2。D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO2-+Ba2+OH=BaSOj +H2O【答案】C【解析】試題分析：%、水溶液申Mud呈紫色,田、M4-和Q袈生氧優(yōu)還原反應(yīng),不能大量共存錯(cuò)誤；B. 硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成畦酸沉淀，不能電離共存,錯(cuò)誤,海足電