初三化學(xué)寒假填空作業(yè)第十一單元鹽和化肥知識點

1、第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽考試要求：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途;能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，弁能解析常見的化學(xué)反應(yīng)考點一、常見的鹽:物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉色粉末，水溶液用味，溶解度受溫度影響(1)作品。(2)作劑。(3)(降低雪的熔點)。(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來。(5)制(溶液)。Na+可維持分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)父換；Cl-可促生、幫助消化，增進(jìn)食欲。碳酸鈉、色狀固體，溶于水用于制、造紙、紡織、洗滌、工業(yè)等。碳酸氫鈉色晶體，溶于水制糕點所用的;醫(yī)療上，治療。碳酸鈣、色固體，溶于水建筑材料、劑。備注1、粗鹽中由于含有、等雜質(zhì)，易吸

2、收空氣中的水分而O(無水鈣可用作劑)2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的分子，化學(xué)式為。晶體Na2CO310H2O(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在中放置一段時間后，失去而變成粉末。(變化)3、2NaHCO3=TNaHCO3+HCl=T4、精鹽提純一一去除不溶性,得到的精鹽中還含有實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速過濾鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒使液體受熱,防止等可溶性雜質(zhì)：(1)實驗步驟：溶解、(2)實驗儀器：、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì):1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：(1)與酸的反應(yīng)：CaCO+2HCl=,_一高溫(2)局溫分

3、解：CaCO3=T2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì):(1)與酸的反應(yīng)：Na2CO+2HCl=(2)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO=3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；這兩個反應(yīng)可用檢驗是否變質(zhì)NaHCO+HCl=碳酸根離子的檢驗：CO32v支色氣體柿HCl澄清石灰水石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:CaO+H2Qa(OH)2-+C<O2aCO.+W2CO3+HClCO+Ca(OH)2'+CCO+CuO或+O2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2或+CO2檢3軟CO*的方法:+CO2NaOH.Na二+Ca(OH)2+HCl2CO、1+NaOH+CuOC一(1)加入

4、稀,若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在(2)加入石灰水或溶液，若液體變渾濁，則存在CQ2(3)加入CaCl2或溶液，若液體變渾濁，則存在CQ2考點四、鹽的性質(zhì):)、酸、堿、鹽的溶解性:（1）酸：數(shù)都可溶。（2）堿：只有氨水、氫氧化、氫氧化、氫氧化和氫氧化可溶于水，其余均為沉淀。（3）鹽：鹽、鹽、鹽、鹽都可溶；硫酸鹽除難溶，Ag2SO4、微溶外，其余都可溶；氯化物除難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸、碳酸、碳酸可溶，其余都難溶。注：、不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽（）+金屬1=+（條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：反應(yīng)Fe+CuSO4=（"法冶銅”原理）

5、2Al+3CuSO4=Cu+2AgNO3=（2）鹽+酸=新鹽+新酸（滿足的條件）反應(yīng)類型：反應(yīng)HSQ+BaCl2=2HCl+Na2CO=2HCl+CaCO=HCl+NaHCO=THCl+AgNO=J（3）鹽+堿=新鹽+新堿（反應(yīng)物需都,且滿足反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO=現(xiàn)象：出現(xiàn)色沉淀（注：Cu（OH沉淀:色）3NaOH+FeCl3=現(xiàn)象：出現(xiàn)色沉淀（注：Fe（OH）3沉淀：紅色）Ca（OH）2+Na2CO=CaCQj+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（4）鹽+鹽=兩種（反應(yīng)物需都,且滿足反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)NaCl+AgNO3=現(xiàn)象：出現(xiàn)色沉淀Na2SO

6、4+BaCl2=現(xiàn)象：出現(xiàn)色沉淀考點五、復(fù)分解反應(yīng):1、概念：由2、特點：3、復(fù)分解反應(yīng)的類型互相交換成分，生成交換，各元素的化合價+金屬氧化物一鹽4水+堿f鹽十水+鹽一鹽+酸+鹽f誠+鹽十鹽一¥1十鹽的反應(yīng)。4、條件：有或或生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。金屬氧化物+酸='堿+酸=1這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO3/RCO3+酸=另一種鹽+COT+H2O考點六、特殊離子鑒別:離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象-C1先加_3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生色沉淀SO42先加稀HNO3_（或BaC12）溶液，再加產(chǎn)生色沉淀CO32先滴加稀,再將氣體通入澄清有廣生，石灰水變的石灰水中-O

7、H滴加試液試液變十H滴加試液試液變十NH4先加溶液（溶液）加熱，有產(chǎn)生，試紙變再用的藍(lán)色紙試驗（考點七）歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)一、酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變色,不能使無色酚酗:試液色（2）金屬+酸一反應(yīng)類型：反應(yīng)H2SO4+Mg=T2HC1+Mg=_T3H2SO4+2A1=T6HC1+2A1=_TH2SO4+Zn=T2HC1+Zn=_TH2SO4+Fe=T2HC1+Fe=T（3）金屬氧化物+酸一反應(yīng)類型：Fe2O3+3H2SO4=（注Fe2（SO4）3溶液：色）Fe2O3+6HC1=（注FeCl3溶液:色）CuO+2HC1=（注CuC12溶液:色）CuO+H2

8、SO4=（注CuSO4溶液：色）（4）堿+酸一反應(yīng)類型：反應(yīng)HC1+NaOH=2HC1+Ca（OH）2=H2SO4+2NaOH=（5）鹽+酸一另一種+另一種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaC12=（注BaSO4沉淀：色，不溶于?。?HC1+Na2CO3=2HC1+CaCO3=HC1+NaHCO3=THC1+AgNO3=J（注AgC1沉淀：色，不溶于?。┒?、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酗:試液變色。（2）非金屬氧化物+堿一2NaOH+CO2=2NaOH+SO2=2NaOH+SO3=Ca（OH）2+CO2=J（3）酸+堿一反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl

9、+NaOH=2HCl+Ca（OH）2=H2SO4+2NaOH=（4）鹽+堿一另一種+另一種（反應(yīng)物均,產(chǎn)物符合條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO4=（注：CuSO4溶液：色Cu（OH）2沉淀：色）3NaOH+FeCl3=（注：FeCl3溶液：色Fe（OH）3沉淀：棕色）Ca（OH）2+Na2CO3=課題二、化學(xué)肥料考試要求：知道常見化肥的名稱和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境保護(hù)的重要意義一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量,肥效慢而、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。（考點一）二、化學(xué)肥料（肥、肥、肥）：1、氮肥：（1）作用：促進(jìn)植物、生長茂盛、葉色（促苗）。缺

10、氮：葉。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易,施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與性物質(zhì)（如、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易,結(jié)塊不引用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最的氮肥（有機物）nh3.h2o后施用不穩(wěn)定，易放出NaNO3（3）生物固氮：科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿,抗（壯稈）。缺鉀：葉發(fā)黃。-KCl(2)常用鉀肥J:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為),呈性。Ik2so4：長期使用會使土壤、板結(jié)。3、磷肥：(1)作用：促進(jìn)植物根系,穗粒增多，飽滿(催果)，抗,促進(jìn)作物提早成熟。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，不發(fā)達(dá)。(2)常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2P04)2和CaSO4不能與性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰)混合施用。j重過磷酸鈣Ca(H2P04)2/4、復(fù)合肥：含、中的兩種或三種。KNO3、NH4H2P04，能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HP04J(考點二)三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：(1)土壤污染：元素、有有機物、性物質(zhì)。(2)大氣污染：、NH3、H2S、。(3)引起水體污染：N、P