酸堿鹽總復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第十單元第十單元 酸和堿（第酸和堿（第 1 課時(shí)）課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1) 通過對常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)的歸納,總結(jié)出酸和堿的通性。具備對同種物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推測的知識遷移能力。 （重點(diǎn)）(2) 能運(yùn)用酸和堿的有關(guān)知識，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際加以應(yīng)用。 難點(diǎn)難點(diǎn)：熟練掌握酸和堿的通性，正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式。教學(xué)過程：教學(xué)過程：一、快樂自學(xué)：快樂自學(xué)：1 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸鹽酸和硫酸鹽酸和硫酸鹽酸（鹽酸（HClHCl）硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )特性特性純凈的濃鹽酸是_色的液體,有_性氣味,有_性.易_,在空氣中形成_.純凈的濃硫酸是_色_、_液體.沸點(diǎn)高,_揮發(fā).有_性(

2、可作干燥劑).有_性(使用時(shí)小心!) 有較強(qiáng)的_性.溶解時(shí)_ 的熱.與指示劑反應(yīng):酸能使紫色的石蕊試液變_ ,使無色的酚酞試液_ .(2)與活潑金屬反應(yīng): 酸酸 + + 金屬金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣HCl + Fe -H2SO4 + Zn-HCl + Mg -H2SO4 + Al-(3)與金屬氧化物反應(yīng)：酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水（用途：除銹）HCl + Fe2O3 -H2SO4 + Fe2O3-HCl + CuO -H2SO4 + CuO -(4)與堿發(fā)生：酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水 （中和反應(yīng)）HCl + Mg(OH)2 -H2SO4 + Cu(

3、OH)2 -HCl + Fe(OH)3-H2SO4 + Ba(OH)2 -(5)與某些鹽的反應(yīng)： 酸酸 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽HCl + AgNO3 -H2SO4 + Ba(NO3)2 -通性通性HCl +CaCO3-H2SO4 + BaCl2 -注注酸具有通性的原因是酸在水溶液中能解離出_.( (酸酸 酸根離子酸根離子+_)+_)用途用途金屬除銹;制造試劑和藥物等. 生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，冶煉有色金屬及金屬除銹2 2、幾種幾種常見的堿見的堿-氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）氫氧化鈣氫氧化鈣【Ca(OH)【Ca(OH)2 2】

4、特性特性白色固體，極易_（放熱） ，易_(可作干燥劑),具有強(qiáng)烈的_性.白色粉末,_溶于水,不易潮解,有_性.俗名俗名與指示劑反應(yīng):堿能使紫色的石蕊試液變_,使無色的酚酞試液_.通性通性(2)與非金屬氧化物的反應(yīng): 堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水NaOH + CO2 -Ca(OH)2 + CO2 -NaOH + SO2 -Ca(OH)2 + SO3 -(3)與酸反應(yīng)：堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 （中和反應(yīng)）NaOH + H2SO4 -Ca(OH)2 + H2SO4 -NaOH + HNO3 -Ca(OH)2 + HCl -(5)與某些鹽的反應(yīng)： 堿堿 +

5、 + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽NaOH + CuSO4 -Ca(OH)2 + Na2CO3 -NaOH + FeCl3-Ca(OH)2 + （NH4）2SO4-NaOH +MgSO4-注注堿具有通性的原因是堿在水溶液中能解離出_.( (堿堿 金屬離子金屬離子+_)+_)用途用途廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑上，改良酸性土壤二、合作交流：合作交流：你能用哪些方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液？三、小結(jié)小結(jié)：1、指示劑的變色情況是：石蕊石蕊-酸紅堿藍(lán)中性紫；酚酞酸紅堿藍(lán)中性紫；酚酞-酸無堿紅中性無酸無堿紅中性無。2、溶液的酸堿度用_表示.當(dāng) PH7 時(shí),溶液呈_性.PH 越大,_性

6、越強(qiáng); PH 越小,_性越強(qiáng).3、中和反應(yīng)的應(yīng)用:（1）農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良堿性土壤。（2）工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的廢水：_.(3)醫(yī)藥上用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸:_.(4)生活中被蚊蟲叮咬可涂上堿性物質(zhì)(如_)以中和蟻酸;皮蛋若堿性太強(qiáng)可用_中和.四、當(dāng)堂作業(yè)四、當(dāng)堂作業(yè)1、下列物質(zhì)久置于空氣中質(zhì)量都會增加，有一種與其它三種有本質(zhì)的區(qū)別，這一種是（ ） A、固體燒堿 B、濃硫酸 C、生石灰 D、潔凈的鐵釘2、航天員的艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉的性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH） ，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） A、與二氧化碳反應(yīng) B、與鹽酸反應(yīng) C、與氧化鐵

7、反應(yīng) D、與氯化銅溶液反應(yīng)3、甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題。（1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學(xué)式為_，甲在常見的金屬活動(dòng)性順序中的位置是_。（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為_。（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成 X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成 Y，且 X 與Y 能反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是_（寫出一種即可） ，X 與 Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是（ ）A、甲一定是二氧化碳 B、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C、反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不

8、變 D、反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變4、請按如圖所示的硫酸知識網(wǎng)絡(luò)填空：(1)寫出兩個(gè)兩個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ H2SO4Fe2(SO4)3ZnBaCl2Fe2O3_(2)總結(jié)出酸的兩條化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律:_ _第十一單元第十一單元 鹽和化學(xué)肥料（第鹽和化學(xué)肥料（第 2 課時(shí)）課時(shí)）考點(diǎn)考點(diǎn) 1： 知道純堿、食鹽、小蘇打、碳酸鹽等在日常生活中的用途及鹽與鹽之間的典型反應(yīng)。 （重點(diǎn)） 考點(diǎn)考點(diǎn) 2：知道碳酸鹽的檢驗(yàn)。 （重點(diǎn)） 考點(diǎn)考點(diǎn) 3：知道常見的化肥的名稱、作用及鑒別?？键c(diǎn)考點(diǎn) 4：掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，能正確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 （重點(diǎn)） 考點(diǎn)考點(diǎn) 5：知道粗鹽提純

9、的原理及主要步驟。教學(xué)過程：教學(xué)過程： 一、快樂自學(xué)一、快樂自學(xué): :生活中常見的鹽生活中常見的鹽1、鹽的概念鹽的概念：是由_和_構(gòu)成的化合物.如_、_、_、_等。2、生活中常見的鹽生活中常見的鹽：（1） NaCl(食鹽)：_品、腌制食品、生理鹽水、人體生理活動(dòng)不可缺少的_,重要的化工原料、熔雪劑等。（2） _(_、蘇打)：其水溶液呈_性,能使無色的酚酞溶液變_色.用途:玻璃、造紙、紡織和_ 的生產(chǎn).（3） _(小蘇打):用途:_、治療_.（4） _(大理石):用途:_ 和_.3 3、碳酸鹽（碳酸鹽（COCO3 32-2-）或碳酸氫鹽（）或碳酸氫鹽（HCOHCO3 3- -）的檢驗(yàn)：）的檢驗(yàn)：

10、試劑：_和_. 方法:_. 結(jié)論:證明含碳酸根離子.4、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的化學(xué)性質(zhì)：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式條件（?。}（?。}+ +金屬金屬 新鹽新鹽+ +新金新金屬屬只有較活潑的金屬才能將相對_的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(2)(2) 鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸首先必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（下同）碳酸鹽碳酸鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸 （H H2 2COCO3 3）酸可溶(3)(3)鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿NaNa2 2COCO3 3+ +CuSOCuSO4 4+ +FeClFeCl3 3+ +反應(yīng)物均可溶（4 4）鹽）鹽 + + 鹽鹽 兩種新兩種

11、新鹽鹽NaCl+NaCl+NaNa2 2SOSO4 4+ +反應(yīng)物均可溶5 5、化肥化肥 氮肥：CO(NH2)2、_、_等（缺氮：生長發(fā)育遲緩）于 磷肥：Ca3(PO4)2、過磷酸鈣，可壯果實(shí)。 鉀肥：K2SO4、 KCl、草木灰 (K2CO3)，可壯莖稈。危害危害：不合理施用會造成_污染、_污染、_污染。措施：措施：_; _.鑒別鑒別: :見教材（重點(diǎn)重點(diǎn)）.6、粗鹽提純粗鹽提純的主要步驟有_、_、_、計(jì)算產(chǎn)率。其中共用到_次玻璃棒，第一次玻璃棒的作用是_；第二次玻璃棒的作用是_；第三次玻璃棒的作用是_。7、復(fù)分解反應(yīng)及條件：（略，并記住常見物質(zhì)的溶解性口訣）復(fù)分解反應(yīng)及條件：（略，并記住常

12、見物質(zhì)的溶解性口訣）8 8、銨根離子（、銨根離子（NHNH4 4+ +）的檢驗(yàn)：）的檢驗(yàn)：試劑試劑：_和_.方法方法: :_.結(jié)論結(jié)論: :證明含銨根離子.（方程式：以氯化銨和熟石灰為例_）想一想想一想: :銨態(tài)氮肥能不能與堿性物質(zhì)混合施用?二、當(dāng)堂作業(yè)二、當(dāng)堂作業(yè)1 （咸寧市）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：可能是

13、CaCl2 和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想一不正確 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】 （1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。 （2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ （填序號） apH 試紙 b銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液 （3）燒杯

14、中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條） 。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有 CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 。2.（2013.婁底市）下面是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）請寫出 X 物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途 。（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）操作的名稱是 ，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學(xué)式） 。（4）濾液D可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止 。5 （2009宜賓）A、B、C、D、E、F、G 是常見的七種物質(zhì)，A 是含有兩種元素的固體化合物，C 是一切生命都離不開的氧化物，F(xiàn) 是藍(lán)色沉淀，它們能發(fā)

15、生如下反應(yīng)：A+BC+D D+EF+G B+EC+G請推斷：（1）C的化學(xué)式為 。（2）B屬于 （填“酸”、 “堿”、 “鹽”或“氧化物”） 。（3）寫出B+EC+G的化學(xué)方程式： 。探究題精選探究題精選小海探究氫氧化鈉固體溶于水時(shí)其溫度的變化后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時(shí)間后，它可能變質(zhì)了。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。小海對該樣品進(jìn)行了系列探究：【提出問題1】該樣品真的變質(zhì)了嗎？【實(shí)驗(yàn)方案1】取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入氫氧化鈣溶液，觀察到 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，說明樣品真的變質(zhì)了?！咎岢鰡栴}2】該樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

16、？【實(shí)驗(yàn)方案2】取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的 （化學(xué)式）溶液，然后過濾，再向?yàn)V液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，說明該樣品部分變質(zhì)?！咎岢鰡栴}3】怎樣除去樣品中的雜質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)方案3】將樣品全部溶于水，向其中加入適量的 （化學(xué)式）溶液，然后過濾，再將濾液蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體?！居|類旁通】要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，分別加入下列試劑觀察現(xiàn)象，不可行的是（ ） A、滴加CaCl2溶液 B、滴加足量的鹽酸C、滴加酚酞溶液 D、滴加Ba(NO3)2溶液甲同學(xué)拿來一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說他檢到了黃金，乙同學(xué)說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和

17、黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他們倆開始探究?！咎岢鰡栴}】黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金？【猜想與假設(shè)】甲認(rèn)為是黃金；乙認(rèn)為是銅鋅合金。【查閱資料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小塊黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小塊黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。【現(xiàn)象與結(jié)論】甲在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想 ，黑色物質(zhì)是 ；乙在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！痉此寂c應(yīng)用】假如你的觀點(diǎn)和乙同學(xué)的觀點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)截取一塊黃色的金屬放入 （化學(xué)式）溶液中

18、；你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。【觸類旁通】要鑒別一塊黃色金屬是黃金還是銅鋅合金還是黃金，下列方法中不可行的是（ ） （想一想：如果用物理方法測密度行嗎？）A、在金屬表面滴幾滴硝酸銀溶液 B、在金屬表面滴幾滴鹽酸C、將金屬塊在空氣中加熱至高溫 D、觀察其外觀顏色“酸、堿、鹽酸、堿、鹽”的綜合復(fù)習(xí)的綜合復(fù)習(xí)(（第（第 3、4 課時(shí)）課時(shí)）)重點(diǎn)難點(diǎn)（考點(diǎn)）：復(fù)分解反應(yīng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化重點(diǎn)難點(diǎn)（考點(diǎn)）：復(fù)分解反應(yīng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 、鑒別、推斷和探究題型、鑒別、推斷和探究題型 ） ?！疽弧㈥P(guān)于復(fù)分解反應(yīng)一、關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)】 （發(fā)生的條件是什么？）1、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若能反應(yīng)請寫出化學(xué)反應(yīng)

19、議程式。（1） 碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液（2） 氫氧化鈣溶液和鹽酸（3） 稀硫酸和氯化鉀溶液（4） 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液（5） 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液2、請寫出符合條件的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1） 有兩種沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)（2） 有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)（3） 有一種沉淀并有水生成的復(fù)分解反應(yīng)（4） 難溶于水的物質(zhì)被酸溶解的復(fù)分解反應(yīng)（寫兩個(gè)不同類的）3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯變化的是（ ）A、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B、稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C、硝酸銀溶液滴入氯化鎂溶液中 D、硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中注：常見離子間的反應(yīng)注：常見離子間的反應(yīng)：離子間的反應(yīng)離子間的反應(yīng)根據(jù)離子反應(yīng)式寫一化

20、學(xué)反應(yīng)方程式備注H H+ + + OHOH- -= H H2 2O O中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)COCO3 32-2-+ + 2H2H+ +=H=H2 2O+O+ COCO2 2 HCOHCO3 3- -+ + H H+ +=H=H2 2O+O+ COCO2 2 檢驗(yàn)CO32- （或HCO3- ）NHNH4 4+ + + OHOH- -=NH=NH3 3 +H+H2 2O O檢驗(yàn)NH4+AgAg+ + + ClCl- -=AgCl=AgCl BaBa2+2+ + SOSO4 42-2-= BaSOBaSO4 4 生成不溶于 HNO3的白色沉淀（檢驗(yàn)Cl- 或SO42- ）CaCa2+2+ + COCO3 3

21、2-2-=CaCO=CaCO3 3BaBa2+2+ + COCO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3生成白色沉淀（能溶于酸）CuCu2+2+ + OHOH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2生成藍(lán)色沉淀（能溶于酸）FeFe3+3+ + 3OH3OH- -= Fe(OH)Fe(OH)3 3 生成紅褐色沉淀（能溶于酸）【二、物質(zhì)的分類、性質(zhì)和用途二、物質(zhì)的分類、性質(zhì)和用途】1下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（ ）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512102化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放

22、回的位置是（ ）3關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（ ）A.稀鹽酸用于除鐵銹 B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 C.干冰用作制冷劑 D.氫氧化鈉固體用于干燥CO24用 pH 試紙測定溶液 pH 的正確操作是（ ）ApH 試紙直接浸入待測液 BpH 試紙先用水潤濕再浸入待測液 CpH 試紙浸液后過一會兒觀察 D用玻棒蘸取待測液涂于 pH 試紙上，馬上觀察【三、關(guān)于物質(zhì)的鑒別三、關(guān)于物質(zhì)的鑒別】1、下列試劑中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）A、KCl 溶液 B、 純堿溶液 C 、稀鹽酸 D、Ba(NO3)2溶液 2、下表記錄了物質(zhì) X 的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的

23、溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象，則物質(zhì) X 的化學(xué)式可能是（ ）A、Ca(OH)2 B、 CuSO4C、 HCl D 、FeCl3 3、下列下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（ ）A、K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B、 K2SO4 BaCL2 Na2CO3 HClC、 Na2SO4 MgCl2 CuSO4 KOH D、 KCl KNO3 AgNO3 NaCl4、有一包化學(xué)肥料，可能是硫酸銨、碳酸氫銨、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。取少量樣品，觀察到其外觀為白色晶體，加入水后全部溶解；另取小量樣品與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣體放出。這種化肥是（ ）A、氯化鉀鹽 B、碳酸氫銨

24、C、硫酸銨 D、過磷酸鈣5小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B)。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體。則A是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是 。（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是 （填序號）。石蕊試液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液6鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不正確的是（ ） AC2H5OH 和 NaCl 溶液（聞氣味）BNaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞試液)CCa(OH)2溶液和 NaOH 溶液（稀鹽酸）DKMnO4 和

25、KClO3 (觀察顏色)7有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（ ）A B C D8、有三瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉，你有哪些方法將它們鑒別？【四、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化】1歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結(jié)合常見酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（ ） 2、 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、CaCO3 CaO B、

26、K2CO3 KCl 氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì) X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅C、 Cu Cu(OH)2 D、 Na2CO3 NaOH3、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（ ）A、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B 、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHC 、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D 、HCl K2SO4 NaOH NaNO34在一定條件下，與 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是 （ )A硝酸銅 B稀鹽酸C稀硫酸 D二氧化碳【五、推斷題五、推斷題】1.下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl 中的一種。(1)寫出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 。(2)寫出下列化學(xué)方程式：甲和乙： 丙和?。?(3)圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，又稱為 反應(yīng)2、有一包白色固體粉末，可能含有 CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl 中的一種或幾種，某同學(xué)對其組成進(jìn)行了探究，過程如下：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，這包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有