初中化學酸堿鹽知識點總結(jié)

1、初中化學總結(jié)：酸堿鹽知識點初中化學總結(jié):酸堿鹽知識點1、固體NaCl、KNO3NaOHMg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+：Mg2+：Cl-=3：2：5,如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2X2n=5n+2x,則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）化合物中一定含有非金屬元素（，）堿中一定含有氫氧

2、元素（，）酸中一定含有氫元素（，）有機物中一定含有碳元素（，）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO給液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO谿液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì)，說出HX的化學性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酬:不變色。ii,與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3濃H2SO4氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3t性太弱）iii ,與金屬氧

3、化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv .與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v .與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸T越強，pH越大，堿性越強。蒸儲水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH<7,CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯

4、示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酗:試液遇堿變紅色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反應(yīng)（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金

5、屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除A12O3、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)

6、溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗酸液（H+）:只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）:紫色石蕊試液和無色酚酗:均可。鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:用鹽酸和石灰水鏤鹽（NH4+）:用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生

7、石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO（NH2）2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3?10H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO4?5H2O（藍磯、膽磯）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3?H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe

8、（OH）3紅褐色沉淀Fe2O3紅什）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu（OH）2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是藍色Cu（紫）紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在

9、空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO32O需密封保存：濃HCl、濃HNO3、

10、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。(10)稀HCl、H2SO4用于除銹。(11)NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2，工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH,NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3,CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3(14)檢3金Cl-:AgNO3、HNO3溶液檢3金SO42-:BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液(15)改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3一制取Ca(OH)2用：CaO+H2O-，波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl14、制堿(1)可溶性堿堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3