分化習(xí)題答案

1、分析化學(xué)習(xí)題答案第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理習(xí)題參考答案1、下列情況分別造成什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請(qǐng)區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差，并思考它們的消除方法。(1)觀察滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致,系統(tǒng)誤差一一方法誤差，重新選擇合適的指示劑(2)祛碼受腐蝕系統(tǒng)誤差一一儀器誤差，校準(zhǔn)祛碼(3)重量分析法實(shí)驗(yàn)中，試樣的非待測(cè)組分被攻沉淀系統(tǒng)誤差一一方法誤差，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，估計(jì)分析誤差并對(duì)測(cè)定結(jié)果加以校正(4)將滴定管讀數(shù)18.86記為16.86過失一一克服粗心大意(5)使用未經(jīng)校正的祛碼(6)稱量時(shí)溫度有波動(dòng)(7)沉淀時(shí)沉淀有少許溶解(8)稱量時(shí)天平的平衡點(diǎn)有變動(dòng)(9)試劑含待測(cè)成分(10)試樣在稱量

2、中吸濕系統(tǒng)誤差一一儀器誤差，校準(zhǔn)祛碼偶然誤差一一增加平行測(cè)定次數(shù)系統(tǒng)誤差一一方法誤差，選擇合適的沉淀劑，生成溶解度更小的沉淀偶然誤差一一增加平行測(cè)定次數(shù)系統(tǒng)誤差試劑誤差，做空白試驗(yàn)，減去空白值系統(tǒng)誤差一一操作誤差，防止樣品吸水，用減重法稱樣，注意密封(11)滴定分析實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不在指示劑的變色范圍內(nèi)系統(tǒng)誤差一一方法誤差，改用合適的指示劑，使其變色范圍在滴定突躍范圍之內(nèi)(12)在用分光光度法測(cè)量中，波長指示器所示波長與實(shí)際波長不符系統(tǒng)誤差一一儀器誤差，校正儀器波長精度(13)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所用的基準(zhǔn)物受潮系統(tǒng)誤差一一試劑誤差，烘干后再稱量8.計(jì)算下列兩組數(shù)據(jù)的數(shù)值：(1)平均值(2)平均

3、偏差(3)相對(duì)平均偏差(a)35.47,35.49,35.42,35.46(b)25.10,25.20,25.00解；(a)35.4735.4935.4235.46=35.463一xi-x0.010.030.040.00d=:n4d0.02d%=100%=100%=0.056%x35.46同理：(b)x=25.10d=0.067d%=0.27%9.假定上題中(1)準(zhǔn)確而精密解(a)：(3)的真實(shí)值為35.53,(2)準(zhǔn)確但不精密(b):(4)Sa-(35.47與5.46)2一(35.46-35.46)24-1b)(3)的真實(shí)值為25.06,試說明各組數(shù)值是以下那種情況精密但不準(zhǔn)確(4)不準(zhǔn)確也

4、不精密x-U|二ta=vn=4.76>t表Sa=0.0294(置信度為95%,自由度為3時(shí)，t=3.18)(2510-25.10)2"(25.00-25.10)23-10.1n=0.69Sb（置信度為95%,自由度為2時(shí)，t=4.30）12.用有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算下列式(1)5.252.1113.415.96104=2.4910工2.9020.126.30“6(2)二3.06100.0001200(3)41.05.031043902.2930.002308一.20.02948.52.011021.100=45.71.98652.86-6.02_1.67407.60103(5)3

5、.4258(6)pH=4.30,求H+=?解pH=4.30,H+=5.0Xl0-5mol/L5.686.02-0.0127二3425811.69=3.4258=3.41213.解:0.340.240.440.2:0.140.440.3+0.2+0.310-0.24(修約后30.3)一0.1:：；0.1:：；0.6:0.2!：；0.1-0.2-0.5!卜0.2!：；0.3!卜0.1d2=0.2410(修約后d7=0.3)Xi_x0.320.220.42:0.2240.12:0.42:(0.32:(0.22:0.32S1=m_1-L:.10.1-0.28(修約后S1-0.3)o0.12-0.12-

6、0.62-0.220.12-0.220.52-0.22-0.32-0.12S20.3110(修約后S20.4)兩組數(shù)據(jù)的平均偏差相一致.而后組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)差較大，這是因?yàn)楹笠唤M數(shù)據(jù)有較大偏差（0.6）,標(biāo)準(zhǔn)差可突出大偏差的影響.,前一組數(shù)據(jù)的精密度較高。自一Xxi14.解：X=12.0104nSS-。吧2_000038（S還要用于檢驗(yàn)或計(jì)算，至少保留2位有效數(shù)字）xn10.Iz(Xi-X2S=.n-10.0000128110-1=0.0012Xi-x0.00240.00090.00050.00030.00020.0002(P20)0.000005760.000000810.000000250.0

7、00000090.000000040.000000040.00070.000000490.00090.000000810.00140.000001960.00160.00000256一2'X-x=0.00001281樣本平均值在99哨信水平的置信限為:為.01,9XSx=±3.250亂00038=0.0012樣本平均值在99%置信水平的置信區(qū)間為:g=Xit0.01,9XS=12.01048001215.解：Si=S2=0.08%，合并標(biāo)準(zhǔn)差sKn/二Si=S2=0.08%Xi-X2t二SR46.20-46.0264父L10.08634一S2F?0.021322=4.700.

8、00983=3.486查*0.058(f=>+n2-2)=2.306.t>t0.058,:兩種方法所得結(jié)果有顯著性差異。16.解：甲：n=6X=34.61S甲=0.00983=0.0099乙：n=8x34.64S乙=0.0213=0.022甲：六個(gè)數(shù)據(jù)均勻分布在均值左右0.01,無逸出值;乙：34.67和34.61可能為逸出值，進(jìn)行G檢驗(yàn)X0.03G=-E36Mg幺13所以，乙中也無逸出值。S甲乙，甲的精密度好。f1=7f2=5F表=4.88F計(jì)：二F表精密度不存在顯著性差異合并標(biāo)準(zhǔn)差Srn1-1s12n2-1s2n1-n2-2_70.022250.00992一86-2=0.018

9、X1-X2,n1n234.64-34.611，8父6t=3.09Sr.m-n20.01886查*0.0512(f=n#n2-2)=2.179t>t0.0512,.兩組數(shù)據(jù)的平均值存在顯著性差異。第三章重量分析法習(xí)題答案被測(cè)組分7.解：稱量形Mg2P2O7MgO2MgOMg2P2O7240.30=0.3622222.5524.305約為24.30AI2O3Al2AlAl2O32698.0.5292101.96BaSO4BaSQ32.06=0.1374233.39C20H24O2N22HClC20H24O2N2C20H24O2N22HCIC20H24O2N2軍=1.225324.42PtKC

10、I2KClPt274.55=0.7643195.088懈:X%F100SNa?SO4BaSO4142.040.3130X%=233.39100=94.54%0.20159懈:2Al(OH)3W2O36NaOHMAl2O3=101.96;MAl=26.980.1500Ag0.56一(1-0.2)：21.18ml0.1500100%=78.99%0.100510.解:設(shè)應(yīng)取試樣x克:2Mai2Mai0.15=0.35x0.6xMM”Ma12(SQ)3IMai=x=0.89gMKAl(SOJ12H夕第四章滴定分析概論1 .當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分按反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到了滴

11、定度是指每毫升滴定劑相當(dāng)于待測(cè)物質(zhì)的克數(shù)，用Tt/a表示。先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，使之置換出一種能被定量滴定的物質(zhì)。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)2 .用來直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)即稱為基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件：1) 物質(zhì)具有足夠的純度，即雜質(zhì)含量小于滴定分析所允許的誤差限度；2) 物質(zhì)的組成要與化學(xué)式完全符合；3) 物質(zhì)的性質(zhì)穩(wěn)定，加熱干燥時(shí)不分解，稱量時(shí)不吸濕，不吸收CO2,不被空氣氧化;4) 物質(zhì)最好具有較大的摩爾質(zhì)量以減少稱量誤差。0.630_398103.(1)鬻=0.04997mol/L(2)98.08_0.04997mol/L2010-(3)-40=0.75mol/L0.1690(4)209

12、330.166mol/L21.1910000.374.36.46=12.08mol/L10000.1=12.08xx=8.28ml1.84x0.981.185000.255.(1)用牛：-98.0898.081.84x0.98°“(2)解：=650098.08x=81.80mlx=163.2ml6.解：0.1332X500=0.1000X(500+x)x=166ml7.解：C2V2=C1V1+C濃V濃V濃二CM-CiVic濃0.10002000-0.09681000°一,=8.60mL128解：5HC2O4-+2MnO4-+11H+=2Mn2+10CO2T+8H2OKHC2

13、O4?HzO+NaOH=KNaC2O4?H2O+HQ2molKMnO45molKHC2Q5molNaOH(CV)KMnO42-(CV)NaOH5CKMnO42(CV)NaOH5VKMnO420.100022.10520.00=0.04420mol/L9.解指示劑是選用酚酗所以1molNa2CO31molHCl(CV)hciNaCO3%MNa2co310001000.098720.3010飛105.990.213100=99.7%第五章酸堿滴定1 .寫出下列物質(zhì)溶液的電荷平衡(1) HSO電荷平衡式：H+=OH-+HSO4-+2SO42-(2) HAs。電荷平衡式：H+=OH+H2AsO4+2H

14、AsO2-+3AsO43-(3) MgBr2電荷平衡式：H+2Mg2+=OH-+Br-2 .寫出下列物質(zhì)在水溶液的質(zhì)量平衡式(總濃度為c)(1) Mg(OH):Mg=cOH-H+=2c(2) Zn2(Fe(CN)6):Zn2+=2CC=Fe(CN)64-+Fe(CN)53-+Fe(CN)42-+Fe(CN)3-+Fe(CN)2+FeCN+Fe2+(3) NaHPO:Na+=CC=H3PO+H2PO-+HPO42-+PO43-3寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件式答：NH4CNHCN+H3O+=NH3+OH-(2)Na2co32H2CO3+HCO3-+H3O+=OH(3)(NH4)2HPO42H3

15、PO4+H2PO4-+H3O+=NH3+OH-+PO43-(4) (NH4)3PO43H3PO4+2H2PO4-+HPO42-+H3O+=NH3+OH-(5) NH4H2PO4H3PO4+H3O+=NH3+HPO42+2PO43-+OH-1. (1)H2CO3,C2H4O2,H3O+,C6H5NH3+,NH4+,HAc,HS-(2)NO3-,OH-,HPO42-,CO32-,C2O42-,HS-,PO43-2. HA+B=BH+A-酸堿的離解、酸堿中和反應(yīng)都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的酸堿反應(yīng)，是兩個(gè)共軻酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果，酸堿中和反應(yīng)所生成的鹽實(shí)質(zhì)上是酸、堿或兩性物質(zhì)。鹽的水解實(shí)質(zhì)也是酸、堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。

16、CNOH二H3O3. NH3或OH1由CO32=H30Hl丑H2CO3PO431OH=H2P。412H3PO4H3OHCO3I-2CO32TOHT=H3。144.解：Kb=-_56M10加OH-=/KbCb=J5.56X10-10M0.1=7.46X10旦mo/L1.8105pOH=5.12pH=8.8814(2)斛：Ka=5.56X10-01.810工H=.JKaCa-=；5.5610"0.10=7.4610mol/LpH=5.125、酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們的共軻酸式和共軻堿式由于具有不同的結(jié)構(gòu)而呈現(xiàn)不同的顏色。當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，指示劑失去質(zhì)子，由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)楣?/p>

17、羯堿式，或得到質(zhì)子，由堿式轉(zhuǎn)變?yōu)楣掺伤崾?，由于結(jié)構(gòu)上的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的變色范圍：pH=pK|n+1選擇指示劑的原則：指示劑的變色終端pH值應(yīng)落在計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍范圍內(nèi)。7、酸堿在滴定過程中，溶液pH值隨滴定劑加入的變化情況即pH滴定曲線。滴定過程中計(jì)量點(diǎn)前后pH值的突變?yōu)榈味ㄍ卉S。影響滴定曲線的因素：滴定突躍范圍的大小受酸堿濃度以及離解常數(shù)的影響。酸堿濃度一定時(shí)，Ka或Kb值越大，滴定突躍范圍越大；酸堿強(qiáng)度一定時(shí)，濃度越大，滴定突越范圍越大。8.(1)甲酸(HCOOH)Ka=1.8X10-4Ca-Ka>10-8,能被準(zhǔn)確滴定計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物：HCOO一元弱堿CbKb&

18、gt;20Kw,Cb/Kb>5000HlK：Cb.；0,0；0=1.6710上pOH=Tg1.671。"=6lg1.67=5.78pH=14.00-5.78=8.22可選酚酗為指示劑-3一一，(2)Kb=1.8X10NH4CI是一元弱酸4Kw1012_=5.56:：10九-1.810-CaKa=5.56X10-13<10-8所以不能被準(zhǔn)確滴定(3) C6H5cOOHKa=6.2X10-5Ca=0.1mol/LCa-Ka>10*,能被準(zhǔn)確滴定計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物：C6H5COO一元弱堿CbKb>20Kw,Cb/Kb>500OH看廣=2.84杷pOH-lg2.8410

19、6)=6Ig2.84=5.55pH=14.00-5.55=8.45可選酚酗為指示劑J4(4) Kbk-=°=1.610-0Ka6.2105CaKa=1.640-11<10-8所以不能被準(zhǔn)確滴定(5) Ka=1.1X10-10CaKa=1.1X10-11<10-8所以不能被準(zhǔn)確滴定(6) C6H5ONaKa=1.1X10-10Cb=0.1mol/LKw10*5Kb=10=9.510Ka1.110-0Cb-Kb>10-8,能被準(zhǔn)確滴定計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物：C6H50H一元弱酸CaKa>20Kw,Ca/Ka>500H+L,CaKa=，0X佇由。10=2.34X1Q-pH

20、=-lg2.3410*=6lg2.34=5.63可選甲基紅為指示劑9.(1)H3PO4C=0.1mol/LKa1=7.6X103Ka2=6.3X108Ka3=4.4X10-13CKa1=0.1X7.6X10-3>10-8CKa2=0.1/2X6.3X10:10-8CKa3=0.1/3X4.4X10-13<10-8Ka1/Ka2>104KadKa3>104所以，H3PO4可以被分步滴定第一、第二步離解的H+,有兩個(gè)滴定突躍(2) H2c2O4C=0.1mol/LKa1=5.9X10-2Ka2=6.4X105CKa1=0.1X5.9X10-2>10-8CKa2=0.1

21、/2X6.4X10-5>10-8Ka2/Ka3?104所以，H2c2O4可準(zhǔn)確滴定第一、第二步離解的H+,但不能分步滴定，兩突躍合在一起形成一個(gè)突躍(3) H2so4(0.1mol/L)+H3BO3(0.1mol/L)Kh3bo3=5.8父10為CKa=0.1父5.8父10，0<10H3BO3不能被準(zhǔn)確滴定強(qiáng)酸與弱酸在滴定中：0.1KH2so/0.1KH3BO3-104所以，能準(zhǔn)確滴定H2sO4,而H3BO3不干擾(4) NaOH+NaHCO兩物質(zhì)反應(yīng)，不能共存10.解：Na2CO30.3000mol/LHClNaHCO30.3000mol/LHClCO2+H2ONaOH48.16

22、mlNaCI24.08mlNaCINa2CO3消耗的HCI體積為：(2X24.08)mlNaOH消耗的HCI體積為：(48.16-24.08)ml_1nNa2cO3=nHCl2mNa2cO3MNa2cO3111000=(CV)HClmNa2cO3=(CV)HCl22Na2co31000Na2cO3%=2MNa2CO3C224.08HCl1000100130.3000224.08105.9910-Na2CO3%_21.179100=64.95%nNaOH=nHClCHCl(48.16-24.08)MNaOHNaOH%=0-100NaOH%=O.300048.1624.08/40.0310、*?.

23、%1.17911.解：Na2CO3NaHCO30.2120mol/LCO2+H2ONaHCO3NaHCO325.88mlCO2+H2ONa2CO3消耗的HCl體積為：(2X20.50)mlNa2co31一nHCl2NaHCO3消耗的HCl體積為：(25.88-20.50)mlnNaHCO3=nHClNazg%=1Chci220.502MNa2cO31000100Na2CO3%=10.2120220.502105.990.60201000100=76.52%CHCl(25.88-20.50)MNaHCO3NaHCO3%=如或10084010.2120(25.88-20.50)-0.6020NaH

24、CO3%=1000100=15.92%12.解：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaClnHCl=2nNa2B4O710H20(CV)hcimNa2B4O710H2O2000NazBdO710H2OChcimNazB4O710H2O0.5722-J-4-7220002000=0.1186mo/LMNa2B4O710H20VHel381.3725.3013.解：強(qiáng)堿滴定一元弱酸醋酸的Ka=1.810-5(1)pH=7.0時(shí)，OH-=10-7H+=10-7TE%=20H100=C0WH'Ka210-0.110-10-1.810-100-J3.56%(2)pH=10.0時(shí)

25、，H+=10-10OH-=104TE%=2Oh-HJH-'100二210-0.110J010-105100=0.2%10-01.810-14.解：1molCaCO32molHCl2molNaOH(注：符號(hào)“”意思是“相當(dāng)于”)CaCO3消耗HCl的物質(zhì)的量為：(0.2480X25.00-0.2450X6.80)mol1ncaCO3=二nHCl321-0.248025.00-0.24506.80CaCO3%2100.015.解:0.25001000100=90.68%1(CV)NaOHH2C2O4H2O%;2MH2C2O4H2O1000c25.00S250.0100H2c204H20%=

26、21126.06一0.100023.50100025.001.500250.0100=98.75%16.解:N%NH消耗的HCl的物質(zhì)的量為：（0.100014.010.100025.00-0.12008.101000.2000X25.00-0.1200X8.10)mol=10.70%1molN1molNH31molHCl第六章非水滴定2 .答：把不同強(qiáng)度的酸（或堿）拉平到溶劑合質(zhì)子（或溶劑陰離子）的效應(yīng)稱拉平效應(yīng)。例如：HClQ、HCl、HSO和HNO,不論酸的固有酸常數(shù)有多大區(qū)別，但溶于水后其固有酸強(qiáng)度的差異已不能表現(xiàn)出來，都被拉平到H3O+的強(qiáng)度水平，結(jié)果使它們的酸強(qiáng)度均相等，水溶劑的這

27、種作用稱為拉平效應(yīng)。能區(qū)分不同的酸或堿的強(qiáng)弱的效應(yīng)稱區(qū)分效應(yīng)。例如：將上述四種酸溶于某種弱酸溶劑（如HA©中,由于該弱酸溶劑的堿性比水弱，這四種酸在其中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)不完全，并且在程度上有差別，該弱酸溶劑的這種作用稱為區(qū)分效應(yīng)。在液氨中相同。3 .（1）HO:由H2O的電荷平衡H+=OH-H+OH-=KwH+2=KwH+=Kw=10工pHpKw=7p0H=14-7=72C2MHpC2H50H2pKs=9.55pC2H5O=也居晶955219.1（2）H2OpH=-lg0.0100=2pOH=14-2=12C2H5OHpC2H50H2=-lg0.0100=2pC2H50=19.1-2=

28、17.14.（1）甲基異丁基酮：顯堿性的非質(zhì)子性溶劑；（2）苯：非質(zhì)子性溶劑；惰性溶劑（3）水：兩性溶劑；（4）冰醋酸：質(zhì)子性溶劑；酸性溶劑（5）乙二胺：質(zhì)子性溶劑；堿性溶劑（6）二氧六環(huán)：非質(zhì)子性溶劑；惰性溶劑（7）乙醴：顯堿性的非質(zhì)子性溶劑；（8）異丁醇：質(zhì)子性溶劑；兩性溶劑(9)丁胺：質(zhì)子性溶劑；堿性溶劑(10)丙酮：顯堿性的非質(zhì)子性溶劑;5 .醋酸鈉一一冰醋酸氯化鏤一一乙二胺氨基酸一一乙二胺生物堿一冰醋酸苯甲酸-苯酚混合物一乙二胺硫酸-鹽酸混合物一一甲基異丁酮6 .解：C1=C2=0.1086=01079mol/L1-0.0011t1_t01-0.001130-2416.02rQ0.1

29、00012.007 斛：-NH2%=1000X100=7.690%0.25008 .(1)解：GHOH的pKw為19.1,則：加入堿液體積依次為0.00mlpH=-lgC2H50H2=g0.050=1.30;12.5mlpH=-lg0.05050.0-0.10012.5=1.7024.9mlpH=-lg50.012.50.05050.0-0.10024.9o=3.8750.024.925.0mlpH=-lg25.1mlpOH=-lg:11一YKs=萬pKS=2M19.1=9.55(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))0.10025.1-0.05050.0=3.88pH=19.1-3.88=15.2225.150.0(

30、水中：pH=14.0-3.88=10.12)30.0mlpOH=-lg30.050.00.10030。-0.050SO.0*?。pH=19.1-2.20=16.90(2)解：從24.9ml到25.1ml,在乙醇中pH=15.22-3.78=11.44,在水中pH=10.12-3.78=6.34因?yàn)槿軇┳陨黼x解常數(shù)飛越小，突越范圍越大，即pH的變化范圍就越大，表明滴定終點(diǎn)越敏銳。9 .解：第一終點(diǎn)是竣基被中和，第二終點(diǎn)是羥基被中和188.11-羥基-季酸="1958/790*嗝I打土a木畋1000M100達(dá)867%0.1402“八3.58-(5.19-3.58)0.17901720a-

31、奈酸%=1000-X100=43.26%0.140210 .(1)甲醇：10-3mol/L強(qiáng)酸溶液，pH=-lg10-3=3;10-3mol/L強(qiáng)堿溶液，pOH=-lg10'3=3,pH=16.7-3=13.7有用pH范圍：pH=13.7-3=10.7(2)液氨：10-3mol/L強(qiáng)酸溶液，pH=3,10-3mol/L強(qiáng)堿溶液，pOH=3pH=37.7-3=34.7有用pH范圍：pH=34.7-3=31.7溶劑的pKs越大(即Ks值越小)，10-3mol/L強(qiáng)酸至10-3mol/L強(qiáng)堿在這些溶劑中的pH值越大，既溶劑的區(qū)分效應(yīng)強(qiáng)。201.70.10038.02-0.6511 .C10H

32、15NOHCl%=1000100=99.53%0.1498第七章沉淀滴定法習(xí)題解本章作業(yè)：P1291、2、3、4、7、9、104.(1)結(jié)果偏高。因?yàn)閜H=4時(shí)，CrO42-與H+結(jié)合成HCrO4,使CrO42-降低，Ag2CrO4磚紅色沉淀出現(xiàn)過遲；pH=11時(shí)，Ag+將形成Ag2O沉淀，消耗過多AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，使終點(diǎn)延遲。(2)采用鐵鏤磯指示劑法測(cè)定Cl-,未加硝基苯，結(jié)果偏低。因?yàn)锳gSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分會(huì)轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀，無疑多消耗了NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。采用鐵鏤磯指示劑法測(cè)定Br-,未加硝基苯，對(duì)結(jié)果無影響。不存在沉淀轉(zhuǎn)化問題

33、。(3)結(jié)果偏低。因鹵化銀膠體顆粒對(duì)曙紅的吸附力大于Cl-,使終點(diǎn)提前。(4)得不到終點(diǎn)因I-會(huì)與Fe3+-反應(yīng)：I+Fe3+=Fe2+I2，而Fe2+與SCN-生成無色的Fe(SCN)2,滴定過程看不到顏色變化。20.002.3180二6、解：(1)C=_m_MV250.0工=0.002183(mol/L)169.8750010mAgNO3MAgn-MAgNO320.00107.8652.3180-250.00169.87500=2.35510”(g/ml)(注:n是稀釋倍數(shù))7、解:(1)過量的AgNO3=3.32xCAgNOmNaCl20.00=3.05ml21.000.1173MNaC

34、lVAgN03一58.44(30.00-3.05)10-=7.44710-(mol/L)(2)TAgNO3/Cl-CAgNO3VAgNO3父Mci1000=7.44710/13545=2.63810、g/ml)1000CAgNO3.VAgNO3業(yè)巴0.104532.295844g3g38、解：NaCl%=1000100=1000100=97.38S0.2025(CAgNO3VAgNO3-CNH4sCNVNH4sCN)9、解:VwNaCl%=3_34410OO-1.5103_5844(0.0950020.00-0.11008.00)5844-10001.5103=17.88(g)10、解：設(shè)KC

35、l的含量為x,KBr的含量為1-x,依題意得工.S1-x)VCAgNO3VAgNO3MKClMKBr0.3074x0.3074(1-x)30.100730.981074.55119.002x=0.3485KCl%=34.85%KBr%=(1-x)100=(10.3485)100=65.15%11第八章配位滴定法習(xí)題解CEDTAVEDTAM葡萄糖酸鈣0.0500023.90448.78、解葡萄糖酸鈣%=I000_X100=1000M100=99.309、解CEDTAVEDTAMCaCO,水總硬度(ppm)=3V樣S0.54001000=91.60.0094349.70100.11000二100.

36、0水硬度(度)=CEDTAVEDTAMCaO000.10”3金羽咨竺M1000產(chǎn)10=5.13V100.0CEDTAVEDTAMCaCa(ml/L)二V樣1000=0.0094348.1040.08100.01000=30.63.,.、CEDTAVEDTAMMgMg(mg/L)V樣100.0有CuI=KCu27cu-E0c2Cusp則9口=魯工Cul2+/cu0.059lgycurcm0.009434(9.70-8.10)24.305,M1000:1000=3.6710、解:查表8-1得lgK=25.10FeY根據(jù)lgCMKMY之6的要求lgKFeY之6lgCFe=6lg2M10=8即lgKF

37、eYTg"Y(H)=8lgOtY(H)=lgKFeY8=25.108=17.10查表8-2得pH1.1故：當(dāng)CFe=2.00X10°mol/L時(shí)，用同濃度的EDTA滴定Fe3+的最高酸度(最低pH值)是pH=1.111、解：查表8-2得:pH=2.0時(shí),lgUY(H)=13.51,lgUNi(0H)=0，pH=4.0時(shí),lgO(Y(H)=8.24,lg«Ni(OH)=0查表8-1得：lgKNiY=18.60pH=2.0時(shí),lgKNiY=lgKNiY-lg«Y(H)=18.60-13.51=5.09lgCNi.KNiY=lg0.01M105°9=

38、3.09<6故在上述條件不可以準(zhǔn)確滴定N產(chǎn)pH=4.0時(shí),lgKNiY=lgKNiY-lg«Y(H)=18.60-8.24=10.36lgCNi.KNiY=lg0.01M1010.36=8.36)6故在上述條件可以準(zhǔn)確滴定Ni2+第九章氧化還原滴定法習(xí)解16、解I?+2e2I-E0=0.53躍Cu2+eCu十E0=0.159VCuI一CuI7Ksp=1.1109sp2=El/Cu0.0591gCu2IKsp當(dāng)尸Cu2+=1mol/L時(shí)1E9=E002”0.059lgCu27Cu-Cu/CuKsp1=0.160.059lg121.110=0.87V0.54V由上計(jì)算可知，由于的存在，I-與電對(duì)Cu27cu+中的還原型Cu+生成沉淀，使該電對(duì)的電極電位升高,氧化型的氧化能力升高，所以Cu2+能將I-氧化為I2,發(fā)生反應(yīng)20、解：H3AsO42I_2H+=H3AsO312H2O2一_2H3AsO42OH-=NaH2AsO4H2OI22s2。3一=2I-S4O6一1molH3AsO41molI22molNa2S2O31molH3AsO41molNa