電解質(zhì)與非電解質(zhì)優(yōu)秀課件

1、上一頁下一頁1第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第四節(jié)第四節(jié) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)2學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道電解質(zhì)、知道電解質(zhì)、 非電解質(zhì)的概念、非電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷區(qū)別和判斷2.知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷區(qū)別和判斷3.初步學(xué)會電離方程式的書寫初步學(xué)會電離方程式的書寫 學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、區(qū)別電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、區(qū)別和判斷和判斷 2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、區(qū)別和別和判斷判斷學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)難點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)電解質(zhì)概念的建立概念的建立；初步初步學(xué)會電離方程

2、式的學(xué)會電離方程式的書寫書寫3重難點(diǎn)一情境導(dǎo)入電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)某校化學(xué)興趣小組做有關(guān)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:上一頁下一頁4問題1：Cu、NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？問題2： NaCl晶體能導(dǎo)電嗎？是電解質(zhì)嗎？問題3：CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)？Na2O和H2O呢？問題4：CaCO3、BaSO4 、AgCl是否屬于電解質(zhì)？問題5：電解質(zhì)導(dǎo)電的外因是什么？前提是什么？問題6：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有何異同？電解質(zhì)與非電解質(zhì)交流討論新知講解5重難點(diǎn)一知識點(diǎn)撥2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是和非電解質(zhì)都是化合物化合物。單質(zhì)、

3、混合物既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的外因：水溶液或水溶液或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)電解質(zhì)是在一定條件下本身本身電離而導(dǎo)電的化合物化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兏磻?yīng)生成了電解質(zhì),但它們本身都不是電解質(zhì);Na2O、CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應(yīng)生成堿,但在熔融狀態(tài)下能電離出離子在熔融狀態(tài)下能電離出離子,所以它們所以它們是電解質(zhì)是電解質(zhì)。(4)BaSO4和和AgCl等難溶性物質(zhì)在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部電離,且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?所以屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)。6 電解質(zhì) 非電解質(zhì)概念溶于水或熔融狀態(tài)能否

4、直接電離溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電溶于水或熔融狀態(tài)存在的方式范圍7重難點(diǎn)一歸納對比1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 89Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果10CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+

5、H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果11 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定定 義義本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別電離方程式中電離方程式中的連接符號的連接符號電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中的存在形式中的存在形式舉舉 例例是否完全電離是否完全電離在水溶液中能在水溶液中能完全完全電離電離離子離子離子和分子共存離子和分子共存強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿弱酸、弱堿水水 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離電離12寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 BaSO4 CH3COOH 13 H2SO4 2H+ + SO42- Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ba2+ + 2OH- BaSO4 Ba2+ + SO42- NH3H2O NH4+ OH- Na2CO3