人教版高中化學(xué)必修一2氯及其化合物練習(xí)題含答案

1、2.2氯及其化合物練習(xí)題含答案一、選擇題（單選，每小題3分，共42分）1、下列說法中正確的是（）A、Cl2在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。B、任何物質(zhì)的燃燒必須有O2參與C、Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2答案：A2、下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)解析 A中鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)（霧為小液滴）

2、，A錯誤；B中 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2, B錯誤；C中氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；D中氯氣 有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，D正確。答案 D3、下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（）A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 HClO有漂白性D.氯水放置數(shù)天后，酸性減弱2HClO=光=£HCl+O2T解析：A新制備的氯水成分是7種，3分子，4離子，B正確，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C光 照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是O2, D,酸性增強(qiáng)，因為HClO光照變成鹽酸了，酸性增強(qiáng)。答案

3、B4、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. AlCl3D. FeCl2解析 因Cl2氧化性很強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有+2價、+3價，Cu元素有+ 1價、+2價，Al元素只有+3價，所以選D。答案D5、新制氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)新制氯水中存在的粒子的說法 錯誤的是（）A.加入含有硫酸氫鈉的紅色石蕊溶液紅色褪去，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有HC1O存在C新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12存在D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1*在解析氯

4、氣與水反應(yīng)生成鹽酸（強(qiáng)酸）和次氯酸（弱酸），反應(yīng)后的溶液中含有氯氣分子（新制氯水為淺黃綠色）、 次氯酸分子（使石蕊溶液褪色，具有漂白性）、氫離子、氯離子（與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀）、次氯酸根離子 等粒子。答案 A6、欲除去C12中的少量HC1氣體，可選用（）A. NaOH溶液B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.石灰水解析 利用了 HC1極易溶于水而C12在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。答案 B7、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)；用87 g二氧化鎰與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯 氣（）A.比多B.比多C. 一樣多D.無法比較解析 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5、4HC1（濃）+MnO產(chǎn)金辿nC12+C12+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽 酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)。中HC1不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的C12少，中能完全反 應(yīng)，制得C12多。故產(chǎn)生C12>。答案 A8、下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）解析 A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣，不符合題意；B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的新制NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不符合題意；C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成8%和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生，符合題意；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2,不符合題意。答案 C 9、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下

6、圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應(yīng)，每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）KMnOiNaOH溶液 一殺一送 HKD, 一聲A.和處B .只有處C.和處D.、處解析是制備氯氣的裝置，是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，是干燥裝置，是用于氯氣與金屬反 應(yīng)的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以處錯誤；中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體， 也不能使氣體進(jìn)入中與金屬反應(yīng)，所以處錯誤；是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器 內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)生爆炸，所以處錯誤。答案

7、D10、下列檢驗Cl-的方法正確的是（）A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl-B.在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl-D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-解析 可能有CO3-、PO?-等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl-, B、C錯誤；硝酸酸化排除干擾，加硝 酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl,由此說明原溶液中有Cl-, D正確。答案D11、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某

8、些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.使紅色布條褪色(HCl)B.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析 A項，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關(guān)，錯誤；B項，氯水顯酸性， 能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，正確；C項，氯氣氧化了亞鐵離子生成三價鐵離子，再滴加KSCN溶液， 發(fā)現(xiàn)呈紅色，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，正確。答案 A12、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()0 a：干埠的有色布條b：

9、濕潤的有色布條1UIVA.圖I：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖H：只證明新制氯水具有酸性C.圖m：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖W：濕潤的有色布條褪色實驗選擇題的解題思維模型實驗原理I .MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2 +2H2OII .Cl2+H2O=HCl+HClO點(diǎn)燃mi.Cl2+Cu=點(diǎn)燃£uCl2CCL + H O=HCl+ HClOW. 22CL+2NaOH=NaCl+ NaClO+HO 122干燥氯氣沒有漂白性提取關(guān)鍵點(diǎn)I.只有濃鹽酸才能反應(yīng)II .HC1顯酸性、HC1O有漂白性m.CuC12 固體W.濕潤有色布條含水得出結(jié)論A錯；B不全面；C霧錯，應(yīng)

10、是煙；D正確。答案 DFtCI,恪液紫色石慫番液KCIQi晶體13、已知：KC1O3+6HC1（濃）=KC1+3C12T+ 3H2O,如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置， 實驗時將濃鹽酸滴在KC1O3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2具有還原性B滴有酚歐的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉一KI溶液變?yōu)樗{(lán)色Cl2具有氧化性滴有慚酰的NuCH溶液-淀粉法做解析 A項說明C12具有氧化性。B項是Cl2與H2O反應(yīng)生成了 HCl、HClO,都可以使滴有酚酞的

11、NaOH 溶液褪色。C項是C12與H2O反應(yīng)生成的HC1具有酸性，HC1O具有漂白性。D項的反應(yīng)為C12+2KI=2KC1 +I2,說明C12具有氧化性。答案D14、已知氯氣和 NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)： C12 + 2NaOH=NaC1+ NaC1O + H20, 3C12 + 6NaOH=5NaC1+NaC1O3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O和NaC1O3 的混合溶液，經(jīng)測定C1O-與C1Om的個數(shù)比為1 ： 3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化 的氯原子的個數(shù)比為（）A. 21 ： 5B. 11 ： 3C. 3 ： 1

12、D. 4 ： 1解析 假設(shè)反應(yīng)后溶液中的C1O-為1個，根據(jù)C1O-與C1O3的個數(shù)之比為1 ： 3,且由C1到C1O-失去1個 電子，由Cl到ClO-失去5個電子可知，一共失去的電子為(1 + 3x5)=16個；由Cl到Cl-得至I1個電子， 則16個Cl被還原得到16個電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為16 : (1 + 3)=4 ： 1。 答案D 二、非選擇(共58分)15、(9分)為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗：(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的

13、粒子是。在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是,過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是。(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是，溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。解析氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和 OH-,含有Cl2，使溶液呈現(xiàn)黃綠色; (2)滴入Na2cO3溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含H+； (3)氯水能使有色布條褪色，說

14、明具有漂白性， 證明氯水中含有HClO； (4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H+存在，很快褪色，則是 因為HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中有Cl-； (6)HClO不穩(wěn) 定，見光易分解放出O2,并生成鹽酸，由于HClO為弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)；(7)氯水中的 Cl2、ClO-、HClO具有強(qiáng)氧化性。答案 (1)Cl2 (2)H+ (3)HClO (4)H+ HClO(5)Cl- (6)O2 增強(qiáng) (7)Cl2、ClO-、HClO16、(11分)Cl2是一種重要的化工原料。下圖是一些含氯產(chǎn)品。中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為。A.腐

15、蝕品B.爆炸品C有毒品D.易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是。A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是。A.硝酸銀溶液B.酚歐溶液C .碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液解析(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物，A、D項錯誤；制取漂 白粉時，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解

16、度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制 得，C項錯誤。久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶 液反應(yīng)生成白色沉淀，均與Na2cO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫 色石蕊溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。點(diǎn)燃答案(1)C (2)B (3)H2+Cl2=£HCl D 17、(14分)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:請分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A、B、D。(2)

17、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件):A+H2O(離子方程式)：；A+NaOH(離子方程式)： ；D-A(化學(xué)方程式)：。解析 由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案（1）Cl2 HClO HCl（2）Cl2+H2O=H+C1-+HClOC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4HCl（濃）+MnO2=£=4nCl2+Cl2 f+2H2O18、(14分)如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答:指出上述圖中的各處錯誤: ; ; ;。(2)在改進(jìn)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：飽和食鹽水；濃硫酸;

18、NaOH溶液。制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是A.向燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.向燒瓶中加入濃鹽酸(4)如果將過量二氧化鎰與含HCl 8.76 g的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于4.26 g。其主要原因有：,。(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是(6)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是，有 關(guān)的離子方程式是。解析（2）先除HCl，后干燥，再收集，最后尾氣吸收。（3）檢查裝置氣密性后的操作順序為先加固體藥品， 然后加入液體藥品，最后加熱。（4）題中所給鹽酸中HCl的質(zhì)量是8.76 g，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反 應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量小于4.26 g。 （5）為減少鹽酸的揮發(fā)，慢慢滴加濃鹽酸，用小火加熱。（6）利用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)除多余的Cl2。答案（1）不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸和盛飽和食鹽 水的洗氣瓶位置顛倒兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短顛倒（2）除去Cl2中的氯化氫 除去氯氣中的水蒸氣吸收多余的氯氣（3）ACB（4）加熱使HCl大量揮發(fā) 濃鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)（5）將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火（6）MnO