第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)

1、江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀榮主持人：桂耀榮2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮12022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮2第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)第第1 1課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮3非極性鍵非極性鍵: :共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）（電荷分布均勻）如如:H

2、:H2 2( (H-HH-H) ) ClCl2 2( (Cl-ClCl-Cl) ) N N2 2(N N(N N) )極性鍵：極性鍵：共用電子對(duì)有偏向共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl) ) H H2 2O(H-O-H)O(H-O-H)鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮42 2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? ?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的電負(fù)性電負(fù)性不

3、同）。不同）。1 1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向共用電子對(duì)是否有偏向思思 考考鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮5判斷方法：判斷方法： 同種同種非金屬元素原子間形非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是成的共價(jià)鍵是非極性鍵非極性鍵 不同種非金屬元素原子間形不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是成的共價(jià)鍵是極性鍵極性鍵鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮6指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、N

4、a2O26 、NaOH非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵極性鍵 非極性鍵非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮7 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮8一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的

5、極性和分子的極性非極性分子：非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子（正電中心與負(fù)電中心重合）（正電中心與負(fù)電中心重合）極性分子：極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子（正電中心與負(fù)電中心不重合）（正電中心與負(fù)電中心不重合）鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮9共用電子對(duì)共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子原子都不顯電性，為非極性分子都不顯電性，為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子ClClClCl鍵的極性和分子的極性鍵的極

6、性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮10HCl共用電子對(duì)共用電子對(duì)HCl HCl分子中，共用電子對(duì)偏向分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮11 含有極性鍵的分子一定含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？是極性分子嗎？分析方法：分析方法：物理模型法

7、物理模型法 （從力的角度分析）（從力的角度分析） 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B鍵看作鍵看作ABAB原子間的原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子相互作用力，根據(jù)中心原子A A所受合力是所受合力是否為零來(lái)判斷，否為零來(lái)判斷，F(xiàn) F合合=0=0，為非極性分子（極，為非極性分子（極性抵消），性抵消）， F F合合0 0，為極性分子（極性不，為極性分子（極性不抵消）抵消）思考思考鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮12C=OC=O鍵是極性鍵，鍵是極性鍵，但從分子總體而言但從分子總體而言COCO2 2是是直線型分子直線型分子，兩個(gè)兩個(gè)C=OC

8、=O鍵是鍵是對(duì)稱對(duì)稱排列的，兩鍵的極排列的，兩鍵的極性互相抵消（性互相抵消（ F F合合=0=0），），整個(gè)分子整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分沒(méi)有極性，電荷分布均勻，布均勻，是非極性是非極性分子分子180F1F2F合合=0OOC鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮13HOH10430F1F2F合合0O-HO-H鍵是極性鍵，共用電子鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏對(duì)偏O O原子，由于分子是原子，由于分子是V V型型，兩個(gè)兩個(gè)O-HO-H鍵的極性不能抵消鍵的極性不能抵消（ F F合合0 0），），整個(gè)分子電整個(gè)分子電荷分布不均勻，是荷分布不均勻，是極性極性分子分

9、子鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮14HHHNNH3：10718 三角錐型三角錐型, , 不對(duì)稱不對(duì)稱，鍵的極，鍵的極性不能抵消，是性不能抵消，是極性極性分子分子F合合鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮15BF3：120F1F2F3F平面三角形，平面三角形，對(duì)稱對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，鍵的極性互相抵消，是非極性是非極性分子分子鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮16CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對(duì)稱對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，C-H鍵的

10、極鍵的極性互相抵消（性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非極性分子非極性分子鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮172、ABn型分子極性的判斷方法型分子極性的判斷方法物理模型法物理模型法：從受力的角度分析：從受力的角度分析根據(jù)根據(jù)含鍵的類(lèi)型和分子的空間構(gòu)型含鍵的類(lèi)型和分子的空間構(gòu)型判判斷：當(dāng)斷：當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為重合，故為非極性非極性分子，如：分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)間

11、對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為時(shí)，一般為極性極性分子，如：分子，如：H2O、NH3。鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性化學(xué)式化學(xué)式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2O ONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子化合價(jià)絕化合價(jià)絕對(duì)值對(duì)值3 34 45 56 62 23 34 4中心原子中心原子價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)3 34 45 56 66 65 56 6分子極性分子極性非極性非極性非極性非極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性極性極性極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮18化合價(jià)法化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該

12、元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮19常見(jiàn)分子常見(jiàn)分子 鍵的極性鍵的極性 鍵角鍵角 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 分子類(lèi)型分子類(lèi)型 3、常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性、常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子H2、Cl2 非極性非極性 無(wú)無(wú) 直線型直線型 非

13、極性非極性HCl 極性極性 無(wú)無(wú) 直線型直線型 極性極性H2O 極性極性 10430 V型型 極性極性CO2 極性極性 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 極性極性 10718 三角錐型三角錐型 極性極性BF3 極性極性 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性CH4 極性極性 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子分子分子子鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮20共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱空間不對(duì)稱極性分子極性分子雙原子分子：雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：非正四面體：CHCl3非極性分子非極性分子單質(zhì)分子：?jiǎn)钨|(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：正四面體：CH4、CCl4、CF4空間對(duì)稱空間對(duì)稱鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮21自學(xué)自學(xué): : 科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性2022-3-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮221 1、什么是表面