第二章全部課件(tangbaichuan)

1、 圖書(shū)館圖書(shū)館里有許許多里有許許多多的書(shū)籍，多的書(shū)籍，為什么你很為什么你很快就找到你快就找到你需要的書(shū)？需要的書(shū)？超市里有成千上超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑么你能夠迅速挑出你所需要的東出你所需要的東西西超超 級(jí)級(jí) 市市 場(chǎng)場(chǎng)計(jì)算機(jī)計(jì)算機(jī) 資源管理器資源管理器試想想，沒(méi)有分類的世界的模樣？試想想，沒(méi)有分類的世界的模樣？ 目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。1、交叉分類法、交叉分類法含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2

2、 2、樹(shù)狀分類法、樹(shù)狀分類法物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 稀有氣體稀有氣體有機(jī)化合物有機(jī)化合物 無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物 氧化物的分類氧化物的分類金屬氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物非金屬氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 堿性氧化物堿性氧化物:1.1.定義定義: :元素與氧化合生成的化合物。元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素有且只有兩種元素組成組成能跟能跟酸酸起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物能跟能跟堿堿起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的

3、氧化物酸性氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：兩性氧化物：不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟同時(shí)能跟堿和酸堿和酸起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 酸酸 的的 分分 類類 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氫按提供氫離子數(shù)目離子數(shù)目：按揮發(fā)性按揮發(fā)性：二元酸二元酸: :揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸: :無(wú)氧酸無(wú)氧酸: :1.1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子

4、全部是氫離子（定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱：強(qiáng)酸強(qiáng)酸: :中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸

5、氧化性酸: :濃濃H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4堿堿 的的 分分 類類KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的數(shù)目的數(shù)目按強(qiáng)弱按強(qiáng)弱堿堿可溶性堿：可溶性堿：難溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：弱堿：弱堿：1.1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH(燒堿燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿二元堿: :一元堿一

6、元堿: :多元堿多元堿: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽鹽 的的 分分 類類鹽鹽按陰、陽(yáng)按陰、陽(yáng)離子來(lái)分離子來(lái)分: :陽(yáng)離子陽(yáng)離子：陰離子陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性鹽可溶性鹽: :難溶性鹽難溶性鹽: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正鹽：正鹽：酸式鹽：酸式鹽：堿式鹽：堿式鹽：組成中是組成中是否有可電否有可電離的離的H H+ +、OHOH- -復(fù)鹽：復(fù)鹽：既不含能電離的

7、氫離子，又不含氫氧既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或（或NHNH4 4+ +）外還有氫離子，陰離子為酸外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或（或NHNH4 4+ +）的鹽的鹽. .Cu2（OH）2CO3 是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl

8、(SO4)212H2O ( (明礬明礬) ) 1.1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子定義：陽(yáng)離子由金屬離子或或NHNH4 4+ +、陰離子由酸根離子組成的化、陰離子由酸根離子組成的化合物合物 例例: 用樹(shù)狀分類法對(duì)用樹(shù)狀分類法對(duì)HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類進(jìn)行分類 化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 四種基本四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 化合反應(yīng)（化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A+BC=AC

9、+B）復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)（反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化化 學(xué)反應(yīng)的分類學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（待學(xué)）（待學(xué)）1、分散系、分散系 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散分散到另一到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的種（或多種）物質(zhì)里所形成的體系體系。分散成微粒的物質(zhì)分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì)分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑分散劑 2、分散系的分類、分散系的分類按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分按分散質(zhì)和分散劑的狀

10、態(tài)來(lái)分分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣液固固氣液固 當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)( (分散劑為液態(tài)分散劑為液態(tài)),),按按分分散質(zhì)粒子直徑的大小散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：來(lái)分：分散系分散系(液態(tài)分散劑液態(tài)分散劑)溶液溶液(1nm)膠體膠體(介于介于1-100nm)濁液濁液(100nm)膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別： 分散質(zhì)粒子直徑的大小分散質(zhì)粒子直徑的大小 2.2.膠體的分類膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成微粒的構(gòu)成 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、膠體、AgIAgI膠體膠體分子膠體：分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液淀粉溶液、蛋

11、白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑根據(jù)分散劑的狀態(tài)的狀態(tài)氣溶膠：氣溶膠：煙、云、霧煙、云、霧液溶膠：液溶膠：AgIAgI膠體、膠體、Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體固溶膠：固溶膠：有色玻璃、煙水晶有色玻璃、煙水晶1.1.定義定義膠膠體體分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫之間的分散系叫 膠體膠體 。3.膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的條光亮的“通路通路”。布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷

12、在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。滲滲 析析定義：定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。子和離子能透過(guò)半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義定義：在外加電場(chǎng)作用下：在外加電場(chǎng)作用下, 帶電膠體粒子帶電膠體粒子在分散劑里在分散劑里向電極向電極 (陰極或陽(yáng)極陰極或陽(yáng)極) 作定向移動(dòng)作定向移動(dòng)

13、的現(xiàn)象的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì))原因：原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。注意：注意：膠體的膠粒有的帶電，有膠體的膠粒有的帶電，有電泳電泳現(xiàn)象；有的不帶現(xiàn)象；有的不帶電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。膠體的凝聚膠體的凝聚加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液加帶相反電荷的膠粒加帶相反電荷的膠粒加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間） -陰極陰極+陽(yáng)極陽(yáng)極Fe(OH)3膠膠體粒子向體粒子向陰極移動(dòng)陰極移動(dòng)-帶

14、正電荷帶正電荷4.膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用 明礬凈水、用石膏或鹽鹵使豆?jié){變成豆腐、制明礬凈水、用石膏或鹽鹵使豆?jié){變成豆腐、制造涂料和墨水、制備納米材料等。造涂料和墨水、制備納米材料等。 應(yīng)用應(yīng)用舉例舉例1. “納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1 100nm的材料，納米的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（所形成的物質(zhì)（ ） 是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透能透過(guò)濾紙過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀靜置后，會(huì)析出黑色沉淀 A . . B2 2 下

15、列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 （）（）用鹽鹵點(diǎn)豆腐用鹽鹵點(diǎn)豆腐用明礬凈水用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化醫(yī)藥上用三氯化鐵止血鐵止血 江河入海口形成三角洲江河入?？谛纬扇侵轆 A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 布置作業(yè)布置作業(yè)課本課本P29 1、2、5、6、7說(shuō)明：對(duì)于第說(shuō)明：對(duì)于第2題，可采用樹(shù)狀分類法。題，可采用樹(shù)狀分類法。在水溶液中在水溶液中或或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷恼呷廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕匣?物物就叫做電解質(zhì)就叫做電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合化合 物物就叫做非電解質(zhì)就叫做非電解質(zhì) 例：判斷下列

16、物質(zhì)是不是電解質(zhì)例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)銅片、石墨、銅片、石墨、鹽酸、鹽酸、 CO2、NH3、SO32.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)的分類電解質(zhì)電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在在水溶液水溶液里里全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里部分電離部分電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程電離程度度完完 全全部部 分分溶液里溶液里粒子粒子離離 子子弱電解質(zhì)分子、離子弱電解質(zhì)分子、離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性( (同條件同條件) )強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類物質(zhì)類別別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大

17、多強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽數(shù)鹽 HCl、 NaOH、 NaCl、 BaSO4、 CaCO3、AgCl弱酸弱酸: :H2SO3、H2CO3、 CH3COOH弱堿弱堿: :NH3H2O、 Cu(OH)2水水: :H2O少數(shù)鹽少數(shù)鹽: :Pt(CH3COO)23.電離與電離方程式電離與電離方程式電離：電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移自由移 動(dòng)的離子動(dòng)的離子的過(guò)程的過(guò)程。電離方程式：電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)下列物質(zhì)

18、哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？哪些哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)鹽酸溶液鹽酸溶液 (6)小蘇打小蘇打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10)CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3電解質(zhì)：電解質(zhì)：1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)（1 1）定義：）定義： 有有離子離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng)。（2 2）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)： 溶液中某些溶液中某些離子濃度離子濃度的改變的改變2 2、離子方程式、離子方程式用用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反

19、應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子3 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)寫(xiě)拆拆刪刪查查前提前提關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證1. 1. 應(yīng)該寫(xiě)成應(yīng)該寫(xiě)成離子離子形式的物質(zhì)：形式的物質(zhì)：（1）濃硫酸與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)用分子式表示）濃硫酸與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)用分子式表示A. 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性鹽可溶性鹽( (熟記熟記P P110110溶解性表溶解性表) )（2）Ca(OH)2、CaSO4等微溶物，在反應(yīng)物中若存在于等微溶物，在反應(yīng)物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水) 寫(xiě)成離子形

20、式寫(xiě)成離子形式,若為懸濁液時(shí)寫(xiě)成化若為懸濁液時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式學(xué)式;若為生成物時(shí)，寫(xiě)成化學(xué)式若為生成物時(shí)，寫(xiě)成化學(xué)式(CaSO4, Ag2SO4).（3）氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成）氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成NH3H2O，作為生成物時(shí)，作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)成若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)成NH3+H2O.注意注意!2. 仍用仍用化學(xué)式化學(xué)式表示的物質(zhì)表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì): BaSO4 Cu(OH)2 等等C.難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì): 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 等等B.氣體氣體: NH3,SO2, H2S, CO2等等D.單質(zhì)單質(zhì): H2 Na Fe I2 等等E.氧化物

21、氧化物: Na2O Fe2O3 SiO2等等注意注意!完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉 鹽酸和碳酸鉀鹽酸和碳酸鉀氯化鋇和氯化鋇和碳碳酸鈉酸鈉 H+ + OH- =H2O 2H+ + CO32- =H2O + CO2 Ba2+ + CO32- =BaCO34、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成沉淀沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成氣體氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2 (3)生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)(水水)：H+OH- =H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)發(fā)

22、生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2鋁與稀鹽酸反應(yīng)鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正確正確) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2

23、BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí)檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí).歸納歸納: :怎樣判斷離子方程式的正誤怎樣判斷離子方程式的正誤?2.檢查離子方程式是否同時(shí)滿

24、足質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確.判斷離子是否能夠大量共存判斷離子是否能夠大量共存 幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。否則，就不能大量共存。1.1.離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存（1）生成難溶物生成難溶物（如（如Ba2+與與SO42-、CO32-；Ag+與與Cl-、I-、Br

25、-）（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（如（如H+與與HCO3-、CO32- ；OH- 與與NH4+）（3）有難電離物質(zhì)生成有難電離物質(zhì)生成 (如如H+與與OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-與與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【附加【附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律】溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定無(wú)無(wú)有色離子：有色離子：常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量

26、能與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與H H+ +反應(yīng)的離子；如：反應(yīng)的離子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、 S2、HS. 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OH-OH-大量

27、共存大量共存2.判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C

28、.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42- 討論討論1: 1: 請(qǐng)看課本P35思考與交流。從得失氧的角度分析下列幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并指出哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？CuO+H2 = Cu+H2O 高溫 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫2CuO+C = 2Cu+CO2高溫 _叫氧化反應(yīng)叫氧化反應(yīng). _叫還原反應(yīng)叫還原反應(yīng). _叫氧化還原反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)1. . 從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng) 討論討論

29、4 4: :討論討論3 3 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時(shí)存氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，不可截然分開(kāi)。在，同時(shí)發(fā)生，不可截然分開(kāi)。CuO+H2 = Cu+H2O 高溫 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫2CuO+C = 2Cu+CO2高溫 CuO中銅元素由中銅元素由+2價(jià)降到價(jià)降到0價(jià)價(jià),H2中的氫元素由中的氫元素由0價(jià)升價(jià)升高到高到+1價(jià)。價(jià)。 Fe2O3中鐵元素由中鐵元素由+3價(jià)降到價(jià)降到0價(jià)價(jià),CO中的碳元素由中的碳元素由+2價(jià)升高到價(jià)升高到+4價(jià)。價(jià)。 CuO中銅元素由中銅元素由+2價(jià)降到價(jià)降到0價(jià)價(jià),C中的碳元素由中的碳元素由

30、0價(jià)升價(jià)升高到高到+4價(jià)。價(jià)。討論討論5 5：FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu 上面兩個(gè)反應(yīng)雖然沒(méi)有氧的得失，但從化合價(jià)升降上面兩個(gè)反應(yīng)雖然沒(méi)有氧的得失，但從化合價(jià)升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價(jià)的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價(jià)升降的角度可以將我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)分為兩類：有化升降的角度可以將我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)分為兩類：有化合價(jià)升降的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)。合價(jià)升降的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)。有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化

31、還原反應(yīng)思考思考：依據(jù)依據(jù)練習(xí)練習(xí)1 1 判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)?1、 CaCO3 = CaO +CO22、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2、3、5 是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng)是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有有元素元素化

32、合價(jià)升降的反應(yīng)化合價(jià)升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。小結(jié)小結(jié):氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中, 化合價(jià)化合價(jià)有升必有降有升必有降且且化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)（應(yīng)用：可以用來(lái)判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）（應(yīng)用：可以用來(lái)判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）2.2.從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)1 1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2

33、2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H

34、2 2O O = 2NaOH + = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE練習(xí)練習(xí)思考思考：在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有化合價(jià)的升降呢？在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有化合價(jià)的升降呢？ 下面以鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例來(lái)進(jìn)行分析。下面以鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例來(lái)進(jìn)行分析。從從2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 元素化合價(jià)的升降是由于在反應(yīng)時(shí)，有電子的得元素化合價(jià)的升降是由于在反應(yīng)時(shí)，有電子的得失，因此有電子得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)失，因此有電子得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng) 是還

35、原反應(yīng)是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)失去電子失去電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)的反應(yīng)得到電子得到電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)的反應(yīng)()有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)的反應(yīng)3 3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)再如：再如：H2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，雖然沒(méi)有電子的得與失，在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，雖然沒(méi)有電子的得與失，但有電子對(duì)的偏移，因此在這個(gè)反應(yīng)中同樣有化合價(jià)但有電子對(duì)的偏移，因此在這個(gè)反應(yīng)中同樣有化合價(jià)的升降，同樣屬于氧化還原反應(yīng)。的升降，同樣屬于氧化還原反應(yīng)。氧化劑氧化劑

36、、還原劑、還原劑 可以為同一物質(zhì)，可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì). .2Mg + O2 = 2MgO 在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對(duì)嗎？定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對(duì)嗎？ 2KClO3 = 2KCl + 3O2 1、氧化還原反應(yīng)中、氧化還原反應(yīng)中, 失電子總數(shù)失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù) 得電子總數(shù)得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù) 得失電子守恒得失電子守恒(本質(zhì)本質(zhì)) 化合價(jià)升降守恒化合價(jià)升降守恒(特征特征)2、得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：得失電子數(shù)目的

37、計(jì)算方法：（高價(jià)（高價(jià)低價(jià)）低價(jià)）系數(shù)系數(shù)下標(biāo)下標(biāo) 小小結(jié)結(jié)氧化性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑氧化劑：得得電子的電子的反應(yīng)物反應(yīng)物，所含元素化合價(jià)降低，所含元素化合價(jià)降低， 本身被還原。本身被還原。還原劑還原劑 ：失失電子的電子的反應(yīng)物反應(yīng)物，所含元素化合價(jià)升高，所含元素化合價(jià)升高， 本身被氧化。本身被氧化。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物目錄目錄1、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑 ,哪種物質(zhì)是還哪種

38、物質(zhì)是還原劑原劑,哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物,哪種物質(zhì)是還原哪種物質(zhì)是還原 產(chǎn)物產(chǎn)物. Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu答案答案： 還原劑還原劑 Zn 氧化劑氧化劑 CuSO4 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ZnSO4還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl答案：答案：還原劑還原劑 Cl2 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 KClO3 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O答案：答案：還原劑還原劑 Na 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 NaCl還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 NaCl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化

39、失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原1、氧化還原反應(yīng)的一般公式：、氧化還原反應(yīng)的一般公式：(氧化性氧化性) （還原性（還原性 ）2、口訣：、口訣： “失失-升升-氧氧 ， 得得-降降-還還, 若若 是是 劑劑, 兩兩 相相 反反 ”反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)被氧化被氧化失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生生成成物物（氧化性）（氧化性）（還原性）（還原性）3、練習(xí)練習(xí) 分析下列變化分析下列

40、變化1、eel3，需要加需要加 劑，如：劑，如：2、CuOCu,需要加需要加 劑，如：劑，如：3、HClCl2是是 反應(yīng)，反應(yīng)，HCl是是 劑。劑。4、HClH2是是反應(yīng)，反應(yīng)，HCl是是劑。劑。5、Fe3+Fe,需要加需要加劑，劑，F(xiàn)e3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原還原還原還原還原H2氧化氧化6、下列變化過(guò)程中一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是、下列變化過(guò)程中一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）、 、 、7、下列變化需加入氧化劑的是（、下列變化需加入氧化劑的是（ ）、氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)小結(jié):1、化合反應(yīng)：、化合反應(yīng)

41、：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)，有單質(zhì)參加的可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)，有單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：、置換反應(yīng)： 全部是氧化還原反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=

42、2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 練習(xí)練習(xí) 判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來(lái)分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。從四種基本反應(yīng)類型來(lái)分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。判斷：判斷：1 1、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)（ ）2 2、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素在反應(yīng)中一定被還原。（素在反應(yīng)中一定被還原。（ ）2 2、下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是:( )A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)一定是氧

43、化還原反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)錯(cuò)錯(cuò)BC錯(cuò)錯(cuò)（一）部分氧化還原反應(yīng)（一）部分氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) . . 例題例題 MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 問(wèn)問(wèn)(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_ (2)若有若有436.5

44、gHCl參加反應(yīng)參加反應(yīng),則做還原劑的則做還原劑的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成標(biāo)況下的生成標(biāo)況下的Cl2 _L (3)反應(yīng)中反應(yīng)中HCl表現(xiàn)表現(xiàn)_性性. 還原性、酸性還原性、酸性1: :2737322.4（二）歧化反應(yīng)（二）歧化反應(yīng) 同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） 例題例題 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_1:1 練習(xí)練習(xí) 3S+6N

45、aOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ 被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_2:11:2 練習(xí)練習(xí) H2SO4(濃濃) + H2S = SO2+ S+ 2H2O n（氧化產(chǎn)物）：（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）=_ n（氧化劑）：（氧化劑）：n（還原劑）（還原劑）=_（三）歸中反應(yīng)（三）歸中反應(yīng) 不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。某一中間價(jià)態(tài)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循

46、以下歸中規(guī)律：化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律： 高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)（注中間價(jià)（注“可靠攏不交叉可靠攏不交叉”） 例題例題 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_2:11:11:1 現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)： ，其其中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ） 、: : 、: : 、: 、: 在在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反應(yīng)中，被氧化的反應(yīng)中，被氧化的氨與沒(méi)被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（氨與沒(méi)被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（ ）、 : 6、6 : 、3 : 、1 : 3D 元素處于元

47、素處于最高價(jià)最高價(jià)時(shí)只具有時(shí)只具有氧化性氧化性，元素，元素處于處于最低價(jià)最低價(jià)時(shí)只具有時(shí)只具有還原性還原性，元素處于，元素處于中間中間價(jià)態(tài)時(shí)價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性. 氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng)化性更強(qiáng). 如：氧化性：如：氧化性：Fe3+ Fe2+、HClO Cl21 1、價(jià)態(tài)規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律2 2、強(qiáng)弱規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律 例題例題 已知已知: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2Fe

48、Cl3 判斷下列物質(zhì)的氧化性判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B練習(xí)練習(xí) 根據(jù)下列反應(yīng)根據(jù)下列反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O; 2H2SO4(濃濃) + S = 3SO2+ 2H2O 指出指出:氧化劑氧化性強(qiáng)弱為氧化劑氧化性強(qiáng)弱為 _; 還原劑還原性強(qiáng)弱為還原劑還原性強(qiáng)弱為 _.H2SO4(濃濃)SO2H2S S 例題例題 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1) 此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_(2) 被氧化的

49、物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_ 5e-5:13 3、歸中規(guī)律、歸中規(guī)律 練習(xí)練習(xí) H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O(1) 此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目_ (2) 被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比_2e-1:1 不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)高價(jià)降降，低價(jià)，低價(jià)升升，只靠，只靠攏攏， 不交不交叉叉，最多到同最多到同價(jià)。價(jià)。還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)即：

50、化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)4 4、守恒規(guī)律、守恒規(guī)律 同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)(強(qiáng)者先行強(qiáng)者先行) 不同的氧化劑不同的氧化劑與與同一還原劑同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)化劑先反應(yīng) 不同的還原劑不同的還原劑與與同一氧化劑同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)原劑先反應(yīng) 如：將如：將ZnZn和和FeFe同時(shí)投入稀同時(shí)投入稀HClHCl溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？ZnZn先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通

51、入Zn,Zn,先析出哪種金屬？先析出哪種金屬？先析出先析出AgAg，因?yàn)檠趸裕海驗(yàn)檠趸裕篈gAg+ +FeFe2+2+. .5 5、先后規(guī)律、先后規(guī)律綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用1 1、水作氧化劑的是（、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又不）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原劑的水既作氧化劑又作還原劑的是（是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH

52、)2 2E、 22 2ACBD 電解電解E2、氧化還原的實(shí)質(zhì)是（）、氧化還原的實(shí)質(zhì)是（）、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應(yīng)、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應(yīng)、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)、有電子得失的反應(yīng)、有電子得失的反應(yīng)3、下列說(shuō)法正確的是（）、下列說(shuō)法正確的是（）、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)質(zhì)、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑

53、可能是同一物質(zhì)DBD 4、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）、 、 、 、 5、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）、CACBD1.1. 雙線橋法雙線橋法-表示電子得失結(jié)果表示電子得失結(jié)果練習(xí)練習(xí) 分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子得分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子得失情況，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)失情況，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。物。 (1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe

54、(2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O - - -4、在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目、在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目 用用雙線橋法雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：移情況的步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià) 2、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來(lái)，箭頭從反應(yīng)變化的同種元素連起來(lái)，箭頭從反應(yīng) 開(kāi)始指向開(kāi)始指向生成物生成物3、算出化合價(jià)變化的數(shù)目、算出化合價(jià)變化的數(shù)目2.2. 單線橋法單線橋法-表示電子轉(zhuǎn)移情況表示電子轉(zhuǎn)移情況練習(xí)練習(xí) 分析下列氧化還原反應(yīng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)分析下列氧化還原反應(yīng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。和還原產(chǎn)物。 (1) 3 H2 +