蘇教版選修4專題1《化學反應(yīng)與能量變化》單元檢測試題

1、蘇教版選修4專題1化學反應(yīng)與能量變化單元檢測試題考試時間100分鐘滿分120分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na：23P:31Mg:24Zn:65Ca：40Ba：137S:32Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Ag:1081:127第I卷（選擇題共48分）一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個.選項符合題意）1、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是A、一個化學反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱厶H=-57.3kJmoS所以1.00L1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ

2、的熱量C、用等體積的0.50molL;1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱2、下列說法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱3、已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為比、厶&、

3、出,則厶比、厶H2和厶出的大小關(guān)系為A、H1=AH2>AH3B>H3>H2>AH1C、A&>已>4出D、出>厶H34、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2<2Q35、分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（出） 2H2(g)+

4、O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 2出(|)+02(I)=2H2O(g)H=-482.6kJmd-1北京奧運會祥云”火炬燃料丙烷（C3H8） C3H8(I)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2019.8kJmol-1-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmd111A、571.6kJmol-,2221.5kJmol-B、241.3kJmo,2019.8kJmol111C、285.8kJmol-,2019.8kJmol-D、285.8kJmol-,2221.5kJmol6、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時

5、作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“一”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確.的是A.充電時作陽極，放電時作負極B.充電時作陽極，放電時作正極C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極7、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為A. 1mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L8、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CUSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與

6、時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)9、當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B.電池的正極反應(yīng)式為：O2十2出0十4e-=4OH-C.電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D.電池中c(KOH)不變；電解池中溶液p

7、H變大10、對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)Hv0的化學反應(yīng)下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示B.H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負極D.若將其設(shè)計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L11、有下列兩個反應(yīng)，當溫度降低時，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。反應(yīng)物的能星總和1反應(yīng)過程中放出的能量生成物的能星總利反應(yīng)矗程a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)b、根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：2C(s)+H2(g)-C2H2(g)H=-Q2kJ/mol其中2QQ2、Q3從大到小的順序

8、是2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-Q1kJ/mol2C(s)+2H2(g)C2H4(g)H=-Q3kJ/molA、2Q1>Q3>Q2B、Q3>2Q1>Q2C、Q2>Q3>2Q1D、Q3>2Q1>Q212、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是濬液啊和1UC1濬液FeC冊I肢體(甲)(乙)(兩(T)A、電源B極是正極B、欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均

9、有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2D、裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷13、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是A、S（s,單斜）=S（s，正交）H=+0.33kJmol-1B、正交硫比單斜硫穩(wěn)定C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D、式表示斷裂ImolO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ14、近年來，加碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液1E29&S3kJ*mol4AHi=-297.l6kJ*為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)

10、式為：KI+H2OTKIO3+H2T0下列有關(guān)說法中，正確的是A電解時，石墨做陽極，鐵作陰極B電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C.電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾t濃縮t結(jié)晶t灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體第U卷（非選擇題共72分）三、（本題包括1小題，共10分）15、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL-1鹽酸、0.55molNaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填能”或否”），其原因是（3）他們記

11、錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度中和熱Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH-150mL.0.5mol.LHCl20C23.3C150mL0.55mol.LNaOH-150mL.0.5mol.LHCl20C23.5C已知：Q=Cm（t2-t1）,反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ-°C-1-Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。 計算完成上表。 根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCI溶液反應(yīng)的熱化學方程式：（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果（填有”或無”）影響；若用醋酸代替HCI做實驗，對測定結(jié)果（填有”或無”）影響。四、（本題包括2小題，共18分）16、（11分）

12、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x出0）,反應(yīng)的化學方程式為:（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式(4) 下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕碳棒水鐵棒銅棒(5) 在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:i|rCO2氣體和水蒸氣，放出熱量為O890kJ（填“”、CuSO4溶一:請回答： A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是

13、 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因17、(7分)已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO?氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫出氫氣燃燒的熱化學方程式(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水(3。若將amolCH4、CO和H?的混合氣體完全燃燒，生成量(Q)的取值范圍是。(4。

14、若將amolCH4、CO和出的混合氣體完全燃燒，生成的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量(Q。的的取值范圍是五、(本題包括1小題，共10分)18、熱力學是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應(yīng)的能量和對環(huán)境所作的功的和。一個體系的焓(H。的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“H”

15、表示，H=H(終態(tài))H(始態(tài))。(1?；瘜W反應(yīng)中的H是以的形式體現(xiàn)的。對于化學反應(yīng)A+B=C+D，若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的H為0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；(2)進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用H298(AB)表示；斷開化學鍵時H>0如H2(g)=2H(g)H=436kJmol-1,形成化學鍵時Hv0如-12H(g)=H2(g)H=-436kJmol1。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g

16、)H=-185kJmol-1H298(H2)=436kJmol-1,H298(CI2)=247kJmol-1則厶H298(HCl)=。(3)HessG.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-25kJmol-1-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47kJmol-1FesO4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=19kJmol請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：六、(本題包括1小題，

17、共12分)19、如圖所示,已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請回答以下問題(1) 寫出C和E的電子式C、E(2) 工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備時某種單質(zhì)，寫出電解的化學方程式(3) 工業(yè)上在電解A、G的混合物時，常用做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是(4)陰極上的電極反應(yīng)式為;若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是陽極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是(5) C和G反應(yīng)可以生成一種強酸和一種弱酸，寫出化學反應(yīng)方程式該弱酸具有性，常用于殺菌消毒。七、(本題包括1小題，共10分)20、美

18、國科學美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52,000X109kJs1以熱能方式離開地球81,000x109kJs-1水循環(huán)9-140,000x10kJs大氣流動9-1370x10kJs光合作用940x10kJs請選用以上數(shù)據(jù)計算：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為。（2）通過光合作用，每年有kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（每年按365天計算）。（3）每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2O=C6Hi2O6+6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號Q表示。A=kg。所缺數(shù)據(jù)Q的化學含義為。八、（本題包括1小題，共12分）21、在20C時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20gmL-1;試計算：（1）電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量？（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？蘇教