【教學(xué)】第三章《物質(zhì)的量》復(fù)

1、 第第三三章章物質(zhì)的量物質(zhì)的量復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)路橋中學(xué)路橋中學(xué) 徐同云徐同云2005年年1月月12日日物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) (摩爾質(zhì)量)宏觀的可稱量物質(zhì)跟微觀粒子之間的聯(lián)系 氣體摩爾體積(阿伏加德羅定律)氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子間的關(guān)系 物質(zhì)的量濃度(一定物質(zhì)的量濃 度溶液的配制)溶液體積和溶質(zhì)微粒間的關(guān)系基本概念：物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、摩爾質(zhì)量(M)、 氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(CB)1. 0.5mol氧的質(zhì)量是8g2. 2mol的O3的摩爾質(zhì)量與96gO2的摩爾質(zhì)量之比為3：23. 水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和4. 等體積的CH4和CO所含分子數(shù)相同5. 5

2、0mL 1mol/L的AlCl3溶液與150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-濃度相等6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是ab/(22400+36.5a)molL-1溶液配制：欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）請(qǐng)選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）1. 用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。2. 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3. 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（ ）g NaOH

3、.4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。6. 將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 物質(zhì)的量濃度（CB)物質(zhì)的量（n）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積(V)粒子數(shù)(N)質(zhì) 量（m）摩爾質(zhì)量的計(jì)算：1. 由定義 M=nm2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4 .22M3. 同溫同壓下的氣體 DMMBABA4. BBAAxMxMM（十字交叉法的運(yùn)用）摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算：練習(xí)：用體積為200 mL 的集氣瓶收集一瓶干燥的 HCl 氣體，該瓶氣體的密度是相同條件下 O2密度的1.082倍，將此瓶氣體倒立于水中，通過計(jì)算判斷進(jìn)入集氣瓶的水的體積。注：有關(guān)單一氣

4、體的計(jì)算公式同樣適用于混合氣體物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：MCBB1000. 2量濃度：由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算物質(zhì)的為溶液的體積）定義式：VVnCBB(. 1（強(qiáng)電解質(zhì)）子濃度由物質(zhì)的量濃度求算離. 3濃度由溶解度求算物質(zhì)的量. 4練習(xí)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等體積混合，若混合后溶液的密度為ygcm-3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A.等于 B.小于C.大于 D.無法判斷19820Lmolxy19820Lmolxy19820Lmolxy練習(xí)：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） = 0.2molL-1練習(xí)：有一摩爾質(zhì)量為 a gmol-1的可溶性鹽，在一定溫度下，將 b g該鹽完全溶于 c mL 水中恰好飽和，所得溶液的密度為 d gcm-3,則此溫度時(shí)該鹽的溶解度是（ ） ，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（ ）。 化學(xué)計(jì)算中的守恒法： 1. 化學(xué)反應(yīng)前