第一章第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法

1、研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法第一章第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物4 分離提純的基本方法：分離提純的基本方法： 過濾法、結(jié)晶過濾法、結(jié)晶(重結(jié)晶重結(jié)晶)法、法、 蒸餾蒸餾(分餾分餾)法、萃取分液法、洗氣法、法、萃取分液法、洗氣法、 加熱法、加熱法、 滲析法、鹽析法和離子交換法等。滲析法、鹽析法和離子交換法等。3 3.分離提純的原則：分離提純的原則： （1）不增（不引入新的雜質(zhì)）。）不增（不引入新的雜質(zhì)）。 （2）不減（不減少被提純物）。）不減（不減少被提純物）。 （3）易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）。）易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）。 （4）易復(fù)原（被提純物易

2、復(fù)原）。）易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）。2.2.常用的分離、提純物質(zhì)的方法有哪些？常用的分離、提純物質(zhì)的方法有哪些？一、分離、提純一、分離、提純物理方法物理方法： 利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分開分開. .有機(jī)物分離的常用物理方有機(jī)物分離的常用物理方法法蒸餾蒸餾重結(jié)晶重結(jié)晶萃取萃取分液分液化學(xué)方法化學(xué)方法1、蒸餾：、蒸餾：例如例如:含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾 ( (乙醇的沸點(diǎn)：乙醇的沸點(diǎn)：78.578.5C C 水的沸點(diǎn)：水的沸點(diǎn)：100100C C）蒸餾提純乙醇收集蒸餾提純乙醇收集7779C的餾分的餾分實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：（1

3、）將）將50ml工業(yè)乙醇倒入工業(yè)乙醇倒入250ml蒸餾燒瓶中蒸餾燒瓶中（2）在燒瓶中投入）在燒瓶中投入2粒碎瓷片粒碎瓷片（3）裝好蒸餾裝置（從下往上、從左往右）裝好蒸餾裝置（從下往上、從左往右）（4）往冷凝管中通入冷卻水）往冷凝管中通入冷卻水（5)加熱蒸餾，收集加熱蒸餾，收集77-79C的餾分的餾分乙醇和水的共沸點(diǎn)混合物乙醇和水的共沸點(diǎn)混合物: :沸點(diǎn)沸點(diǎn)78.15,78.15,乙醇乙醇95.6%,95.6%,水水4.4%4.4%練習(xí)練習(xí) 欲用欲用95.6%95.6%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時(shí)，的工業(yè)酒精制取無水乙醇時(shí)，可選用的方法是可選用的方法是( )( )A.A.加入無水加入無水CuSOCu

4、SO4 4，再過濾，再過濾B.B.加入生石灰，再蒸餾加入生石灰，再蒸餾C.C.加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇D.D.將將96%96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾的乙醇溶液直接加熱蒸餾 3.3.某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)物質(zhì) 丙酮丙酮 沸點(diǎn)沸點(diǎn)56.2 ,56.2 , 乙酸乙酯乙酸乙酯 沸點(diǎn)沸點(diǎn)77.06 77.06 乙醇乙醇 沸點(diǎn)沸點(diǎn)78 78 乙

5、酸乙酸 沸點(diǎn)沸點(diǎn)117.9 117.9 向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pHpH1010將混和液放入蒸餾器中緩緩加熱將混和液放入蒸餾器中緩緩加熱, ,收集溫度在收集溫度在55556060時(shí)的餾出物時(shí)的餾出物收集溫度在收集溫度在70708585時(shí)的餾出物時(shí)的餾出物排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1 1）加入燒堿使溶液的）加入燒堿使溶液的pHpH1010的目的是的目的是 ；（2 2）在）

6、在70708585時(shí)的餾出物的主要成份是時(shí)的餾出物的主要成份是 ；（3 3）在步驟）在步驟中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示） （4 4）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在8585125125一段時(shí)間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成一段時(shí)間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成 份是份是 。2、重結(jié)晶（固體有機(jī)物的提純）、重結(jié)晶（固體有機(jī)物的提純）重結(jié)晶時(shí)選擇溶劑的條件重結(jié)晶時(shí)選擇溶劑的條件: 雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大. 被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響

7、較大較大.苯甲酸的重結(jié)晶苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： （1 1）將）將1 1克粗苯甲酸于克粗苯甲酸于100ml100ml燒杯中，再加入燒杯中，再加入50ml50ml蒸餾水蒸餾水 （2 2）加熱至完全溶解，再加入）加熱至完全溶解，再加入10ml10ml蒸餾水蒸餾水( (為了減少趁熱過濾時(shí)損失苯甲酸，所以再加入蒸為了減少趁熱過濾時(shí)損失苯甲酸，所以再加入蒸餾水少量餾水少量.) (3) (3)趁熱過濾到另一個(gè)趁熱過濾到另一個(gè)100ml100ml燒杯中燒杯中（4 4）將盛有濾液的小燒杯放入裝有冷水的大燒杯）將盛有濾液的小燒杯放入裝有冷水的大燒杯中，冷卻結(jié)晶中，冷卻結(jié)晶. .重結(jié)晶觀察觀察: (1)

8、粗苯甲酸的狀態(tài)：粗苯甲酸的狀態(tài)：白色固體混有黑色或灰色固體白色固體混有黑色或灰色固體 (2)濾液冷卻時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾液冷卻時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 澄清澄清 渾濁渾濁 析出晶體析出晶體 (3)重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：白色片狀晶體白色片狀晶體學(xué)與問學(xué)與問歸納重結(jié)晶的步驟。歸納重結(jié)晶的步驟。原因：原因：若溫度越低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低而若溫度越低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低而 析出晶體析出晶體冷卻，結(jié)晶，冷卻，結(jié)晶，過濾，洗滌過濾，洗滌洗滌沉淀或晶體的方法：洗滌沉淀或晶體的方法： 用膠頭滴管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸用膠頭滴管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸沒，待水完全流出后，重復(fù)操作兩至三次，

9、直至沒，待水完全流出后，重復(fù)操作兩至三次，直至晶體被洗凈。晶體被洗凈。檢驗(yàn)洗滌效果：檢驗(yàn)洗滌效果： 取最后一次的洗出液，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)取最后一次的洗出液，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行檢驗(yàn)。行檢驗(yàn)。3、萃取、萃取 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法提取出來的方法.利用混合物中一種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解度的不同，利用混合物中一種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解度的不同，將有機(jī)物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的過程將有機(jī)物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的過程.（1） 萃取萃取(2) (2) 萃取的原理萃取的原理（3）萃取劑選擇的條件：）萃取劑選擇的條

10、件： 萃取劑和原溶劑互不相溶和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)萃取劑和原溶劑互不相溶和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶 解度解度 溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng) 萃取劑易揮發(fā)，與溶質(zhì)易分離萃取劑易揮發(fā)，與溶質(zhì)易分離（4）主要儀器：分液漏斗）主要儀器：分液漏斗練習(xí)練習(xí)1下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是離的是A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇甘油和水，乙

11、酸和水，乙酸和乙醇D 汽油和水汽油和水,己烷和水己烷和水練習(xí)練習(xí)2可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是A 溴和四氯化碳溴和四氯化碳 B 苯和甲苯苯和甲苯 C 汽油和苯汽油和苯 D 硝基苯和水硝基苯和水二、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定二、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定1.1.元素分析：元素分析：（1） 定性分析：定性分析： 主要分析有機(jī)物的組成元素主要分析有機(jī)物的組成元素如如:產(chǎn)物中只有產(chǎn)物中只有CO2 和和H2O（2） 定量分析：定量分析： 測(cè)定有機(jī)物分子各元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定有機(jī)物分子各元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素定量分析的原理元素定量分析的原理CO2H2O一定

12、量一定量有機(jī)物有機(jī)物燃燒燃燒CO ?HH2O CO2 可以直接可以直接測(cè)出有機(jī)物中測(cè)出有機(jī)物中各元素的質(zhì)量各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù). .現(xiàn)代元素分析儀現(xiàn)代元素分析儀 -元素定量分析元素定量分析【例題】【例題】 某含某含C C、H H、O O三種元素的未知物三種元素的未知物A A，經(jīng)燃燒分析，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.1652.16，氫的，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1413.14，試求該未知物，試求該未知物A A的的 實(shí)驗(yàn)式。實(shí)驗(yàn)式?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】 (1) 先確定該有機(jī)物中各組成元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先確定該有機(jī)物中各組成元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2

13、) 再求各元素原子的個(gè)數(shù)比再求各元素原子的個(gè)數(shù)比 若要確定它的分子式，還需要什么條件？若要確定它的分子式，還需要什么條件？ 實(shí)驗(yàn)式實(shí)驗(yàn)式:C2H6O 【知識(shí)回顧】【知識(shí)回顧】 有哪些方法可以求相對(duì)分子質(zhì)量？有哪些方法可以求相對(duì)分子質(zhì)量？（1）M = m / / n（2）根據(jù)有機(jī)蒸氣的相對(duì)密度D， D =M1 / / M2（3）標(biāo)況下有機(jī)蒸氣的密度為g/L， M = 22.4L/mol g/L質(zhì)譜法質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量。測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量。 它是用高能電子流等轟擊樣品分子，使該分子失去電子變成帶它是用高能電子流等轟擊樣品分子，使該分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子。這些不同離子具有不同

14、的相對(duì)質(zhì)量，正電荷的分子離子和碎片離子。這些不同離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量，相對(duì)質(zhì)量不同的離子在磁場(chǎng)作用下達(dá)到檢測(cè)器的相對(duì)質(zhì)量不同的離子在磁場(chǎng)作用下達(dá)到檢測(cè)器的時(shí)間有差異時(shí)間有差異，其結(jié)，其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。果被記錄為質(zhì)譜圖。 2. 2. 相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)譜法質(zhì)譜法（1 1）原理：）原理：（2 2）質(zhì)荷比：）質(zhì)荷比：質(zhì)荷比質(zhì)荷比=電荷電荷相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 質(zhì)譜儀質(zhì)譜儀用途：確定相對(duì)分子質(zhì)量用途：確定相對(duì)分子質(zhì)量(3)(3)質(zhì)譜圖質(zhì)譜圖 未知物未知物A的質(zhì)譜圖的質(zhì)譜圖 質(zhì)譜圖中的質(zhì)荷比最質(zhì)譜圖中的質(zhì)荷比最大的就是未知物的相對(duì)分大的就是未知物的相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量. 最右邊離最右

15、邊離子峰就是未知子峰就是未知物物A的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量: 46【例題】【例題】 某含某含C C、H H、O O三種元素的未知物三種元素的未知物A A，經(jīng)燃燒分析，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.1652.16，氫的，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1413.14，試求該未知物，試求該未知物A A的的 實(shí)驗(yàn)式。實(shí)驗(yàn)式?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】 (1) 先確定該有機(jī)物中各組成元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先確定該有機(jī)物中各組成元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2) 再求各元素原子的個(gè)數(shù)比再求各元素原子的個(gè)數(shù)比實(shí)驗(yàn)式實(shí)驗(yàn)式:C:C2 2H H6 6O OC C2 2H H6 6O

16、 O未知物未知物A A的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量:46,:46,確定它的分確定它的分子式為子式為: :列式計(jì)算下列有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量：列式計(jì)算下列有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量：(1) 某有機(jī)物某有機(jī)物A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的 14倍；倍；(2) 某有機(jī)物在相同狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為某有機(jī)物在相同狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為2；(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56g某氣態(tài)烴的體積為某氣態(tài)烴的體積為44.8ml;(4) 3.2g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)得到某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)得到 1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)氫氣。氫氣。練習(xí)練習(xí)列式計(jì)算下列有機(jī)物的相對(duì)分子

17、質(zhì)量：列式計(jì)算下列有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量：(1) (1) 某有機(jī)物某有機(jī)物A A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的 1414倍；倍；(2) (2) 某有機(jī)物在相同狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為某有機(jī)物在相同狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為2 2；(3) (3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56g0.56g某氣態(tài)烴的體積為某氣態(tài)烴的體積為44.8ml;44.8ml;(4) 3.2g(4) 3.2g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)得到某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)得到 1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )氫氣。氫氣。總結(jié)：總結(jié)：求有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法求有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法 例例:20

18、02:2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（1010-9-9g g）化合物）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如小的離子。如C C2 2H H6 6離子化后可得到離子化后可得到C C2 2H H6 6、C C2 2H H5 5、C C2 2H H4 4，然后，然后測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如右圖所示（假設(shè)離子均帶測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品

19、的質(zhì)荷比如右圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是能是A A 甲醇甲醇 B B 甲烷甲烷 C C 丙烷丙烷 D D 乙烯乙烯練習(xí)練習(xí)【討論】：【討論】：當(dāng)化合物結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜時(shí)，若用化學(xué)方法，時(shí)當(dāng)化合物結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜時(shí)，若用化學(xué)方法，時(shí)間長、浪費(fèi)試劑，因此科學(xué)上常常采用間長、浪費(fèi)試劑，因此科學(xué)上常常采用現(xiàn)代物理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)代物理實(shí)驗(yàn)方法方法, ,如如: :紅外光譜、核磁共振氫譜紅外光譜、核磁共振氫譜等來確定有機(jī)化合等來確定有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)。物分子的結(jié)構(gòu)。三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1.1.紅

20、外光譜紅外光譜紅外光譜儀紅外光譜儀原理原理: : 當(dāng)紅外光照射有機(jī)物分子時(shí)當(dāng)紅外光照射有機(jī)物分子時(shí), ,有機(jī)物分子發(fā)生有機(jī)物分子發(fā)生振動(dòng)吸收振動(dòng)吸收, ,不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)振動(dòng)頻率不同不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)振動(dòng)頻率不同, ,因而吸收不同頻率的紅外光因而吸收不同頻率的紅外光, ,用紅外光譜儀能記錄用紅外光譜儀能記錄相應(yīng)信息相應(yīng)信息, ,得到紅外光譜圖得到紅外光譜圖. .1.1.紅外光譜紅外光譜用途：用途： 通過紅外光譜圖可以推知有機(jī)物含有哪些通過紅外光譜圖可以推知有機(jī)物含有哪些化化學(xué)鍵、官能團(tuán)學(xué)鍵、官能團(tuán). .未知物未知物A的紅外光譜的紅外光譜例例. .下圖是分子式為下圖是分子式為C C2 2H

21、 H6 6O O的有機(jī)物的紅外光譜譜圖的有機(jī)物的紅外光譜譜圖, ,則該則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：O-H 2.74O-H 2.743.223.22微米微米,C-H 3.38,C-H 3.384.494.49微米微米,C-O 1000,C-O 10001200cm1200cm-1-1例例1下圖是一種分子式為下圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖的有機(jī)物的紅外光譜譜圖,則則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：COCC=O不對(duì)稱不對(duì)稱CH3原理原理: : 有機(jī)物分子中有機(jī)物分子中, ,處于不同化學(xué)環(huán)境中的氫原處于不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子共振頻率不同子共振頻率不同,

22、 ,因而吸收不同頻率的電磁波因而吸收不同頻率的電磁波, ,在譜圖中出現(xiàn)的位置不同在譜圖中出現(xiàn)的位置不同, ,各種氫原子的這種差各種氫原子的這種差異被稱為化學(xué)位移異被稱為化學(xué)位移. . 氫原子數(shù)越多氫原子數(shù)越多, ,吸收能量越大吸收能量越大, ,吸收峰面積吸收峰面積越大越大, ,用核磁共振儀能記錄相應(yīng)信息用核磁共振儀能記錄相應(yīng)信息. .2 2、核磁共振氫譜、核磁共振氫譜用途：用途：通過核磁共振氫譜可知道有機(jī)物分子里通過核磁共振氫譜可知道有機(jī)物分子里含有多少種類型的氫原子，不同類型的氫原子含有多少種類型的氫原子，不同類型的氫原子的數(shù)目之比。的數(shù)目之比。吸收峰數(shù)目吸收峰數(shù)目 氫原子類型數(shù)氫原子類型數(shù)不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）不同類型氫原子的個(gè)數(shù)之比不同類型氫原子的個(gè)數(shù)之比核磁共振氫譜核磁共振氫譜核磁共振儀核磁共振儀用途：確定氫原子的 類型及數(shù)目比C2H6O 的核磁共振氫譜圖的核磁共振氫譜圖 氫原子類型吸收峰數(shù)目氫原子類型吸收峰數(shù)目=3C2H6O的結(jié)構(gòu)可能是哪一種呢？的結(jié)構(gòu)可能是哪一種呢？CH3OCH3的核磁共振氫譜的核磁共振氫譜練習(xí)練習(xí)12002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果