蘇教版 高一化學(xué) 專題三 復(fù)習(xí)提綱

1、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 復(fù)習(xí)綱要一、知識(shí)要點(diǎn)1、鋁元素在自然界以 形態(tài)存在。地殼中含量最多的元素是 ，最多的金屬元素是 。2、兩性氧化物： 請(qǐng)寫出Al2O3分別與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式： 、 ； 、 。3、兩性氫氧化物： 。請(qǐng)寫出Al（OH）3分別與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式： 、 。 、 。4、寫出從鋁土礦中提取鋁的過程中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)： ； ； ； 。5、明礬的凈水原理（文字與方程式結(jié)合）： 。6、鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化：Al3+ 反應(yīng)： ： ： ： ： ： AlO2- Al（OH）3由鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱堿氨水，不用強(qiáng)堿，為什么？ 由偏鋁酸鹽制

2、備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱酸CO2 +H2O，不用強(qiáng)酸，為什么？ 7、（1）鋁制品抗腐蝕性的原因： （2）跟酸的反應(yīng)非氧化性酸：Al + HCl = 強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇 或 ，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生 。故濃硝酸、濃硫酸可保存在密閉鋁制容器中。（3）跟堿溶液的反應(yīng)跟堿溶液反應(yīng)的原理： 、 總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 簡寫成： 指出鋁與堿溶液反應(yīng)的氧化劑、還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 8、鋁熱反應(yīng)（1）條件：高溫（2）金屬氧化物：在金屬活動(dòng)性順序表中排在鋁之后的金屬氧化物（3）反應(yīng)過程中放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使金屬單質(zhì)熔融。金屬氧化物 + Al 高溫= Al2O3 + 金屬單質(zhì)Al +

3、 MnO2 高溫= Al + V2O5 高溫= 9、自然界中鐵和銅的存在形式： 常見的鐵礦：磁鐵礦 ，赤鐵礦 ，黃鐵礦 。常見的銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 。10、鐵、銅的冶煉（1）鐵的冶煉原料： 、 、 、 等。設(shè)備： 。反應(yīng)原理： 。主要反應(yīng)：還原劑的形成 、 還原鐵礦石 爐渣的形成 、 生鐵： 鋼： （2）銅的冶煉方法： 濕法煉銅的原理： （3）金屬冶煉的一般方法熱分解法 熱還原法 電解法指出下列金屬的冶煉方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au11、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe 的化合物 舉例： Fe 的化合物 舉例： Fe + O2

4、 點(diǎn)燃= （2）與水的反應(yīng)Fe + H2O（g） 高溫= （3）與非氧化性酸的反應(yīng) （4）與鹽溶液的反應(yīng) 12、銅的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) （2）與非氧化性酸不發(fā)生反應(yīng)（3）與鹽溶液的反應(yīng) 13、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe 請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 Fe2+ Fe3+ 14、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)（1）Fe2+的檢驗(yàn)滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色。 （白色） （紅褐色）先滴加KSCN無色溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液立即變紅色。 （2）Fe3+的檢驗(yàn)滴加KSCN無色溶液，溶液變血紅色。 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅

5、褐色沉淀。 （紅褐色）（3）Fe2+、Fe3+的鑒別觀察法：Fe2+鹽溶液呈 ，F(xiàn)e3+鹽溶液呈 KSCN法：滴入KSCN無色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。堿液法：分別加入堿液（氨水也可）， 是Fe3+， 是Fe2+溶液。典型例題1檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是 （ ）A稀硝酸 BKSCN溶液 C溴水 D酸性KMnO4溶液2、不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）AV2O5 BCr2O3 CMnO2 DMgO3、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 和 CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是 （ ）ANaOH B鐵粉 C氨水 D氯水4、下列操作

6、中最終可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加熱 BAl和水反應(yīng)C過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D過量的氨氣通入到AlCl3溶液中5、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒有影響的是()AFe和FeCl3 BNa2CO3與HCl CNaOH與CO2 DNaOH和AlCl36、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 H2O+ 2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(O

7、H)3+CO32-DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是 ANaHCO3 BAl C(NH4)2CO3 DAl2O38、下列各組離子，在c(H)1 mol/L的溶液中可以大量共存的是()AFe3+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42-、AlO2CNa+、Cu2+、Fe2+、NO3 DNH4+、K+、HCO3、Cl9、怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）鐵粉中混有鋁粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl

8、2 （4）Fe2O3溶液中混有Al2O3 （5）除去SO2氣體中混有的HCl_15、鋼鐵的腐蝕與防護(hù)（1）鋼鐵的腐蝕是指 化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕損耗的過程。鋼鐵腐蝕的條件主要有： 溫度 濕度 氧化劑（如O2 或 H+）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：吸氧腐蝕（ ） 析氫腐蝕 （ ） （2）鋼鐵的防護(hù) 、 、 。16、硅在自然界中的存在形式 ，且大部分以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。硅酸鹽是由 組成的化合物的總稱，其組成結(jié)構(gòu)相當(dāng)復(fù)雜，可以用氧化物的形式來表示。表示方法： 注意：各氧化物前的系數(shù)僅表示各氧化物的數(shù)目；系數(shù)為分?jǐn)?shù)時(shí)化為整數(shù)。17、工業(yè)制備硅：（1） （2） （3） 18、硅的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

9、 、 、 19、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性 與堿性氧化物反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) （二氧化硅 + 強(qiáng)堿 = 硅酸鹽 + 水）注意：二氧化硅不能與水反應(yīng)制得硅酸（2）具有弱氧化性 （3）特性：二氧化硅不能與水、酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)。SiO2 + HF = （用氫氟酸來雕刻玻璃）（4）與鹽反應(yīng) 、 二氧化硅的用途： 、 、 。20、水玻璃是 ，其水溶液呈 ，常用作 、 、 。盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能使用磨口玻璃塞，只能用橡皮塞，試解釋其中的原因是 。制取硅酸的方法：用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟酸反應(yīng)。例如： ； 。酸性的比較：硅酸的酸性 碳酸的酸性21、硅酸鹽工業(yè)（1）水泥生產(chǎn)水泥

10、的原料 ，設(shè)備 ，反應(yīng)進(jìn)行的條件 ，加入石膏的作用 ，得到的水泥的組成成分 、 、 。（2）玻璃生產(chǎn)玻璃的原料 ，設(shè)備 ，反應(yīng)進(jìn)行的條件 ，制得的玻璃的主要成分 ，故玻璃屬于 物，沒有固定的熔沸點(diǎn)。（3）陶瓷 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的坩堝、蒸發(fā)皿等都是陶瓷制品。二、典型例題1、有氧化鎂、氧化鋁混合粉末182g，將它溶于500mL 4moL·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入 2moL·L-1的氫氧化鈉溶液的體積為 （ ）A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL2、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是 （ ）A稀硝

11、酸 BKSCN溶液 C溴水 D酸性KMnO4溶液3、01moL·L-1NaOH溶液逐滴加入到01moL·L-1AlCl3溶液中和將01moL·L-1AlCl3溶液逐滴加入到01moL·L-1NaOH溶液中的現(xiàn)象有什么不同？寫出反應(yīng)的離子方程式。并且畫出沉淀的物質(zhì)的量隨加入溶液體積變化的圖象。三、鞏固練習(xí)1、工業(yè)制取鋁的過程中，涉及到多步反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有 （ ）A1步 B2步 C3步 D4步2、向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素大量的存在形式是 （ ）AAl(OH) 3和Al3+ BAl(OH) 3和AlO2- CAl(OH) 3 DAlO2- 3、稱取兩份鋁屑，第一份加NaOH溶液，第二份加鹽酸，要使第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣量的比為21，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ）A11 B21 C14 D124、不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）AV2O5 BCr2O3 CMnO2 DMgO5、在下列溶液中，若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生沉淀，若加入鐵粉溶液增重的是 （ ）AMgCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl36、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 和 CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是 （ ）