廣東佛山一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、2012-2013學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二級化學(xué)試題說明：本試卷8頁，共100分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘一、單項(xiàng)選擇題。(本大題共14小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分)1.下列措施不符合節(jié)能減排的是()A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?、【答案】A2、【知識點(diǎn)】化學(xué)與生活化學(xué)常識化學(xué)與環(huán)境低碳經(jīng)濟(jì)3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易

2、錯(cuò)試題7、【解析】A、大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)增加化石燃料的用量和有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，正確；日太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，符合節(jié)能減排，錯(cuò)誤；C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，符合節(jié)能減排，錯(cuò)誤；D沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，符合節(jié)能減排，錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO21、【答案】C2、【知識點(diǎn)】電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】電解

3、質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì).包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能電離出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。A、CH3COOH水溶液中能部分電離出醋酸根離子和氫離子，為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；BC12是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；CNH4HCO庭水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的俊根和碳酸氫根離子而使其導(dǎo)電，NH4HC

4、O3是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；DSO2在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和亞硫酸氫根離子而導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。3 .把X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01molL1min1,則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是()A. 11、【答案】AB. 2C. 3D. 42、【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同

5、一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。根據(jù)公式v=4n/vt計(jì)算，5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W=0.02mol-L-1-min-1,利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L-1-min-1,則：v(Z)：v(W=0.01mol-L1min1：0.02molL1min1=n：2,所以n=1,選A。4 .對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是()A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【

6、優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查影響化學(xué)平衡的外界因素，注意每個(gè)因素的適用條件是解題的關(guān)鍵。A、在可逆反應(yīng)中，固體物質(zhì)量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，錯(cuò)誤；日任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向移動(dòng)，正確；C對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng),錯(cuò)誤；D使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，錯(cuò)誤。5.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)式中正確的是()A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)CCH4(

7、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程AH=890kJ/molAH=+890kJ/molAH=890kJ/molD.2CH4(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=890kJ/mol1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。解此類題目注意“五查”；一查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注是否正確，固態(tài)s,液態(tài)l,氣態(tài)g,水溶液aq;二查始變的符號，吸熱反應(yīng)用“+”，放熱反應(yīng)用“一”；三查始變的單位是否正確；四查始變的數(shù)

8、值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)；五查是否符合相關(guān)的概念，如燃燒熱、中和熱等。A、水的狀態(tài)為液態(tài)，應(yīng)標(biāo)注“l(fā)"，錯(cuò)誤；日該反應(yīng)放熱，始變的符號應(yīng)為“一”,錯(cuò)誤；CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ/mol，正確;D始變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)，錯(cuò)誤。6.已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g);AH=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+O+(aq)=H2QAH=57.3kJ/mol卜列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/m

9、olD.稀醋酸與稀NaOH§液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱燃燒熱3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計(jì)算。A由反應(yīng)可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol正確；B>反應(yīng)熱包含符號，的反應(yīng)熱為-221kJ/mol,錯(cuò)誤；C稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為H=-57.3kJ/mol,稀硫酸與稀NaOH§液反應(yīng)的中和

10、熱為H=-57.3kJ/mol,錯(cuò)誤；D醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH§液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ,錯(cuò)誤。7 .在25c時(shí)，向純水中加入少量的KHSO4K體，則()A.溶3的pH升高B.水的離子積常數(shù)Kw減小C.水的電離平衡向正方向移動(dòng)D.溶液的酸性增強(qiáng)1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】水的電離影響離子積常數(shù)溶液的酸堿性PH3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】水是極弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2O>H+OH-加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，電離平衡向逆向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)；水的離子積

11、常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變。A、加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；日水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，水的離子積Kw不變，錯(cuò)誤；C加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D加入硫酸氫鉀固體后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，正確。8 .在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)=2C(g)+2D(g)AH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)C.增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)

12、增大D.增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查影響化學(xué)平衡的外界因素，注意每個(gè)因素的適用條件是解題的關(guān)鍵。A、該反應(yīng)正向?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率增大的程度不同，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；日升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，平衡向正方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；DB為固體，增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，正確。9 .在0.1

13、mol-L-1CH3COO骼液中存在如下電離平衡：CH3COOH±CH3CO。+田，對于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COON®體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響醋酸電離的因素是解本題關(guān)鍵。A、向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；日向醋

14、酸溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C向醋酸中加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，錯(cuò)誤；D向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。10 .室溫下，等體積的、pH=2的HCl和CH3COOH液，以下說法正確的是()A.兩溶液中由水電離的c(H+)前者小于后者B.兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等C.兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等D.兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH§液混合后，都呈中性1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離

15、平衡3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。A、酸溶液分析水的電離，計(jì)算溶液中氫氧根的濃度，pH=2的HCl和CH3COOH液中氫氧根濃度均為1012mol/L,兩溶液中由水電離的c(H+)相等，錯(cuò)誤；日等體積的、pH=2的HCl和CH3COOH液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質(zhì)的量大，反應(yīng)生成的氫氣體積大，錯(cuò)誤；CpH=2的HCl和CH3COOH液起始?xì)潆x子濃度相同，兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等；正確；D兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH§液混合后，鹽酸恰好完全反

16、應(yīng)，溶液呈中性，醋酸過量，溶液呈酸性，錯(cuò)誤。O11 .右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H<0反應(yīng)中NO前百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()溫度A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖象分析3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)等，判斷曲線上的任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)是關(guān)鍵。根據(jù)題意知，曲線上任意一點(diǎn)都表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點(diǎn)都表示反應(yīng)

17、未達(dá)平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右移動(dòng)；在曲線上方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動(dòng)。A、a點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動(dòng)，v（正）Vv（逆），錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右移動(dòng)，v（正）>v（逆），正確；Dd點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），錯(cuò)誤。12 .在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器

18、中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）AH<0,若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ǎ┩庥懈魺崽左w積恒定活塞可上下移動(dòng)A.B,C.D.1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素等效平衡3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】根據(jù)題意知，容器是絕熱恒容容器，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行過程中容器內(nèi)溫度升高；是恒溫恒容容器，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)減??；是恒溫恒壓容器，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，容

19、器的體積減?。慌c相比，由于能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空氣中，相比來說相當(dāng)于降低溫度，平衡右移，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于；與相比，由于反應(yīng)向右移進(jìn)行時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，中活塞下移，相對來說，相當(dāng)于給體系加壓，平衡右移,C的體積分?jǐn)?shù)大于，達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?；選A。13 .已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;AH=1025kJmol1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)

20、試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查與化學(xué)平衡相關(guān)的圖像問題。該類題目一般解題思路為：1、分析圖像：（1）分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。（2）分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。（3）分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。2、聯(lián)系外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響規(guī)律作出判斷；3、注意兩個(gè)方法：（1）先拐先平（2）定一議二。根據(jù)題意知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡。A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移

21、動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，正確；日該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，正確；C該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，錯(cuò)誤；D催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間但不影響化學(xué)平衡，正確。14 .工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）nSi（s）+4HCl（g）;AH=+QkJmol-1（Q>0）。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.

22、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2D.當(dāng)反應(yīng)吸U熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1molNaOH反應(yīng)1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)平衡常數(shù)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】A、該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)體積減小的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；日可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)彳T到底，若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則在平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,錯(cuò)誤；C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，

23、平衡常數(shù)增大，將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KKK2,錯(cuò)誤；D根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl為1mol,恰好與1molNaOH反應(yīng)，正確。二、雙項(xiàng)選擇題。（本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）15 .下圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多1tB.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10|1、【答案

24、】BC反.而.二程2、3、4、7、A確;【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化【難度值】4【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題【解析】本題考查反應(yīng)始變與物質(zhì)能量關(guān)系的圖像分析。依據(jù)圖象分析，等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，錯(cuò)誤；依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正C依據(jù)圖象分析，依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，正確;D依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，白磷比紅磷活潑，白磷比紅磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O1O,錯(cuò)誤。A(s)+2B(g)KC(g)+16 .在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能

25、表明反應(yīng):A.C.1、2、混合氣體的壓強(qiáng)不變B每消耗2molB,同時(shí)消耗1molCD【答案】BC【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志.混合氣體的密度不變D的濃度比不變3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題】7、【解析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，依據(jù)為【易錯(cuò)試題vF=v逆，規(guī)律為“雙向同時(shí)，符合比D（g）已達(dá)平衡的是（）例”；根據(jù)相關(guān)量判斷，規(guī)律為：“變量不變，已達(dá)平衡”。A、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；日根據(jù)密度的定義式知，混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)密度不變時(shí)已達(dá)平衡，正確；C每消耗2molB,D隨著反應(yīng)

26、的進(jìn)行,17.在一定溫度下，同時(shí)消耗ImolC,符合vF=v逆，可作平衡標(biāo)志，正確;C和D的濃度比始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤。向容積固定不變的密閉容器里充入=2NO2（氣），達(dá)到平衡后,確的是（）再向該容器內(nèi)充入amolN2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（氣）amolN2O4,達(dá)平衡后與原平衡比較正A.C.1、2、平均相對分子質(zhì)量增大壓強(qiáng)為原來的2倍【答案】AD【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡.N2O4的轉(zhuǎn)化率提高.顏色變深等效平衡影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查等效平衡知識。根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入amolN2O

27、4和在體積為2V的容器中充入2amolN2O4建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入amolN2O4達(dá)平衡后再向容器中充入amolN2O4等效為在體積為V的容器中充入2amolN2O4;再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；A、平衡逆向移動(dòng),量增大，正確；日平衡逆向移動(dòng),C平衡逆向移動(dòng),混合氣體的物質(zhì)的量減小，總的質(zhì)量不變，混合氣體的相對平均分子質(zhì)N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)比原來的2倍小，錯(cuò)誤;D達(dá)平衡后再向容器中充入amolN2O4,再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合氣

28、的顏色變深，正確。18.常溫下，由水電離出的c(OH)=1X1013mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是()A.Cl、NH4+Na+、K+B.Fe3+、CH3COO、K+、Ba2+C.CO32-、SO42-、Cl、Na+D.NH4+Mg2+HCO3-、Cl-1、【答案】AC2、【知識點(diǎn)】水的電離影響溶液的酸堿性離子反應(yīng)離子共存3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】解離子共存問題注意：(1)離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，氧化還原反應(yīng)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)；(2)注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等

29、。常溫下，由水電離出的c(OH)=1X1013mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液；A、酸溶液中，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，堿溶液中，一水合氨，不能大量共存，酸溶液中能共存，正確；日酸溶液中H+和CH3COO反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，堿溶液中鐵沉淀，一定不能大量共存，錯(cuò)誤；C堿溶液中，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；D酸溶液中H+和HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中沉淀，一定不能大量共存，錯(cuò)誤。19.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是()OH-和NH4板應(yīng)生成弱電解質(zhì)O

30、H-和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化OH-和Mg2板應(yīng)生成氫氧化鎂A.B.C.D.1、2、3、4、7、A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5>a>2【答案】CD【知識點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡【難度值】4【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題【解析】本題考查酸的稀釋規(guī)律及圖像，明確強(qiáng)酸在稀釋相同倍數(shù)時(shí)的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。由圖可知，稀釋相同的倍數(shù),pH變化程度大及酸A酸白ppH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)。A、因無法確定酸的元數(shù)，pH=2的A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃

31、度不一定相等，錯(cuò)誤;日根據(jù)題給圖像知，稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，錯(cuò)誤；C由酸的稀釋規(guī)律知，a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，B是弱酸，正確；D.若A、B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，則5>a>2,正確。20.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A.裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向B.裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C.裝置測定中和熱D.裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響1、【答案】AB2、【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【

32、解析】A、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺,正確；日鈉與反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，正確；C裝置測定中和熱，缺少攪拌器，錯(cuò)誤；D裝置中，兩組實(shí)驗(yàn)所以高鎰酸鉀的物質(zhì)的量不同，不能依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤。三、填空題。(4小題，共48分)21. (13分)工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol(1)請?jiān)诖鹁砩袭嫵鲆陨戏磻?yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)。(

33、2)工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A.加入催化劑B.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa)C.升高反應(yīng)的溫度(5000C)D.設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣(3)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)。容器中04minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。+物質(zhì)的量Anni時(shí)間/min若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘NH3的平均反應(yīng)速率為。若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol,平衡向移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”);反應(yīng)一段時(shí)間后，在tmin時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在

34、4mintmin時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線(標(biāo)出必要數(shù)據(jù))。1、【答案】(1)(3分，坐標(biāo)軸名稱、曲線、能量表示各1分)(2)BD(2分)(3)0.05mol/(L-min)(2、【知識點(diǎn)】熱化學(xué)方程式2分)不變(2分)畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分)L8L.6141.21AIIKHIJ.611.4H.2他9<1.7IL2時(shí)間，min化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱勒夏特列原理及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖象分析有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算等效平衡3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及圖像。(1)根據(jù)合成氨的熱化學(xué)方程式知，

35、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獾目偰芰扛哂诎睔獾目偰芰?，相關(guān)圖像見答案；(2)工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是：A、加入催化劑平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、合成氨的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa),平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，正確；C、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度(5000C)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；D設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，正確；選BD;(3)根據(jù)公式v=4n/V4t計(jì)算；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)開始2分鐘NH3的物質(zhì)的量變化為0.2mol,容器的體積

36、為2L,則反應(yīng)速率為0.05mol/(L-min);若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol,反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，溫度未發(fā)生變化，平衡常數(shù)不變；根據(jù)等效平衡知識，反應(yīng)一段時(shí)間后，在tmin時(shí)再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，H2在4mintmin時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線見答案。22.(15分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO開口N2,化學(xué)方程式如下：催化劑2NO+2CO一L2CO2+N2。請回答下歹U問題:(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反

37、應(yīng)的&H0(填寫“>”、“<”、“=”)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)NO初始濃CO初始濃催化劑的比表T/0C驗(yàn)度度面積/m2-g-1/mol-L-1/mol-L-1號IIIIII2803501.2X10-35.8X10

38、-382124124請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的II、III兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NC濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。1、【答案】(1)<(2分)(2)2c2(CO2)*c(N2)2八、2TTT7K=c(NO)*c(CO)(3)CD(2分)(4)II:2801.2X10-3、5.8X10-3III1.2X10-3、5.8X10-3(5分，各1分)儼NO).丁(4分，每條曲線和編號各1分)2、【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的始變影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡圖象分析3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)

39、試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】(1)根據(jù)題意知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則有H-TAS<0,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，S<0,該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，HV0;(2)根據(jù)題給方程式和平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫原則寫出，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c2(CO2)*c(N2)22K=c2(NO),c2(CO).(3)A、選用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，正確；D該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積平衡正向

40、移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，正確；選CQ(4)該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，所以實(shí)驗(yàn)I、n是只改變催化劑表面積，實(shí)驗(yàn)n、出只改變溫度，則物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同，只有溫度、接觸面積兩個(gè)變量，答案為：280;1.2X10-3;5.8X10-3;1.2X10-3;5.8X10-3;實(shí)驗(yàn)H為增大催化劑的表面積，反應(yīng)速率加快，可縮短達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，NO的平衡濃度和實(shí)驗(yàn)I相同；實(shí)驗(yàn)n、出對比，實(shí)驗(yàn)出，升高了溫度，反應(yīng)速率加快，可縮短達(dá)平衡的時(shí)間；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡濃度增大，圖像見答案。23.(11分)CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治

41、理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：32H2(g)+CO(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH1=-594.1kJ/mol2CH30H(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)AH2=-1452kJ/mol請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO,當(dāng)反應(yīng)2H2(g)+3CO(g)CH30H(g達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的5,據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。(3)在恒溫恒容的條件

42、下，向(2)達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH30H(g)使得CO(g)和CH30H(g濃度均為原平衡的2倍，則平衡。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷是否移動(dòng)1、【答案】(1)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)AH=+131.9kJ/mol(3分)(2)設(shè)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化xmol?L-1(1分)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/mol?L-11.510平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/mol?L-11.5-2x1-xx(1.5-2x)(1-x)x3依題意有1.5，1C(2分)2、【知識點(diǎn)】熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)

43、3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)質(zhì)試題口】6、【易錯(cuò)試題7、【解析】本題考查蓋斯定律及平衡計(jì)算。(1)根據(jù)蓋斯定律：一X1/2得CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)AH=+131.9kJ/mol;(2)本小題考查化學(xué)平衡計(jì)算，利用三行式解答，詳解見答案；(3)利用Q與K的關(guān)系判斷；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=CH30HMCOH22,在恒溫恒容的條件下，向(2)達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH30H(g)使得CO(g)和CH30H(g濃度均為原平衡的2倍，則Q=2CH3OH/2C0H22=K,平衡不移動(dòng)，選0=2

44、4.(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨(完全除掉了氧化物)的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：x=0.50.5K2(1分)(1.5-20.5)”1-0.5)酸1min2min5min15min20min實(shí)驗(yàn)一：3mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實(shí)驗(yàn)二：1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式(2)分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：(3)對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)(寫出一個(gè)即可)：(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:1、【答案】(1)2Al+6H+=2Al3+3H2T;(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多；(3)Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用(或SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用)；(4)取適量以上稀硫酸，加入少量的氯化鈉(或氯化鉀等其他可溶性