酸堿滴定法的應用導學案計算示例

1、第四章第五節(jié)酸堿滴定法的應用導學案5-計算示例學習目標：1、 掌握酸堿滴定法的計算2、 進一步熟練掌握利用等物質的量反應規(guī)則的運算步驟。課前學習一、 復習回顧：1、 酸堿反應基本單元的判斷方法？2、運用等物質的量反應規(guī)則的解題步驟： 課堂學習 （一） 示例：【例4-2】將0.5000g純Na2CO3溶于100mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，用H2SO4溶液滴定，共用去24.00 mL，計算H2SO4溶液的濃度常c(H2SO4)。 解：寫出正確的化學反應方程式 Na2CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + CO2 + H2O 找出參加反應物質的基本單元本題中的基本單元

2、為：H2SO4和Na2CO3根據等物質的量反應規(guī)則則有：n(Na2CO3) = n(H2SO4)代入數據， × = c(H2SO4)×24.00×10-3c(H2SO4) = 0.09827mol/L寫出答案答：硫酸的濃度c(H2SO4) 是0.09827mol/L。（二）按照上述步驟寫出【例4-3】和【例4-4】的詳細步驟【例4-3】將2.5g大理石試樣溶于50.00mL的c(HCl) = 1.000mol/L溶液中，在滴定剩余的酸時用去常（NaOH）=0.1000mol/L NaOH溶液30.00mL,計算試樣中Ca CO3 的含量。解：寫出正確的化學反應方程

3、式 找出參加反應物質的基本單元 根據等物質的量反應規(guī)則有：代入數據，寫出答案【例4-4】稱取混合堿試樣1.200g溶于水，用0.5000mol/L的HCl溶液15.00mL滴定至酚酞恰褪色。繼續(xù)用甲基橙指示劑，又用去HCl 22.00mL，滴定至橙色。判斷混合堿的組分是什么？并計算各組分的含量。解：根據兩種指示劑所用HCl溶液體積不同，又不相等，混合堿試樣中應含兩種成分，而V1V2,則混合物應為Na2CO3和NaHCO3。 寫出正確的化學反應方程式 加入酚酞時發(fā)生的反應為： ；加入甲基橙發(fā)生的反應為： ；則Na2CO3消耗的HCl溶液的體積為： ； NaHCO3消耗的HCl溶液的體積為： ；找

4、出參加反應物質的基本單元與NaHCO3反應時的基本單元為： 與Na2CO3反應完全時的基本單元為： 根據等物質的量反應規(guī)則有：n(NaHCO3) = n(HCl) n(Na2CO3) = n(HCl)代入數據， 計算得出w（(NaHCO3) = w(Na2CO3) = 寫出答案課堂練習（按步驟解題）1、：稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準物質0.5025g，標定NaOH溶液時，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的濃度。2、稱取Na2CO3樣品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L1HCl標準溶液滴定，終點時消耗HCl溶液 18.32mL，求樣品中Na2CO3的百分含量。3、0.4296g BaCO3試樣溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L1 HCl溶液，剩