新浙教版初中科學(xué)化學(xué)方程式與其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事

2、實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H2+O2=宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）化合生成36份質(zhì)量的水=2H2O為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類

3、型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)口、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前

4、面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色：Fe（OH）3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液綠色：CU2（OH）2CO3紫黑色：KMnO4晶體藍(lán)色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO，、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KCIO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO，、Na2CO3等無色氣體：空氣、。2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體

5、：SO2、HCl、HNO3等無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH，甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（OH）2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO,高鎰酸鉀（灰鎰氧）C2H50H乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO4?5H2O五水硫酸銅（膽磯、藍(lán)磯）（NH4）2SO4硫酸錢（硫錢

6、）nh，hcO3碳酸氫錢（碳錢）Cu2（OH”CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸錢（硝錢）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2MgO（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃2Mg+O2=現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解）n通電2H2O=2H2TH2+O2T（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體

7、積比為2:1,質(zhì)量比為1:84、生石灰和水反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，弁放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;（2）在其中滴入無色酚猷，酚猷會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱加熱2Cu+O2=2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物）2KC1O3M=O22KCl+3O2T（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度（2）二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后

8、，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化鎰。7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒一占燃1C+O2=CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒廠點(diǎn)燃S+O2=SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色灰焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射二,生成一種黑色固體一四氧化三

9、鐵相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒點(diǎn)燃4P+5O2=2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量11氫氣在空氣中燃燒占燃J、）、）22H2+O2=2H2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+

10、CO2T（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、般燒石灰石（或碳酸物！溫分解）CaCO3.CaO+CO2T（分解反應(yīng)）=相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）本反應(yīng)是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒占燃CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成15、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu

11、O+H2SO4=CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色16、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HC1=CuCl2+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3；+3NaC1（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來清除鐵銹Fe2O3+6HCl

12、=2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3（復(fù)分角軍反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化粉溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化粉溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子23、膽磯受熱分解CuSO45H2O=CuSO4+5H20T（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O現(xiàn)象：白

13、色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分25、碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T（分解反應(yīng)）=現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成26、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)高溫C+2CuO=2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點(diǎn)燃H2+CuO=Cu+H2O（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣

14、；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。28、一氧化碳在空氣中燃燒占燃J、）、）22CO+O2=2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。29、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光=亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵局溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑

15、：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1）生石灰：CaO氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl氯化鈉（4）干冰：CO2二氧化碳（5）純堿：Na2CO3碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH氫氧化鈉（7）膽磯：CuSO4-5H2O硫酸銅晶體（8）石堿：Na2CO310H2O碳酸鈉晶體（易風(fēng)化）（9）鹽酸：HCl氫氯酸（10）明利：KAl（SO4）2-12H2O硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：1、化合反應(yīng)：(1)定義:點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃2C+O2=2CO點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4CO2+H2O=H2CO3(2)基本形式：A+

16、B=AB點(diǎn)燃S+O2=SO2點(diǎn)燃CO2+C=2CO點(diǎn)燃2H2+O2=2H2OCuSO4+5H2O=CuSO點(diǎn)燃C+O2=CO2點(diǎn)燃4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃2CO+O24-5H2O2CO22、分解反應(yīng):（1）定義：（2）基本形式：AB=A+BCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TH2CO3=H2O+CO2TMnO22KC1O3=2KCl+3O2T通電2H2O=2H2T+O2TNH4HCO3=NH3T+H2O+CO2TCaCO3=CaO+CO2fCuSO4?5H2O=CuSO4+5H20T3、置換反應(yīng)：(1)定義：(2)基本形式:酸與金屬反

17、應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2fZn+2HC1=ZnC12+H2fFe+2HCl=FeCl2+H2f鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg其他：H2+CuO=Cu+H2O4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：(2)基本形式：酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O酸與鹽反應(yīng)：A+BC=AC+BMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2fMg+2HCl=MgCl2+H2f2Al+6HCl=2AlCl3+3H2fCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu高溫C+2CuO=2Cu+CO2fab+cd=ad+cbFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4，+2HClCa(OH