海南省國科園實(shí)驗(yàn)學(xué)校中學(xué)部高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第課時(shí)）氧化還原反應(yīng)課件新人教版必修

1、反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例舉例表示式表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng) C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AC+BD=AD+BC點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫氧化還原反應(yīng)（初中）根據(jù)物質(zhì)是否得氧失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)S+O2=SO2CuO+H2=Cu+H2O物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng) 從得氧、失氧的角度分析2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫C得到氧，發(fā)生 反應(yīng)（被氧化）CuO失去氧，發(fā)生 反

2、應(yīng)（被還原）氧化還原同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生一種物質(zhì)被氧化、一種物質(zhì)被還原的反一種物質(zhì)被氧化、一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)都是應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2O + C = H2+ CO H2O失去氧，發(fā)生 反應(yīng) C得到氧，發(fā)生 反應(yīng)還原氧化2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO失去氧，發(fā)生 反應(yīng)還原 C得到氧，發(fā)生 反應(yīng)氧化+100+2+200+400+1 -1CuO+ H2 = Cu+ H2O 高溫高溫+200+1（1）Cu失去氧，發(fā)生 反應(yīng)，Cu元素化合價(jià) 。還原降低（2）H2得到氧，發(fā)生 反應(yīng)，H元素化合價(jià) 。氧化升高物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)是的反應(yīng)是氧化氧化反應(yīng)

3、反應(yīng)物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)是的反應(yīng)是還原還原反應(yīng)反應(yīng)從元素化合價(jià)升降的角度分析Na+Cl2=2NaCl高溫高溫00+1 -1（1）鈉元素化合價(jià)）鈉元素化合價(jià) ，發(fā)生，發(fā)生 反反應(yīng)應(yīng)（2）氯元素化合價(jià)）氯元素化合價(jià) ，發(fā)生，發(fā)生 反反應(yīng)應(yīng)升高升高氧化氧化降低降低還原還原氧化還原反應(yīng)：元素氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)有變化化合價(jià)有變化的反的反應(yīng)應(yīng)從元素化合價(jià)升降的角度分析判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是()A觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合 價(jià)發(fā)生變化D2Na+Cl2=2NaCl從電子轉(zhuǎn)移的角度

4、分析結(jié)論：從結(jié)論：從NaClNaCl的形成看化合價(jià)升降的的形成看化合價(jià)升降的根本原因是根本原因是電子的得失電子的得失。即氧化還原反應(yīng)的即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失實(shí)質(zhì)是有電子的得失。+100-1Na+Cl2=2NaCl高溫高溫00+1 -1（1）鈉元素化合價(jià)）鈉元素化合價(jià) ， 電子，電子，發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)（2）氯元素化合價(jià)）氯元素化合價(jià) ， 電子，電子，發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)升高升高氧化氧化降低降低得到得到失去失去還原還原總結(jié)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確

5、的是()AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以 3COFe2O3=2Fe3CO2 既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O2 =2O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)高溫高溫高溫高溫D氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法表示電子得失結(jié)果注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的 同種元素的原子；必須注明“得”或“失”；氧化劑和還原劑得、失電子總數(shù)要相等。 2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況注意事項(xiàng)：?jiǎn)尉€橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。變式訓(xùn)練2下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()是是是是不是不是不是不是氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型3、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2DMgCl2 (熔融) =MgCl2高溫電解C置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng) 氧