化學(xué)反應(yīng)速率的表

1、 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 一、教學(xué)目標(biāo)：一、教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念。、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 3、了解化學(xué)反應(yīng)速率在化工生產(chǎn)中的作用。、了解化學(xué)反應(yīng)速率在化工生產(chǎn)中的作用。 4、通過有關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)專業(yè)意識，提高專業(yè)素質(zhì)。、通過有關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)專業(yè)意識，提高專業(yè)素質(zhì)。二、二、 教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。三、教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。三、教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。四、教學(xué)設(shè)計：四、教學(xué)設(shè)計：1.教師引導(dǎo)：教師引導(dǎo)：a.化

2、學(xué)反應(yīng)速率的概念。化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 b.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 2.學(xué)生活動：化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式、單位。學(xué)生活動：化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式、單位。 3.教師引導(dǎo)：在使用過程中的方法注意事項。教師引導(dǎo)：在使用過程中的方法注意事項。 4.課堂練習(xí)。課堂練習(xí)。 5.作業(yè)布置。作業(yè)布置。 6.總結(jié)?？偨Y(jié)。五、教學(xué)過程：五、教學(xué)過程：（一）：前言：（一）：前言：l對于化學(xué)反應(yīng)，我們已經(jīng)不陌生，但之前對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們更多注意的是：反應(yīng)物是什么，生成物是什么。實質(zhì)上， 我們在學(xué)習(xí)過程中還必須注意到兩個問題：一是反應(yīng)快慢：即化學(xué)反應(yīng)速率一是反應(yīng)快慢：即化學(xué)反應(yīng)速率。二是化

3、學(xué)平衡：即有二是化學(xué)平衡：即有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。l 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是否一樣？（讓學(xué)生舉例）l 如火藥爆炸、煙花爆竹燃放、酸堿中和反應(yīng)等進(jìn)行得非常迅速 ; 金屬腐蝕、 塑料，橡膠的老化等則進(jìn)行的十分緩慢。那么，我們能否使 一個進(jìn)行得較慢的對人們有益的反應(yīng)變快？而使一個進(jìn)行 的較快的對我們有害的反應(yīng)變慢？這也正是我們學(xué)習(xí)有關(guān)內(nèi)容的目的。（二）：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示（二）：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示 符號：符號：是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 的快慢的快慢的物理量。的物理量。符號：符號：V(三三)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計算公式、單位：化學(xué)反應(yīng)速率的

4、表示方法、計算公式、單位： l表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。l計算公式：Vc/ t （c：濃度的改變量）l單位：隨時間單位而變化，主要有： molL-1 S-1 、mol L-1 min-1、 mol L-1h-1 （四）化學(xué)反應(yīng)速率使用過程中的注意事項：（四）化學(xué)反應(yīng)速率使用過程中的注意事項：1、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)的平、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率。均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率。例：某反應(yīng)物濃度是例：某反應(yīng)物濃度是2molL-1 ，經(jīng)過，經(jīng)過2S后，其濃度變成后，其濃度變成0.6molL-1，則，則化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率

5、：V=c/t = (2-0.6 )/2 =0.7molL-1 s-1 （四）化學(xué)反應(yīng)速率使用過程中的注意事項：（四）化學(xué)反應(yīng)速率使用過程中的注意事項：2、對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同反應(yīng)物或生成物濃度的變化、對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示其反應(yīng)速率時，結(jié)果是不同的。來表示其反應(yīng)速率時，結(jié)果是不同的。l注：反應(yīng)物或生成物濃度的變化是按化學(xué)方程式中各物注：反應(yīng)物或生成物濃度的變化是按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量之比進(jìn)行的。質(zhì)的量之比進(jìn)行的。例：一定條件下，例：一定條件下，N2和和H2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成NH3的反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃的反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：度數(shù)據(jù)如下： N2 + 3H2

6、2NH3起始濃度：起始濃度： (molL-1) 1 3 02s 后濃度：后濃度： (molL-1) 0.6 1.8 0.8 c ： 0.4 1.2 0.8求：分別以求：分別以N2、H2和和NH3濃度變化表示的反應(yīng)速率。濃度變化表示的反應(yīng)速率。六、課堂練習(xí)：六、課堂練習(xí)：1、某密閉容器中反應(yīng)物、某密閉容器中反應(yīng)物A的濃度為的濃度為4molL-1 ，經(jīng)過，經(jīng)過2 min后，后，它的濃度變成了它的濃度變成了1.8molL-1 ,求以求以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率。速率。2、一定條件下，已知、一定條件下，已知SO2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度的反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度數(shù)

7、據(jù)如下：數(shù)據(jù)如下： 2SO2 + O2 2SO3起始濃度（起始濃度（molL-1 ） 2 1 02s后濃度：（后濃度：（molL-1） 0.8 c: 1.2求：分別以求：分別以SO2、O2和和SO3的濃度表示的反應(yīng)速率。的濃度表示的反應(yīng)速率。七、小結(jié)、收獲與體會：七、小結(jié)、收獲與體會： l請同學(xué)們談一下本節(jié)課的收請同學(xué)們談一下本節(jié)課的收獲與體會。獲與體會。 八、作業(yè)布置：八、作業(yè)布置：1、在、在10L密閉容器中裝入密閉容器中裝入500 molA氣體，氣體，5 min后剩下后剩下250 mol，求以，求以A氣體濃度變化表氣體濃度變化表示的反應(yīng)速率？示的反應(yīng)速率？2、在反應(yīng)：、在反應(yīng)：CO +H2O(氣氣) CO2+H2中，中，CO和和H