2022屆湖南師大附中高三理綜交流試卷化學(xué)

1、2甲基泰經(jīng)氧化而制得。反應(yīng)中常用醋酸2012屆湖南師大附中高三理綜交流試卷(化學(xué))7、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對位置如圖 是A.五種元素中，元素 W的金屬性最強B.當(dāng)前，X元素的化合物常用于制備可充電電池C.當(dāng)Y化合彳介為+4時，Y與Z只能形成一種化合物D.原子半徑的大小順序為：r (Z) <r (Y) <r (X) <r (W)8、設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A .常溫常壓下，1 mol氨氣含有的核外電子數(shù)為2NaB. 1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NaC. ImolC 10H22分子中共價鍵總數(shù)為 31 NaD. lmol

2、NO 2與足量水反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移 2Na個電子 9、甲蔡醍(維生素 K)有止血作用，它可通過 作催化劑，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示為：在某次合成中用1.4g (0.01mol) 2甲基泰僅制得 0.17g (0.001mol)甲蔡醍，已知該反應(yīng)的速率是很快的，判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率降低的原因可能是A、使用的溶劑量不足B、催化劑用量不足C、反應(yīng)溫度過高D、生成的甲蔡醍是沉淀物10、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求AK > NO3、Cl、HSc (K + ) < c (Cl )BFe3+、NO3、SO2、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4、Al"、SO2

3、、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 DNa > HCO3、Mg2+、SO4滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生11、2011年9月12日，中國科學(xué)家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學(xué)研究獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物一一青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)筒式如圖5所示。下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是A.青蒿素耐高溫且易溶于水不易溶于乙醍、乙酸乙酯等有機溶劑B.青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團C. 1mol青蒿素分子在堿性條件下徹底水解需消耗1mol分子水D.藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素(見圖 6)化學(xué)式為C15H24。512、已知a

4、mol?L - 1的某一元強酸 HA的稀溶液和bmobL-1的某一元弱堿BOH的稀溶液等體積混合后溶液pH=7,則下列敘述不正確的是A. avbB.酸溶液中c(H+)大于堿溶液c(OH )C.反應(yīng)后溶液中 c(B+)>c(A-)D.反應(yīng)后溶液中 c(BOH) +c(B +) =，mol?L13、13.向21. 6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO,充分反應(yīng)，放出 NO氣體 且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c (NO-)為(么D .0. 9mol/LNa2SO4濾紙條上的伯C .0. 85mol/LC、D為夾在濕的A. 0. 45mol/L B . 0. 75mol/

5、LH26、如右圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極 夾，E、F為電源為夾在濕的酸性 KMnO4溶 液濾紙條上的鉗夾。 若在A、B中充滿KOH 溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中。切斷Ki, 閉合K2、K3通直流電，電解一段時間后 A、 B中均有氣體如圖所示。(1)電源的a極為 (填“正極” 或“負極”)；(2)在濕的 Na2SO4濾紙條中心滴 KMnO 4 液滴，現(xiàn)象是;(3)在濕的酸性KMnO 4溶液濾紙條上的現(xiàn) 象是;(4)寫出A中電極反應(yīng)式：;(5)紫甘藍，又名紫卷心菜，紫甘藍汁的顏色會隨pH改變，一般遇酸變紅，遇堿變綠。用鉛筆芯作電極G、H,再在它們所在的濾紙條上浸潤紫甘藍汁和一滴硫酸鈉

6、溶液。i)寫出G、H電極上發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象：G:H:ii)若采用大頭針作為 極電極，則對以下實驗有極大干擾，是因為 iii)若將滴加的一滴溶液由 Na2SO4改為NaCl ,則G極呈 色，H極呈 色，電解后溶液攪勻，最終竟然消褪為無色， 這是因為 。(6)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合K1電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時 B極電極反應(yīng)式為。27、某研究性學(xué)習(xí)小組研究 HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新制FeSO4溶液的試 管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒后，發(fā)現(xiàn)溶液紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生

7、紅棕色氣體NO2 ,對此現(xiàn)象設(shè)計了如下探究。甲同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色 NO2說明了某些離子與 HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測 KSCN中陰離子的結(jié)構(gòu)式為 。乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的觀點設(shè)計了實驗方案：往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象， 一段時間后溶液慢慢變紅色， 突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡， 放出紅棕色 氣體，繼續(xù)滴入 KSCN,溶液最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生 渾濁，并剩余N2氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)

8、為反應(yīng)由慢至快至劇烈最可能的原因是 ;寫出濃HNO3與KSCN反應(yīng)的離子方程式為定量測量N2的體積，可采用圖示裝置，該部分裝置的氣密性檢查方法是,反應(yīng)后讀取體積時若液面左低右高將使結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”)，氣 體進入量氣裝置之前應(yīng)作何處理?。丙同學(xué)認(rèn)為 SCN-的性質(zhì)還可進一步探究，設(shè)計了以下方案：向 Fe(SCN)3中通過本次探究，可以得出以下結(jié)論:用SCN-和氧化劑檢驗Fe2+時應(yīng)著重注意28、物質(zhì)X、Y、Z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題：(1)若X、Y、Z均為含鋁元素的化合物, 可以是 ;M的化學(xué)式(2)若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成X的陰陽離子均含有 1

9、0個電子，Y溶液中離子濃度大小順序為： 。(3)若X是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出Z-Y的離子方程式：(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列兩個熱化學(xué)方程式：X轉(zhuǎn)化為 Y: 2H2s (g) +O2 (g) = 2S (s) +2H2O(1)X 轉(zhuǎn)化為 Z: 2H2s (g) + 302 (g) =2SO2 (g) + 2”O(jiān) (l) H = - Qi kJ mol 1;-1A H=-Q2kJ mol請寫出X與Z反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y的熱化學(xué)方程式： 。(5)若X、Y、Z中均含有N元素，則在常壓下把氫氣和用氯氣稀釋的 Y氣 體，分別通入一個加熱到 570 c的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的

10、SCY陶 瓷(能彳遞H + )為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鋁多晶薄膜作電極，電解可合成X氣體(裝置如圖)。則在電解法合成X的電解池中 (填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑。鋁電極 A是電解池的 極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應(yīng)式是 36.【化學(xué)-選彳2:化學(xué)與技術(shù)】過氧化尿素CO (NH2) 2 - H2O2是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫 雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等 領(lǐng)域。其合成如下：水楊酸穩(wěn)定劑分別滴加過量的氯水、濱水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的 顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是

11、 試回答下列問題:(1)實際生產(chǎn)中需控制 n (H2O2) : nCO (NH2) 2=1. 2： 1,并控制合成溫度在 2530 C,其主要原因是 。(2)從母液中分離出 H2O2和尿素，采用的操作是 。(a)鹽析 過濾(b)分液 過濾(c)減壓蒸儲 結(jié)晶 (d)常壓蒸儲 萃取(II)某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如下：(1)排空物質(zhì)的主要成分為 。(2)進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是 (3)從吸收塔排出的混合液用途之一為 。37.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】向盛有硫酸銅水溶液

12、的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。I.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生 活密切相關(guān)。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒 (填1種)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H + ,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰II .膽磯晶體是配制波爾多液的

13、主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于 樹木、果樹和花卉上。(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 (填元素符號)。(5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 (6)實驗過程中加入 C2H50H后可觀察到析出深藍色Cu(NH 3)4SO4 H2O晶體。實驗中 所加C2H50H的作用是 。38.【化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】EF濃硫酸O O+H 已知：l)CH3 C OCCH3 + 2CH 3OH 2CH3COOCH 3ii)根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：iii)當(dāng)一個碳上連有四個不同的

14、基團時，這個碳原子稱為手性碳 原子，如CFCIBrI就是手性分子，它有如右圖兩種結(jié)構(gòu)，這兩種 結(jié)構(gòu)互為同分異構(gòu)體。由手性碳原子引起的這種異構(gòu)我們稱為立 體異構(gòu)體。(1)寫出A、B、C、D代表的物質(zhì)或反應(yīng)條件:A: B: C:D:(2)由E生成F的反應(yīng)類型為(3)寫出由F生成G反應(yīng)方程式:(4) F中有 個手性碳原子(如無可填“ 0")，F(xiàn)有 種立體異構(gòu)體。答案713 CDCDACB26、負極(2)紫色向D極靠近(3) F極紫色變淺(4) 4OH- 4e-= 02T + 2H2O(5) i) 2H2O + 2e- = H2T+20H-變綠2H20 - 4e = 02 T + 4H+ 變

15、紅H+ + OH- = H2Oii) H作為陽極的金屬電極比水更容易被氧化，產(chǎn)生Fe2+, Fe2+被空氣氧化成Fe3+對甘藍汁顏色的干擾iii)綠 紫 電解NaCl溶液陽極產(chǎn)生了 Cl2, CI2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaClO將紫甘藍汁漂白。(6) H2 - 2e- + 20H- = 2H2O27、(1) S C 三 N(2)開始溫度較低，反應(yīng)緩慢，反應(yīng)放熱，溫度升高，速率增大 2SCN 20H22N3O=2SO 2 CO 2 N 2 2 2N O 10 HO 往滴定管中加水至其液面高于燒瓶內(nèi)液面，固定裝置，一段時間后看液面差是否改變，如不改變說明氣密性良好偏低用堿溶液吸收酸性氣體(3)比較硫鼠根離子與氯離子、濱離子、碘離子的還原性強弱(4)氧化劑用量要少28、(1)NaOH或HCl (或其他合理答案)(2)c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-1(4)2H2s(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H 2O(l) AH= -(3Q i-Q2)/2 KJ - mol不能 陰 N2 + 6e- + 6H+ = 2NH336、(I) (1) H2O2在實