物質(zhì)的分離與提純_初三化學課件ppt [自動保存的]

1、 日常生活中，我們所接觸的日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或將其中的一些成分分離出性質(zhì)或將其中的一些成分分離出來，都需要對混合物進行分離和來，都需要對混合物進行分離和提純。提純。一、定義一、定義分離：分離：是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械氖峭ㄟ^適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：提純：指保留混合物中的某一主要組指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定

2、方法都除去。分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。區(qū)別：分離得到的是多種純凈物；區(qū)別：分離得到的是多種純凈物；提純只得到一種純凈物。提純只得到一種純凈物。二、物理方法二、物理方法1 1、過濾過濾：適用于不溶性固體和液體的分：適用于不溶性固體和液體的分離或提純離或提純實例：粗鹽提純實例：粗鹽提純2 2、結晶法結晶法：適用于可溶性固體與液體的：適用于可溶性固體與液體的分離與提純分離與提純結結晶晶蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶降溫結晶降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化不適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)大的物質(zhì)(NaCl)(NaCl)適用于溶解度隨溫度變化適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)較大的物質(zhì)(KNO(KNO3 3)

3、)氯化鉀和氯化鎂均為白色粉末，如果氯化氯化鉀和氯化鎂均為白色粉末，如果氯化鉀粉末混有少量的氯化鎂，可以采用什么鉀粉末混有少量的氯化鎂，可以采用什么方法得到純凈的氯化鉀。方法得到純凈的氯化鉀。物理方法不可行物理方法不可行思路：除去氯化鎂思路：除去氯化鎂把把Mg2+轉換轉換為沉淀為沉淀不引入新的雜質(zhì)離子不引入新的雜質(zhì)離子三、化學方法三、化學方法1 1、原則、原則不增，不減，易分不增，不減，易分不增：即最終不能引入新的雜質(zhì)；不增：即最終不能引入新的雜質(zhì)；不減：除雜結果不應使所需物質(zhì)減少；不減：除雜結果不應使所需物質(zhì)減少；易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉化為沉淀，易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉化為沉淀，氣體等與

4、所需物質(zhì)易于分離。氣體等與所需物質(zhì)易于分離。2 2、方法、方法（1 1）沉淀法沉淀法雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團（如（如Cl-、SO42-、CO32-） （2 2）氣化法）氣化法雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團（如（如CO32-、HCO3-） （3 3）置換法置換法固體混合物（考慮金屬活動性順序固體混合物（考慮金屬活動性順序表）表）（4 4）還原法）還原法氣體混合物（有還原性氣體）氣體混合物（有還原性氣體）分離與提純的定義分離與提純的定義分離與提純的原則分離與提純的原則分離與提純的方法分離與提純的方法物物 理理 方方

5、法法方法方法適用范圍適用范圍舉例舉例過濾過濾降溫降溫結晶結晶蒸發(fā)蒸發(fā)結晶結晶固固- -液分離（固體不溶）液分離（固體不溶） 固固- -固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)均可固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶且溶解度隨溫度的變化趨勢溶且溶解度隨溫度的變化趨勢不同不同） 固固- -液分離（固體能溶，且液分離（固體能溶，且溶解度受溫度影響不大）溶解度受溫度影響不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解過濾過濾NaCl(H2O) 蒸發(fā)蒸發(fā)KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高溫配制高溫配制KNOKNO3 3飽和飽和溶液溶液降溫結晶降溫結晶化化 學學 方方 法法 (一一)方法方法適

6、用范圍適用范圍舉例舉例沉淀沉淀法法雜質(zhì)中含有能生成沉淀雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團（如的離子或原子團（如ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-） NaNONaNO3 3 (Na (Na2 2COCO3 3) )試劑試劑: :Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 氣化氣化法法雜質(zhì)中含有能生成氣體雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團（如的離子或原子團（如COCO3 32-2-、HCOHCO3 32-2-） NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )試劑：稀試劑：稀HClHCl方法方法適用范圍適用范圍舉例舉例置換置換法法固體混合物固體混合物 （考慮（考慮金屬

7、活動順序表）金屬活動順序表）ZnSOZnSO4 4(CuSO(CuSO4 4) )試劑：試劑：ZnZn還原還原法法氣體混合物（有還氣體混合物（有還原性氣體）原性氣體） COCO2 2(CO)(CO)方法：通過足量的方法：通過足量的熱的氧化銅熱的氧化銅化化 學學 方方 法法 ( (二二) )1、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是（分離的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是（質(zhì)所用的

8、試劑是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB3 3、下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為、下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（雜質(zhì)）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥加水溶解、過濾、洗滌、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加適量稀加適量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加適量加適量CuCu，過濾、洗滌、蒸發(fā)，過濾、洗滌、蒸發(fā)D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加適量加適量Ca(OH)

9、Ca(OH)2 2溶液，過濾、蒸發(fā)溶液，過濾、蒸發(fā)A A4.4.下列各組物質(zhì)中下列各組物質(zhì)中, ,都含有少量的雜質(zhì)都含有少量的雜質(zhì), ,分別用什么試劑可分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)去以將括號內(nèi)的雜質(zhì)去( (只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學方程式化學方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3) ). .(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4)

10、 )NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+ KCl=AgCl+ KCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液; ;CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03 3= = CaCOCaCO3 3+2NaClFeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu.練習一練習一：實驗室中的硝酸鉀固體混有少量：實驗室中的硝酸鉀固體混有少量氯化鉀固體，下列方法可得到純凈的硝酸氯化鉀固體，下列方法可得到純凈的硝酸鉀的是鉀的是( )( )A A、蒸發(fā)結晶法、蒸發(fā)結晶法 B B、過濾、過濾C C、降溫結晶法、降溫結晶法 D D、加入硝酸鈉、加入硝酸鈉C 練習二、除去氯化鈉溶液中混有的少量氯練習二、除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應加入的試劑是（化鈣，應加入的試劑是（ ）練習三、除去氯化鈉溶液中混有的少量碳練習三、除去氯化鈉溶液中混有的少