2.2--離子反應(yīng)-課件(人教版必修一)

1、1電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在或或能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷姆请娊赓|(zhì)：在水溶液里以及非電解質(zhì)：在水溶液里以及都不能導(dǎo)電的化合都不能導(dǎo)電的化合物物水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下化合物化合物熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)(3)電離及電離方程式電離及電離方程式電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過(guò)程，電離過(guò)程可以用電離方程式表示的過(guò)程，電離

2、過(guò)程可以用電離方程式表示完全完全部分部分自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子2離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義定義在在中或中或狀態(tài)下，有離子狀態(tài)下，有離子或生成的反應(yīng)或生成的反應(yīng)(2)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)向著向著某些離子濃度的方向進(jìn)行某些離子濃度的方向進(jìn)行溶液溶液熔融熔融參加參加減小減小(3)條件條件復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A生成生成物質(zhì)，如物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等等B生成生成的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等等C生成生成的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如CO2、NH3等等難溶難溶難電離難電離易揮發(fā)性易揮發(fā)性氧化還原反應(yīng)，如：向氧化還原反應(yīng)，如：向FeCl2中加入氯水的反應(yīng)：中加入氯水的反應(yīng)： .絡(luò)合反

3、應(yīng)，如：向絡(luò)合反應(yīng)，如：向FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN的反應(yīng)：的反應(yīng)： .2FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl3離子方程式離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示離子反應(yīng)的式子來(lái)表示離子反應(yīng)的式子(2)書寫步驟書寫步驟寫：寫出正確的寫：寫出正確的，并配平，并配平拆：把拆：把 且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式刪：刪去方程式兩邊刪：刪去方程式兩邊查：檢查方程式兩邊是否查：檢查方程式兩邊是否守恒和守恒和守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證保證守恒守恒離子符號(hào)離子符號(hào)化學(xué)方程式化學(xué)

4、方程式不參加反應(yīng)的離子不參加反應(yīng)的離子質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷得失電子得失電子易溶易溶如：如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O.(3)意義：離子方程式不僅可以表示意義：離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示而且還可以表示的離子反應(yīng)的離子反應(yīng)例如，離子方程式例如，離子方程式HOH=H2O表示表示和和在溶液中反應(yīng)，并生成在溶液中反應(yīng)，并生成 鹽，如：鹽，如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBa(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O某一個(gè)具體某一個(gè)具體同一類型同一類型強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿可溶性可溶性4

5、離子共存離子共存(1)離子之間離子之間發(fā)生反應(yīng)的能大量共存發(fā)生反應(yīng)的能大量共存(2)如果離子之間能夠相互結(jié)合生成如果離子之間能夠相互結(jié)合生成物質(zhì)、物質(zhì)、物物質(zhì)和質(zhì)和物質(zhì)，或者離子之間能發(fā)生物質(zhì)，或者離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存反應(yīng)，則不能大量共存不能不能難溶難溶易揮發(fā)易揮發(fā)難電離難電離氧化還原氧化還原1下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ()A兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B稀稀H2SO4是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液C固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)

6、電能力越強(qiáng)解析：解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)答案：答案：B答案：答案：C3書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)用小蘇打治療胃酸過(guò)多用小蘇打治療胃酸過(guò)多(2)向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體膠體(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2(4)用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板溶液腐蝕印刷電路板(銅銅制制)解析：解析：依據(jù)離子方程書寫原則逐項(xiàng)分析反應(yīng)，不難得出離子方程式依據(jù)

7、離子方程書寫原則逐項(xiàng)分析反應(yīng)，不難得出離子方程式1電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較概念關(guān)系概念關(guān)系電離狀況電離狀況電解質(zhì)電解質(zhì)類型類型導(dǎo)電狀況導(dǎo)電狀況實(shí)例實(shí)例純純凈凈物物化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)溶于水或受熱熔溶于水或受熱熔化后全部電離化后全部電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶液和，水溶液和熔融體導(dǎo)電熔融體導(dǎo)電強(qiáng)堿、金屬氧強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分化物、大部分鹽類鹽類溶于溶于水后水后電離電離全部全部電離電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)只有水溶液只有水溶液才導(dǎo)電才導(dǎo)電強(qiáng)酸強(qiáng)酸部分部分電離電離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸、弱酸、弱堿、水弱堿、水非非電電解解質(zhì)

8、質(zhì)溶于水和受熱熔溶于水和受熱熔化時(shí)均不電離化時(shí)均不電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)晶體、熔融晶體、熔融狀態(tài)和水溶狀態(tài)和水溶液均不導(dǎo)電液均不導(dǎo)電酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、二氧化碳、二二氧化碳、二氧化氮、二氧氧化氮、二氧化硫、氨氣化硫、氨氣單質(zhì)單質(zhì)既不是電既不是電解質(zhì)，也解質(zhì)，也不是非電不是非電解質(zhì)解質(zhì)金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、合金、合金、石墨導(dǎo)電石墨導(dǎo)電金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體稀有氣體2.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)例如電解質(zhì)例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說(shuō)溶液

9、能導(dǎo)電，但不能說(shuō)NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤喝芤菏请娊赓|(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)是混合物；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)【注意注意】不能錯(cuò)誤地認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)不能錯(cuò)誤地認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)例如：一定是電解質(zhì)例如：NaCl晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電(3)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因例如有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因例如CO2、SO

10、2水水溶液能導(dǎo)電，但并不是溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)【注意注意】電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看物質(zhì)本身能否電離出自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看物質(zhì)本身能否電離出自由移動(dòng)的離子(4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)

11、系例如：一定濃度的弱酸溶液數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比稀的強(qiáng)酸溶液的強(qiáng)的導(dǎo)電能力也可能比稀的強(qiáng)酸溶液的強(qiáng)(5)強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如如HCl、HNO3、H2SO4)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿如如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多數(shù)鹽和大多數(shù)鹽(如如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的離子化及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如如CH3COOH)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、中強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸(如如H3PO4)以及以及H2O等等例題例題1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()AHR溶液導(dǎo)電性較

12、弱，溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離，溶液的導(dǎo)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離，溶液的導(dǎo)電性等基本概念，適用范圍和概念之間的關(guān)系是解題時(shí)必需充分考慮的問(wèn)電性等基本概念，適用范圍和概念之間的關(guān)系是解題時(shí)必需充分考慮的問(wèn)題題解析：解析

13、：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小、離子所帶的電荷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，A錯(cuò)誤；化合物溶于水能導(dǎo)電錯(cuò)誤；化合物溶于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪巳苡谒軐?dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2SO4而導(dǎo)電，而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的，分類的，C正確；電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但是混合正確；電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶

14、液雖然能導(dǎo)電，但是混合物，物，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案：C用食用白醋用食用白醋(醋酸濃度約醋酸濃度約 1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23解析：解析：要證明要證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，只要能證明為弱電解質(zhì)，只要能證明CH3COOH溶液中存在電溶液中存在電離平衡，或證明離平衡，或證明CH3COOH與強(qiáng)堿形成的鹽水解呈堿性即可選項(xiàng)與強(qiáng)堿形成的鹽

15、水解呈堿性即可選項(xiàng)A，白，白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明白醋呈酸性，不能證明其為弱酸選醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明白醋呈酸性，不能證明其為弱酸選項(xiàng)項(xiàng)B，白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，只能證明白醋是電解質(zhì)溶液，使豆?jié){，白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，只能證明白醋是電解質(zhì)溶液，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而出現(xiàn)白色沉淀選項(xiàng)中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而出現(xiàn)白色沉淀選項(xiàng)C，雞蛋殼的主要成分為，雞蛋殼的主要成分為CaCO3，CaCO3與醋酸反應(yīng)生成與醋酸反應(yīng)生成CO2和水，只能說(shuō)明和水，只能說(shuō)明CH3COOH的酸性比的酸性比H2CO3強(qiáng)強(qiáng) 選項(xiàng)選項(xiàng)D，用，用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定1 mol/L的的CH3COOH溶液的溶

16、液的pH，如果是強(qiáng)酸，則溶，如果是強(qiáng)酸，則溶液的液的pH大約為大約為0，而實(shí)際測(cè)得，而實(shí)際測(cè)得pH為為23，說(shuō)明，說(shuō)明CH3COOH沒有完全電離，沒有完全電離，存在電離平衡，故能證明存在電離平衡，故能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)答案：答案：D1離子方程式的書寫離子方程式的書寫(1)沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不能寫離子方程式如沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不能寫離子方程式如NH4Cl固體和固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由離子，因此固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由離子，因此不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式即：不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方

17、程式即：2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s) CaCl22H2O2NH32離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如如2Fe6H=2Fe33H2(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)，F(xiàn)e2H=Fe2H2(正確正確)；鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2NaCu2=2NaCu(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)，2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(正確正確)(2)看看“=”“”“”“”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全及必要條件是否正確、齊全如如CH3COOH2O=CH3COOHOH(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)，CH3COOH2O CH3COOHOH(正確正確)(3

18、)看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒如如Al3H=Al3H2(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)，2Al6H=2Al33H2(正確正確)；Fe2Cl2=Fe32Cl(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)，(7)看是否符合題設(shè)條件的要求看是否符合題設(shè)條件的要求如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)ι晌锏挠叭邕^(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)ι晌锏挠绊懭缭阡寤瘉嗚F溶液中通入少量響如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量；在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2

19、Br2.例題例題2將將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中：溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中：(1)當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式為：當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式為：_.(2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)的離子方程式為：當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)的離子方程式為：_.當(dāng)當(dāng)KAl(SO4)2和和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大答案：答案：C2將將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中：溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中：(1)當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pH7時(shí)，離子方程式為時(shí)，離子方程式為_(2)恰好只有一種沉淀時(shí)的離子

20、方程式為恰好只有一種沉淀時(shí)的離子方程式為_，此時(shí)溶液，此時(shí)溶液pH_7.判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液在強(qiáng)酸性溶液中中”“”“在無(wú)色透明溶液中在無(wú)色透明溶液中”“”“在水電離出的在水電離出的c(H)11013 mol/L的溶液中的溶液中”“”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等，再分析離等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況子間的相互反應(yīng)情況點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：此類題目綜合性較強(qiáng)，考慮要全面，既要考慮限定條件，此類題目綜合性較強(qiáng)，考慮要全面，既要考慮限定條件， 又要從復(fù)分又要從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等角度考慮此類題目是高考的常

21、考題型，?？汲＝夥磻?yīng)、氧化還原反應(yīng)等角度考慮此類題目是高考的?？碱}型，?？汲Ｐ?，既能考查對(duì)離子性質(zhì)的掌握，又能考查學(xué)生分析和判斷問(wèn)題的能力，新，既能考查對(duì)離子性質(zhì)的掌握，又能考查學(xué)生分析和判斷問(wèn)題的能力，應(yīng)當(dāng)高度重視應(yīng)當(dāng)高度重視答案：答案：C答案：答案：A向第三份加入足量的向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余剩余2.33 g.試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)肯定存在的離子有肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有，肯定不存在的離子有_(2)可能存在的離子是可能存在的離子是_，為確定該離子是否存在，可取少許原溶

22、液，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后然后_(填實(shí)驗(yàn)操作填實(shí)驗(yàn)操作)(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)H原子不守恒；原子不守恒；B項(xiàng)項(xiàng)HClO為弱酸，不能拆；為弱酸，不能拆；D項(xiàng)電荷不守恒；只項(xiàng)電荷不守恒；只有有C項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案：答案：C2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)溶液與石灰水反應(yīng)Na2SO3溶