陜西省化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)整理

1、必修一、二知識(shí)點(diǎn)6/5【一、物質(zhì)的分類】物質(zhì)溶液混合物膠體I濁液酸堿鹽.氧化物非金屬金屬分散系分散質(zhì)粒子大小丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100一不穩(wěn)定泥水溶液小于1一穩(wěn)定溶液膠體1100有介穩(wěn)性（）3膠體1. 丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2. 膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑M表示；單位：；以為單位時(shí)數(shù)值上等于O,1任何氣體的體積都約為22.4Lo【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)：n；單位：（摩爾）。2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.01212C中所含有的碳原子數(shù)。用

2、表示，約為6.02X10233微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：竺oNa4. 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用該物質(zhì)的式量（相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量）5. 質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：佶o6. 體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：0標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm7.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8. 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C（B）單位:9.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:C(B)n(B)oV(aq)【二、電解質(zhì)】1. 在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰

3、陽離子2. 酸、堿、鹽定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！径?、離子反應(yīng)】1. 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3. 離子共存問題： 有難溶物生成。如2+與42-、32大量共存；與不能大量共存。 有氣體生成。如32-、3-、32-、等離子與不能大量共存。 有難電離物質(zhì)生成。如4+與不能大量共存；、3、與不能大量共存。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如3-在酸性條件下與2+不能大

4、量共存；【四、氧化還原反應(yīng)】1. 四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；2. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3. 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其本質(zhì)是蟲子的轉(zhuǎn)移。4. 氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價(jià)降低的反應(yīng)。5氧化劑：得到電子的反應(yīng)物；還原劑：失去電子的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物;6.表示方法：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑t還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得至到電子，化合

5、價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的構(gòu)成：核外電子（一）原子.原子核（+）質(zhì)子（+）:中子（不帶電）2.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3. 原子的表示方法：AzX4. 質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)X表示原子Z表示質(zhì)子數(shù)A表示質(zhì)量數(shù)5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素6.同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素稱為同位素。）如1iH、2iH和3iH，168O和1880。.（同一元素的不同原子互7. 同素異形體:同素異形體是相同元素構(gòu)成，不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；02與03等。8核外電子排布規(guī)律：（掌握118號(hào)元素的原子結(jié)

6、構(gòu)示意圖）9. 元素周期:表結(jié)構(gòu)少短周期：1、2、周期円"長周期：4、5、6、主族：IAA副族：IBB第毗族；0族7族（除H）:堿金屬族：鹵素0族：稀有氣體【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相同=1=元糸性質(zhì)得失電子能力得電子能力增強(qiáng)；失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強(qiáng)金屬、非金屬性非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強(qiáng)主要化合價(jià)最咼正價(jià)逐漸升咼最低負(fù)價(jià)逐漸升高最高正價(jià)數(shù)（除F、0）相同1.金屬性： 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸

7、反應(yīng)生成氫氣的越容易； 金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)）；發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2. 非金屬性： 非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易；非金屬越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)）；發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)3. 周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 周期序數(shù)=電子層數(shù)主族元素最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8【七、化學(xué)鍵】1化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵；(1) 化學(xué)鍵的類型：可分為離子鍵和共價(jià)鍵；共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。(2) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成的過程。(3)

8、 非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子;(4) 極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。2離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如、2、2、4、都是離子化合物。；共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；如H20、2等。3電子式：在兀素符號(hào)周圍用”或“X”來表示最外層電子(價(jià)電子)的式子。H2：|H：H、2：心©、N2：*NN、：H必、H20：H：O：H、2：問、IIKH丙：H3:H；4：4結(jié)構(gòu)式：用短線3：HNH1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量

9、，而形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量。2. 反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；2.常見吸熱反應(yīng)：大部分分解()2-8H2O與4反應(yīng)其他：如22，22；常見放熱反應(yīng)：所有的燃燒金屬與酸或水反應(yīng)酸堿中和大部分化合反應(yīng)；4. 原電池：(1) 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2) 原理：氧化還原反應(yīng)。(3) 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；電子從較活潑的金屬(負(fù)極)經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體(正極)。(4) 電極反應(yīng)：(鋅銅原電池)(5) 總反應(yīng)：22+2匸負(fù)極：22+正極：222T【九、化學(xué)反應(yīng)速率和限度】1. 化學(xué)反應(yīng)速率(

10、1) 表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有(Ls)或(L-)。公式：t;以mD為例，v(A)(B)(C)(D)(2) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢； 濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快； 加入催化劑(通常指正催化劑)，反應(yīng)速率加快； 除此之外，固體的表面積和反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)：(1) 可逆反應(yīng)：把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”(2) 化學(xué)平衡：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成

11、物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：以mBD為例 v（正）（逆）工0A的消耗速率的生成速率；A的消耗速率與C的消耗速率之比為m：p;B的生成速率與C的生成速率之比為n：q; 各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；【十、常見的無機(jī)物】鈉銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小過氧化鈉2。2:淡黃色固體氯氣2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵()2白色氫氧化鐵()3紅褐色亞鐵離子溶液2+淺綠色鐵離子溶液3+黃色一氧化氮無色氣體二氧化氮2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；煙霧的原因形成光化學(xué)氨氣3無色氣體，有刺激性氣味，極

12、易溶于水硝酸3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（2)二氧化硫2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘2、12可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀常被用作感光材料晶體硅灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅2沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)咼，硬度大；造光導(dǎo)纖維常被用來制氧化亞銅20紅色硫酸銅晶體4?5H2O藍(lán)色硫酸銅固體4白色【十、有機(jī)部分】1同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)2的物質(zhì)互稱為同系物，如烷烴22、烯烴2n。2.同分異構(gòu)體：化合物具

13、有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象；有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，如：鹵素（一X）、羥基（一）、羧基（一）、硝基（一2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5常見有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機(jī)化合物總稱為烴。化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相冋分子式而結(jié)構(gòu)不冋的兩種化合物互為冋分異構(gòu)體（如止烷和異丁烷）。甲烷分子式：4（正四面體型）甲烷是天然氣

14、、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：2=2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：32（稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸O結(jié)構(gòu)：3C（稱為羧基）

15、乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成匍萄糖蛋白質(zhì)屬于有機(jī)咼分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料6.反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；如甲烷和2在光照條件下的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機(jī)分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如乙烯使溴水褪色。 酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可用來制作肥皂。 加聚反應(yīng)：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個(gè)而與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，這一類合成高分子化合物的反應(yīng)成為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)；如乙烯制聚乙烯：n22f-22-n 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個(gè)