高一化學(xué)《第二章物質(zhì)的分類及變化》測試題

1、高一化學(xué)第二章物質(zhì)的分類及變化測試題可能用到相對原子質(zhì)量：H:1O:16K:39Cl:35.5Mn:551分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型的分類中正確的是（）2. 除去FeCb溶液中的Fe（0H）3膠體，可行的方法是（）A.過濾B.蒸發(fā)C.加入適量的鹽酸D.加入適量的NaOH溶液3. Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙4.下列敘述正確的是（）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與

2、0H結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H十+0H一=h2O表示D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行5. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.2H2O2H2O+O2TD.CaCO3=CaO+CO2f6、將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀又溶解，則該溶液是（）A. 2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸膠體7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）2+2+A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu+Fe=Fe+CuB.稀

3、H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：H+OH=H2OD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3一+2H+=H2O+CO2f8.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2TC.MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+2H2O+CI2fD.CuO+2HCI=CuCI2+H2O9.下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（A. FeS+2HCI=FeCI2+HzSfB. Fe+H2SO4=FeSO4+H2fD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C. FeO+2HCI=FeCI2+H2O2+2Ba+OH+

4、H+SO4=BaSO42H2O10下列離子方程式中正確的是（A.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：B.向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2OC.Na2CO3溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH一=H2O11.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A.滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH；、CI一、S2+2+B.常溫下pH=2的溶液中：NH4、Na、CI、CuC.無色溶液中：K+、CH3COO一、HCO3、MnO4D.在有色溶液中：Fe3+、Na+、I-、CI-12.下列反應(yīng)

5、既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.BaCI2溶液中滴入稀硫酸B.鹽酸和氧化鐵C. 鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原氧化銅13.對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是（A.14.實驗室制取少量的說法正確的是（B.N2,常利用的反應(yīng)是）A.NaNO2是氧化劑C.NH4CI中的N元素被還原C.D.NaNO2+NH4CI=NaCI+N2T+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)B.生成1moIN2時轉(zhuǎn)移的電子為6moID.N2既是氧化劑又是還原劑15.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度

6、均相等，能達(dá)到此目的的是（）A.Na+、Mg2+、SO：一、CIC.Na+、OH一、K+、HCO3B.Fe3+、NH4+、S2-、CI-D.AI3+、K+、SO：一、NO316.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀（K2S2O8）溶液，會發(fā)生如下反應(yīng)Mn2+S2O2+H2O>MnO4+SO4+H。下列說法正確的是（）（未配平）：A.該反應(yīng)中起氧化作用的是MnOB.反應(yīng)后溶液的pH降低C.反應(yīng)中有1moI還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4moID.該反應(yīng)常用于檢驗溶液中Mn2+的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失班級：學(xué)號：姓名：題號12345678910111213141516答案H非選擇題（

7、52分）17.共9分（1）（6分）下列物質(zhì)水銀冰醋酸（純凈的醋酸）大理石熔融的氯化鈉鹽酸干冰（固態(tài)的二氧化碳）蔗糖氯氣液態(tài)氯化氫燒堿（NaOH）能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的（2）（3分）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是可用（方法）證明膠體已經(jīng)制成。18、（5分）按要求寫出下列方程式:小蘇打（NaHCO3）電離的電離方程式: Fe2（SO4）3（寫出電離方程式） 氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）H+OH一=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）CO2+2H+=CO2T+HO（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）佃、.（17分）某課外活動小組進(jìn)行下列三組實驗（如下圖所示）生樋的商師鉄片的片廉樂軽右対蓋

8、化棋如O'（1）這三組實驗是如何分組的?請寫出各組的試管編號:第一組第三組第二組你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是:（2）寫出試管的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：；。；。；。（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）:3Cu+8HN03=3Cu（N03）2+2NOf+4H0用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的。21. （6分）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。C12+S02+2H2O=H2SO4+2HC1氧化劑是;被氧化的元素

9、是;氧化產(chǎn)物是。22. （8分）用15.8gKMnO4氧化足量密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCI溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。計算被氧化的HCI的物質(zhì)的量。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？第二章測試題答案題號12345678910111213141516答案CCDACAABBCBCBAAB17（9分）（1）（6分）；（各2分）（2）（3分）向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液（1分）并繼續(xù)煮沸至液體呈褐色（1分），丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）18（5分）（1）NaHC03=Na+HCO33+2-

10、（2）Fe2（SO4）3=2Fe+3SO4（3）Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4J+2HO（4）HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+COzf19.（17分）（1）（5分）第一組；第二組；第三組；（各1分）因為本實驗的目的是研究強(qiáng)酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類。（2分）（2）（共9分，現(xiàn)象各1分、離子反應(yīng)方程式各2分，沒f、扣1分，不配平扣1分）固體溶解，得到藍(lán)色的溶液；CuO+2H丄Cu2*+H2O0鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體;Mg+2HJMgJH尤產(chǎn)生白色沉淀;Ba2+S042-=BaS04丄；（共3分寫出其中三個點給滿分）酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)；酸能跟某些