高一化學(xué)試卷2017高一中考上期

1、萃文中學(xué)2017-2018學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷100分，考試時(shí)間為90分本試卷包括第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，總分為鐘（請(qǐng)把卷I選擇題正確答案填涂在標(biāo)準(zhǔn)答題卡上，請(qǐng)把卷n非選擇題答案填寫在答題卡相應(yīng)位置否則不得分。）可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：H-1C-120-16S-32Na-23Al-27K-39第I卷（選擇題共51分）一、（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（） N&O、MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物明磯、冰水混合物、三氯化鐵都不是混合物電解熔融的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化葡

2、萄糖、油脂都屬于有機(jī)化物A.B.C.D.2.下列實(shí)驗(yàn)操作中：過(guò)濾蒸發(fā)溶解取液體試劑取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是A.B.C.D.3. 提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為（）A. 加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過(guò)量K2SO4溶液、過(guò)濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D. 加入過(guò)量K2CO3溶液、過(guò)濾、除去沉淀，溶液補(bǔ)加適量硝酸4. 研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體無(wú)毒的，砒霜的成分是AS2O3，屬劇毒物質(zhì)。專家忠告：

3、吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜（青菜含有維生素C），否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A. 青菜中含有多種維生素B.維生素C具有還原性C.此致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D.此致人中毒過(guò)程中砒霜是氧化產(chǎn)物5. 下列物質(zhì)分類正確的是（）A. AgCl難溶于水，屬于非電解質(zhì)B. NH4CI組成中不含金屬離子，不屬于鹽C. P2O5能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物D. NaHSO4能電離出H+,不屬于鹽6. “納米材料”是粒子直徑為l100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) 是溶液是膠體

4、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.B.C.D.7. 下列溶液中C濃度最小的是A. 100mL2mol/LMgCl2溶液B.800mL2.5mol/LNaCI溶液C.500mL5moI/LKCI溶液D.450mL1moI/LAICI3溶液8. 可以說(shuō)明溶液中大量存在CO32-的理由是()A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生B加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁C. 加入氯化鎂溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體D. 加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣

5、體9. 下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A. 1摩爾CO2氣體都含有6.02X1023個(gè)CO2分子B. 0.012Kg12C中含有6.02X1023個(gè)碳原子C. 1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧D. 1molH2O中含有3mol原子10. 在100g濃度為18mol/L、密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9moI/L的硫酸,則加入水的體積()A.等于100mLB.小于100mLC.大于100mLD.不可確定11. 下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是() 氫氧化鐵膠體中，H+K+S2、Br能大量共存 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體 沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成帶

6、電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 明磯能水解生成AI(OH)3膠體，可用作凈水劑 向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體A.B.C.D.12. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCI4后振蕩，靜置片刻后A.整個(gè)溶液變紫色B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C.上層為無(wú)色，下層為紫紅色D.下層無(wú)色，上層紫紅色13. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.NaHCO3=Na+H+CO32B.NaHSO4=Na+H+SO?2+2+C.MgCI2=Mg+2CID.Ba(OH)2=Ba+2OH14. 能用離子方程式OHH=H2O表示的反應(yīng)是A. 稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B.稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C.稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)D.稀硫酸

7、和氫氧化鋇溶液反應(yīng)15. 已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃vBrvFe2+vVSO2,由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是|3+2+2+A.2Fe+SO2+2H2O=SO4+4H+2FeB. 2Fe2+2Br+2Cb=2Fe3+Br2+4CIC. 2Br+SO4+4H=SO2T+Br2+2H2OD. 2Fe3+2I=2Fe2+b16. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na、K、Cl-NO3-D.Fe3、K、SO4、CP17. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、

8、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)中NF是氧化劑,H2O是還原劑B. 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1C. 若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole-D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象第II卷(非選擇題共49分)二、填空題18. (10分)對(duì)一份白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCI、CuSO4四種物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成成分而進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)中的有些問(wèn)題還需你來(lái)作答。(1) 甲

9、取少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得到無(wú)色澄清溶液。因此，甲說(shuō)肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是。(2) 甲接著向那支試管內(nèi)依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體。因此，甲又說(shuō)肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)是、。(3) 乙將甲所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，取濾液約2m盛于另一支潔凈的試管里，然后向該試管內(nèi)加入稍過(guò)量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀。因此，乙說(shuō)那份白色固體中肯定有NaCl。你認(rèn)為乙的結(jié)論(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，理由是。19. (13分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL5.4mol/L的稀硫酸。(1) 配

10、制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： 稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)?2) 甲：量取18mol/L的濃硫酸mL小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。器除燒杯和容量7 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀有、 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 定容的正確操作是(3) 乙：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指

11、出其中錯(cuò)誤之處20. (12分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3Cu+2NQ+8HJ3CiT+2N0T+4H2O此反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是;元素被還原。由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：21. (14分)現(xiàn)有某XY3氣體ag，它的摩爾質(zhì)量為bgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用M表示，則:(1) 該氣體的物質(zhì)的量為(2)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為;將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出5

12、0mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的另一種氣體CH4全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為萃文中學(xué)2017-2018學(xué)年上學(xué)期期中考試參考答案高一化學(xué)選擇題CADDCBBCCBACABCCD填空題（10分）(1)CuSQ(2)NazCQ、Na2SO4（3）不對(duì);因?yàn)榧勇然^時(shí)引入C-,所以無(wú)法確定是否含NaC。18.19.20.（13分）（1）（2分，錯(cuò)排不得分）（2）30（2分） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管（3分，每個(gè)1分）； 檢查是否漏水（2分）； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（2分）（12分）3Cu+2NOT+8H+=3Cf+2N0T+4H2O（2分）（不標(biāo)失去和得到的不得分）Cu（2分）、