高中化學(xué)電子題庫(kù)第一章第一節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān)新人教版選修4

1、縣礎(chǔ)過關(guān)1. (2012岳陽(yáng)高二測(cè)試)下列說法錯(cuò)誤的是()A. 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B. 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只表示物質(zhì)的量C. 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D. 化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比解析：選A。熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H指25°C,1.01x10_n_ho3. 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中H最小的是()A. 2A(l)+B(l)=2C(g)HB. 2A(g)+B(g)=2C(g)HzC. 2A(g)

2、+B(g)=2C(l)fD. 2A(l)+B(l)=2C(l)H解析：選C。等量的物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量大于液態(tài)時(shí)的能量，由以上反應(yīng)可知，C選項(xiàng)中反應(yīng)物2A(g)+B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，該反應(yīng)放熱最多，H最小。4. 下列說法中正確的是()A. 在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由"C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+1.9kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=_57.3kJmol_1,若將含0.5molHzSQ的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57

3、.3kJD. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方1程式表示為：2f(g)+Q(g)=2H2O(|)H=_285.8kJmol解析：選C。等量硫蒸氣的能量大于硫固體的能量，所以將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量小于產(chǎn)物能量時(shí)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，其物質(zhì)的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定；濃硫酸與NaOH溶液混合，會(huì)釋放出熱量，因?yàn)榱蛩岬南♂屢欢ǚ艧?，該反?yīng)放出的熱量大于57.3kJ;2gH«1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放

4、出571.6kJ熱量。(2012黃山高二調(diào)研)下列對(duì)H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H=_184.6kJ/mol的敘述正確的是()A. 分子“和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJB. 1molH2和Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC. 在25C、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體,放出的熱量為184.6kJD. 在25C、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H和1mol氣態(tài)CL完全反應(yīng)生成2molHCl氣體,吸收的熱量為184.6kJ解析：選C。熱化學(xué)方程式中H值與具體化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示粒子數(shù)目，只表

5、示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同時(shí)在描述反應(yīng)時(shí)應(yīng)說明外界條件、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及吸熱或放熱H<0時(shí)，放熱；H>0時(shí)，吸熱。故BD不正確。6. 已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH(g)H=_92.2kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的Pa時(shí)測(cè)得的值(標(biāo)5準(zhǔn)狀況為0C,1.01x10Pa)。2. (2012烏魯木齊高二檢測(cè))為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間A.B.C.

6、D.全部解析：選C。根據(jù)計(jì)算公式H=_3kJmol_1可知C正確。4.18x10m溶液t2_t1熱量為(忽略能量損失)()A. 定大于92.2kJB.一定等于92.2kJC.一定小于92.2kJD.不能確定解析：選C。不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱H表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化的能量變化。1molN2和3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量一定小于92.2kJ。7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.500CAH=196.6kJ/mol2SG+QV2Q2SOB.1f(g)+2(g)=:H2OQ)AH=285.8kJ/molC.2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6J/molD

7、.C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=+393.5kJ/mol解析：選B。熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)；放熱反應(yīng)H為“吸熱反應(yīng)H為“+”，D錯(cuò)；H的單位為kJ/mol,C錯(cuò)。&(2012北京海淀區(qū)高二測(cè)試)已知熱化學(xué)方程式：H,aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol1,1/2H2SQ(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SQ(aq)+H2O(l)H2=?，下列說法正確的是()A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B. AH>AH>1C. AHz=57.3kJmolD. |AH|>|AHd一1解析：選C。中和熱數(shù)值為定值，其值為57.3

8、kJmol，所以B、D均錯(cuò)；C對(duì)。熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A錯(cuò)。9. 1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和HO(g)，同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A. N2H4+Q=N+2H2OAH=534.4kJmol一1B. N2H+Q=N+2H2O一1AH=1068.8kJmolC. 2H(g)+Q(g)=N2(g)+2HO(g)1AH=534.4kJmolD. 1/2N2H(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+HO(g)一1AH=+267.2kJmol解析：選CoA、B兩選項(xiàng)沒標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確標(biāo)出了各物質(zhì)的狀態(tài)，并且AH數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)

9、相對(duì)應(yīng)，C正確。反應(yīng)放熱，AH<0,D錯(cuò)誤。10. 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是o大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由解析：(1)本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)前后的溫度。因此所用

10、裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量故所測(cè)結(jié)果偏低。(3)由中和熱概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，而與過量部分的酸堿無關(guān)。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒偏小(3)不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)能力餐升11. (2012張家界高二測(cè)試)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以Nhf和NHH2。的形式存在,該廢水的處理流程如下：氨氮廢水|低濃度氨氮廢水含HNO廢水達(dá)標(biāo)廢水過程n：在微生物作用的條件下，N扌經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：v、於叩kj/

11、miiNg噸反應(yīng)過程(第-步反應(yīng))反應(yīng)過程站二步反應(yīng)(1)第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是1molNH4(aq)被Q氧化為NO(aq)的熱化學(xué)方程式是1molNO2(aq)被Q2(g)氧化為NQ(aq)的熱化學(xué)方程式為解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低可判斷第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)放熱H=-273kJ/mol<0(或反應(yīng)物總能量大于生成物總能量)NHt(aq)+1.5O2(g)=NQ-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273kJmolNQ(aq)+0.5O2(g)=NO-(aq)H=73kJmol-112. (1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

12、咒休反應(yīng)勧1molA+2mAHil'.1432MX!港體生!>dGf-3BnlDQ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(2) 在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知1/2molH2SQ在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Nb(g)+3f(g)2NH(g)H=92.2kJ/mol，已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少要在反應(yīng)混合物中投放多少摩爾的N2?解析：(1)讀圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，又知反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量和狀態(tài)及熱量的大小和單位，可以寫