2020屆高三化學全國I高考仿真模擬訓練七

1、2020屆高三化學（全國I）高考仿真模擬訓練（七）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe-56Zn65選擇題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求白勺。）7.（2020年北京市順義期末質量監(jiān)測）下列涉及物質的制造或使用過程中，發(fā)生的不是化學變化的是答案：D8. （2020年湖北名師聯(lián)盟）下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)比質子數(shù)多1的磷原子：*PB.Al3+的結構示意圖：通訕C.次氯酸鈉的電子式：|D.2-丁烯的結本簡式：CH2=CH-

2、CH=CH答案AHCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是9. .（2019全國卷I,10）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。如圖為少量A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5X10-3mol1（設冰的密度為0.9gcm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl渡玻H+Cl答案D10、900c時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：依）+H式電一段時間后，反應達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min01

3、0203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是（）A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50.0%B.反應在前20min內的平均反應速率v（H2）=0.008molL1min1C.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,則達到平衡前：丫正v逆答案C11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說

4、法錯誤的是（）A.正極反應中有CO2生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O答案A13.下表是3種物質的溶解度（20C）,下列說法中正確的是（）物質MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO3的Ksp=6.82X106,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO2）,且c（Mg2+）c（CO3）=6.82X106B.將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3

5、溶液D.用石灰水處理含有Mg和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3J+MgCO3J+2H2O答案B非選擇題二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生本!據(jù)要求作答。）（一）必考題（共43分）26. （10分）（2020屆順義高三素質展示）尿素CO（NH2）2是第一種以人工合成無機物質而得到的有機化合物。利用氨和二氧化碳為原料，在高壓、高溫下合成尿素的工業(yè)流程如下。二蕙化碳三境氯寫二薪上提M女(1)NH3和CO2合成尿素的反應為(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。(2)進入合

6、成塔之前，為提高化學反應速率所采取的措施有(3)氨與二氧化碳回收的目的是。(4)氨和二氧化碳合成尿素的總反應為放熱反應，合成實際分兩步進行。第一步：2NH3(l)+CO2(g)NH4COONH2(l)AHK0第二步：NH4COONH2(l)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H20已知尿素合成存在副反應：CO(NH2)2+H2O?=t2NH3+CO2下列示意圖能正確表示合成尿素過程中能量變化的是(填字母)。實際生產(chǎn)中尿素的生成反應進行的程度通常以二氧化碳轉化為尿素的百分率來表示。下表是一定條件下，原料NH3、CO2的物質的量的比與二氧化碳轉化率的關系。n(NH3)/n(CO)2234CO2轉

7、化率/%405467.5n(NH3)/n(CO)2=3時，NH3的轉化率為；結合反應原理，簡述一定條件下，(NH3)/n(CO)2=4時，轉化率最大的原因：。(5)蒸發(fā)造?？傻玫礁稍锏哪蛩毓腆w，是因為尿素的沸點100c(填“”、=或“V”)。(1)非氧化還原(2)預熱、壓縮(3)提高原料利用率(或循環(huán)使用等、合理給分)(4)d36%32NH3+CO2逆向移動；主要合成反應的正向比值增大，NH3過量，副反應平衡CQ(NH2)2+H2O-移動，有利于合成尿素。(5) 27. (14分)中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要成分為ZnS)與軟鎰礦(主

8、要成分為MnO2)酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}:MnO.鋅精礦軟精礦(1) “酸浸”時，鋅、鎰離子浸出率與溶液溫度的關系如圖所示。當鋅、鎰離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為、等S交J煢TJ(2)寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應的化學方程式(無單質硫生(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、鎰離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)的關系如表所示:初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5鋅、鎰離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的

9、淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析初始pH4.0時，鋅、鎰離子分離系數(shù)降低的原因是。(4)(NH4)2S2O8是一種強氧化劑，能與Mn2+反應生成SO4和紫色MnO4。用(NH4)2S2O8檢驗水相中的Mn2時發(fā)生反應的離子方程式為氧化鎰廣泛用于電池。種海水中的“水”電池的電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oi0+2AgCl。電池放電時，負極的電極反應式為（6）電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。（電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是惰性電極）A電極的名稱為,若起始時加入電解池的原料配比nCOKNH0=3,完全反應后,電解排出、加士n(OH)

10、放中11、n(CO2)答案(1)95C(2)ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2。（3）P507是酸性萃取劑，pH過大，其會發(fā)生反應而損失（或鋅、鎰離子水解程度增大等其他合理答案）(4)2Mn2+5s2O2+8H2O=2MnO4+10SO4+16H+(5)Age+Cl=AgCl(6)陽極1(或1：1)28. （15分）（2020年湖北名師聯(lián)盟）汽車尾氣中含有CONOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。(1)已知4CO(g)+2NQ(g)iMCQ(g)+N2(g)AH=-1200kJmol-1該反應在（填高溫、低溫或任何溫度”）

11、下能自發(fā)進行。（填序號）。*01的轉化率C5的體快分質0fl2L的恒容密閉容器中,反應時間某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在對于該反應，改變某一反應條件（溫度丁10）,下列圖象正確的是DB起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為;兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲乙（填、=、(2)N2O2NO2=N2O4,NO2氣體中存在N2O4,不便于定量測定(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計分。35.【選修3:物質結構與性質】(15分)銘鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強

12、度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素?；鶓B(tài)Cr原子的價電子排布式為。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。(3)PO7的空間構型為,中心原子的雜化方式為。(4)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是。(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當于CrCl36NH3o已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內界和外界，寫出該配合物的結構簡式

13、,1mol該配合物中含有(T鍵的數(shù)目為。ocO(6)鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為,若該晶體的密度為pgcm3,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是cm3。答案(1)3d54s1(2)NOC(3)正四面體sp3(4)兩種晶體都是原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。原子半徑:CSi,鍵長:C-C鍵SiC鍵，所以碳化硅的熔點低于金剛石238(5)Cr(NH3)6Cl324Na(6)Fe4N36.【選修5:有機化學基礎】(15分)(2020年北京市順義期末質量監(jiān)測)某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：(1)A的結構簡式是己知O(2)B與新制Cu(OH)2反