中考總復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)講解

1、中考總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（基礎(chǔ)）撰稿：熊亞軍 審稿：李偉【考綱要求】1 .了解常見金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護(hù)。2 .掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和煉鐵的原理，能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】（大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色物理特性 常溫下大多為固體，但汞是液體金屬具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性2MgO2Mg+O金屬與氧氣反應(yīng)2Cu+O4Al+3O化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)3Fe+2O2 二-Fe3O4上、2CuO2=2Al 203Zn+HS0=ZnS0+H2TMg+H2SO=MgS0+H4Fe+2HCl=FeCl2+H2

2、 T12Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T6 / 6 Fe+CuS0=FeS0+Cu與某些鹽溶液反應(yīng)u+2AgNO3=Cu(NQ) 2+2AgFe+2AgNO=Fe(NQ)2+2Ag純金屬金屬材料，（定義：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)合金4特性：硬度增大，熔點(diǎn)降低鐵合金（生鐵I鋼（赤鐵礦含F(xiàn)ezQf鐵礦石，磁鐵礦含F(xiàn)e3O4金屬礦石孔雀石含Cub（0H）2C0l 鋁土礦 Al 203設(shè)備；高爐煉鐵,原料：鐵礦石，石灰石，焦炭原理：Fe203+3CO迪 2Fe+3COr條件：與水和氧氣同時(shí)接觸鐵銹蝕 彳鐵銹的主要成分：Fe2O3j涂油防銹方法”賁漆電鍍'搪

3、瓷（防止金屬銹蝕金屬資源保護(hù)途徑：廢舊金屬的回收利用合理有效的開采礦物 尋找金屬的替代品【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、金屬及金屬資源的利用和保護(hù)(高清課堂金屬專題復(fù)習(xí))1 .金屬的共性：金屬光澤；良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2 .金屬的特性：(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；(2)狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；(3)密度差別很大：金為 19.3 g/cm3,鋁為2.7 g/cm3;(4)導(dǎo)電性差異很大：銀為 100,鉛僅為7.9 ;(5)熔點(diǎn)差別大：鴇為 3410C,錫僅為232C;(6)硬度差別大：銘為 9,鉛僅為1.5。3 .合金：是由兩種或兩種以上的金屬

4、(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵(含碳 量為工% 4.3%)和鋼(含碳量為 0.03%2%)都是鐵合金。4 .鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。(2)防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜；改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。5.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表:原 料鐵礦石、焦炭、石灰石等!主要反應(yīng) 原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。其主要反應(yīng)原理為(以赤鐵礦為例廣FeQ + 3COL 2Fe

5、+ 3CO 2主要設(shè)備高 爐【要點(diǎn)詮釋】1 .金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強(qiáng)度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2 .保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開采礦物；尋 找金屬的替代品等。3 .金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實(shí)際選擇使用金屬時(shí)，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還 要考慮其價(jià)格、資源、是否美觀以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。4 .做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)必須注意：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻

6、，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中還可以防止澄清石灰水被倒吸。(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過點(diǎn)燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳或收集備用，防止一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣。考點(diǎn)二、金屬活動(dòng)性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(K、Ca、Na除外)。2 .置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3 .金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)。4 .相同狀態(tài)的不同金屬與氧氣

7、反應(yīng)的難易程度可以作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，易與氧氣反應(yīng)，則 金屬活動(dòng)性強(qiáng)，反之則弱?！疽c(diǎn)詮釋】1 .只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來。2 .鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。3 .活潑金屬（如在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金 屬（如在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈?！镜湫屠}】類型一、考查金屬及金屬資源的利用和保護(hù) 1.據(jù)估計(jì)，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。為探究鋼鐵銹蝕的原理，某探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

8、，數(shù)天后，只有b處生銹明顯，則下列結(jié)論不正確的是 （）犀”A.常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng)B .常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，鐵和氧氣、水不易發(fā)生反應(yīng)D .在鋼鐵表面刷漆可防止鋼鐵銹蝕【思路點(diǎn)撥】該題考查鐵生銹的原理。對(duì)比圖片中 abc三點(diǎn)的不同以及最后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可得出鐵生銹 必須氧氣和水兩個(gè)條件同時(shí)具備?！敬鸢浮緾【解析】 鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。圖中最先銹蝕的部位是b處，因?yàn)榇颂幩幍沫h(huán)境是水與氧氣都充足，因而更容易生銹；相比之下a處缺少水、c處缺少氧氣，都不易生銹，故 AB正確，C錯(cuò)誤。防止鋼鐵銹蝕的措施：表面涂防銹油；燒涂搪瓷；

9、制成 合金；電鍍其他金屬等，故 D正確?！究偨Y(jié)升華】探究鐵生銹的條件是中考?？嫉膬?nèi)容， 關(guān)鍵是我們要明確條件的探究需要做對(duì)比性的試驗(yàn)。 比較生銹速率快慢主要是看鐵與氧氣和水接觸的程度。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶 液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹。2. （2012山東）善于梳理有利于知識(shí)的系統(tǒng)化。以下歸納完全正確的一組是（）A.化學(xué)巨匠與貢獻(xiàn)B.化學(xué)用語與意義門捷列夫-發(fā)現(xiàn)兀素周期律 拉瓦錫-發(fā)現(xiàn)空氣的主要成分 侯德榜-發(fā)明聯(lián)合制堿法2H-表小兩T武原十3HzO-表小3個(gè)水分子A13+-表示鋁元素的化合價(jià)為 +3價(jià)C.物質(zhì)

10、與微粒構(gòu)成D.物質(zhì)與分類金屬銅-由銅原子構(gòu)成 氧氣-由氧分子構(gòu)成 氯化鈉-由Na+和Cl-構(gòu)成濃硫酸、生石灰-常見干燥劑 燒堿、純堿-常見堿不銹鋼、生鐵-常見合金A.化學(xué)巨匠與貢獻(xiàn)B.化學(xué)用語與意義C.物質(zhì)與微粒構(gòu)成D.物質(zhì)與分類【思路點(diǎn)撥】 本題可以用排除法解答，即只要選項(xiàng)中有一項(xiàng)說法錯(cuò)誤，即可排除該選項(xiàng)。解題時(shí)結(jié)合科 學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)、化學(xué)符號(hào)的含義、物質(zhì)與微粒構(gòu)成、物質(zhì)與分類的知識(shí)進(jìn)行分析判斷 即可?！敬鸢浮緼C【解析】門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。故A選項(xiàng)歸納完全

11、正確。 Al 3+-表示帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子， 而不是鋁元素的化合價(jià)為 +3價(jià)，故B選項(xiàng)歸納有錯(cuò)誤。銅屬于金屬單質(zhì)， 是由銅原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故C選項(xiàng)歸納完全正確。 純堿是碳酸鈉的俗稱， 是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽,不是堿，故D選項(xiàng)歸納有錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】 本題難度不大?？疾榱嘶瘜W(xué)的發(fā)展歷史、化學(xué)符號(hào)的含義、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子、物質(zhì)與分類的知識(shí)等。選用排除法是正確解答此類試題的捷徑。部 3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：純凈水和礦泉水都是純凈物；用活性炭可將硬水進(jìn)行軟 化；太陽能、風(fēng)能和天然氣都是可再

12、生能源；霉變的大米(含有黃曲霉毒素)只要洗干凈就可放心 食用；合金比組成合金的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié) 約資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染.其中正確的是()A.B . C . D .【思路點(diǎn)撥】 解答本題要掌握各種常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，并結(jié)合硬水和軟水、純凈物和混合物的判別等教材知識(shí)，才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。【答案】A【解析】礦泉水中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不屬于純凈物，錯(cuò)；活性炭不能除去水中的鈣離子和 鎂離子，不能將硬水進(jìn)行軟化，錯(cuò)；太陽能、風(fēng)能屬于可再生能源，天然氣屬于不可再生能源，錯(cuò)； 霉變的大米洗干凈后也不能食用，錯(cuò)；合金比組成合金的

13、純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更高、抗腐蝕性能更好， 正確；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染，正確?！究偨Y(jié)升華】 本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，要求學(xué)生在平時(shí)學(xué)習(xí)中要注意教材知識(shí)的積累，并注意與實(shí)際生產(chǎn)、生活相結(jié)合。舉一反三：【變式1】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。11(2)寫出赤鐵礦(Fe 2Q)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)鋼鐵防腐十分重要，請(qǐng)寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 o 【答案】(1) Al (或鋁),(2) FezQ + 3C0 JL£L2Fe + 3CO2(3)涂油、刷漆(或其它合理答案)【

14、變式2】人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A.鋼是很純的鐵B.生鐵是含少量碳的鐵合金C.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾D.煉鐵的過程是把金屬鐵變成氧化鐵【答案】B【變式3】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，用于冶煉金 屬。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：木炭還原氧化銅：;一氧化碳還原氧化鐵： 。（2） B裝置最右端酒精燈的作用是 。（3）在A裝置中，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，證明木炭粉末和氧化銅 粉末已經(jīng)完全反應(yīng)?！敬鸢浮? 高溫-木 廠、- 高溫 (1) C+2CuO=2Cu+COT 3CO+FeQ： 2Fe+3CO（2）除去未反應(yīng)完的一氧化碳，防止

15、污染空氣（3）豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出【解析】（1）木炭和CO都有還原性，高溫下都可以奪得金屬氧化物中的氧生成CO,同時(shí)得到金屬單質(zhì)；（2）因CO有毒，污染空氣，因此需將未反應(yīng)完的CO燒掉；（3）插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，說明不再有CO生成，證明反應(yīng)已結(jié)束。類型二、考查金屬的化學(xué)性質(zhì)命 4. （2012山東）將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是（）A.濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B .濾液中的溶質(zhì)一定不含硝酸銀C.濾渣中一定含銀D.濾渣中一定含銅【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬活動(dòng)性順序

16、的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析判斷。向 濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了反應(yīng)；銅能與硝酸銀反應(yīng) 生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾渣中一 定含有銀，可能含有銅?！敬鸢浮緾【解析】鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若鋅與硝酸銅恰好反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)不含有硝酸銅，故A錯(cuò)誤。若鋅的量不足，不能將溶液中的硝酸銀反應(yīng)完，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀，故B錯(cuò)誤。鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以，濾渣中一定含銀，故 C正確。若所加入的一定質(zhì)量的銅鋅合金 粉末完全反應(yīng)，則所得濾渣中只含金屬銀，故D錯(cuò)誤。【總結(jié)

17、升華】 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來（K、Ca、Na除外）。0 5. （2012遼寧）判斷x、v、z的金屬活動(dòng)性順序：把 x和y分別放入稀鹽酸中，x變小并產(chǎn)生H2, 而y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在 y表面有銀析出，而 z沒有變化。則 x、y、z的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）A. x、y、z B . x、z、y C . z、y、x D . z、x、y【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析。在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸

18、反應(yīng) 生成氫氣，排在后面的則不能；前面的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來?！敬鸢浮緾【解析】由金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及題意可知，X能置換出酸中的氫而 y不能，說明金屬 X的活動(dòng)性比y強(qiáng)；金屬y能置換出硝酸銀中的銀而 z卻不能，說明金屬 y的活動(dòng)性比z強(qiáng)；綜上所述，三種金屬的 活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?z、v、x。故選Q【思路點(diǎn)撥】根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽能否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。金屬與酸能反應(yīng)說明該金屬較活潑(排在H的前面)，金屬與鹽能反應(yīng)說明該金屬比鹽中的金屬元素活動(dòng)性強(qiáng)。 6.有等質(zhì)量的 A B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量 A(A)VA(B);將A放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺稀硫 酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺稀鹽酸中，在反應(yīng)中 A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化 曲線如下圖。下列說法正確的是 ()反口時(shí)何A.產(chǎn)生氫氣的速率 AV BB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D. 消耗B的質(zhì)量一定小于消