2020年北京朝陽區(qū)高三年級(jí)學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試練習(xí)二化學(xué)試卷

1、北京市朝陽區(qū)高三年級(jí)學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試練習(xí)二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）2020.6可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第一部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1 .下列防護(hù)隔離、殺菌消毒等措施中，沒有應(yīng)用蛋白質(zhì)變性原理的是A.佩戴醫(yī)用口罩B.蒸煮餐具C.紫外線殺菌D.碘伏清洗傷口2 .正確應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)并規(guī)范操作是保障安全的前提。下列做法不.正碑的是A.工業(yè)上金屬鈉殘?jiān)靡掖歼M(jìn)行處理B.苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭C.大量氯氣泄漏時(shí)，戴好防毒面具，噴稀堿液進(jìn)行吸收D.向電石上滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃，觀察燃燒

2、現(xiàn)象3 .下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān).的是A.向Na2CO3溶液中滴入12滴酚酬:溶液，溶液呈紅色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色4 .用Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol氨基含有的電子數(shù)為10NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NaC. 56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NaD. 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和為

3、0.1Na5 .下列數(shù)據(jù)或事實(shí)所呈現(xiàn)的規(guī)律不能.用元素周期律解釋的是化學(xué)方程式KF2+H2=2HF1.SX1QMCh-H：R2HCI9.7X1013Bn+Ha5.f)XJO7氣態(tài)氧化物分解沿度/HX)>2(XX)H：SH:Sc«160最高價(jià)含氧酸酸惟強(qiáng)弱HCIOj強(qiáng)唯HTOj中強(qiáng)酸腸酸共價(jià)位遭昭kJ*mN】共價(jià)鍵遭的IdmN1cC347c=c620c=c8126 .下列解釋事實(shí)的方程式不正.確.的是A.用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+8. Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2A102-+H2TC.用難溶的MnS除去MnC1

4、2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：ACH,CHO+-rCiIJ：OONH4+)皿J+fJ)7 .科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH,該反應(yīng)歷程示意圖如下。卜列說法不正確的是A.過程I中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程V中生成CH3OH時(shí)吸收能量D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2C=O=CH3OH+H2O光8 .高溫下CO2和H2s發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2s(g)COS(g)+HzO(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)

5、數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol)n(CO2)n(H2s)n(COS)I337c0.100.400.01n347c0.100.400.015卜列說法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%C.實(shí)驗(yàn)I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為告D.平衡后向n中再充入0.10molCO2和0.40molH2S,相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol9.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣Ijr4,一fB濃鹽酸MnO2飽和NaC

6、l溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CQ3>H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。C倒01%漿料.2人漂白粉飽和通電-廣_食鹽水1濕潤(rùn)的Ca(OH)2NmCOtH、O漿料干燥1kCW(g)-JHC1O漂粉精卜列說法不.正硯的是A.中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2TB.中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.制備漂粉精

7、過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%11 .尿素(兒NQNHj)氮原子上的氫原子可以像苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成交聯(lián)月尿醛樹脂，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(圖中3表示鏈延長(zhǎng))。QCH1OHwHNC-NHYXlNL-NHYW'bCHiQ|O小HXC%一什cN<H(N-C-NH3CHtCH,O“HNYHl*d-nHYHlNC-nhthqh下列說法不正確的是OA.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成電MY-NH-CHaOHB.月尿醛樹脂的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.交聯(lián)月尿醛樹脂在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，重新生成尿素和甲醛?ID,甲醛可以與交聯(lián)成網(wǎng)

8、狀結(jié)構(gòu)的月尿醛樹脂12 .研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/Zn(OH)42-的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：卜列說法不正確的是A.放電過程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+=Zn(OH)42-+Mn2+2H2OB.放電過程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí)，理論上有4molK+發(fā)生遷移C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-D.充電過程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小13 .已知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO3+h+=HCO3,HCO3+H=CO2懺H2。

9、向10.00mL0.1000mol-11Na2CO3溶液中滴力口0.1000mol-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。12k:此05LO15202530盤酸體裂VinL下列說法不正確的是A. V=5.00mL時(shí)，溶液中c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H+)B. V=10.00mL時(shí)，溶液中c(Na+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)+c(Cl-)C. a點(diǎn)的溶液中：2n(CO3)+n(HCO3)=0.001molD. V=20.00mL時(shí)，溶液pH<7,是因?yàn)镠2CO3HCO3-+H+14 .研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案

10、液體a現(xiàn)象廣金屬軸n50mL旅體a蒸儲(chǔ)水I.鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧0.1molL-1鹽酸n,鈉浮在液向，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸m.鈉浮在液向，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體卜列說法不韭叫的是A.n中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na+H2TB.對(duì)比I、n、出可知，隨著c(H+)增大，反應(yīng)的劇烈程度增大C.實(shí)驗(yàn)I、n、出均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D.推測(cè)出中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響第二部分本部分共5題，共58分。15. (8分)近年來，F(xiàn)ePO4作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO4的重要原料而成

11、為研究熱點(diǎn)。一種以FeCl3、H3P04、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下圖。思濁液'晝1cPOj-21bo固體.洗，豈"一脫水*無水FtPOj小冷加熱已知：H3P04是弱電解質(zhì)(1)將FeCl3溶液與H3PO4溶液按nFeCh:nH3PO41:1混合，沒有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4-22O沉淀。操彳a為。生成FePO4-22O的離子方程式是。控制氨水用量，避免因pH偏高而產(chǎn)生雜質(zhì)。(2)測(cè)定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟如下：i .取ag樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色;ii .加入TiCl3,恰

12、好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+;iii .用cmolL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶全夜滴定Fe2+,消耗vmLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。 將步驟近的離子方程式補(bǔ)充完整：IICraOj+QFe1+ll=口Cr"十口F/十口_ 產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。合成尿素NH3（g）和CO2（g）除去雜質(zhì)粗尿素尿素產(chǎn)品16.(10分)尿素CONH2是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下:(2)(3)O工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是尿素分子中C、N原子間的共用電子對(duì)偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)），其能量變化示意圖如下:合成尿素總反應(yīng)的

13、熱化學(xué)方程式是粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強(qiáng)，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)NH2COONH4分解率的影響，結(jié)果如下:X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L1L2（填“>”或“<”）。（4）工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下:寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是17.(14分)中藥黃苓的有效成分之漢黃苓素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃苓素的中間體M的路線如下:(CtHi)D(GHjNjg(1)A屬于芳香煌，A的名稱是(2)由A生成B的化學(xué)方程式是。(3) D中含有的官能團(tuán)是。(4) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

14、式是。(5) K與X在一定條件下轉(zhuǎn)化為L(zhǎng),X的分子式是C4H8。2。有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種。a.含有苯環(huán)，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2b,苯環(huán)上的一氯代物有兩種(6)的步驟如下:LHIOOCHCH*Oil取代中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是O一7W>幫18. （12分）柴油機(jī)氮氧化物（NOx）處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡(jiǎn)單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。（1）柴油中含有多種烷燒，其燃燒性能用十六烷值表示。Ci6H34完全燃燒的化學(xué)方程式是O（2）柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃（02充足、柴油較少）和富燃（02不足、柴油較多）

15、條件下交替進(jìn)行，催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。BaO吸收N02的化學(xué)方程式是富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）研究C02對(duì)BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測(cè)得氣體中C02的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨C02體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是當(dāng)C02體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%20%時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有:若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，Ba0吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：。19. (14分)化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。(1)實(shí)驗(yàn)甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生

16、成,該氣體是。液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。(2)實(shí)驗(yàn)乙：銅與濃HNO3反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象球心。eA1r,A中：最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。B中：溶液呈淡藍(lán)色。A中銅與濃HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是。(3)有文獻(xiàn)記載：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下：I:向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍(lán)色。n：向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液，無明顯變化。I中反應(yīng)變慢的原因是。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和。對(duì)生成HNO2后反應(yīng)變快的原因進(jìn)