非金屬及其化合物復習學案解析

1、16富集在海水中的元素一氯一、氯及其重要化合物1 .氯氣的性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2、化學性質(zhì)：氯氣的化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）（請分別寫出Cl 2和Na、Cu、Fe的反應方程式） （產(chǎn)生自姻） （產(chǎn)生棕黃色的煙） （產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：Hk+Cl暨12HCl （發(fā)出 色火焰，有白霧生成）一一可用于工業(yè)制鹽酸光昭H 2+ C12J112HC1 （會發(fā)生爆炸）一一不可用于工業(yè)制鹽酸2P+ 3

2、C122PC13 （氯氣不足；產(chǎn)生白霧）磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量2P+ 5C1召占2PC15 （氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應:（4）與堿反應（請分別寫出氯氣與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式）漂白粉的漂白原理： 注意：若CO過量則生成Ca（HCQ） 2若向Ca（ClO）2溶液中通入SO氣體，不能生成CaSO,因為能被HC1O氧化。（5）與某些還原性物質(zhì)反應氯氣與氧化亞鐵的反應：氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色發(fā)生的反應： （用于氯氣的檢驗） 鹵族單質(zhì)X2 （X= Cl、Br、I）與二氧化硫一起通入水中發(fā)生的反應:3、氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液 -氯水。在氯水中有少部分氯分子與水

3、反應，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO （次氯酸）,大部分是以Cl 2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有： ;久置氯水則幾乎是稀鹽酸 一元弱酸，比H2CO弱 不穩(wěn)定：2HClO = 2HCl + O 2T（2） HClO的基本性質(zhì), 強氧化性；漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，故氯水可用作自來水消毒（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONaQ (H2Q)SO活性炭漂白原理品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅/、褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定4、氯氣的制法二.實驗室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO + 4HCl（濃）J MnCl2 +

4、 Cl 2 T +2H2O 雜質(zhì)成分： 操作順 序儀器中盛裝的藥 品各試劑的作用應出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽 水除去有晶體析出（NaCl）再通入濃HbSO除去飽和NaCl濃流酸 NaOH收集： 用向 排空氣法收集 用排 法收集驗滿： 觀察法（黃綠色） 濕潤的淀粉KI試紙（現(xiàn)象： ,化方： ）濕藍色石蕊試紙（現(xiàn)象： ）尾氣吸收裝置：燒杯中盛有 NaOH容液（不能用水、Ca（OH溶液代替）離子方程式為： 思考：足量MnO和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質(zhì)的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）三、其他鹵素知識（1） B2、I2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃橙橙橙紅橙

5、橙紅12深黃褐淡紫，紫紅紫深紫（2）置換反應Cl2+ 2NaBr = Br2 + 2KI =:氧化性 Cl2 > Br2 >12（3） I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍色（4） .鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗AgNO2 （ HNOi操作方法：未知液44 ,據(jù)沉淀顏色判斷。（2）現(xiàn)象及結(jié)論：AgCl為 色沉淀，未知液中含有 ;AgBr為 色沉淀，未知液中含有;AgI為 色沉淀，未知液中含有 ;稀硝酸的作用：排除CO32-、PO43-、OH-等離子的干擾。例題賞析1：氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是（）宴騎操作及現(xiàn)象- w

6、aaBmarau nu sbj irnanai inBriana結(jié)論JA卜£1J加入含有NaHS。的石域試液，紅 色褪去L-加入疔色布條，有色書條被色氫水呈淺黃以色，旦有刺激性氣味i說明有Ck分子存在 II說明有HC10分子存在 nd >imh»nar*!MT|說明有氧分子存在!DLi.J加硝酸酸化的4那5溶液產(chǎn)生白 色沉淀說明有c存在!答案：A例題賞析2:如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B （氫硫酸）C （澳化亞鐵溶液）D （碘化鉀淀粉溶液） E （混有二氧化硫的氯化鋼溶液）F （水）H （紫色石蕊試液）LLL（1）

7、 A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式可以是：。（2） I中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是 。關(guān)閉I中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下,制取氯氣時c中的液面不明顯上升，估計可能的原因是 。檢查原因的簡單方法 是;怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性（3）用圖示的n或出代替是否可行？ 。簡要說明理由 （4）實驗開始時，先點燃 A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈,回答下列問題：a、怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置 。b、下列裝置中的現(xiàn)象是 B; C; DE; F。(5) G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳、和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式

8、。裝置F的作用是 。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 (7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為 (選填標號)A、有白色沉淀 B、無現(xiàn)象 C、先生成白色沉淀而后消失(8) G處反應完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操 作;裝置中的現(xiàn)象是;裝置的 作用是。(9)實驗完畢后如將 F中的溶液逐滴滴入含酚酗的氫氧化鈉溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去，產(chǎn)生該 現(xiàn)象的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：是由于。是由于。簡述怎樣用實驗的方法證明紅色褪去原因是或是 ;(10)若將F中的水換成氫氧化

9、鈉溶液，溶液中不但有 NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為 2： 1,則氧化劑和還 原劑的物質(zhì)的量比為：。參考答案：(1) MnO+4HCl (濃)=MnC2+Cl2? +2HtO(2)飽和食鹽水 裝置漏氣檢查原因的簡單方法：用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣則試紙變藍。檢驗這一部分裝置的氣密性：關(guān)閉分液漏斗旋塞和I處活塞，從 c中向容器內(nèi)加飽和食鹽水，當 c的下端浸入液面下且 c 中的液面高于b瓶內(nèi)液面，并長時間不下降，則說明氣密性好。(3) n可行，出不行。n與I原理相同，而出中因 c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險。(4) a、觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯

10、氣已充滿整個裝置。b、B:有淺黃色沉淀生成。 C:溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色。D:溶液變藍。E:生成白色沉淀。F:溶液變?yōu)闇\黃綠色。(5) C + 2H 2O+ 2c12 = CO2 T + 4HCl T 向G中提供反應所需的水蒸氣(6)生成的HCI使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去。(7)B(8)關(guān)閉I處活塞?，F(xiàn)象是：I處b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升。作用：貯存多余的氯氣。(9)是由于：F中的酸中和了氫氧化鈉溶液而是紅色褪去。是由于：F中的HClO氧化漂白使紅色褪去。向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，紅色又出現(xiàn)，說明是原因而不是原因 (10) 7: 3

11、Ca(ClO) 2+CaCl 2+2例題賞析3:某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為:AH2SO42CaSO 4+2Cl 2 T+2H 2O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗麟硫鈉液亞酸溶酸鈉液碳氫溶試回答：(1)該實3中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號)請回答下列問題。(1)實驗中A部分的裝置可以是 (填字母)。(2)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗不在):(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ，(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉 2

12、.0 g ,研磨后溶解，配制成 250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再 加入過量的KI溶液和過量的 H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用 0.1 mol/L的Na 2s2O3溶液作標準溶液滴定反應 生成的碘，已知反應式為：2Na 2s2O3+I 2=Na 2S4O6 + 2NaI 反應完成時，共用去 Na 2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO) 2的質(zhì)量分數(shù)為：。參考答案：b(2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋼溶液，看是否產(chǎn)生沉淀Cl 2+HCO 3-=CO 2+Cl -+HClO(4)增加尾氣吸收裝置(5)35.75 %無機非金屬材料主角一一硅1、碳單質(zhì)（1）

13、物理性質(zhì)：碳元素形成的同素異形體由于碳原子的排列方式不同，導致物理性質(zhì)有較大的差別。（見表182）點燃點燃（2）化學性質(zhì)： C + O2 = CQ 2c + O2 = 2CO C+4HNO（濃）=COT + 4NO2 T + 2H2O高溫高溫 C + 2CuO = 2Cu + CO 2 T C + CO 2 = 2CO 2c + SiO 2 = Si + 2CO f2、單質(zhì)硅（Si ）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大?；瘜W性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH反應。請寫出相應的方程式。在高溫條件下，單質(zhì)硅能與Q和C12等非金屬單質(zhì)反應。請分別寫出相應的方程式。

14、用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。（4）硅的制備：工業(yè)上，用 C在高溫下還原SiO2可制得粗硅（寫方程式）3、二氧化硅與二氧化碳的對比:物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學式SiO2CO物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學性質(zhì)與水反應不反應與酸反應不反應與堿反應盛堿液的試劑瓶用橡皮塞與鹽反應Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O = CaC。J + 2HC1OCO + Na 2CO + H 2O = 2NaHCO與堿性氧化物反應SiO2 + CaO = CaS0CO + Na 2O = Na2CO4、硅酸及硅酸鹽（1）硅酸（H2SiO3或原

15、硅酸HSiO4）：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。（2）硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑瓶要使用橡膠塞。與酸反應（鹽酸、）：N&SiO3 + 2HCl = H2SQ3J （白）+ 2NaCl ; NaSiO3 + CO2 + H 2O =陛$。3（ + NazCO5、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品，比較如下（表 186）硅酸鹽產(chǎn)品水泥玻璃原 料石灰后、黏土純堿、石灰后、石英反應原理發(fā)生復雜的物理化學變化（不作要求）高溫S

16、iO2 + Na 2CO = N&SiO3 + CO 2 T高溫SiO 2 + CaCO3 = CaSiO 3 + CO2 T主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯主要成分3CaO- SQ、2CaO- SQ、3CaO- Al 2c3Ns2SiO3、CaSiQ、SiO2反應條件高溫高溫陶瓷生產(chǎn)的一般過程：混合一成型一干燥一燒結(jié)一冷卻一陶瓷，隨著現(xiàn)代科學技術(shù)的發(fā)展，一些具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產(chǎn)出來。6、信息材料一一光導纖維：它的主要成分是 SiO2,是目前應用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準確，便于鋪設(shè)，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點。

17、一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。7、分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu) ，孔的大小與一般分子的大小相當，而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩（molecular sieve）.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。例題賞析1:下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO沉淀的水中通入 CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO包和溶液，又有 CaCO沉淀生成B.向NaCO溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO與原Na CO3的物質(zhì)的量之比為1: 2.C.等質(zhì)量的NaHCO Na2 CQ分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO

18、體積相同D.向N& CO3飽和溶液中通入 CO,有NaHCO吉晶析出答案：D例題賞析2:下列說法正確的是：（）硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在；水泥是硅酸鹽材料； 單質(zhì)硅是良好的半導體；太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能；光導纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品；水玻璃可以用作木材防火材料； 硅膠可以做干燥劑；氫氟酸可以用來刻蝕玻璃A .B .C.D .答案：D寫出除去下列氣體中混有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）可采取的方法:例題賞析3:（1）CO（CO） : （2）CO 2（CO）: （3）CO2（O2）: （4）CO2（SO） : （5）CO2（HCl） : 答案 （1）通過盛有濃N

19、aOH溶液的洗氣瓶（2）通過盛放灼熱 CuO的硬質(zhì)玻璃管（3）通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管（4）通過盛有飽和 NaHCO3溶液或酸性 KMnO 4溶液的洗氣瓶（5）通過盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶例題賞析4：二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用進行判斷，其中正確的是 （）局溫SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+ H2OSiO2+2C=Si+2CO TSiO2 + 4HF=SiF4 T + 2H2ONa2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 T局溫 SiO2 + 3c=SiC + 2CO T

20、a.反應中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反應中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d .反應符合用難揮發(fā)性的酸酎制取易揮發(fā)性酸酎的道理e.反應中SiO2未參加氧化還原反應A. ace B. bde C. cde D. ab答案 B例題賞析5:硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。（1）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)?？梢杂肗H3和SiH4（硅一定條件烷）在一定條件下反應，并在 600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：3SiH4 + 4NH3=Si3N4+12H2以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

21、L-g E常溫反應原理：4NH4Cl + Mg2Si=4NH3f + SiH4T + 2MgCl 2 AH<0（ AH<0 表示該反應為放熱反應）NH4CI中的化學鍵類型有 , SiH4的電子式為 。上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是 氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式,實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙 生成，白煙的主要成分是 。（2）三硅酸鎂（Mg2Si308 nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SQ3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其

22、不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為。將0.184 g三硅酸鎂加入到 50 mL 0.1 mol L 1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀， 用0.1 mol L 1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗 NaOH溶液30 mL ,則Mg2Si3O8 nH20中n的值為。（注： Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為 260 g mol 1）。H* GH ： Si ： H« B答案（1）極性鍵（或共價鍵卜配位鍵、離子鍵H吸收熱量，保證反應在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可 )4NH3+5O2=4NO +6H2O NH4NO3(或硝酸俊)(2)Mg2Si3O8 nH2O+ 4HCl=3H 2S

23、Q3+2MgCl 2+ (n 1)H2O 6解析(1)液氨的作用是制冷、吸收熱量，保證反應在常溫下進行，液氨并不參與反應。(2)書寫Mg2Si308 nH2O與HCl反應的化學方程式時，Mg2Si308 nH2。要以整體形式出現(xiàn)。Mg2Si3O8 nH2O+4HCl=3H 2SQ3+ 2MgCl2+(n 1)H2。1 mol4 molx mol 0.050 L x 0.1 mol L11 0.1 mol L 1 x 0.030 L = 0.002 molx= 0.000 50.000 5X (260+ 18n) = 0.184, n=6。硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1、硫（1）物理性質(zhì)：硫

24、為淡黃色固體； 溶于水，溶于酒精，溶于CS （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同 素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學性質(zhì)：硫原子最外層 6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態(tài)）請寫出S與鈉、鋁、鐵、銅 的反應式與非金屬反應（請寫出S與02、H2的反應）與化合物的反應（請寫出S與濃硝酸、濃硫酸、氫氧化鈉的反應）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2、硫的氫化物硫化氫的制?。篎e+H2SQ （?。?FeSG+H2ST （不能用濃H2SO或硝酸，因為H2s具有強還原性）硫化氫的物理性質(zhì)：HbS是 色、有 氣味

25、的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學性質(zhì)A.可燃性： （H2S過量）; （Q過量）B.強還原性：常見氧化劑Cl 2、B2、Q、Fe3+、HNQKMnO,甚至SO均可將H2S氧化成S。C.不穩(wěn)定性：300 c以上易受熱分解H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SQ是無色而有 氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水（1: 40）。SQ是酸性氧化物，能跟水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。寫出二氧化硫分別與 H2Q Ca（OH）2、CaO的反應：SQ有強還原性 常見氧化劑（見上）均可與 SO發(fā)生氧化一還原反應如二氧化硫通入氯水中：。SQ也有一定的氧化

26、性 。SQ具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應）實驗室制法： Na2SO + H2SQ濃）=Na 2SQ + H 2O +SQT或 Cu + 2H 2sO（濃）上CuSQ + 2H 2O + SO2 T（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。(3)比較SO與C® SOSQCOSO主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水（1:40）無色、無氣味氣體能溶于水（1:1）無色固體.熔點（16.8 C）與水反應SO+H2O什-2SO 中強酸CO+H2O A2co 弱酸SQ+HQ=HSO(強酸)與堿反應S

27、O2SO2A4Ca(OH)2CaSQj Ca(HSO 3) 2清液白清液CO2CO2> >Ca(OH)2CaCO 3 JCa(HCO 3) 2清液白J清液SQ+Ca(OH)=CaSQ 微溶)紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO+2Hzs=2SJ +2HO點燃CO+2Mg 2MgO+C高溫CO+C 2CO還原性有無與NaQ作用(4)酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個十分復雜的大氣化學和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的 SO、NO (NO NO)是酸雨形

28、成的主要起始物，因為大氣中的 SO在光照、煙塵中的金屬氧化物等 的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成 HaSO,而NO被空氣中氧氣氧化為 NO, NO直接溶于水形成 HNQ造成了雨水 pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應：2SO+Q=2SO、SO+HO=HSQ;液相反應：SO+HO=HSO、2HSQ+Q=2HSO。23 c 25總反應:2SQ 2H2O O2 Mn e2H2SO硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2NO、3NO+H2O=2HN3+NO引起硫酸型酸雨的 SO人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的 NOx人為排放主要是機動車尾氣

29、排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾?。皇雇寥浪峄瑩p壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理 酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO,這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應方程式為：SO+CaO=CaSO 2CaSO+Q=2CaSO;也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO,其反應方程式為

30、： SO+Ca(OH)2=CaSO+HO, SO+CaCOCaSG+CO, 2CaSO+Q=2CaSQ 在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O和CO它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑(鋁磯土)的作用下，使二者反應可收回大量的硫黃，其反應原理為：SO+2CO=S+CO4、濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽磯加入濃硫酸中藍色固體變白用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑將銅片加入盛后濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體(2)分別寫出濃硫酸與 Cu、C反應的化學方程式： 專屯化 一、一，人、，(3)常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4&

31、gt;可用鋁槽車運輸儂 H2SO4。(4)硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸錢、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。5、SO2一的檢驗檢3處SO2一的正確操作方法：被檢液加足吁空化取清液滴加鄴必減有無白色沉淀(判斷有無SO2)先加稀鹽酸的目的是 防止CO2一、SO2、Ag+干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應的離子方程 式：CO2 +2H+=CO2T + H2。、SO2 +2H+=SO2T + H2O、Ag+ + Cl =AgCl J、Ba-+SO2 =BaSO4 J例題賞析1:如圖所示是一種綜合處理 SO2廢氣的工藝流程，若每步都

32、完全反應。下列說法正確的是()A.溶?B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3 B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+ >O 2>SO2D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案 D例題賞析2:如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究 SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上 面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了 BaSO3沉淀BNa2s溶液變渾濁SO2與Na2s溶液反應產(chǎn)生了 S單質(zhì)CKMnO 4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色S

33、O2具有漂白性答案 A例題賞析3:關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到 Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與 NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應答案 D例題賞析4:下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和C12混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案 BH 2

34、s均會例題賞析5：在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體 C12NH3NO2 產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是;。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因。答案 BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2 + Cl2 + 2H2O=SO4 +2Cl +4H +、SO2 + Ba#=BaSO4 J (或 SO2+CI2+2H2O+Ba2 =BaSO4 J + 2Cl +4H)2H2S+SO2=3S J + 2H2O(或 2H2S+ H2SO3=3SJ + 3H2。)例題賞析6:硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催

35、化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2；(2)濃硫酸作干燥劑 ;(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗);(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ;(5)乙酸乙酯的水解;(6)纖維素的水解;(7)濃硫酸與銅的反應 ；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 。答案 (1) (2)(3)(4) (5) (6) (7)(8)例題賞析6:對某酸T溶液(可能含有Br > SO2 > H2SO3、NH；)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2溶

36、液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()A.Br B.SO4C.H2SO3D.NH 4答案 B例題賞析7:某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應的化學方程式為 (2)實驗過程中，裝置 B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為(3)裝置D的目的是探究 SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 (4)尾氣可采用 溶液吸收。答案 (1)蒸儲燒瓶 Na2SO3 + H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2 T

37、 + H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性 氧化性5SO2+ 2MnO 4 + 2H2O=2Mn 2+ + 5SO2 + 4H +(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(答案合理即可)例題賞析8:硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s203 5H2。)。I .查閱資料(1)Na2s203 5H2。是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2s混合溶液中通入 S02可制得Na2s2。3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO

38、3易被氧化；BaS03難溶于水，可溶于稀 HCl。n .制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是; E中的試劑是 (選填下列字母編號)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHS03溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液，再向 A中燒瓶滴加濃 H2SO4。待Na2s和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng) (填寫操作名稱卜結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。出.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有 Na2sO3和Na2sO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀 HN0 3

39、、稀H2sO4、稀HCl、蒸儲水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是(3)Na2s203 5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。答案 n .(1)分液漏斗B (3)蒸發(fā)出.(1)過濾，用蒸儲水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃 H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向 C中燒瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液(

40、3)重結(jié)晶例題賞析9:某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 (填序號)。(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol L11濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸儲水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為 。(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于

41、濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是。方法二(4)丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2Cu + O2=2CuO, CuO + H2SO4=CuSO4+H2O。對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是。方法三(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式答案(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4(3)S+2H2SO4(濃)=3SO2f + 2H2O 隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，溶液

42、由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā) 生反應(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生有毒氣體SO2H 2SO4+ Cu + H2O2=CuSO4 + 2H 2。氮及其重要化合物的主要性質(zhì)1 .氮氣(N2)(1)分子結(jié)構(gòu)：電子式為：Nl：，N：,結(jié)卞式為N N,氮氮叁鍵鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。(2)物理性質(zhì)：純凈的氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，空氣中約占總體積的78%(3)化學性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣；但在高溫、放電、點燃等條件下能與H2、Q、IIA族的Mg Ca等發(fā)生化學反應，即發(fā)生氮的固定(將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，有自然固氮和人工固氮兩種形式)Nb中N元素0價

43、，為N的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性與H反應:與O2反應：與活潑金屬( M© 反應： (4)氮氣的用途：化工原料；液氮是火箭燃燒的推進劑；還可用作醫(yī)療、保護氣等。2 .氨氣(NH)(1)分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一對孤對電子；(2)物理性質(zhì)：無色、有 氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化(可作致冷劑)(3)化學性質(zhì)：與H2O反應：NH + H 2O -NH3 - H2O - NH+ OH-,溶液呈弱堿性，氨水的成份為:,氨水易揮發(fā)；與酸(HCl、HN反應：、 。 與揮發(fā)性酸反應有白煙生成還原性(氨的催化氧化

44、)：(4)氨氣實驗室制法實驗室氨氣的其他制法：加熱濃氨水濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)反應原理：NH 3 H2O=NH3 T +H2O。54例題賞析1:某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化俊固體、氫氧化鈉固體、蒸儲水、堿石灰，提供的儀器如下所示（必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去）。(1)需選擇的藥品是 ,該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因 選擇的儀器是(填序號)。(2)若用下圖甲裝置收集NH3,如何判斷燒瓶中已收集滿NH3? (3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 。NH3 +答案(1)濃氨水、氫氧化鈉固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解

45、放出氨氣，且c(OH )增大，使H2ONH3 H20NHi + OH平衡左移，有利于 NH3放出或(2)漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)闇\紅色(3)氣球逐漸變大例題賞析2.下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 。答案(3)3.氮的氧化物(1)氮的氧化物簡介：氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5五種正價態(tài)，對應有六種氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性溶解性不溶能溶化學性質(zhì)與。2反應與H2O反應一與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中NO2是造成光化學煙霧的主

46、要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。(2)氮的氧化物(NO NO)對環(huán)境的影響：氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，同時也可造成水體污染。在工業(yè)上含氮氧化物的尾氣吸收常用以下反應：NQ + NO + 2NaOH = 2NaNQ + H 2O,既可以回收尾氣，生成的亞硝酸鹽又是重要的化工原料。例題賞析3: NO、NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1. NO吸收治療法可快速改善 SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用

47、。下列關(guān)于 NO的敘述正確的是()A. NO是一種紅棕色氣體：B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C.含等質(zhì)量的氧元素的 NO和CO的質(zhì)量相等D. NO難溶于水，可以用排水法收集答案 D例題賞析4:汽車排放的尾氣中含有 NO2, NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應， 從而不斷產(chǎn)生。3,加重空氣污染。反應過程為2NO2>2NO + 2O,2NO+02>2NO2,O +。2> 03。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是()A. N02起催化劑作用B. N0起催化劑作用C. N02只起氧化劑作用D. 03與02為同分異

48、構(gòu)體答案 A例題賞析5:汽車尾氣主要含有 CO2、CO、S02、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的 CO來自于, NO來自于。汽車尾氣對環(huán)境的危害 主要有(至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出 NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式： 。(3)汽車尾氣中的 CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出 NO被CO還原的化學方程式： 。答案(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產(chǎn)生溫室效應(任填兩種即可)催化劑(2)3NO2+ H2O=2HNO3 + N

49、O(3)2CO + 2NO=Nz+2CO2例題賞析6:.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。,催化劑催化劑用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3+6NO=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=7N2+I2H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為 N2,則原混合氣體中 NO和NO2的體積之比是 。 (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比1 ： 1,寫出該反應的化學方程式： 。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1 ：

50、 1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是 。(3)純堿溶液也能用于處理氮氧化合物廢氣，反應原理與上述(2)類似，同時產(chǎn)生 CO2。請寫出純堿溶液吸收 NO2的化學方程式： 。現(xiàn)有一定量的某工業(yè)廢氣，其中含有 3.36 L NO2、1.12 L NO(已換算為標準狀況，假設(shè)不含N2O4),恰好被200 mL碳酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質(zhì)的量分別為 、,該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1o答案1 ： 3(2) 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O NaNO2 Na2CO3+ 2NO2=NaNO3+ NaNO2+ CO2NaNO3： 0.05 mol

51、 NaNO2： 0.15 mol 0.5 mol L：1 4.硝酸(HNQ)(1)物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、易 液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%(2)化學性質(zhì)：硝酸為強酸，具有以下性質(zhì)：具有酸的通性濃硝酸不穩(wěn)定性:不能放出氫氣。強氧化性：無論濃稀硝酸均具有強氧化性，與金屬反應時a.與金屬反應：請寫出銅與稀硝酸、濃硝酸的反應，銀與稀硝酸的反應； ； 常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化 。b.與非金屬(與碳)反應： 。c.與其他還原劑反應,如HkS、SO、Fe2+等。d.與有機物反應：硝化反應、蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(黃色)等。(3)工業(yè)制法：思考：你能書寫出氨的催化氧化法制硝酸的

52、反應方程式？例題賞析7:某研究性學習小組同學設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學方程式為 。(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為 。(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫俊。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。心,催化劑答案 (1)4NH 3 + 502=4NO +6H2O(2)NH4NO3(3)乙同學方案合適。C02在水中溶解度小，先通 C02再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通

53、C02至過量，保證產(chǎn)物量大，且生成的全部是NH4HCO3。例題賞析8:相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是()反應中氧化劑得到電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應后溶液中銅離子濃度(反應后溶液體積不變)反應生成氣體的體積(同溫、同壓)A. B. C.D.答案 A解析 銅與濃、稀硝酸反應均被氧化為Cu2+,銅片質(zhì)量相同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應時反應速率快，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應，因此反應后溶液中Cu2+濃度相同，正確；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式可知，反應后生成氣體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時體積也不同，錯誤。例題賞析9:下列說法正確的是（）A,投入鐵片產(chǎn)生 H2的溶液中可大量存在 H> Mg/