物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題ppt課件

1、考試題型考試題型 1、選擇題，每題、選擇題，每題2分，共分，共10題，題，20分分 2、填空題，每題、填空題，每題2分，共分，共5題，題，10分分 3、計算題，、計算題，15分兩題，分兩題，10分分3題，共題，共5 題，題，60分分 4、簡答題：每題、簡答題：每題5分，共分，共2題，題，10分分 1、閱歷下述可逆等壓過程：、閱歷下述可逆等壓過程： 此體系的此體系的 Cp= 20 JK-1，始態(tài)熵，始態(tài)熵 S1= 30 JK-1。計算過程的計算過程的Q，W及體系的及體系的U，H，S，F(xiàn)，G的值。的值。 21TTpC21TTpC答答 Qp= H = dT = 6.000 kJ (1分分) W =

2、p(V2- V1) = 228.0 J (1分分) U = Q - W = 5.772 kJ (1分分) S = = Cpln(T2/T1) = 11.2 JK-1 (2分分) S2=S +S1= 41.2 JK-1 (1分分) F =U -(TS) = -11.06 kJ (2分分) G =H -(TS) = -10.84 kJ (2分分) dln(T/K)2、3、 根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)粗略的繪出根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)粗略的繪出(NH4)2SO4.H2O的相圖；的相圖； 指出相圖中點、線、面的含義；指出相圖中點、線、面的含義； 假設(shè)有一硫酸銨的水溶液，含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為假設(shè)有一硫酸銨的水溶液，含硫酸

3、銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，問能否能用冷凍結(jié)冰法來提取問能否能用冷凍結(jié)冰法來提取(NH4)2SO4s？ 假設(shè)有一硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為假設(shè)有一硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的水溶液，從的水溶液，從80冷冷至至-19.05三相點溫度，文三相點溫度，文(NH4)2SO4的最大產(chǎn)率的最大產(chǎn)率為多少？為多少？ 根據(jù)下表 電極反應(yīng) E(298 K)/V Cu+ e- Cu 0.521 Cu(NH3)2+ e- 2NH3+ Cu - 0.11 Cu2+ + 2e- Cu 0.337 (1) 當(dāng)在 0.01 molkg-1 Cu2+ 的溶液中參與過量的 Cu 時，計算反響 Cu + Cu2+ 2Cu+ 的平衡常數(shù) K 和

4、Cu+ 的平衡濃度。 (2) 計算 298 K 時反響 2NH3+ Cu+= Cu(NH3)2+的 rGm$。 4、Cu Cu+ Cu+ Cu Cu Cu+ Cu(NH)2+ Cu dHVAdtCH3CHOHCH2CH2COOHCH3CHCH2CH2CO + H2OO酸催化的羥基戊酸內(nèi)酯化反響服從速率方程：=kHVAHCl其凈反響為： 知298 K時，k值為4.0 mol-1dm3min-1，求： (1) HVA反響一半所需時間，HVA，HCl初始濃度均為0.01 moldm-3；起始濃度與(1)一樣，假設(shè)活化能為8.36 kJmol-1， 那么在什么溫度下半衰期減半？ 5、1212a11298 KERT答 (1) t=1/(kcA,0)=17.3 min 2分 減半，那么k加倍，ln2= ，T=304 K 8分(2) t答答 疑疑時間：時間：17周星