2019學(xué)年高一化學(xué)課堂演練：第3章第2節(jié)第2課時(shí)鋁的重要化合物(人教版必修1)

1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物-課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)-1. 地殼中含量最高的金屬元素與含量最高的非金屬元素形成的化 合物，可能具有的性質(zhì)是（）（）A. 具有很高的熔點(diǎn)，通?？捎米髂透邷氐牟牧?，熔融氫氧化鈉可 用此化合物制成的坩堝B.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng) 的鹽和水C .溶于水可生成對(duì)應(yīng)的水化物D .與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)答案：B2. 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽分別與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)， 下列對(duì)其生成物的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是（）（）A.都有出 0 生成B.都有出生成C .都有 AI02生成D .都有 Al3+生成答案：C3. 下

2、列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（）（）A. AdAl3+B. AI2O3AI（0H）3C.Al3+ AIO2D . AICI3AI（OH）3答案：B4. 用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰 當(dāng)?shù)慕M合是（）（）加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量 C02生成 AI(0H) )3沉淀 加入鹽酸生成 AI(0H) )3沉淀 加入過(guò)量燒堿溶液生 成 AI(OH)3沉淀A .B.C .D .答案：C5. (1)在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液， 開始時(shí)觀察到的現(xiàn) 象是：,反應(yīng)的離子方程式是 _;繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是 _,反應(yīng)的離子方程式是_,最終得到的溶

3、液是_ 。(2)在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式是_;繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是 _ ,反應(yīng)的離子方程式是_ ,最終得到的溶液是_ 。答案：( (1)產(chǎn)生白色沉淀，并持續(xù)增多 AI3十+ 3OH=AI(OH)3J白色沉淀持續(xù)減少，最后完全消失AI(OH)3+ OH=AIO2+ 2H2ONaAIO2( (NaCI)溶液( (2)產(chǎn)生白色沉淀，并持續(xù)增多AIO2+ H+H2O=AI(OH)3J白色沉淀持續(xù)減少 AI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3 出。AICI3( (NaCI)溶液課后作業(yè)知能強(qiáng)化(時(shí)間：40 分鐘滿分：100 分) )一、選擇題( (每

4、小題 8 分，共 48 分) )1. 佃 89 年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制，鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是 ( )制鋁合金 制電線 制炊具 制銀色漆顏料 用明礬凈水 用明礬與蘇打制食品膨松劑材料用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 用鋁箔包裝糖果和食品 制 易拉罐A .B.C .D .解析： 與食品加工和食品包裝相關(guān)的應(yīng)用均應(yīng)加以控制。答案：D2. 下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái) 的一組是 ( )A. AICI3和 NaOHB. NaHCO3和 NaOHC. W2SO4和 BaCl2D . AgNO3和 NaCI解析：AICI3逐滴加入 NaOH 溶液中，開始

5、階段無(wú)沉淀，之后生成 沉淀，而 NaOH 加入 AICI3中先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，兩過(guò)程現(xiàn)象 不一致，可鑒別， A 項(xiàng)準(zhǔn)確； B 項(xiàng)互滴無(wú)明顯現(xiàn)象； C、D 項(xiàng)互滴現(xiàn)象 相同。答案： A3. 為了除去 MgO 中混有的少量雜質(zhì) AI2O3，可選用的試劑是()()A. KOH 溶液B.氨水C 稀鹽酸D 稀醋酸解析：要除去 MgO 中混有的少量雜質(zhì) AI2O3，所加試劑只能與 AI2O3反應(yīng)而不能與 MgO 反應(yīng)，反應(yīng)完全后過(guò)濾即可。氨水與 AI2O3不反應(yīng)，稀鹽酸、稀醋酸均能與 MgO 反應(yīng)，只有 KOH 溶液能與 AI2O3反應(yīng)而與 MgO不反應(yīng)，故選 A 項(xiàng)。答案：A4氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用

6、于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列 操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是 ( )A .加熱使 CuS04 5出0 失水B.加熱使 KMnO4分解C .加熱熔化燒堿D .加熱分解堿式碳酸銅解析： 加熱熔化燒堿 (氫氧化鈉 )時(shí)，氧化鋁能和燒堿反應(yīng)。答案： C5.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 ( )A. AICI3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3十+ 40H-=AI02+ 2戰(zhàn)0B. AI(0H) )3溶于 NaOH 溶液中： AI(0H)3+ 0H-=AI02+ 2出0 C AI(0H)3溶于鹽酸溶液中： AI(0H)3+3H+=AI3+3H20D. AI2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：AI2O3+ 20

7、H=2AI02+ 出 0 解析：AICI3溶液加入過(guò)量氨水，有 AI(OH)3沉淀生成，AI(OH)3不溶于氨水。答案： A6一包白色粉末中可能含有 AI(N03)3、K0H 、NaCI 的一種或多 種，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實(shí) 驗(yàn)：第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液； 第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，先產(chǎn)生白色 沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)。則下列判斷準(zhǔn)確的是 ( )A. 該粉末中一定含有 AI(NO3) )3、KOH、NaCIB. 該粉末中一定含 AI(NO3) )3和 KOH ,但不

8、能確定是否含有 NaCIC .該粉末中一定含有 NaCI，但不能確定是否含有 AI(NO3) )3、KOHD .以上過(guò)程不能確定該溶液中含有哪種物質(zhì)解析： 由第二步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明第一步所得到澄清溶液中含有AIO2，白色粉末中含有 AI(NO3)3和 KOH，同時(shí)因?yàn)榈诙綄?shí)驗(yàn)加入 鹽酸引入 c，致使第三步實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出的 c不能確定是否白色粉末含 有，A、C、D 不準(zhǔn)確，B 準(zhǔn)確。答案：B二、非選擇題 (包括 3 個(gè)小題，共 52 分)7. (18 分)(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)， 當(dāng) AI3+的物質(zhì)的量與 OH的物質(zhì)的量之比 (以下均填物質(zhì)的量之比 )為為_時(shí)，AI(OH)3沉淀最多

9、； _時(shí)， AI(OH)3恰好全部溶解。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AIO2的物質(zhì)的量與 H+的物質(zhì)的 量之比為 _ 時(shí)， AI(OH)3沉淀量最多； _ 時(shí)， AI(OH)3恰好全部溶解； _或或_ 時(shí)，生成的 AI(OH)3的量為最多沉淀量的一半。解析：反應(yīng)的離子方程式：AI3+ 3OH-=AI(OH) )3J；AI3+ 4OH=AIO2+2H2O;AIO2+H+H2O=AI(OH)3J；AIO2+4H =AI3+2H2O。由此可得到相對(duì)應(yīng)的答案。答案：( (1)1 : 3 1 : 4 (2)1 : 1 1 : 4 2 : 1 2 : 58.(20 分)(1)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸

10、、稀鹽酸、NaOH 溶液制取 MgCJ、AI2( (SO4) )3溶液，首先可將廢料加入到 _容液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _(2) 經(jīng)過(guò)濾，將難溶物加入到 _中，可得到 _ 容液，反應(yīng)的離子方程式是_。(3) 然后向(1)所得濾液中加入適量的 _ ，反應(yīng)的離子方程式為為_再過(guò)濾，將沉淀物加入到 _ 中，可得到_ 溶液，反應(yīng)的離子方程式是_ 。解析：因?yàn)殇X可與 NaOH 溶液反應(yīng)，而鎂不能，所以先用 NaOH溶液把兩者分開，然后分別用稀硫酸和稀鹽酸制取MgCl2、Al2( (SO4) )3?？杀硎緸?答案：( (1)NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2f(2)稀 鹽酸 MgCl2Mg + 2H+=Mg2+(3)稀硫酸 AlO2+ H2O + H+=Al(OH)3J稀硫酸 Al2( (SO4) )3Al(OH)3+ 3H+=Al3+ 3H2O9. (14 分)已知 X 是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C 含同一種元素，可 發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：NaOH ffft(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_, A_ , B_ ,|NaALO2稀硫酸過(guò)量jNaOH過(guò)濾AKOHH.SOAl2(S04) XaCAl(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式