2019屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 化學(xué)與食品安全和環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列做法合理的是A 食品加工，禁止使用化學(xué)添加劑B 食品包裝，用聚氯乙烯塑料C 用塑化劑（樹脂加工中添加劑）代替棕櫚油作食品工業(yè)中的乳化劑，以節(jié)約加工成本D 將地溝油回收加工為生物柴油。提高資源的利用率2.下列離子方程式的書寫正確的是A 誤將潔廁靈與消毒液混合：2H + +CI - +CIO - Cl 2T+H 2 OB 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO 2 +2Na + +2OH - Na 2 SiO 3J+H 2 OC 硝酸鋁溶液中加入過量氨

2、水：AI 3+ +4NH 3 ?H 2 O=AIO 2- +4NH 4 + +2H 2 OD 向 NaHCO 3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：Ca 2+ +2OH - +2HCO 3-=C aCO 3J+2H 2 O+CO 3 2-3.下列實驗裝置或操作正確的是A 圖 向I中通入過量 CO 2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AIO 2 -B 圖 兩支試管中的蛋白質(zhì)濟(jì)液均會變性C 圖 裝置用來除去 C 2 H 4 中的雜質(zhì) SO 2D 圖裝置用來灼燒海帶成灰4.分子式為 C 4 H 8 O 2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有A. 2 種 B . 4 種

3、C . 6 種 D . 8 種5.山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A .該有機(jī)物與等物質(zhì)的量Br 2 發(fā)生加成反應(yīng)時，可生成兩種加成產(chǎn)物B 該有機(jī)物能與金屬 Na NaOH 容液、Na 2 CO 3 溶液、NaHCO 3 溶液發(fā)生反應(yīng)C 該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應(yīng)D 可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機(jī)物和乳酸(2-羥基丙酸)6.已知：NaA 的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10 mol L1 NaA 溶液與 0.05mol L -1 HCl 溶液混合，所得溶液 pHc(Na + ) B . 相同條件下 HA 的電離程度大于A -的水解程度C

4、. c(A - )+ c(HA)= c(Na + ) D. c(A - ) c(Na + ) c(H + ) c(OH7.X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 與 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍；Y 的最高正價與最低負(fù) 價的代數(shù)和為 6 ,下列說法正確的是A .原子半徑大小的順序為 Z X Y WB . Y、Z 兩元素形成的簡單陰離子的還原性 Z YC . X 與 W 形成的化合物 W 2 X 2 ，含有離子鍵和共價鍵D . Y、Z 兩種元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性ZY二、填空題8.能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)

5、注的熱點話題。請回答下列問題：I.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為 CH 4 (g) +H 2 O (g) =CO (g) +3H 2 (g)。閱讀下圖，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H =_kJ m o I -1。能1(CO(g+L/2O)亠T城W一V.-K- AWs-KU-inol-1XJ_/A/-4-2K2kJ-nno|-1LZL 血Ji U THPLX IWZWcosiI_|兒0燮反槪過冠反應(yīng)過程n.收集和利用CO2 是環(huán)境保護(hù)的熱點課題。500 C 時，在容積為 1L 的密閉容器中充入 1 mol CO 2 C0 2 (g)+3H 2

6、 (g) =CH 3 OH (g) +H 2 O (g)Hv濃度與時間的關(guān)系如圖所示。和 3 mol H 2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：0 ,測得 CO 2 和 CH 3 OH 的O2 461 16(1)010 min 內(nèi) v(H 2 )=_平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_。(2)_反應(yīng)在 500C達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T, CH 3 OH 的濃度以每分鐘 0. 030 mol/L 逐漸增大，經(jīng) 5 min 又達(dá)到新平衡。T(填“ ”、“(4) 己知 FeCO 3 的 K s p =2x10 -11 ，反應(yīng) I 中 Fe 2+完全沉淀后，溶液中 c (CO 3 2 - ) =_ ；(5)_ 寫出 FeCO

7、3 在空氣中鍛燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ ;(6)NH 4 C1 溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應(yīng)方程式表示)_。四、填空題10.氮化鋁(AIN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某 A1N 樣品僅含有 A1 2 O 3 雜質(zhì)，為測 定 A l N的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：A1N+NaOH+H 2 O =NaA1O 2 +NH 3T方案I取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中A l N 的純度(夾持儀器已略去)。(2 )完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 _ 再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 _ ，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣hUhHLX),蒂液41T1

8、兩詈 6 *撫鮎體打開 K1 ，通入氨氣一段時間，測定 C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化？通入氮氣的目的(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_ ;X 液體可以是d - O（5）若 m g 樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL （已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 A1N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_【方案三】按下圖步驟測定樣品中 A1N 的純度：UittNaOH溶液 過冊（20上枕潦濾渣固體血g）步驟生成沉淀的離子方程式為 若在步驟 中未洗滌，測定結(jié)果將）011.【化學(xué)-選修 2:化學(xué)與技術(shù)】氯化亞銅（CuCI）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCI 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮

9、濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是 Cu 和少量 CuO 為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCI 的工藝過程如下：（1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 _，溶解溫度應(yīng)控制在 60-70 C，原因（6）（7）影響”_ （填“偏高”“偏低或“無【方案二】用下圖裝置測定 mg 樣品中 A1N 的純度（部分夾持裝置已略去）；（2） 寫出步驟 中主要反應(yīng)的離子方程式 _;（3） 步驟 包括用 pH=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 _（寫名稱）。(4)_ 上述工藝中， 步驟 不能省略，理由是 _ ;(5)步驟、 都要進(jìn)行固液分離工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 (填字母)A、分餾塔B 、離心機(jī) C、反

10、應(yīng)釜D 、框式壓濾機(jī)(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg 將其置于過量的FeCI 3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L -1 的 K 2 Cr 2 O 7溶液滴定到終點，消耗 K 2Cr 2 O 7 溶液 bmL 反應(yīng)中 Cr 2 O 7 2-被還原為 Cr 3+，樣品中 CuCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.【化學(xué)-選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、R 為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。 X 的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體 G., 其水溶液pH 7 ; Y 的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍；Z 的單質(zhì)是一種黃色晶 體；R 基態(tài)原子 3d軌道的電子數(shù)是 4s 軌道電子

11、數(shù)的 3 倍。請回答下列問題：(1)Z 元素在周期表中的位置 _;其單質(zhì)的 晶 體類型是_ ; X 和 Y 元素的第一電離能較小的是_(填元素名稱);(2)_ 在 Y、 Z 的簡單氫化物中，Y 的氫化物更 易 溶于乙 醇，其原因是; G 在一定條件下可與 CO 2 反應(yīng)生成一種最常見的氮肥 M , M 中所含元 素原子的雜化方式為;(3)R 單質(zhì)與 Z 單質(zhì)化合的產(chǎn)物 J 中，R 離子的核外電子排布式是 _己知 J 與足量強(qiáng) 堿性的 NaC1 O 溶液在一定條件下反應(yīng)，生成一種具有強(qiáng)氧化性的 R 的 含氧酸根，該反應(yīng)的離子方程式為 _ ;(4)_G 分子的立體構(gòu)型為 ; R 可形成化合物 R(

12、CO) 5，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_ ;(5)X 與硼 元素形成的化合物 BX 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有的X 原子數(shù)目為_ ;若最近的 X、B 原子之間的距離為 anm N A 代表阿伏加德羅常數(shù)，五、推斷題第 4 題【答案】13.【化學(xué)一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物 A(C 8 H 8 O 3 ) 是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得 ，因此又名冬青油。它常用 作飲料、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A 出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)：已知以下信息:1F 是苯酚；2A 的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A 與溴水反應(yīng)最多消耗2mol

13、 Br 23羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實驗室制甲烷：CH 3 COONa+NaOd CH4T+Na 2 CO 3回答下列問題：(1)_ A 的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)_BD的反應(yīng)方程式為;(3) FH的反應(yīng)類型為 _; H 的名稱為 _(4)_ CE的反應(yīng)方程式為 ;(5) A 的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共_種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是 _(寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案及解析第 1 題【答案】DH*1瞅1 OQ .Oi1AE* G【解析】試題分析；A.食品添加剖罡為改善當(dāng)品魚、香、味等品質(zhì)tx 及為防廊和期工工藝的霜要而加入食品 中的化合物馬

14、或者天然物慣.倉鹽、醋等也是化學(xué)；忝加劑故 A 錯誤；B-聚乙烯塑科是塑料一般用 于包裝或制器具，其中聚氯乙烯塑料會產(chǎn)生含氯的有驀物質(zhì)不能包裝食品故 B 說；搦誤,：聚氯 乙烯能釋放出有養(yǎng)物風(fēng)歸乙烯不籟放出有毒物質(zhì)，所法不能用黑氯乙烯代昔乙烯作食品旬裝袋故匸 錯濱！ D.惟耶由、是一種質(zhì)量極差、根不衛(wèi)生的非食用油將地溝油回收枷工1 生物柴油，可以提 高資源的利用率，故口正確 F 答案為*第 2 題【答案】A【解析】試題分析：A. i 吳將潔廁靈與消毒?；旌?，鹽酸與次冒酸笈生氧化還原反應(yīng)生成氧乜詠反應(yīng)的離子 方程式切屮 KT+GD 二匚+比 6 故AIE輒 B.玻璃試劑瓶被燒堿涪液隔蝕，發(fā)生 S

15、iOj+2OHSiOj2H D 故劇詢 B.硝酸潯液中加入過量關(guān)氨水反應(yīng)產(chǎn)珈為氫氧北鋁沉淀，上確的離子方程式為：AI *沁比 0=4伽譏十 3 冊門 融錯誤 5 D-向幣應(yīng)。濬體軻認(rèn)過量曲澄清石塚*:發(fā)生的離扌反 應(yīng)為 CaOK+2HC03=CaCOi +H30,故 D 錯誤答案為坯【老點定位】考查高子方程式的判斷第 3 題【答案】D【解析】試題分析：A.通人過量 3 融現(xiàn)白魚沉淀的滾液還可能有血匕故為誡 B-加皿 6 渚贏能使蛋白 質(zhì)變性，加肌使蛋曰質(zhì)鹽析，故 B 錯誤；匚.酸性炯 2 潴液不但能氧化除去 8“也會氧化 QH 和應(yīng) 選擇麗 0H 溶液來除茲故囑詢 6 海帶的灼燒用直接加坯即可

16、，團(tuán)中操作合理故 D 正確！故Wa：i-rD L恒知務(wù)守恒此答題*用臨靈麟眸生確W ：專恒H星寸注備SS占待當(dāng)正第 4 題【答案】【解析】【考點定位】考直同汩異枸體的種類 謝霜舉 懿異翊言，根搖養(yǎng)基位羞異構(gòu)可以得到丁酸的同井異構(gòu)體根據(jù)酣基位羞異構(gòu)和磯請異構(gòu)可得酣的種類。第 5 題【答案】&題SW-甩廩生煮似二烯栓|Jb 4 加成和 1,功喊反、氧花、加聚反應(yīng)左廻不能_- 一，不飽鑒別兩|J 一耦去時黑嚕對聽鈿線褪爸;A.種粵第 6 題【答案】巒第 8 題【答案】【解析】試題分析：溥渝呈堿性，說明戊離子水牡 H 渥目醱，SSTW 0.1DmolWaAjfno.05molHCr于水 *發(fā)生

17、反應(yīng)NaA+Ha=haCI+HA,依據(jù)定量計算得到濬液中含有 D.i)5m 陰朋、0.05molHA, Q.05molNaCl $到陽勺的溶海 說明溶液呈酸性，同濃度濬液中皿電離大于工離子的水解； 也濬潘的 PHQ.O5*ol;則應(yīng)廠：4ft (OH-) +ti(A-)0. lntal=n(NaO ,即 e (Cl-) +e (OH-) +e (A-) c (Na),故 A 正確；B.潯液的 PHn 曲,即儷怡 3 丈 4 啟旌昔誤，答累為悅【考點定位】考沓混合潯酒中直子濃度的大小比專毎【名師點晴】曲詠瀋湛呈堿性，說明富子水解，HA 虧瞰當(dāng)溫下將等體積的 0.10 mol MAS 液 目(U)

18、5mol LHCP 濬潮合，炭生 NaA+HCI=NaCI+HA,依捉定量計算得到誨液中忖読、HAfthaCI 的輛質(zhì)的量之比為1：1：1；到陽 C7 的落泓 說明溶液呈酸性，同濃度濬液中 H 氏電離大于 X 離子的水 解依協(xié)溶酒中電荷守恒，電荷守恒，酸礦性分 SJitW 分析尹斷第 7 題【答案】【解析】試題分帕 炳子最外層電子數(shù)是垓外電子匡數(shù)的澹，則冊吠素，*、洞族，剛 Z 加元素八的最直 正協(xié)與最低負(fù)價的代數(shù)手助 G 貝血的最高價加尬，且與$同周輒所次 Y 為 C1 元素，河與禺假不同族 也不同周期為 H 元素* A-元素周期表中，同周期元素從.左到右 JB 子半徑逐漸減小，同主族元素從

19、上 到下，原子半徑逐漸増大，則廂子半輕由小到大的 I 匝序為 H5 ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故 B 正確,C，H 與可形成叫 5,只含有共價鍵 ,故舗誤；S 非金 JS 性匚 17 元素的非金屬性越師對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸 WS 込故 D 錯謀；故選肌【考旦走位】考查原子結(jié)枸與元素周期律知識【名師點晴】注肓明確原子結(jié)構(gòu)特點，明確元素的種類為算笞該題的關(guān)鍵；煽子最外層電子數(shù)是檢外 電子民數(shù)的洎,則端 ci 元素，氛 洞族,則詁元素,的最高正價與劃氐剜介的代數(shù)和為&貝的 最高價為+尬#且與！S同周期，所以彷翫素 P 訓(xùn)與棗既不同旗也不同周期，為 H 元素，結(jié)

20、合對應(yīng)單 質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞孌規(guī)律給合該題。(1)0.225 mol/(L - min該條件下反應(yīng) Smirf 寸,e(CO2J=4CH3OH)(2)改孌溫度，MOH 的濃度増大，說明平衡向正反應(yīng)方向穆動，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 則 7刃 0 口(3逆該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體外子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器的容積，相肖于遍小圧強(qiáng)，平衡問氣體 分子數(shù)増大的方向移動。IIL (1)負(fù)極2e+ 2H+=2H20C(2)1 mol【解析】試題分析：I由能量圄，可得：CH!(g) +20z(E) =CDi(g) +2H3Q (g) AH=-349. 3kJ-niaL1CO2(g)=CO(g) 0

21、2 (g) AH=+282kJ *noL-iT0-()41U) =10 () A2 41_ SkJ -ILOL-I相 IE 蓋斯定律，-A2X3-KD可得；CH； (g)+HX)()=C0()+3HZ($)；故厶護(hù)(-846.3+241, S X3+232)lsj naLLOl, lkJ-MoL-1,11- 宙圖可知，平融 平衡時甲醇戲陶轡化為 0阪豆船 宙方趕式 CS(滬眺(滬 低 0H&)也 Q 可短 氫氣的濃度變化擎于甲酯的沫度變 75nol /L X 3=2. 2Smol/L,故趣)二 f -K MMS M| Tomin 225mol/(L-moEi),話為兩曲線交點.表示該條

22、件下反應(yīng) 3 niin0 寸c(CO = c(CH:OH)j 反應(yīng)COi W +3H;+H;0 (f)的平衡常數(shù)& t,CH：OH 的落聲惜衣.說明平衡向正反應(yīng)方向移動因該反應(yīng)的正反應(yīng)杲放熱反宓則廠III.門)原電池工作時刃就氧化，則石墨 1 為員極正根的電極反應(yīng)式為恥卄獷+斷=2 氐館(2)若 11 二口標(biāo)準(zhǔn)狀況)即 0和山 0 喜與廈應(yīng)是*帶電子數(shù)為 0. 5molX 2=11001,則遷移茁的物質(zhì)的量第 9 題【答案】増大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子5001）沉淀咲“（或使時汎淀）卜的水解）；過海 取滾誡少許加入濃甌 H；蓉贏并加熱，用履潤的紅2Fe【解析】試題分析

23、！O 反應(yīng)功認(rèn)砂 d 的作用是除去過量的釀，還可以促逍血冰釦 使 F 占沉淀;獄舷鴛潮嚴(yán)產(chǎn)上啲過程中加 F 的 E 這樣瞬低（4）己知 F 丈的二小曠叫反應(yīng) I 中時慌全沉淀后溥浹中 F，滋度不超過:LX1CF 血 1L 此時滾菽中 c（S產(chǎn)）4- c（Fe2+）=2X IQ-11-!-IX 10= 2K10fmol L; 因吋在空氣中易氧化，在空氣中鍛燒 FeOh 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4FeC0 燦尸 2F 罰什虻皿NIUClEllflU 啲水解濬潘顯酸性，亙濃濬港可用于除去錨鼠反應(yīng)原理是十 HZ）=NH 廣呦十曠 Fu 如 2 托日2 掩 3 十 3 瞰或 6WH?十 3 血 HF:勿尸

24、6H：腦十 2 氏叫 第 10題【答案】（2）.防止 MHiHCO 汾解或少險2)因毗 CO(1)防止岌生倒吸檢查裝畫氣密性關(guān)閉 K打開血把裝畫中殘留的氮氣全韶趕入 C 裝置中3)在 C 裝蠱出口處連接一個干燥棊帚(4) AD5) 417X10-722.4JIL(e) A10-+C0H-2H= EiC0-+AL (OHiS0?2C1-+H2O=2CUC1 4 +SO?2H* 3）硫酸（4）裁洗有利于加快去除 CuCl 表面水分防止其水解氧化B D亠巒Axioo%【解析】成分是Cvft少量C2)生成硫酸銅 牛 2Cu+SOs2+2Cr+H0=2CuC l+S04z-厚氧化 Cu 生成 CuSO

25、威 CuH 滾解溫度應(yīng)控制在 60-70 匸（2）銅離子與亞硫酸謖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 CuCl,發(fā)生 2CuhS0 產(chǎn) 42CL4He2CuCl+S0 嚴(yán) 42H君蕊電黑豁席酸盈黑曆艦悅 則應(yīng)加入硫酸，為防止 CuCl 濬解，不能加入硝酸等氧（衛(wèi)蘆侵為裁洗，因乙醇沸點低，易揮克貝 q 用乙酹洗淑 可快速除去固體表面的水分，防止水解 、氧化；靛踽鑼itissri腸勰胎*的亍分離瀚發(fā)生化學(xué)也可用cr,加入雖濬滾用罔混艮普翳;處事暫隔到氯化亞銅,第 12 題【答案】二周期 VI 也旗分子晶體氧(2)3可 2 乙醇冊成分子間氫 SL 而比環(huán)行；E 卻;(3)Ar3d- FtS-ClO_+4OH_=FeO4+S0?_-Cl_+2HaO(4)三角鏈形共價犍、配位錐不vg_d mf：二時【解析】呈普畐雷鞠辱寫誤雪驀響曙需瞽鹽子畐體；礪子的即軌道為半充満結(jié)構(gòu)，第滋子ma瞬斜沁聽程式FeS+ClO_+4Oir=KeO/_+SO?_+Cl_+2Hj3; 血分子的立 11本構(gòu)型為三角錐利 化合辦垃 0)沖所含化學(xué)鍵的類型濘共價浪 配位崔N 與珊元素形成的化合挪町其晶胞姑構(gòu)如圖所靈該聶胞中含有的嗓子數(shù)目為 8 瑋耨疋二釘 頂點 N 苑相鄰的 B 位于晶胞體對角線上 Bl!側(cè)面距離均相等， 過晶胞中左側(cè) 2