2019屆湖南省長沙市高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆湖南省長沙市高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A .次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H Cl OB . CO2 的比例模型HC . NH 4 Cl 的電子式：q 門MD .苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 一廠口2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的1制備 Fe(OH) 2 時(shí)將 NaOH 容液滴入 FeSO 4 溶液中所用的膠頭滴管2制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗3分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)4用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)5向 BaCI 2 溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A _ B._ C._ D.3.某溶液中可能

2、含有 Na +、NH 4 +、Ba 2+、SO 4 2-、I - 、S 2-。分別取樣:1用 pH 計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還 需檢驗(yàn)的離子是A. SO 4 2-_ B . Na +_ C . Ba2+_D. NH 4 +4.要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作， 正確的順序是將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性（利用固定裝置微熱的方法檢查裝置的

3、氣密性） 在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗， 連接好導(dǎo)氣管 A ._B_C._ D.5.將 SO 2 通入 CuSO 4 和 NaCI 的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀 分析，知其中含 CI : 35.7%, Cu: 64.3%, SO 2 在上述反應(yīng)中作用是A .催化劑_B .漂白齊廿_C.還原劑_ D.氧化劑6.下列說法正確的是A. 7.8gNa 2 S 和 Na 2 O 2 的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1N AB 用銅做電極電解 CuSO 4 溶液的反應(yīng)方程式：2Cu 2+ +2H 2 O:衛(wèi)2Cu+O 2T+4H +C .等質(zhì)量的 N 2 和 CC 所含原子數(shù)均為 2N

4、 AD. pH 等于 2 的醋酸溶液中加入 0.01mol/L 的鹽酸，溶液 pH 會變小7.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)H 2 O(g)AH=akJ?mol-1H 2(g) +1/2O 2(g) H 2 O( I ) H=bkJ?moI-12H 2 (g) +O 2 (g) 2H 2 O ( I ) H=c kJ?moI -1關(guān)于它們的下列表述，正確的是A 它們都是吸熱反應(yīng)B氫氣的燃燒熱為 H=akJ?moI -1C .反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b_ D. 反應(yīng)熱的關(guān)系： 2b=c8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A 實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B 實(shí)驗(yàn):

5、鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色 _C 實(shí)驗(yàn)川：微熱稀 HNO 3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化D .實(shí)驗(yàn)W:當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象9.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究金屬及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A .將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B .向煮沸的 1mol/LNaOH 溶液中滴加 FeCI 3 飽和溶液制備 Fe(OH) 3 膠體C 將 CuCI 2 溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水 CuCI 2 固體D .將表面有銅綠Cu 2 (OH) 2 C0 3 的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠10.甲、乙

6、、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E 是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn) 是由丙元素形成的單質(zhì)。 已知: A+B=D+F， A+C=E+F；0.1mol?L -1 D 溶液的 pH 為 13 (25C).下列說法正確的是A 原子半徑：丁丙乙甲B . 1mol A 與足量 B 完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了 2mol 電子C .丙元素在周期表中的位置為第二周期第WA族D 由甲、乙、丙、丁四種短周期元素組成的鹽，其水溶液既有呈酸性的，也有呈堿性的11.C、Si、S 都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中 正確的是A 三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

7、B 氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)C 最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下可與02 發(fā)生反應(yīng)D 其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 2 CO 312.已知 X、M 都是中學(xué)教材中常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正 確的是(甲)XO 3 n +X n +H + -X單質(zhì)+H 2 O (未配平)；(乙) M m+ +mOH -fM ( OH )mJ1若 n=1,則 XO 3 n 中 X 元素為+5 價(jià)，X 位于周期表第 VA 族2若 n=2.則 X 最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)3若 m=1,則 M( NO 3 ) m 溶

8、液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同4若 m=3 則 MCI 3 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成 M(OH) m。A ._B _C._D. 13.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表， 2015 年 1 月美國科學(xué)在 Science 是發(fā)表論文， 宣布發(fā)現(xiàn)了 A1 的超原子結(jié)構(gòu) A1 13 和 A1 14 , Al 13 、Al 14 的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有 40 個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例 Al 原子 具有 3 個(gè)價(jià) 電子）下列說法不正確的是A Al 14 有 42 個(gè)價(jià)電子，且與 IIA 族元素性質(zhì)相似B Al 13 有 39 個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似C Al 13

9、 、Al 14 互為同素異形體DAl 13 原子中存在離子鍵14.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成 氧化銅。 在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 鹽酸 500mL 灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A 35g_B30g_C 20g_ D 15g15.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的， 不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是A . O 2 與 Cu 反應(yīng)生成 CuQ S 與 Cu 反應(yīng)生成 CuSB . CaC 2 能水【解析】 CaC 2 +2H 2 Q=Ca

10、 （ QH 2 +C 2 H 2T,貝VAl 4 C 3 也能 水【解析】 Al4 C 3 +12H 2 Q=4AI（QH） 3 +3CH 4TC .根據(jù)化合價(jià) Fe 3 Q 4 可表示為 FeQ?Fe 2 Q 3 ,貝 Pb 3 Q 4 也可表示為 PbQ?Pb 2Q 3D. SQ 2 通入 BaCl 2 溶液不產(chǎn)生沉淀,貝 SQ 2 通入 Ba（ NQ 3 ） 2 溶液也不產(chǎn)生沉淀16.在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是Fe 3+ 、Cu 2+ 、H + 的溶液中加入 Zn：Fe 3+ 、Cu 2+ 、H + 、Fe 2+C 在含等物質(zhì)的量的

11、Ba ( QH ) 2、KQH 的溶液中通入 CQ 2 : KQH Ba ( QH ) 2、K2 CQ 3 、 BaCQ 3D 在含等物質(zhì)的量的 AIQ 2 - 、QH -、CQ 3 2-溶液中，逐滴加入鹽酸：QH -、CQ3 2 、 AlQ 2 -、 Al ( QH ) 3斷題17.I. A B C、D E、F、G 均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A 元素原子核內(nèi)無中子，B 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，D 是地殼中含量最多的元素，E 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn) 與 G 位置相鄰，G 是同周期元素中原子半徑最小的元A .在含等物質(zhì)的量的FeBr 2 、FeI 2 的溶液中

12、緩慢通入 Cl 2 ：I -Br - 、Fe 2+B .在含等物質(zhì)的量的素請用化學(xué)用語回答：0(1)推斷 B 元素在元素周期表中的位置 _ 。(2)A 與 D 形成的 18 電子的化合物與 FD 2 化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為_ o(3)_ 用電子式表示化合物 E 2 F 的形成過程_(4 )下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為在 1O1kPa、25C下，16g 液態(tài) C 2 A 4 在 D 2 中完全燃燒生成氣體 C 2，放出熱量，則 C 2 A 4 和 D 2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _A B C X 均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。三、填空題18.中

13、國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5 等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此對PM2.5、SO 2、NO x 等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：I.將 PM2.5 樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：19. 離子 K + Na + NH 4 + SO 4 2- NO 3 - Cl -濃度/mol.L - 1 4X10 - 5 6X10 -5 2X10 -5 4X10 -5 3X10 -5 2X10 -5Pt(5)312kJn .試回答：(1 )若 X 是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則a . S_ b.d

14、. Mg_ e. Al(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴入 AgNO 3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO 3 的白色 沉淀，則 B 的化_ 學(xué)式為(3 )若 A、B、C 為含某金屬元素的無機(jī)化合物， 成 B,A 不可能是N 2X 為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生則 B 的化學(xué)式第 2 題【答案】四、實(shí)驗(yàn)題20.I.(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混 合物中，加熱 使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物 質(zhì)的量之比最佳為：(2)實(shí)驗(yàn)上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的 CuSO 4 5H 2 O 中還是可能存 在雜質(zhì)，除

15、去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為 _ 。(3 )為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧 化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加少量 FeSO 4 ,即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅.反應(yīng)完全后，力口M 調(diào)節(jié) pH,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10 - 5 mol?L -1 ，就認(rèn)為沉淀完全)然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題：1方案甲中，鋼絲應(yīng)在_ 中反復(fù)灼燒；(填儀器名稱)方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H 2 O 2 ，

16、并控制溫度在 50C60C,持續(xù)反應(yīng) 1h,也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：2反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在 50C60C,溫度不宜過高的主要原因是_.用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H 2 SiF 6 )生成無水氟化氫的工藝如下圖所示:Ran過垃T 千廉敕ftl曜一鶴解_ _ + 聲| HF卜 T 莉席 冷廉I一 幽鼎代廷已知氟硅酸鉀(K 2 SiF 6)微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸.(1 )寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式： _ 。(2)在洗滌氟硅酸鉀(K 2 SiF 6)時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：(3)_該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用： _。(4)為了測定無水

17、氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為 3.1g，試解釋，為什么標(biāo)況下 2.24L 產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 2.0g , _ 。五、推斷題21.碳酸二甲酯(DMC 是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣( COCI2 )作羰基化試劑。 DMC 的合成路線如圖完成下列填空.f.A】已知：RCO-OR 1 +R 2 O-HRRCOOR 2 +R 1 O-H(1 )寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) _(2 )寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_ ;(3)已知物質(zhì) Y 與 DMC 互為同分異構(gòu)體，Y 的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY 能生成 1mol 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物乙則 Z 的結(jié)構(gòu)簡式為應(yīng)，生

18、成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:參考答案及解析第 1 題【答案】H：H：ECK：I故第誤；D.苯乙烯分子箔構(gòu)中含有一個(gè)蘢環(huán)和一個(gè)C二珊鍵亙?nèi)翳酆喪綖镃HiCHaC：6、J CH-OH戾應(yīng)(稱酯交換反應(yīng))在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反(4)DMC 與雙贈電巍説灌駅第 2 題【答案】IsIsL嚼黠P選3C3C故液堪加i i入以Sa?驕正-.-S這J iT sal氧馮番綜褫頸入故eer錯(cuò)優(yōu)中不會Is 省下將 3|雷氣站満:irABl能而明妒，無3溶一scscr r1只中象Hlf4B可扌而有存即，中址八由蠱粉學(xué)，亠島題量J種EO【考點(diǎn)定位】耆查離子反應(yīng)與離子共存渉及溶酒的電荷守恒。sf利滾解再

19、及弼襄M PJfn i-HEM來駅解;A?禺罔hbS 的亠禺在定用富利醤葬不耒于因善原現(xiàn)而S?酸無宮滲有滾和沒dHkciEdHkciE嘗3L_來黑妙畐子羞亠罔善握監(jiān)辻1-w s占豐壬管扈亠酋奪疋ft順;! 的精漏硝U+TA J燈-HF霍Is先衣首蠟-Ht右厶耕8E s Ms ;8 Ll&to.冋菁下燒，從曹:i 8原iB雷裝石.P-驗(yàn)，氣故宀-.1第 5 題【答案】第8題【答案】【解析】 試題分析：由 6 和C曲百分含量知，沉淀中只含對口兩種元素(35/7M4.3ft=lW)且兩者的韌質(zhì) 的量之比約為1： 1( 常；魚護(hù)),可知最簡式fel,苴中 A 的化合價(jià)浙1價(jià)，則原反應(yīng)物中C諂0

20、龍氧化袖那可寵的還原別只有Sg氧化產(chǎn)物是弧匕故選D。第 6 題【答案】【解析】【考巨定位】考查阿伏扣德羅竜數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判阪電解原理H.弱電離質(zhì)的電葛平氤第 7 題【答案】b【考點(diǎn)定位】本題王要老查熱優(yōu)學(xué)方程式宜費(fèi)二&應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化出謐不氧BH正f SI出出生生同物態(tài)可狀1101集 5雲(yún)IL的熱I I?，ot成反出.-裁來W 此廈 NK燒的,後水式対晴箓占芳，1述題分析：A.人埠赴則混合加1CuSO苫滋時(shí)，陽超前 同歩里朋坐和加含肴龜. ,飆落識；D-加入球液中氫離冋過氫化鈉遢宀目0*Imo勺陰高.Cu-2 & =Cu7度不並港液站朋寸氯棍離鼬彊剽曹困堪側(cè)塹厲目垂度理

21、 中氧弄喜為中化鈉中陰 ;?.-丫理為績打由定冥際第11題【答案】【解析】殳魚?I【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)強(qiáng)的評價(jià)結(jié)：ms 判J&-鐵可:s- i fs探喘-第 9 題【答案】so重金少請耍Is究送篩TUf!LTCOH7即 =*甜H4O汀,lmlNa圭蟲魚齷為:第二融智嗎 早微気齣(NaHCKj徐痛昱醱I第12題【答案】第15題【答案】A A 5，應(yīng)A.饕也更 SWa何土主一SS.XU嘴孚EaitH誤厲鑼%:;第 12 題【答案】【解析】腳？釁霸瞬爾L+Kr+E=3CLd-3H2t)JIO3_+5r=3l+3bO2Slfeiw晝難漆壬水審沉淀；As-40JI-=A?OH | : 呂符第

22、13 題【答案】上A一 )第-.jyIJ| -3HzO?硫?qū)僭贾谐矢蕛r(jià)的元素有第族（氛 j 要有；10譏C10A郵）譏M0門 咲L滬為Kg中航奈為+4饑吊 ,事子方程式為:S0_+2Si_46H=3S m=l,町、NaK春只看故選Bo【解析】第 14 題【答案】【解析】試題含析：；退據(jù)氯元素守恒如(CuCls) =n(班1=(). SlXluol/LO,5JI(J1 故口(CuCli) =0. 25nol.根 據(jù)ck兀素TJTBEL(CuO) =n (Cuds) 3.25MO1j貝Jn (CuO) =0, 2SowIX80“mo 1=20和 故選Co第16題【答案】BVL爲(wèi)B(tài)n+2罷h翱口價(jià)

23、害讎髭澤詁處衞孔J: #!SiS化鈣租水反應(yīng)生成乙痢嚼寫成2PbO-FbO2；丄心也能水解：A1*C!+12H2O=4A1 (OH)3+3CHFSBr口氧化性強(qiáng)的離子之間反3勺肪(0H)V、_K0H苗第 17 題【答案】慢通Ach,氯氣具Sir: FeCuiTHFe4 tj Ba (OH)間反電 其次是氯 勺A10譏0H 00：滬溥浹申，逐滴加入;正I第二周期第WA族H20X+90Z=H-S04C3-虧去：f麻4 * W(4)壓2十MITWHQ (5) WzHi (1) +Cz (g)=lT2 (g)(1) Al-624 KJ moLIl (1 d、e (2 FeCl! (3) Al COM)

24、【解析】用斤；I 4 Bt 6 D.元和學(xué)核夕i逼 ，衛(wèi)血為瞳二呈“普，則c為氮匹蠹二進(jìn)型聾P喻血舸穂雜_H與0形成的 5 電_(3)用電子式表示化合物N船S合宀時(shí):g于聰；員極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣在員扱失去電子就性條 吏式為碁牯*如ETWILO; (5)在lOlkPa(鬲口時(shí))時(shí)，己呱51f水蒸$軀出乳旳的超巻則1皿滋態(tài)耕完全反應(yīng)生贓氣和水蒸渤 ,該用應(yīng)領(lǐng)化學(xué)方程憂J陥曲C1) 40. (g) =N2()+2H2_1若只是強(qiáng)氧化性單氐由乍弦關(guān)孔n證穴土豐切 h 二二二二二二匸二.二範(fàn)比航和氧J故不刼d階和氧空反應(yīng)生成一氧化氮m 蓄評習(xí),故不選；5 恥和 一|7 f宦齣肓亠；D敢號兀親 胸b式為：HE汁S0FH注0訝Na +- S * *滾刃換一鬆峽嗽 出: 312叮X 2P24叮_0 0,不能實(shí)現(xiàn)III. SO 2+I2+2H2O S0?+21_+4H ONH-e-tOHHiO+I【解析】試翡分析：I -浦液中電荷寺恒：C(K)-K：(imt-)+c (Na-KJ m=2C (SO?-)-KJ (NOD-KJ (Cl-)+c (OK)和K; !WcOrXXl