(完整版)物理化學(xué)試題2016

1、華中科技大學(xué)環(huán)境學(xué)院物理化學(xué)考試試卷 B（閉卷）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)時(shí)間 2016 年 9 月 20 日成績(jī)一、填空題（每題 2 分，共 30 分）得分1.體系下列各組物理量中，都是狀態(tài)函數(shù)的是 CA.T,p,V,QB.m,Vm,Cp,VC.T,p,V,nD.T,p,U,W2. 298K時(shí)，二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓CA.等于零B.大于零C.小于零D.不能確定3.以10ml0.02moldm-3的KC1溶液和10ml0.01moldm-3的AgNO3溶液混合制備溶膠，其膠粒的電泳走向?yàn)锳.向正極移動(dòng)B.向負(fù)極移動(dòng)C.因溫度而異D.因電位梯度而異4已知某反應(yīng)反應(yīng)掉3/4所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的

2、2倍，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是A.0級(jí)；B.1級(jí)；C.2級(jí)；D.無(wú)法確定5.已知某反應(yīng)的活化能為 80kJmol-i，當(dāng)反應(yīng)溫度由 1000C 增加到 llOoC 時(shí)，其A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍6.在一真空容器中，將CaCO3加熱，并達(dá)到平衡CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g),該體系的自由度是 AA.0B.1C.2D.37.在下列溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是C8.金屬與溶液間電勢(shì)差的大小和符號(hào)主要取決于 DA.金屬的表面性質(zhì)C.金屬與溶液的接觸面積B.溶液中金屬離子的濃度D.金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃9._已知某氣相反應(yīng)A+BC是放熱的，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 要使平衡向左移

3、動(dòng),可采用_DA.降溫和增壓B.降溫和減壓C.升溫和增壓D.升溫和降壓10._電池在恒溫恒壓下可逆放電時(shí)，與環(huán)境交換的熱量為A.零B.AHC.TASD.-nFE11._在膠體體系中，g 電勢(shì)的狀態(tài)，稱為等電狀態(tài)。A.大于零B.小于零C.等于零D.等于外加電勢(shì)差12.設(shè)反應(yīng) CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下將 CaCO3進(jìn)一步粉碎，平衡 BA.0.001mol/kgKClC.0.001mol/kgHClB.0.001mol/kgKOHD.0.001mol/kgNaClA.向左移動(dòng)B.向右移動(dòng)C.不移動(dòng)D.不能確定13.溶膠不能用熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)描述的原因

4、是CA.溶膠是微多相體系B.溶膠的膠粒帶電C.溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系D.溶膠的膠粒有布朗運(yùn)動(dòng)14.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是個(gè)宏觀的概念，是實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其值DA.只能是正整數(shù)B.只能是整數(shù)C.只能是正數(shù)D.以上都不對(duì)15.理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)等溫可逆和絕熱可逆壓縮至相同的終態(tài)體積V2，兩過(guò)程的功分為W和W2，則CA|W1|W2|B|W1|=|W2|C.IW1IXA(I)。(對(duì))5. 只要始、終態(tài)一定，不管由始態(tài)到終態(tài)進(jìn)行的過(guò)程是否可逆，熵變是一定的(y)6. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度增大而增大。(n)7. Langmuir 等溫吸附理論可用于多分子層的吸附。(N)8. 二組分理想溶液的總蒸氣

5、壓大于任一組分的蒸氣壓。(Y)9.1mol 理想氣體從 0C等容加熱至 100C和從 0C等壓加熱至 100C,前者的 AU小于后者的 AU。（n）10.在定溫定壓下，C02 由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，C02 的熱力學(xué)能和焓也不變。（n）三、簡(jiǎn)答題（每題 4 分，共 12 分）得分1.簡(jiǎn)述超電勢(shì)（或過(guò)電位）對(duì)電極和電池反應(yīng)的影響，并說(shuō)明原因。2、在一定的溫度、壓力且不做非體積功的條件下，若某反應(yīng)的4rGm0,能否研制出一種催化劑使反應(yīng)正向進(jìn)行？（3 分）答案：不能3、什么是滲透壓，試說(shuō)明反滲透凈化水原理。答案：半滲透膜兩側(cè)離子濃度的差異所引起的壓強(qiáng)的差異四、計(jì)算題（共 48 分）得

6、分1在 298.15K，101.325kPa 下，1mol 過(guò)冷水蒸氣變?yōu)?298.15K，101.325kPa 的液態(tài)水，求此過(guò)程的 A AS 和 A AG。已知 298.15K 時(shí)水的飽和蒸氣壓為 3.1674kPa,汽化熱為 39.906kJmol-i。上述過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行？(14 分)H2O(g g)As2=-AH2/T=39906/298.15=-133.85JK-1mol-1過(guò)程3為凝聚相的等溫變壓過(guò)程AS30過(guò)程1為氣相(理想氣體)的等溫變壓過(guò)程AS 廣 nRln(p1/p2)=8.314Xln(101.325/3.1674)=+28.812JK-1mol-1AS=AS】+AS2

7、+AS3=-133.85+21.812=-105.03JK-1mol-1AG=AG1+AG2+AG3=nRTln(p2/p1)=-28.812X298.15=8590.2Jmol-1自發(fā)過(guò)程2、 在 17C下， 將 COCl2(g)引入密封真空容器中， 直到壓力達(dá) 9.466x104Pa,在此溫度下 COCl2(g)不發(fā)生解離。當(dāng)將氣體加熱至 500C時(shí)，則COCl2(g)發(fā)生解離，其解離反應(yīng)如下：H2O(g)過(guò)程 2，可逆相變H2O(l)298.15 K,3.1674kPa(飽和蒸氣壓)298.15 K,3.1674kPa(飽和蒸氣壓)過(guò)程 1，等溫變壓過(guò)程 3，等溫變壓298.15 K,1

8、01.325kPa298.15 K,101.325kPaH2O(l l)coci2(g)OCO(g)+Ci2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后容器的壓力為 2.6x105Pa。(1) 求在 5oor下 coci2(g)的解離度。(2) 求該溫度下CO(g)+ci2(g)OCOCl2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K。 (12分)解答：(1)Ke=2.465x10-3解離度=0.03077(2)K=4.057x1033.25C 時(shí)純水的電導(dǎo)率為広(水)=5.500X10-6Sm-1,由此水配制的飽和AgBr溶液的電導(dǎo)率広(溶液)=1.664x10-5Sm-i,此溶液的人人皿=Am=140.32x10-4Sm2mol-i。求25C 時(shí)AgBr的溶度積K。(10分)(6.30 x10-13)sp解：k k(溶液)=k k(水)+k k(AgBr)k k(AgBr)=k k(溶液)-k k(水)=(16.64-5.50)x10-6=11.14x10-6Sm-1C=k k(AgBr)/Am=7.94x10-4molm3=7.94x10-7moldm3K Ksp=C2=6.30 x10-134.已知電池PtIH2(latm)|HC1(a(HCl)=0.1)|Cl2(latm)|Pt(已知0(Cl/Cl2)=+1.3583V)。寫(xiě)出電極及電池反應(yīng)；計(jì)算298K時(shí)電池電動(dòng)