2019-2020年九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利變用教案 浙教版

1、2019-20202019-2020 年九年級科學上冊第年九年級科學上冊第 2 2 章物質轉化與材料利變用教案章物質轉化與材料利變用教案浙教版浙教版一、物質的分類方法：一、物質的分類方法：（一）根據純凈物的物理性質不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物講行分類。（二）根據純凈物的化學性質不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物講行分類。（三）根據純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進行分類。二、常見物質的分類：二、常見物質的分類：（一）、物質可分為純凈物和混合物。1.1. 純凈物：由一種物質組成的物質。2.2. 混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成。3.3. 純凈物和混合

2、物判斷的依據：物質是否由一種物質組成。（絕對純凈的物質是沒有的）（二）、純凈物根據元素組成不同，可分為單質和化合物兩大類。1.1.單質：由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物。1.1. 1 1 單質按性質不同分金屬和非金屬：金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導電性良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱密度密度咼密度低熔點熔點高熔點低注意：金屬的導電性強弱順序為

3、：銀銅鋁鐵。2.2.化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河袡C化合物和無機化合物。2.2. 1 1 有機化合物：含碳的化合物，簡稱有機物。注意：a.有機化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如 CO、CO、HCO、NaCO 等碳酸鹽就屬于無機化合物。22323b 最簡單的有機物是甲烷（CH）。42.2.2 2 無機化合物：不含碳元素的化合物。但包扌舌 CO、CO、HCO、NaCO 等碳酸鹽。22323（三）、無機化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。1.1. 1 1 氧化物：由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧

4、”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：金屬氧化物如 CuO、FeO、CaO、MgO 等。非金屬氧化物如 CO、CO、HO、SO 等。232221.1. 2 2 酸：電離岀的陽離子全部是氫離子的化合物。1.1. 3 3 堿：電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。1. 4 4 鹽：由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質轉化的規(guī)律：三、物質轉化的規(guī)律：（一）、非金屬單質與其化合物的轉化（1）非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：點燃點燃八、八、” 、八、八、” 、S+O=SOC+O=COC+2S=CS222222）某些非金屬氧化物可以跟水反應

5、生成對應的酸，如CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSO222322233224二）、金屬單質與其化合物的轉化1）金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如點燃Fe+S=FeS2Fe+3Cl=2FeCl3Fe+2O=FeO232342）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH222222三）、金屬的冶煉1金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質。2.可以作還原劑的物質主要有碳、一氧化碳和氫氣（1）、木

6、炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：tC+2CuO=2Cu+CO2實驗現象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。2）、從孔雀石中冶煉銅：1孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。f2孔雀石加熱：Cu（OH）CO=2CuO+HO+CO223223氫氣還原氧化銅：H+CuO=Cu+HO現象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；實驗停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。221)金屬金屬氧化物鹽。如CaCaOCa(OH)CaCO、32)非金屬非金屬氧化

7、物鹽。如COHCO23NaCO、23燃燒燃燒(3)、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO=2Fe+3CO232操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通會一氧化碳，以排除試管中的空氣， 防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。 多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉。3含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示重要提示：氫氣還原氧化銅的實驗裝置中容易出現的典型錯誤：(a) 試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流。(b) 試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則

8、氣體排不出，容易造成試管炸裂。(c) 導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。4有關純度問題的汁算(1)根據混合物質量及其純度，計算純凈物質量：純凈物質量=混合物質量 X 純度2) 根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數。組成元素的質量分數=某組成元素的質量三純凈物的質量3) 求工業(yè)產品中的含雜質的物質的質量(即混合物質量)混合物質量=純凈物質量三純度四)、化合物之間的轉化1.1.雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222現象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。物質轉化的規(guī)律物質轉化的規(guī)律金屬+非金屬無氧酸鹽。如 2Na+Cl=2NaCl鹽+

9、氫氣。如 Fe+2HC1=FeCl+21. 鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生反應的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。2. 鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反應物必須都可溶。四、常見的材料四、常見的材料（一）、常見的材料:金屬材料（合金材料）、無機非金屬材料以及有機合成材料。1 1合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質，大多數的金屬材料實際是合金，鋼是最常見、應用較廣的一種合金。1）鐵銹蝕條件:鐵與氧氣和水等物質相互作用。2）防止

10、鐵生銹的方法:1使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍等。2改變鐵的組成、結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2.2.常見的三大無機非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。2 21 1 水泥:晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細而成。2.2. 2 2 玻璃:普通玻璃是將石英和石灰石等經過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。2.2. 3 3 陶瓷:用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。2.2. 4 4 紅色玻璃中加了氧化亞銅（CuO），在藍色玻璃中加的是氧化鉆（CoO）o4）金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽。如 Na2O+CO2=Na2CO35）酸+堿鹽+水。如 HCl+NaOH=NaCl+HO鹽+鹽新鹽+新鹽。如 NaCl+AgNO3=AgCl+NaN037）金屬氧化物+酸鹽+水。如 FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332329）非金屬氧化物+堿金屬+鹽鹽+水。如 SO+2NaOH=NaSO+HO232新全屬+新鹽。如 Fe+CuSO=Cu4+丄FeSO10）金屬+酸3.3. 三大有機合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。五、材料