2019-2020年高中化學 第三章 第一節(jié) 弱電解質的電離教案(3)新人教版選修4

1、2019-2020年高中化學第三章第一節(jié)弱電解質的電離教案（3）新人教版選修4教學目標：1掌握弱電解質的電離平衡。2了解電離平衡常數的概念。3了解影響電離平衡的因素重點、難點：外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數。教學方法：實驗探究、類比、推理等教學方法結合使用。引入：問題：什么是電解質？哪些物質屬于電解質？一、電解質，非電解質1. 定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。上述兩種情況下都不導電的化合物叫非電解質。2. 酸、堿、鹽都是電解質。、強電解質，弱電解質1.區(qū)分電解質強弱的依據分組實驗3-11mol/lHCl1mol/lCHCOOH3與鎂條反應現(xiàn)象實驗結論分組實驗3-1

2、1mol/lHCl1mol/lCHCOOH3溶液的PH（用PH計測定）實驗結論2. 電離方程式：（1）強電解質：HCl=H+Cl-（2）弱電解質：CHCOOHCHCOO-+H+333. 強弱電解質與結構關系。（1）強電解質：強堿、強酸和多數鹽；（2）弱電解質：弱酸、弱堿和水等。三、弱電解質電離平衡1. 電離平衡定義在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。弱電解質電離過程（用圖像分析建立）弱電解質分子電離速率離子結合成弱電解質分子速率則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、

3、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。2與化學平衡比較（由學生總結比較）（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。（3）影響電離平衡的因素A. 內因的主導因素。B. 外因有：（理論推測，實驗驗證） 濃度。在CHCOOHCHCOO-+H+的平衡體系中：33a、稀釋實驗Imol/lHCllmol/lCHCOOH3溶液的PH稀釋1000倍后溶液的PHO.OOlmol/lHCl0.001mol/lCHCOOHQ預測實測預測實測理論解釋。b、加入相

4、應的鹽Imol/lHCllmol/lCHCOOH2溶液的PH加入少量NaCl固體加入少量CHCOONa固體溶液的PH預測實測預測實測理論解釋：溫度lmol/lHCllmol/lCHCOOH溶液的PH加熱后溶液的PH預測實測預測實測理論解釋：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。練習：完成下表在氨水中進行如下實驗操作操作/項目PHOH-NH+4NHHO32加入NHC1固體加入NaOH固體加入HCl溶液3.電離平衡常數（自學點撥）實驗3-2（分組）lmol/l硼酸lmol/lCHCOOH3溶液的PH加入Na2CO3溶液現(xiàn)象實驗結論及解釋：1）一元弱酸電離平衡常數”c（CHCO

5、O-）-c（H+）K二3ac（CHCOOH）32）一元弱堿電離平衡常數3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：（4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。（5）K的意義： 電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變a不變。 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱。 多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。隨堂練習1足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（）ABCD2是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（

6、）ABCD3濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）A. 鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B. 鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C. 鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多D. 鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多4下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）A. 溶液導電性酸甲大于酸乙B. 鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C. 酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D. 酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：NaR+CO+H

7、O二HR+NaHCO2NaR'+CO+HO二2HR'+NaCO2232223和的酸性強弱比較，正確的是（）A較弱B較弱C兩者相同D無法比較總結、擴展1. 化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。2. 一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度）弱堿中濃度：（堿為弱堿物質的量濃度）3. 討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）4. 擴展難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（）。例如K=C（CU2+）c（OH-）2=2X10-20sp溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之

8、沉淀溶解。（1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于。（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。第三章第一節(jié)：弱電解質的電離（學習卷）、電解質，非電解質1定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質上述兩種情況下都不導電的化合物叫非電解質2. 酸、堿和鹽都是、強電解質，弱電解質1.區(qū)分電解質強弱的依據分組實驗3-1Imol/lHCllmol/lCHCOOH3與鎂條反應現(xiàn)象實驗結論分組實驗3-1Imol/lHCllmol/lCHCOOH3溶液的PH（用PH計測定）實驗結論2.電離方程式：1）強電解質：HCl=H+

9、Cl-（2）弱電解質：CHCOOHCHCOO-+H+333強弱電解質與結構關系。（1）強電解質：強堿、強酸和多數鹽；如：（2）弱電解質：弱酸、弱堿和水等。如：三、弱電解質電離平衡1電離平衡定義在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。弱電解質電離過程（用圖像分析建立）當v弱電解質分子電離速率v離子結合成弱電解質分子速率時，弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持2.與化學平衡比較（學生總結比較）（1）電離平衡的特點：2）影響電離平衡的因素A. 內因的

10、主導因素。B. 外因有：（理論推測實驗驗證）濃度。在CHCOOHCHCOO-+H+的平衡體系中33a、稀釋實驗Imol/lHCllmol/lCHCOOH3溶液的PH稀釋1000倍后溶液的PHO.OOlmol/lHCl0.001mol/lCHCOOHo預測實測預測實測理論解釋。c、加入相應的鹽Imol/lHCllmol/lCHCOOH3溶液的PH加入少量NaCl固體加入少量CHCOONa固體溶液的PH預測實測預測實測理論解釋：溫度Imol/lHCllmol/lCHCOOH2溶液的PH加熱后溶液的PH預測實測預測實測理論解釋：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。練習：完成下

11、表在氨水中進行如下實驗操作操作/項目PHOH-NH+4NHHO32加入NHCl固體加入NaOH固體加入HCl溶液3電離平衡常數（自學）實驗3-2（分組）lmol/l硼酸lmol/lCHCOOH3溶液的PH加入Na2CO3溶液現(xiàn)象實驗結論及解釋：1）一元弱酸電離平衡常數：2）一元弱堿電離平衡常數：3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如（4）k的意義（與化學平衡常數比較） 電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱。 多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生

12、，對二級、三級電離產生抑制作用。如：隨堂練習1足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（）ABCD2是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）ABCD3濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）A. 鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B. 鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C. 鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多D. 鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多4下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）A. 溶液導電性酸甲大于酸乙B. 鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.

13、酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D. 酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成5. 有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：NaR+CO+HO二HR+NaHCO2232NaR'+CO+HO二2HR'+NaCO2223和的酸性強弱比較，正確的是（）A較弱B較弱C兩者相同D無法比較總結、擴展1. 化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。2. 一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度）弱堿中濃度：（堿為弱堿物質的量濃度）3. 討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）4. 擴展難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下

14、，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（）。例如K=c(Cu2+)c(OH-)2=2X10-20sp溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。(1) 某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于。(2) 要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。2019-2020年高中化學第三章第一節(jié)金屬的性質教案新人教版必修1教學目的1：1. 鞏固學習鈉、鋁等金屬及其重要化合物的主要性質，強化訓練。教學課時：2.5課時知識體系11.鈉及其重要化合物的性質(B)位置和原子結構示意圖：

15、第3周期第IA族。鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體；密度小，pNa)=0.97g/cm3，比水的密度??；熔點和沸點低，熔點97.81°C,沸點882.9°C;硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導體。鈉的化學性質：鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2f圖圖鈉與水反應的實驗改進裝置：圖(1)圖Q)鈉與氧氣的反應：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O(白色固體)鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）鈉的保存及用途 鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于p（Na）>p（煤油），鈉

16、沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。 鈉的用途：鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應堆的導熱劑。制備Na2O2。作為強還原劑制備某些稀有金屬。氧化鈉與過氧化鈉的性質比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH+Of222Cl與CO2反應NaO+CO=NaCOo22232NaO+2CO=2NaCO+O,222232生成條件在常溫時，鈉與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應用途呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑鈉鹽名稱碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鈉俗名純堿或辦打小蘇打晶體NaSOlOHO242俗名芒硝主要性質色態(tài)白色

17、粉末白色晶體水溶性易溶，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶（但比Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性（酚酞變淺紅）穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O與酸反應2H+CO32=H2O+COJH+HCO3=H2O+CO2f相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與Ca(OH)2反應Ca2+CO32=CaCO3J反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應Ca2+HCO3+OH=CaCO3J+IO與OH反應不反應HCO+OH=CO2+HO332與CaCl2反應Ca2卄CO/=CaCOJ33*不反應與H2O和CO2的反應CO2+HO+CO,322HCO3不反應主要用途玻璃、

18、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、火火器轉化關系堿金屬元素（A） 位置：第IA族。 化學性質：單質的化學性質相似，都具有強還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數非金屬直接化合。由到，單質的還原性逐漸增強。單質能跟水反應，生成相應的堿和氫氣。焰色反應：是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。2. 從海水中提取鎂步驟：將海邊的貝殼煅燒成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀； 將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成MgCl26H2O晶體，并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。 電解熔融的氯化鎂即可得到鎂?；瘜W方程式：3. 鋁及其重要化合物的性質（B）位置和原子結構示意圖：第

19、3周期第IIIA族。物理性質：密度小熔點較低，硬度較小，銀白色金屬；化學性質跟O2及其它非金屬反應常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4Al+3O2AlO2Al+3SAlS22323跟水反應2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2f(般不反應，只有氧化膜被破壞后反應) 跟非氧化性酸的反應2A1+6H+=2A13+3H2T(常溫下，在濃H2S04、濃HN03中鈍化)2243 跟堿反應2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf222 與某些金屬氧化物反應鋁熱反應鋁的化合物化學式A1Q°23Al(OH)3屬類兩性氧化物兩性氫氧化物顏色狀態(tài)白色固體，天然產稱為剛玉(紅寶石、

20、藍寶石)白色膠狀沉淀溶解性不溶于水難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱分解為氧化物化和水與酸反應AlO+6H+=2A13+3HO232Al(OH)3+3H+=A13+3H2O與堿反應AlO+2NaOH=2NaAlO+HO2322Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O其他性質強還原性，用于冶煉難熔金屬制備方法2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH4+2AlO2+CO2+3H2O=2A1(OH)J+CO32A13+2AlO2+3H2O=2A1(OH)J+基礎達標11. 關于鈉的敘述中，正確的是A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大B. 將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈

21、加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高2. 軍事上，常利用焰色反應的原理制作A.燃燒彈B.信號彈C.照明彈D.煙幕彈3. 近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的A. 鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B. 鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，鋁礦資源豐富D. 現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎4. 金屬中熔點最低的是AFeBNaCSnDHg5鈉長時

22、間放在空氣中，最后的產物主要成分是A.Na?。BNaOHC.NazCqD.血乂竺叫06下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A. 干冰滅火劑B.黃沙C.干粉(含NaHCO3)滅火劑D.泡沫滅火劑7. 下列關于“焰色反應”的理解正確的是A.只有金屬單質才有焰色反應B.只有金屬化合物才有焰色反應C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應D.只有金屬離子才有焰色反應8. 將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式A.a=bB.a>bC.a<bD.無法判斷9. 近期美國化學會志報道，中國科學家

23、以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470°C、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體10. 一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象：變成白色粉末；變暗；變成白色固體；變成液體。上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是A.B.C.D.11. 在A12(SO4)3、K2SO4和明磯的混合液中，如果SO42-的物質的量濃度為0.2molL-1，當加入等體積的0.2molL-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質的量濃度是D.0.45mol

24、L-1A.0.2molL-1B.0.25molL-1C0225molL-112.在A12(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中A12(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為A. 1：2B.3:1C.3:2D.2:113. 過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是A.NaOB.NaO和NaOC.NaO和NaCOD.NaCO222222232314. 下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A.Na2O2與CO2B.NaOH與CO2C.Ca(OH)2與NaHCO3D.Na與O215. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是制鋁合