2019-2020年高中化學(xué) 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)教案1 新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)教案1新人教版必修1三維目標(biāo)1知識(shí)與技能(1) 了解摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。(2) 理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。(3) 樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。2過程與方法通過粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離方法。通過實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜質(zhì)方法的討論，加深對(duì)提純操作原理和方法的理解。3情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。教學(xué)重點(diǎn)混合物的分離提純與離子的檢驗(yàn)。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)(1) 物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)；(2) 物質(zhì)的量的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品：所用課件：有關(guān)知識(shí)歸納與比較的表格與網(wǎng)絡(luò)圖。有關(guān)分離提純的實(shí)驗(yàn)裝置的投影片。教學(xué)過程導(dǎo)入新課化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。因此，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就必須先從實(shí)驗(yàn)中來學(xué)習(xí)它。第一章中我們學(xué)習(xí)了一些分離和提純混合物的方法。物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)

3、除去，以得到純物質(zhì)的過程。這些分離和提純的方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液等等。推進(jìn)新課一、混合物的分離和提純總結(jié)分離、提純方法的適用范圍是什么？需要的主要儀器和用具是什么？分離和提純的方法適用范圍主要儀器和用具應(yīng)用舉例過濾不溶性固體和液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒粗鹽的提純蒸發(fā)可溶性固體和液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液得到固體食鹽蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶制取蒸餾水萃取和分液互不相溶的兩種液體的分離燒杯、分液漏斗用四氯化碳把碘提取出來并分液思考在過濾操作中需要注意的是什么？投影分析過濾操作中需要注意的是：“一貼、二低、三接

4、觸”，如下圖。 “一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的氣泡。 “二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣，以防止未過濾的液體外溢。 “三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三層部分輕輕接觸；傾倒液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水

5、洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。思考在蒸發(fā)操作中需要注意的是什么？分析蒸發(fā)操作中需要注意的是：蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌；在加熱至有大量固體析出時(shí)，要熄滅酒精燈利用蒸發(fā)皿余熱將水分蒸干。思考在蒸餾操作中需要注意的是什么？投影分析蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如下圖。Q蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置 蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3； 溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相切； 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出； 為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。討論蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別是什么？分析蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱為了獲得

6、溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì)）時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。思考萃取和分液分別如何來操作？萃取劑的選擇需要注意什么？投影分析1萃取的操作方法如下： 把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取劑； 隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩； 然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液； 蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。2分液的操作方法(1) 把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；(2) 將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；(3) 將

7、玻璃塞打開，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；(4) 打開活塞，使下層液體慢慢流出，流入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；(5) 從漏斗上端口倒出上層液體。3選擇萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑中大。萃取劑與原溶劑不互溶。萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。討論上面的這些方法都是物理方法的分離提純。我們還學(xué)習(xí)了化學(xué)方法提純和分離，化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”是什么？分析(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)

8、；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AHSO.HClAgNO溶液、過濾BKNO.KSO.3Ba(NO3)2溶液、過濾CcJCuO鹽酸、過濾DCaCOCaOH.O、過濾例題除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()2分析：除雜是將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離。因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶物(非雜質(zhì)難溶時(shí))而通過過濾方法除去。A中會(huì)引入HNO雜質(zhì)，所以A不正確。3練習(xí)分離FeCl、KCl、BaSO的固體混合物

9、，應(yīng)加入的試劑是哪些？應(yīng)采用的方法是什么？34分析：這三種固體中BaSO是不溶于水的，F(xiàn)eCl、KCl是溶于水的。所以先加水然后過濾就可以43分離出BaSO。FeCl、KCl溶于水后，加氫氧化鉀溶液使FeCl與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)沉淀，過濾4333就可以得氯化鉀溶液，再蒸發(fā)氯化鉀溶液就可以得到氯化鉀固體了。往Fe(OH)3沉淀中加入鹽酸使沉淀溶解則可以得到FeCl溶液，在不斷通氯化氫氣體的氛圍中蒸發(fā)溶液即可得到FeCl固體。過渡在學(xué)習(xí)混合物的分離提純中我們還學(xué)習(xí)了兩種離子的檢驗(yàn)。3一直H-二、離子乙的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO2-BaCl.溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的BaCl+Na

10、.SO=BaSO+2NaCl稀鹽酸白色沉淀Cl- 硝酸銀溶液 稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO=AgCl+NaNOg練習(xí)實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑，該試劑部分已被氧化成硫酸鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取樣品ag,并溶解在一定量的水中。(2) 往溶液中加鹽酸(2HCl+NaS0=2NaCl+S0f+HO)，直至鹽酸過量。2 322(3) 往酸化的溶液中加入過量的BaCl溶液。2(4) 過濾，并洗滌，烘干得沉淀bg。試回答：(1) 加鹽酸為什么要過量？(2) 如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過量？(3)列出計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式。答案：(1)加入過量的鹽酸

11、能確保亞硫酸鈉已完全反應(yīng)掉，不會(huì)干擾后面的反應(yīng)。(2)取上層清液滴加稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2溶液已過量。142bag233g-X100%過渡化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常用物質(zhì)的量濃度來計(jì)算比較方便。而物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量密切相關(guān)，因此物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用很廣。三、物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用思考1物質(zhì)的量的定義，單位，符號(hào)。2阿伏加德羅常數(shù)，近似值。3物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?；卮鹞镔|(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的一個(gè)物理量，單位mol,符號(hào)n。1mol某物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，阿伏加德羅常數(shù)的近似

12、值是6.02X1023。物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是n=N/N。A例題若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是()AmX50X18X6.02X1023Bm50X18X6.02X102318mC. X6.02X10235018X50XmD. 6.02X1023分析：由已知，1滴水的體積為50mL,又因?yàn)镠2O的密度為1gmL-打故1滴水的質(zhì)量即為芻g，相當(dāng)于矗%mol，所含的分子數(shù)為矗%X6.02X1023，答案選B。思考摩爾質(zhì)量的定義，單位，符號(hào)，與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系，與物質(zhì)的量的關(guān)系。分析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。單位為gmol-1，符號(hào)M。摩爾質(zhì)量在數(shù)

13、值上與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量相等。例如：NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40,它的摩爾質(zhì)量為40gmol-1。與物質(zhì)的量的關(guān)系為M=m/n。例題若某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()“1A. MgB.MgM6.02X1023C6.02X1023gD.Mg分析：摩爾質(zhì)量指的是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，即大約6.02X1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用602；10g表示。所以答案為C。思考1氣體摩爾體積的定義，單位。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是多少？3有關(guān)規(guī)律是什么？分析1.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體的體積，單位Lmol-1。2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.

14、4Lmol-1。3在同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。例題有一真空瓶質(zhì)量為皿,該瓶充入空氣后質(zhì)量為皿2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()23A29m/m21B29m/m31C29(m-m)/(m-m)3 121D29(m-m)/(m-m)2131分析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則根據(jù)(mm)/29=(mm)/x,得x=29(mm)/(mm)。故應(yīng)選C。21313121思考物質(zhì)的量濃度的定義，單位，關(guān)系式，濃溶液如何稀釋？分析物質(zhì)的量濃度是指在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少

15、的物理量。單位是molL-1,關(guān)系式c=n/V。濃溶液稀釋，變化的是水，溶質(zhì)沒有變，所以，稀釋前后濃度的關(guān)系式BBC(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。例題實(shí)驗(yàn)室里需用960mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取1000mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A. 稱取7.68g硫酸銅，加入1000mL水B. 稱取12.0g膽磯配成1000mL溶液C. 稱取&0g硫酸銅，加入1000mL水D. 稱取25g膽磯配成1000mL溶液分析：1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，因而配制1000mL0.1molL-1的硫酸銅溶液時(shí)，需純CuSO質(zhì)量為0.1molL-i

16、X1LX160gmol-i=16g,或CuSO5HO質(zhì)量為0.1molL4 42-1X1LX250gmol-1=25g,加水配成1000mL溶液。所以答案為D。討論將物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念連成網(wǎng)絡(luò)圖。投影在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積(L)H-T22.4L-mol''X22.4L-mol-1蘭粒子數(shù)X6-02X-r6.02xio23mol1XV(L)*y(L)溶液的物質(zhì)的量濃度)例題1下列敘述中，正確的是()A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都為22.4LB. 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等C. 1molH2和

17、1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D. 體積為6L的02，其質(zhì)量可能為8g2如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中N為阿伏加德羅常數(shù))()AA22.4bc/aNLB22.4ab/cNLAAC22.4bc/bNLD22.4b/acNLAA分析：1本題全面考查本章的幾個(gè)重要概念。不僅要理解每個(gè)概念的含義，更要弄清各個(gè)概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度后者

18、應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子(包括分子和原子)、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)，所含分子數(shù)一定相同，但所含原子數(shù)及質(zhì)量未必相同。D考查的是對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這種條件下氣體摩爾體積可能為24Lmol-1，則該狀況下的6LO2的物2質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為32gmol-iX0.25mol=8g。所以答案為D。2.這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)NA求出ag氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣體在b標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積，即Vi=n

19、X22.4L,然后，列比例式求出cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有A22.4baNL224bc的體積.，即蘆一，.=一計(jì)L。所以答案為A。2A思考如何來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？所需哪些儀器？分析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。需強(qiáng)調(diào)的是：容量瓶只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或儲(chǔ)存溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度應(yīng)在20°C左右。容量瓶使用前必須檢查是否漏水。容量瓶的特點(diǎn)：容量瓶上注明溫度和容積。容量瓶上只有刻線而無刻度。使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算

20、稱量溶解靜置轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻思考若讀數(shù)不準(zhǔn)會(huì)給結(jié)果帶來什么誤差？分析注意：視線與刻度線、凹液面的最低處相平。若俯視：實(shí)際體積低于刻度線濃度偏高。若仰視：實(shí)際體積高于刻度線濃度偏低。練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？ 沒有用水沖洗燒杯23次。 溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切。 定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切。 定容時(shí)，仰視液面使與刻度線相切。 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。 加水超過刻度線。 用天平稱量NaOH時(shí)，砝碼有油污。生答偏低；偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高。例題1.(1)

21、用物質(zhì)的量濃度為18.4molL-i的濃硫酸配制100mL1.84molL-i的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填編號(hào))：。2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號(hào))。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接

22、倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F. 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流分析：本題是一道溶液稀釋的計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。1.據(jù)稀釋規(guī)律cV1.84molL-iX0.1LcV=cV求出V°V=0.01L=10mL，則需用濃硫酸的體積為10mL,ii22iic18.4molLi1所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。2.主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20°C),不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰?/p>

23、溶解的過程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測(cè)定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。答案：1.EFGCHF2.BCD課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了混合物分離和提純的幾種方法和幾種離子的檢驗(yàn)方法，同學(xué)們不僅要知道這些方法，而且還要會(huì)根據(jù)實(shí)際情況運(yùn)用。隨后我們又復(fù)習(xí)了有關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)，掌握了這些知識(shí)將對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)有很大的幫助。板書設(shè)計(jì)一、混合物的分離和提純分離和提純的方法適用范圍主要儀器和用具應(yīng)用舉例過濾不溶性固體和液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒粗鹽的提純蒸發(fā)可溶性固體和液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽

24、溶液得到固體食鹽蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶制取蒸餾水萃取和分液互不相溶的兩種液體的分離燒杯、分液漏斗用四氯化碳把碘提取出來并分液二、離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式S024 BaCl2溶液 稀鹽酸產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaCl+NaSO=BaSO；+2NaC12244C1 硝酸銀溶液 稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaC1+AgN0=AgCl+NaN03三、物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積(L)22.4L-mol-1X22.4molX6.02x10mol-1r-_=粒子數(shù)物質(zhì)質(zhì)量仗)宀吐當(dāng)物質(zhì)的量=三6.02x1025

25、mol-14-Xg-mor1)!(mol)xv(L)my(L)溶液的物質(zhì)的量濃度卜L)布置作業(yè)1. 下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是()，分子數(shù)最多的是()A. 64gSOB.3.01X1023個(gè)N分子22C. 0.75molHSOD.4gNaOH242. 如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A. n/1mol1B.9nmol1C.2nmol1D.nmol13. 用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為molL-1；從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為molL-i,含溶質(zhì)g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL-1，其中含Na+g。4下列所列兩

26、種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì),試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO.NaCl3ZnSOCuSO44答案1.cA2.B3.110.040.010.0234. 加入AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3加入Zn粒,過濾,蒸發(fā)Zn+cuSO=cu+ZnSO44教學(xué)反思本課時(shí)為復(fù)習(xí)課，復(fù)習(xí)了混合物的分離和提純、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，課時(shí)內(nèi)容容量較大。實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，物質(zhì)的量是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。這些知識(shí)的掌握將為學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。在設(shè)計(jì)本節(jié)課時(shí)，主

27、要通過圖表將零碎的知識(shí)系統(tǒng)化，使看似復(fù)雜的知識(shí)變得條理清晰，便于學(xué)生理解和掌握。2019-2020年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)講義新人教版必修1一、知識(shí)歸納1. 物質(zhì)的分離與提純方法（1）過濾：用于分離溶液里混有不同溶劑的固體雜質(zhì)。如下圖2）蒸發(fā)與結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化，溶質(zhì)以晶體形式析出的方法，溶解度不（3）蒸餾與分餾：是分離沸點(diǎn)不同的液體的方法，所需要的主要儀器為蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、尾接管、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等。如下圖：（4）分液和萃?。悍忠菏欠蛛x兩種互不相溶的液體的方法；萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組

28、成的溶液中分離出來的方法。如下圖：5）升華：熔點(diǎn)較高、難分解的固體與有升華特點(diǎn)的固體雜質(zhì)的分離。如上右圖：（6）滲析：用半透膜使膠體粒子與其它分子或離子分離的方法。它主要用于凈化膠體。如下圖：7）鹽析：利用某些物質(zhì)（如蛋白質(zhì)等）加某些無機(jī)鹽后其溶解度降低而凝聚的分離方法。2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用二、【例題】例1配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為。（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將.（填“高于”或“低于”）右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行

29、的操作為。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為（選填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“（”表示在托盤上放上砝碼，“f”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置（畫“”砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼)過程標(biāo)尺表示)。012345【答案】(1)10g(2)高于；調(diào)節(jié)左邊平衡螺母左移或右邊平衡螺母左移，直至天平平衡;標(biāo)尺32.6g；f；f0I2°X45例2配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。一般來講，體積不變，溶質(zhì)損失，會(huì)使?jié)舛绕。蝗苜|(zhì)的量不變，體積偏大，則濃度偏??；體積偏小，則濃度偏大。試分析下列變化并填寫：

30、(1) 溶質(zhì)的量的變化如：洗滌液未注入容量瓶中，溶質(zhì)損失，溶液濃。 溶解時(shí)加水太多，洗滌時(shí)減少次數(shù)，溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的濃。 加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度。 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外，溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的濃度。(2) 溶液體積的變化如:溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃。 定容時(shí)視線未平視液面，若仰視會(huì)使體積偏大，濃度。 用濃溶液配制稀溶液時(shí)，用滴定管量取濃溶液未平視液面開始仰視，后平視，會(huì)使?jié)馊芤后w積偏大，制成的溶液中溶質(zhì)的濃。開始平視，后俯視，會(huì)使?jié)馊芤后w積偏大，配成的溶液中溶質(zhì)的濃度開始平視，后仰視，會(huì)使?jié)馊芤后w一，配成的溶液中溶質(zhì)的濃度【答案】

31、(1)偏低損失偏低偏低損失偏低(2)偏高偏低偏高偏高偏小偏低例3下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是(填寫標(biāo)號(hào))。(A) 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)(96MCE)(B) 稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼(C) 潮濕的可具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接在天平托盤上稱量(D) 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g(E) 稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中【答案】C、D例4(1)用5.0mol的NaOH溶液配制O.lmol的NaOH溶液時(shí)，下圖所示的儀器中,肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH

32、溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長(zhǎng)；用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌.【答案】（1）ABDF（2分）膠頭滴管、琉璃棒（2分）（2）（2分）例5某廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取劑,生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸和氫氟酸的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和8mol/L.現(xiàn)有一批回收液400L,經(jīng)測(cè)定其中硫酸和氫氟酸的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和12mol/L.液,用此回收液配制上述萃取液,（1）400

33、L的酸液可得到多L8mol/L的氫氟酸？在400L回收酸液中加入多少L密度為1.84g/cm3,濃度為98%的濃硫酸，然后即可得到符合要求的萃取液？【答案】（1）600；（2）76.1；（3）加適量蒸餾水稀釋到600L復(fù)習(xí)題1. 化學(xué)反應(yīng)aA+bB=dD+eE，已知40克A和21克B恰好完全反應(yīng)生成28克D,則B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比是（）A.:B.:C.:D.:2. 某學(xué)生設(shè)計(jì)四種制備氣體的方案：鈉與水反應(yīng)制取H2；大理石和稀H2SO4反應(yīng)制取co2；鋅粒和稀h2so4反應(yīng)制取h2。不宜采用的方法是（）A.B.C.D.3. 完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1moLL-1

34、的鹽酸500mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為（）A.40gB.30gC.20gD.16g4. 17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說法錯(cuò)誤的是（）A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法B. 水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥罜. 物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒D. 沉淀物來自于蒸餾器本身5進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說法不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）（）。A. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗

35、，邊洗邊眨眼睛B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚濃液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗D. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸6.實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)取NaOH的質(zhì)量為A.19.2gB.20.0gC.29.6gD.39.2g7同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈?jiǎn)單分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是()阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價(jià)規(guī)則A. B.C.D.8. 有一真空瓶的質(zhì)量

36、為mxg，該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g，在相同狀況下，若充入某氣體A后，總質(zhì)量為mg，則此A的摩爾質(zhì)量為()A.(m3/m1)x32gmol-1B.(m3-m1)/(m2-m1)x32gmol-1C.(mJm1)x32gmol-1D.(m2-m1)/(m3-m1)x32gmol-19. 化學(xué)研究過程中有人提出“相對(duì)密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度一定等于氣體A的摩爾質(zhì)量與氣體B的摩爾質(zhì)量的比值。某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.7dB.5dC.2.5dD.2d10. 20°

37、C時(shí)，飽和KC1溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0molL-】，則下列說法中不.正.確.的是()A. 25C時(shí)，飽和KC1溶液的濃度大于4.0mo1L-iB. 此溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 20C時(shí)，密度小于1.174gcm-3的KC1溶液是不飽和溶液D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20C時(shí)，溶液密度一定大于1.174gcm-311. (1)使用膽磯(CuSO45H2O)配制O.lmol/L的硫酸銅溶液，正確的操作A將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取25g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱取25g膽磯溶解在1L水里D將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L(2)配制250mL0.5mo1/LNaOH溶液，在下列儀器中：A托盤天平B量筒C燒杯D玻璃棒E漏斗F500mL容量瓶G藥匙H250mL容量瓶I膠頭滴管J坩堝需要用到的儀器有12. 欲配制500mL0.2mo1L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1) 通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉。(2) 稱量的操作順序?yàn)?填序