鹽類水解應(yīng)用

1、溶液中離子濃度大小溶液中離子濃度大小情景情景一一、甲同學規(guī)范操作得到溶液甲同學規(guī)范操作得到溶液: : 1. 1.請判斷該請判斷該溶液溶質(zhì)及溶液溶質(zhì)及酸堿性？酸堿性？在某中學高二年級組織的課外小實驗中在某中學高二年級組織的課外小實驗中,要求將要求將10mL,0.1molL氨水與氨水與10mL,0.1molL鹽酸鹽酸充分混合，測其充分混合，測其pH 2. 2.溶液中存在的微粒種類？溶液中存在的微粒種類？ 3. 3.試寫出溶液中離子濃度大小順序？試寫出溶液中離子濃度大小順序？ c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4+ Cl- H+ OH- H2O NH3H2ONH4Cl 酸性酸

2、性1 NH4+ + H2O NH3H2O+H+ 4.4.該溶液是否顯電性？該溶液是否顯電性？ c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)注意點：注意點：準確判斷溶液中的離子種類；準確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系， 即即R Rn+n+的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn+n+)5.5.如何用關(guān)系式表示該溶液中的如何用關(guān)系式表示該溶液中的電荷守恒電荷守恒電荷守恒電荷守恒在溶液中在溶液中, ,所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) = = 所有陰所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)離子所帶的負電荷總數(shù)想一想想一想: :相互探討

3、后，寫出相互探討后，寫出碳酸鈉碳酸鈉( (Na2CO3) )溶液溶液 中的中的電荷守恒電荷守恒關(guān)系式關(guān)系式列等式列等式: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)找離子找離子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-2情景二、情景二、乙同學誤取乙同學誤取10mL,0.2molL鹽酸鹽酸,得到溶液得到溶液 , ,測得其測得其pH7:1.通過計算得出該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量通過計算得出該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量? 在某中學高二年級組織的課外小實驗中在某中學高二年級組織的課外小實驗中,要求將要求將10mL,0.1molL氨水與氨水與10mL,0.1molL鹽酸鹽酸充分混合

4、，測其充分混合，測其pH32.2.離子濃度大小順序離子濃度大小順序? ?c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) HClNH4Cl NH4+ + H2O NH3H2O+H+ NH4Cl NH4+ + Cl-HCl H+ + Cl-0.001mol0.001mol情景三、情景三、丙同學誤取丙同學誤取10mL,0.2molL氨水氨水,得到溶液得到溶液,測得其測得其pH7:1.通過計算得出該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量通過計算得出該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量? 在某中學高二年級組織的課外小實驗中在某中學高二年級組織的課外小實驗中,要求將要求將10mL,0.1molL氨水與氨水與10mL,0.1mol

5、L鹽酸鹽酸充分混合，測其充分混合，測其pHc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) NH3H2O NH4 + OH-2.2.離子濃度大小順序？離子濃度大小順序？NH3H2ONH4Cl4 NH4+ + H2O NH3H2O+H+ NH4Cl NH4+ + Cl-0.001mol0.001mol情景四情景四,丁同學欲比較溶液丁同學欲比較溶液, ,溶液溶液和和溶液溶液中中c(NH4+) 大小大小,請你幫個忙請你幫個忙5 小結(jié)：小結(jié)：一、比較溶液中離子濃度大小一、比較溶液中離子濃度大小, ,涉及到知識點涉及到知識點主要有：主要有：電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類的水解等電解質(zhì)的電離、水的電離

6、、鹽類的水解等二、在處理具體問題時主要抓住的守恒關(guān)系二、在處理具體問題時主要抓住的守恒關(guān)系主要有：主要有：電荷守恒等電荷守恒等6實戰(zhàn)高考實戰(zhàn)高考1.(06年四川理綜年四川理綜)將稀氨水逐滴加入到稀硫酸將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的中，當溶液的pH7，下列關(guān)系正確的是，下列關(guān)系正確的是 A. c(NH4+)c(SO42-) B. c(NH4+) c(SO42-) C. c(NH4+) c(SO42-) D. c(OH-)+ c(SO42-) = c(NH4+) + c(H+) 7實戰(zhàn)高考實戰(zhàn)高考2.（05年廣東年廣東) ) 關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是 A.c(

7、Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B. c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)C. HCO3- 的電離程度大于的電離程度大于HCO3-水解程度水解程度D. 存在的電離有存在的電離有:NaHCO3 Na+ HCO3- HCO3- H+ CO32-103. 討論討論:將將0.1molL鹽酸滴入鹽酸滴入10mL, 0.1molL氨水，充分混合，測其氨水，充分混合，測其pH ，結(jié)果如下，溶液，結(jié)果如下，溶液中的溶質(zhì)可能為中的溶質(zhì)可能為:pH7pH= 7pH79實戰(zhàn)高考實戰(zhàn)高考4. (05年江蘇年江蘇)常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液和稀溶液和稀CH4COOH溶液混合溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A. pH7 c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH4CO