初中化學知識點整理

1、化學xx知識點總結一初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；硫酸鋇，氯化銀。11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍色沉淀：氫氧化銅（二）、液體的顏色13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚

2、酞試液，雙氧水14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液三）、氣體的顏色19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二常見氣體的凈化和干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCI）用NaOH溶液CO（HCI）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO（O2）用銅網(wǎng)CO2 （HCI）

3、用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOO2（CO2、HCI、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、CO2、HCl等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明有水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三實驗部分指示劑的使用1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

4、操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0一14之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。四用途、性質濃HCI、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。3/26粗鹽(因含有CaCI2、MgC

5、l2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO30+H2O需xx保存:濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)稀HCl、H2SO4用于除銹。(9)NaOH不能用于治療胃酸(HCI)過多，應用AI(OH)3Al(OH)3+HCI熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2(11)檢驗

6、Cl-：AgNO3、HNO3 溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液(12)證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(CI-):用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水五氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，

7、導管稍稍伸進瓶內,CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底六常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。七初中化學中的“例外”1原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。2同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如Fe3O4（Fe：+2、+3價）、

8、NH4NO3（N：-3、+5價）。3. 雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如CO與N2、H3PO4與H2SO4、NaHCO3與MgCO3、(NH4)2HPO4 與(NH4)2SO4等等。4質子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3；(2) 可能是不同的原子和分子。如S與02；(3) 可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。5排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中它們并不能與鹽直接發(fā)生化學反應，而是先與水發(fā)生置換反應，生成的堿再與鹽

9、發(fā)生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中，則發(fā)生化學反應：2Na+2H20=2Na0H+H2個，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)20+Na2SO46常見金屬元素中常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7溫度升高，絕大多數(shù)物質的溶解度增大，只有極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(OH)2和常見氣體。點燃8.通常CO2既不能燃燒也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在CO2中燃燒：2Mg+C02=2MgO+C。9.物質中某元素質量分數(shù)為定值的物質不一定是純凈物。如在化合物NaHCO3和MgCO3兩種物質中，碳元素的質量分數(shù)均為14.29，不管二者以任何比例混合，碳元素

10、的質量分數(shù)也總是定值(14.29%)10可燃物燃燒要具備兩個條件：與O2接觸；溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃后在Cl2中燃燒的反應就沒有O2參加。11. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。12. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。13有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO214.中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4O+2

11、HCI15.金屬能導電.但能導電的不一定是金屬。如：NaCI的水溶液。八初中化學基本概念中的“一定”和“不一定”1單質一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如：O2和03的混合氣體。2. 酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。女口：NaHSO4=Na+H+SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。3. 堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性但它們都不是堿，是由CO32-與水反應導致的。4. 鹽中一定含有酸根陰離子不

12、一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物。如：O2、KClO3都不是氧化物。6 有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽都是無機物。7 溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H2O、C2H5OH等則不是溶液。8 中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O9 復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變；化合反應和分解反應中元素的化合價不一

13、定改變。10 置換反應一定有單質和化合物生成,但有單質和化合物生成的化學反應不一定是置換反應。如：CO+CuO二=Cu+CO211 化合反應一定生成一種物質但有一種物質生成的化學反應不一定是化合反應；分解反應的反應物一定是一種物質，但只有一種物質參加的化學反應不一定是分解反應。如：2O3=3O2。九你知道為什么要這樣操作嗎?1鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止裝置漏氣造成不必要的后果。）3用排水法收集

14、氧氣結束時，應先把導管移出水槽再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）4點燃可燃性氣體前，應先驗純再點燃。（防止氫氣不純點燃時爆炸。）5H2還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H2.再加熱；結束時.應先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內的空氣防止加熱時爆炸；防止生成的銅在高溫下又被氧化。）6.用向下排空氣法收集H2. 經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時.應先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。（防止試管內末熄滅的H2火焰點燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。）7稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸（因水的密度小，浮在硫

15、酸的上面溶解時放出的熱會使水立即沸騰使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。）8把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時應先將容器橫放把藥品或金屬顆粒放入容器口后再把容器慢慢豎立起來使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）9用托盤天平稱量物體時應先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里再進行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）10檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁里面的空氣受熱膨脹后再將導管的一端浸在水中就看不到氣泡冒出）11把玻璃管

16、插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤然后稍稍用力轉動使它插人。（減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌）12加熱玻璃儀器時若其外壁有水應在加熱前先將其擦拭干凈再進行加熱。給試管內的固體加熱應先進行預熱再把火焰固定在放藥品的部位加熱。（防止容器受熱不均而炸裂。）十實驗基本操作應注意的問題一、注意左右1制取氣體時氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。2用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。二、注意上下1收集氣體時，如果氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量29時則用向上排空氣法；如果氣體的相對分子質量小于空氣的平均相對分

17、子質量29時，則用向下排空氣法。2連接裝置時按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時順序相反。三、注意先后1用托盤天平稱量物品時，先調平，后稱量；添加砝碼時，先放質量大的琺碼后加質量小的砝碼；稱量一定量固體藥品時，先加砝碼、調游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質量時先放藥品，后加砝碼、調游碼。2.制取氣體時先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3用排水法收集氣體時，反應結束后，先將導氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。4點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點燃。5用H2或CO還原氧化銅時，先通H2后加熱；實驗結束時，先停止加熱后停止通H2。6檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣,后檢驗其他氣體。7除去多種雜質氣體

18、時。先除其他氣體后除水蒸氣。8稀釋濃硫酸時先在容器中加水。后慢慢倒入酸。四、注意長短1. 洗、貯氣裝置中導氣管的使用：洗氣時導管“長進短出”；貯氣和量氣時導管“短進長出”2制取氣體時，導氣管伸入發(fā)生器內要短，便于導出氣體。排氣法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶內要長，便于排盡空氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時，導管伸入收集容器內要短。3做氫氣還原氯化銅實驗時插入大試管中的導管要長,直到管底，以排盡空氣。五、注意內外1過濾時，漏斗下端管口要緊貼容器內壁。不能在容器口外。2使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管應在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內。3酒精燈的外焰溫度最高，內焰溫度較低。焰心溫度最低；給物

19、質加熱時應用外焰部分。六、注意多少1實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部；對于液體，只需取1mL-2mL。2酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的；加熱時,試管中液體不得超過其容積的。3除去一種氣體中的另一種雜質所選用試劑要足量；除去溶液中的另一種雜質，選用試劑要適量。十一幾個化學之最(1) 地殼中含量最多的元素是0,含量最多的金屬元素是AI。人體中含中含量最多的元素是O。(3)空氣中最多的元素是N?？諝饫锖孔疃嗟臍怏w是氮氣形成化合物種類最多的元素是C。相對分子質量最小、密度最小的氣體是H2。(6)相對分子質量最小的氧化物是H2O。(7)自最常用的溶劑是H2O。然界中硬度最大的物

20、質是金剛石。人體中含量最多的物質是H2O。(10) 未來最理想的燃料是H2最簡單的有機物是CH4(11) 化學變化中最小的粒子是原子(12) PH=0時，酸性最強，堿性最弱PH=14時，堿性最強，酸性最弱(13) 土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素十二初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液十三初中化學敞口置于空氣中質量改變的(一)質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇

21、、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。十四初中化學物質的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣5、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒6、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液7、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰

22、水8、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子9、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇10、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子11、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子12、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質13、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石14、檢驗NaOH中是否含有NaCI：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。15、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCI,稀H2SO4：向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2

23、SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCI，剩下的是稀HNO3 十五初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排

24、水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）17、CO的三種

25、化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉28、酒精燈三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作

26、用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強（2）排在氫

27、前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度十六初中化學常見混合物的重要成分CO）和氫氣（H2）1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（4、天然氣：甲烷（CH4）3、煤氣：一氧化碳（CO）（Fe）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe2O3）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：十七初中化學常見物質俗稱I、氯化鈉(