學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)I. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I2（碘水、碘酒）2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)Cl23. 最強(qiáng)的含氧酸是HClO4.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF245. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙（2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧（3）cH與cl混合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴426. 漂白粉的有效成分Ca（ClO）2漂白液的有效成分NaClO7. 檢驗(yàn)Cl-先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀8. 引發(fā)酸雨的污染物SO2和氮氧化物9. 能使品紅褪色的氣體2SO2（顏色可復(fù)原）、Cl2（顏色不可復(fù)原）

2、10. 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO、SO：如何區(qū)分CO、SO2222II. 濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)12. 檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4413. 檢驗(yàn)SO2先加稀鹽酸，后加BaCl溶液，有白色沉淀4214. 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N215. 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體與O216. 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO17. 有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、18. 造成光化學(xué)煙霧的污染物NO219.極易溶于水的氣體NH3、HCl20. NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象紅色噴泉、原理壓強(qiáng)減小321. 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

3、22.溶于水顯堿性的氣體NH323.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH324.兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙一NH3遇HCl25. 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，氣體一定是NH；溶液一定含NH+"3426. 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。27. 某溶液加入HSO的同時(shí)加入Cu銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中含有：NO-2 4328. 濃硝酸的特性不穩(wěn)定【易分解】、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)29. 制造光導(dǎo)纖維的原料SiO230. 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3等31. Na+的焰色黃色、K

4、+的焰色紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）2332. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。33. 能與Na2O2（淡黃色）反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO234. 治療胃酸過(guò)多的藥品NaHCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2等，胃壁潰瘍不能用NaHCO3等35. 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無(wú)法置換金屬）2Na+2HO+CuSO=NaSO+Cu（OH）；+Hf2 4242236. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解，方程式為：37. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：NaHCO加熱生成NaCO，NaCO溶液中通入過(guò)量CO生3 2

5、3232成NaHCO338. 過(guò)氧化鈉作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源39.常用作凈水劑的物質(zhì)明磯一Al（OH）3膠體40.常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O341. 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、AlO、Al（OH）、NaHCO、氨基酸2 33342. 紅褐色的沉淀Fe（OH）343.紅棕色的固體Fe2O344. 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬Fe、Al、兩種酸濃硫酸、濃硝酸2345. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl、有刺激性氣味的氣體HCl、Cl、SO、NO、NH222346. 淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）47 .水溶液顯藍(lán)色的含Cw+的溶液（如CuSO溶液）448 .水溶液

6、顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液顯淺綠色的含F(xiàn)e2+的溶液（如FeCl?溶液）49 .有毒的氣體HS、Cl、SO、NO、；CO、NO222250. 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H422242451. 碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是通入適量CO,：碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是加熱。52. 氣體燃燒火焰呈淡藍(lán)色的有氫氣、甲烷、一氧化碳53不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、CH、CO（密度與空氣近似）2454溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試

7、紙先變紅，后褪色）55溶于水顯堿性的氣體NH356不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）57能用堿石灰干燥的氣體NH不能用堿石灰干燥的氣體HCl、SO、NO、HS、CO、Cl3、2222258敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）、敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）59常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al：常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag60合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低61與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：（1）酸雨（2）溫室效應(yīng)（3）光化學(xué)煙霧

8、（4）破壞臭氧層（5）白色污染（6）水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）（7）能保護(hù)環(huán)境的最好燃料 SO2CO2NO2氟氯烴塑料袋含磷洗衣粉h262常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2222232（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物）63.檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水CuSO-變藍(lán)；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸餾464 .能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能）65 .能使KMnO酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能）466. 能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）67. 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸68. 屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽

9、糖、蔗糖不是）69. 屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維70. 常用來(lái)造紙的原料纖維素、常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉71. 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂、水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)72.水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖73.有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO/亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）74.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇）乙酸75. 能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)76. 能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯77. 能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量78 .不能水解的糖f單糖（如葡萄糖）79 .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的【或與新制的Cu（OH）2共

10、熱產(chǎn)生紅色沉淀的】醛、葡萄糖80 不溶于水的有機(jī)物液態(tài)烴(苯、汽油等)、乙酸乙酯81 易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，這些物質(zhì)不能做萃取劑。82 .寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙醇一羥基一0H(2)乙醛一醛基一CHO(3)乙酸-羧基一COOH83 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)/取代(2)從乙烯制聚乙烯/加聚(3)乙烯使溴水褪色/加成(4)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解(取代)(9)從乙烯制乙醇/加成84 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、(NH4)2SO42442485 .寫出下列通式：(1)烷CH；(2)烯CH；n2n+2n2n86. 能在酒

11、精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙87. 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶88. 用固一固加熱裝置制取的氣體0、NH用固一固不加熱裝置制取的氣體H、CO、232289. 制取以下氣體需要加熱的：(3)用KC10和MnO制0(4)用Cu和稀HNO制N03 223(5)用NHC1和Ca(OH)制NH制取以下氣體不需要加熱的(1)用Zn和稀HSO制H4 23242(2)用CaCO和稀HCl制CO(3)用Cu和濃HNO制N03 23290需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)是氯水、濃硝酸、AgNO3原因是：91原子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫(H)形成化合物種類最多的元素碳92地殼中含量前三位的元素

12、O、Si、Al大氣中含量最多的元素N93. X、兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2ONaOHO、HO2222294. 沼氣、天然氣的主要成分是甲烷95.NaCO-純堿、蘇打2396. CO?固體一干冰98. 乙醇-酒精100.丙三醇-甘油102. KAl(SO)12HO-明磯4 22104. Na2SiO3-水溶液水玻璃105. 乙酸-醋酸107. 三氯甲烷-氯仿97. NaHCO-小蘇打399. CuSO.5HO-膽磯、藍(lán)磯42101.SiO-石英、硅石2103. CaO生石灰105.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰106. CaCO3-石灰石

13、、大理石108. NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉109.NaCl-食鹽110. 常見強(qiáng)酸：HSO、HNO、HCl常見強(qiáng)堿：Ba(OH)、NaOH、KOH、Ca(OH)24322弱酸：CHCOOH、HClO、HCO、HF、HSO弱堿：NHHO、Cu(OH)、Al(OH)、Fe(OH)3232332233111. 常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：電離和水解；分解；制水煤氣；O2+C=2CO112. 將鈉保存在一煤油里113在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源的是Na2O2114. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶

14、、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽115. 鹵族元素的名稱,符號(hào)F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)、I(碘)、At(砹)。116. 堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫元素,117. 在常溫下，1體積水能夠溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水，新制氯水呈黃綠色,含有Cl,、HO、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-等微粒,久置的氯水含有H+、Cl-、HO、OH-微粒，液氯的成分是Cl”。氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)竦挠猩紬l褪色。反應(yīng)方程式：H0+Cl=HCl+HClO離子方程式：H0+Cl=H+C1-2222+HClO118次氯酸（HClO）見光易分解，

15、是一種強(qiáng)氧化劑,所以自來(lái)水常用它來(lái)消毒。次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)褪色，可用作漂白劑_。干冰、碘化銀可用于人工降雨119. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；陽(yáng)離子核外電子數(shù)二核電荷數(shù)-正電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)二核電荷數(shù)+負(fù)電荷數(shù)；周期序數(shù)二電子層數(shù)；相鄰短周期元素的周期序數(shù)為x和x土1或x±8（前者是左右關(guān)系，后者是上下關(guān)系）如32S貝y16表示S的質(zhì)子數(shù)是16,32表示S的質(zhì)量數(shù)是32,S的中子數(shù)二32-16=16。16其核外電子數(shù)6120. 元素周期律和元素周期表：IAOHIIAIIIAWAVAWAWAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP

16、SClArKCa同一周期：從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)如：金屬性：NaMgAl,非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：HLiNaK，非金屬性:FClBrI121. 離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、NaSO>NaOH、NHCl。244122. 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如HO、HCl、HNO、CHCOOH、CO、NH、CH。23334123. 極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH、NaOH中H-O鍵。4124. 非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H、O，

17、NaO中的OO鍵2222125. 微粒半徑大小比較規(guī)律：同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。如：Na>Mg>Al>Si；Na+Mg2+Al3+同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如:LiNaK；F-Cl-Br-核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2-F->Na+>Mg2+Al3+（核外都是10個(gè)電子）126. 臭氧的化學(xué)式為O3:液態(tài)的臭氧呈淡藍(lán)色，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白消毒127. 濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性和脫水性和強(qiáng)氧化性。下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質(zhì)：（1）敞口放置濃硫酸時(shí)質(zhì)量增加，吸水性（2）把CuSO5HO晶體放入濃硫酸中時(shí)

18、，變成白色,脫水性（3）銅片放入濃硫酸有氣體放出4 2強(qiáng)氧化性。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果皮膚沾上濃硫酸，應(yīng)先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗。128. 濃硫酸與銅加熱能發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體能使品紅溶液褪色,生成物的水溶液顯_藍(lán)色，反應(yīng)方程式為.Cu+2HSO.（濃）=CuS0+SO,f+HO129. 常溫下濃硫酸不能與Al、Fe反應(yīng)，原因是金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)這個(gè)現(xiàn)象叫做鈍化。冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。130. 天然的二氧化硅也叫石英（水晶），其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除氫氟酸夕卜），但能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)

19、反應(yīng)方程式Si0,+2Na0H=NaSi0.+H0盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用橡皮塞2232131. 在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料是石灰石132. 在碳族元素的單質(zhì)和化合物中干冰常作制冷劑：二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；_硅是半導(dǎo)體材料133. 氨是無(wú)顏色，有刺激性氣味的氣體，氨很容易液化。所以液氨作制冷齊U134. 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品消石灰和氯化銨，方稈式2NH”Cl+Ca（0H）,=CaCl+2NH”f+2H20氨氣的收集方法是向下排空氣法，不能用排水法的理由是氨氣極容易溶于水。檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿用蘸有濃鹽

20、酸的玻璃棒靠近試管口.有白煙出現(xiàn).則已經(jīng)收集滿。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是防止氨氣外逸，減少空氣對(duì)流。135. 原電池形成的條件（1）有閉合回路（2）有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（3）電解質(zhì)溶液。原電池的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。原電池負(fù)極的判斷方法是金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極等。136. 銅鋅原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極。寫出電極方稈式：負(fù)極Zn2e-=Zn2+正極2H+2e-=Hf?？偟姆匠淌絑n+2H+=Zn2+Hf。22137. 最輕的氣體是屯；最輕金屬是Li；形成化合物種類最多的元素是C；第二周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬?gòu)?qiáng)酸的元素是N；短周期金屬元素中，能形成兩種氧化物的元素的是Na；第

21、三周期中離子半徑最小的兀素是Al專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化廠溶液:直徑Vlnm膠體：lnmV直徑VlOOnm（丁達(dá)爾效應(yīng)）濁液:直徑100nm有機(jī)化合物物質(zhì)r化合物純凈物I無(wú)機(jī)化合物非金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）降（化合價(jià)）

22、-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）表示方法：雙線橋失去'2e-100-12KBr+Cl=Br+2KCl22得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用Na表示。約為6.02x1023N3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=NA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量m5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=-M標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4lV6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Vm7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任

23、何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C單位：mol/lBnB9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：Cb=洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計(jì)算m=cXvXM稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻.裝瓶貼簽四、分散系1、234、溶液膠體分散質(zhì)大小（nm）V11100膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（光亮的通路），用于區(qū)分溶液與膠體。電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精、SO、2濁液>100CO、NH等。25、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)弱

24、電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClHSO24強(qiáng)堿NaOHKOH大多數(shù)的鹽弱酸弱堿水HNO3Ca（OH）BaOH）2五、物質(zhì)的分離與提純?nèi)纾捍蛀}的提純。1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可選用CC14,現(xiàn)象：溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色。注意：不用酒精萃取。六、離子的檢驗(yàn)1. 焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色鉀的焰色：

25、紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）2. Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.S042-檢驗(yàn)：加Ba（N03）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4. NH+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)45. Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36. AI3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z1、原子7'J中子N=A-ZJ核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。如氕、氘、氚。八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的

26、物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：（1）.寫改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）刪查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：Cl與水反應(yīng)HO+Cl=2H+Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2H+=COf+HO222322鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+OH-=HO2專題二氯、鈉一氯氣1物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）（2）生。（3）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2N甘辭'和非金屬（如H2）反應(yīng)：H+C1222占

27、弊占弊JI-JI22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3：2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有_產(chǎn)和水的反應(yīng)：Cl2+qEHd+HC1。次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+Of,新制氯水成分.2久置氯水主要成分為。（用于尾氣處理及制漂白液）（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO22。漂白粉。漂白粉發(fā)生作用的反應(yīng)是漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是的成分是有效成分是3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：A反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2t+2H,O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HC1氣體；用濃H2S

28、O4吸收水;收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4. 溴、碘的提?。?）2KI+Cl2=2KC1+I2（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2=2KC1+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：浮：（說(shuō)明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf(shuō)明有氣體一產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）性）?；瘜W(xué)方程式為（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液事離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f。與氧氣反應(yīng)：4N

29、a+O2=2Na2O占燃2Na+O=Na2O24鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCONaHCO俗名1八3純堿蘇打1、八3小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f與NaOH反應(yīng)32NaHCO+NaOH=Na.CO.+H.O相互轉(zhuǎn)化3232魁C蔻加熱、加間嚴(yán)5除雜：Na2CO3固體（NaHCOj充分加熱Na2CO3溶液（N

30、aHCO,）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題二鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是A12O31. 鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。4A1+30=2AlO223 與非氧化性酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3Hf2A1+3HSO=Al（SO）+3Hf3

31、2242432常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf222 鋁熱反應(yīng)：2A1+Fe2O=2Fe+Al2O3焊接鐵軌，制難熔金屬2. A10(兩性氧化物)23 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4-Al2(SO4)3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O3. A1(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應(yīng)A1(OH)3+3HC1=3A1C13+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng):A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O受熱分

32、解2Al(OH)=A12O3+3H2OA1(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl+3NHHO=Al(OH)3；+3NHCl離子方程：A13+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4+4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀KA1(SO4)212H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳13+3H2O=A1(OH)3+3H+，因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制取用氨水5轉(zhuǎn)化關(guān)系fQlCl3Al2O3電解卜AlNaAlO2二、鐵及其化合物1. 鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延

33、展性，能被磁鐵吸引。2鐵的化學(xué)性質(zhì)占姒與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4占圖A 與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS 與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)鳥Fe3O4+4H2f 與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f 與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4. Fe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液5. Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+-Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl26 氫

34、氧化鐵：制備：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe(OH)=Fe2O3+3H2O7 氫氧化鐵：制備:FeC+2NaOH=Fe(OHh(+2NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3222'，38 鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1表面覆蓋保護(hù)層9鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeCl2FeFefjci2金屬防腐的方法2改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)Cl-KFeC

35、l3J3.電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1. SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕。 不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4f+2H2O玻璃瓶不能裝HF酸 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2COf+Si(粗硅)Si+2Cl2=SiC142SiCl4+2H2=Si+4HCl專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒

36、氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)(1) 與水反應(yīng)SO2+H2O=H*SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4(2) 還原性2SO2+O22SO3(3) 漂白性:SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定(暫時(shí)性漂白)。而氯水具有永久性漂白，原理：HC1O具有強(qiáng)氧化性。3、酸雨：PHV5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因：so2來(lái)源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常見的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)

37、：CO2；光化學(xué)煙霧：no2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：ch3oh；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合而中毒。電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性：吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體nh3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3) 濃硫酸的強(qiáng)氧化性：A與銅反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2f+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2t+CO2t+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2.電子式：N2含有三鍵所

38、以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H20不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。=NHt+H2O32少量H+。NH+HQNHH03232氨水成分：分子：NH3、H2O、NHHO；3 232氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽nh3+hci=nh4ci（白煙），nh3+hno3=nh4no33、銨鹽：銨鹽易溶解于水一（1）受熱易分解NH4ClNHt+HCltNHHCO-4 343NH4+OH-NHHO3離子：NH4+、OH-、（白煙），nh3+h+=nh4+。NHt+H0+C0t322（2）銨鹽

39、與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)）NH4Cl+NaOH=NaCl+NHt+H2O432NH+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。44、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O2電4NO+6H2O(2) NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2=2NO2(3) 用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NOt+4H2O_C+4HNO3(濃)=CO2t+2NO?t+2H2O_NH3N2*

40、NOHNO3化學(xué)2NH4NO3專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱。質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是亠個(gè)）；次外層最多只能容納_!個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。（1

41、）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化。（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小。元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiP

42、SCl.金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P>Si,（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越_強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH_Mg（OH）2>Al（OH）3。 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸,H2SO4是酸，HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HClO4二元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3&l

43、t;H2S<HCl。5元素周期表短周期1、2、3"周期長(zhǎng)周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)I不完全周期7主族IA訓(xùn)A床I副族IB訓(xùn)B第訓(xùn)族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)二電子層數(shù)主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從+1+7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物。離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬相化合，一

44、般形成離子鍵（AlCl3形成共價(jià)鍵）。(1) 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物。非極性鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵不同的非金屬元素之間。7. 電子式(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：h2H'HCO'-NH311CH2,34NaOHNa+f用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：(1)HCl:NaCl證:HTMgJ：噸旳2)NaCl：8. 同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷CH3CH3CCH3CH32，2-二甲基丙烷正丁烷ch3C5H12CH3CH2CH2CH2C

45、H3叫何叫化戊烷ch32-甲基丁烷專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或牛成物濃度的增加來(lái)表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為Ac、V=單位moL/(Ls)At注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1) 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2) 外因其他條件不變時(shí) 溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快 濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快 催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光

46、照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl+H0oHCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+I2222、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V#0,V#0正逆等：V=V正逆定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量。2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量。 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸、堿的反應(yīng)、氧化鈣與