延邊二中高二12月月考化學試題及答案

1、考試說明：本試卷分第卷（選擇題48分）和第卷（非選擇題52分）兩部分，試卷共7頁，28小題?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷(選擇題 共48分)一選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共48分）1一定溫度時，測得純水中c(OH)2.5×107 mol·L1，則c(H)為 ()A2.5×107 mol·L1 B1.0×107 mol·L1C. mol·L1 D無法確定c(H)2在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴到終點時的顏色變化是 （ ）A由

2、黃色變紅色 B由黃色變橙色 C由橙色變紅色 D由紅色變橙色3將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 （ ）A. abB. a=b C. abD. 無法確定4用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 （ ） 錐形瓶中的液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管堿酸石蕊（乙）酸堿酚酞（甲）堿酸酚酞（甲）酸堿酚酞（乙）新$課$標$第$一$網A B C D5下列說法正確的是 （ ）A凡是放熱反

3、應都是自發(fā)的 B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C自發(fā)反應都是熵增大的反應 D電解池的反應都屬于自發(fā)反應6常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D無法確定7反應：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ）A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動 C正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動8用物質的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COO

4、Na配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 （ ）Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1mol·L19下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）A已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H > 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g) H2，則H2>H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則氫氣

5、的燃燒熱為241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol10下列敘述正確的是 （ ）A硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4)B常溫下，等物質的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)D等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c

6、(H)11在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)當反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是 （ ）A平衡向逆反應方向移動 Ba + b > c + dCZ的體積分數減小 DX的轉化率減小12 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H>0下列說法中不正確的是 ( )A500 s內N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1 BT1溫度下的平衡常數K1125（mol·L

7、1）3，平衡時N2O5的轉化率為50%CT1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1K2D達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L113能用電解原理說明的問題是 ( )電解是把電能轉變成化學能 電解是把化學能轉變成電能電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現電解質溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生A B C DL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做電極進行電 解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合

8、液中，Cu2的物質的量濃度為 ( )A1 mol·L1 B2 mol·L1 C3 mol·L1 D4 mol·L119按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是 ( )A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2 B只接通K1，一段時間后，U形管中出現白色沉淀C只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降D先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降A電池工作時，正極反應式為： O22H2O4e=4OHB電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當其他條件相同時前者的還原性

9、強于后者 C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H221將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )ACu電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色22下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )ApH1的NaHSO4溶液： c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶

10、液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)23下列敘述正確的是 ( )A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D25 時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度2425 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 mol·L1NH4HCO3溶液中

11、：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO第卷 (選擇題 共52分)二填空題（本題包括4小題，共52分）25(8分)向恒容密閉容器中充入一定量 PCl5，在溫度為T時發(fā)生反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H124 kJ·mol1。回答下列問題：(1)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有_。(2)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，該反應的化學方程式是_。若將001 mol PCl5投入熱水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽，繼續(xù)加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的

12、沉淀是_已知Ksp(Ag3PO4)1.4×1016，Ksp(AgCl)1.8×1010。(3) 已知白磷(P4)的燃燒熱為3093.2 kJ/mol，請寫出白磷/ - quote3#quote3燃燒的熱化學方程式_。26(16分)一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。請完成下列與甲醇有關的問題。 (1) 工業(yè)上有一種生產甲醇的反應為：在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫恒容,經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均

13、反應速率為_(用含C1的表達式表示)。a =_。(2)某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t2后,鐵電極上的電極反應式_；在t2時所得溶液的pH為_。（假設溶液體積不變）(3)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空.如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導02-離子 d電極

14、的名稱為 .如圖2所示用鉑電極電解足量CuS04溶液，b電極上的電極反應式為 .若電解一段時間后要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 (填序號). a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C0327.(14分)某蓄電池的反應為NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是_(填下列字母)。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_極(填“正”或“負”)相連。(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表

15、面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示) _，_。(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的_極(填“正”或“負”)相連。精煉過程中，電則加入H2O2的目的是_。乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。28（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）（1）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2

16、L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數K a=1.7×10-5molL1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水 d向溶液B中加適量NaOH (3) P4(s)+5O2(g)= P