0408年高考試題分類堿金屬高考試題

1、1 .2004年全國(guó)取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ago以下物質(zhì)中不能蹲手,上述結(jié)果的是A.H2B.COC.QH2QD.G2H22O12 .2004上海卷等物質(zhì)的量的Nk、Q、CO混合氣體通過(guò)NaQ后，體積變?yōu)樵w積的8/9同溫同壓，這時(shí)混合氣體中N2、Q、CO物質(zhì)的量之比為A. 3:4:1B,3:3:2C.6:7:3D,6:9:03 .2004年北京春在食品加工或餐飲業(yè)中使用量專門要注意嚴(yán)加操縱.的物質(zhì)是A.氯化鈉B.谷氨酸鈉味精C.碳酸氫鈉D.亞硝酸鈉4 .2004年廣東卷以下有堿金性鋤（Rb）的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A、灼燒

2、氯化鋤時(shí)，火焰有專門顏色B、硝酸鋤是離子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高D氫氧化鋤是弱堿5 .2004年江蘇卷鋁分不與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaO制質(zhì)的量之比為A.1:1B.2:1C,3:1D.1:36 .（2004年全國(guó)）久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是A.過(guò)氧化鈉固體B,亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體D.苯酚晶體7 .2005年江蘇以下有關(guān)鈉的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鈉的還原性專門強(qiáng)，能夠用來(lái)冶煉金屬鈦、錯(cuò)、鋁等B鈉的化學(xué)性質(zhì)專門爽朗，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然

3、界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割8 .08重慶卷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C. Li、C、P分不在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、NH42CO3三種固體受熱后均能生成氣體9.08北京卷1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO310 .2004年江蘇卷（12分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)

4、為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SQ氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為N&Q與SQ反應(yīng)生成了NaSQ和Q,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明N&Q與SO反應(yīng)生成的白色固體中含有N&SO。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為NazQ與SQ反應(yīng)除了生成NaSO和Q外，還有NaSO生成。為檢驗(yàn)是否有NaSO生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的BaCl2溶液白色固體溶解于水沉淀稀硝酸.仍有部分白色沉淀不溶解,證明有NaSO生成上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要講明兩點(diǎn)理由:；。11 .2004上海卷某種含有少量氧

5、化鈉的過(guò)氧化鈉試樣試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，利用左圖裝置測(cè)定混合物中N&Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)刻讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：組數(shù)試齊IJ用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析緣故0.42gNaHCO30.53gN2CO3mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n(NaHCO)=n(Na2CQ)y甲(CQ)=y乙(CQ)0.3gNaHCO30.3gNa2CO3mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大甲中氣球比乙中氣球的體積大1寫出N&Q和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2運(yùn)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是不必彳第6次讀數(shù)的緣故是3測(cè)

6、定上述樣品1.560g中NaQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：+一裝峨沖不還廠杵喇上解裝操作n的名稱是需直截了當(dāng)測(cè)定的物理量是測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要固定、夾持儀器除外在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，那么N&Q質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果填偏大、偏小或不變。12 .（2005年北京春）（21分）化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分不用圖示甲、乙兩裝置，探究''NaHCO,和NazCO,與稀鹽酸的反應(yīng)，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請(qǐng)回答：（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí).,裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反

7、應(yīng)的離子方程式是.（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)顯現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。0.6gNaHCOb0.6gNa2CO3mL2mol/L鹽酸片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積差小多/、艾(用離子方程式表小)13.2005年天津卷14分A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色沉應(yīng)r?在ccu中早警甲兀色褥海金b白勺：客液請(qǐng)回答：1寫出AB和C的化學(xué)式：A,B,C。2依次寫出AD和AEE中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子的離子方程式:3寫出將SO氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4寫出由F-H的化學(xué)方程式：。14.2005年天津卷19

8、分依照侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿NaaCO的要緊步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，操縱溫度在3035C,攪拌下分批加入研細(xì)的NHHCO固體，加料完畢后，連續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHC端體。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得N*CO固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度g/100g水表35CNHHCO會(huì)有分解鹽、溶解310C10C20c30c40c50c60c100cNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112

9、.714.516.4一NHCl29.433.337.241.445.850.455.377.3請(qǐng)回答:1反應(yīng)溫度操縱在3035C,是因?yàn)榧僭O(shè)高于35C,那么，假設(shè)低于30C,那么；為操縱此溫度范疇，采取的加熱方法為。2加料完畢后，連續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后只析出NaHCO晶體的緣故是。用蒸儲(chǔ)水洗滌NaHCO晶體的目的是除去雜質(zhì)以化學(xué)式表示。3過(guò)濾所得的母液中含有以化學(xué)式表示，需加入,并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHCl。4測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCg量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解，加12滴酚血:指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl

10、溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色指示CQ2+Hl+=HCGT反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL再加12滴甲基橙指示劑，連續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為VmL。寫出純堿樣品中NaHCO量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算式：NaHCO=15.2005全國(guó)15分AB、C、0E5瓶透亮溶液，分不是HCl、BaCHNaHSQNkCO、AgNO中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式分子式是。2A是,B是,C是,D是,E是o3A與E反應(yīng)的離子方程式是。1

11、6、2005年全國(guó)15分某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用以下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。要緊實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol-L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)動(dòng)氣體為止從導(dǎo)管A處慢慢鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量差不多不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮鹨韵伦稍冾}：1在用托盤天平稱量樣品時(shí)，假如天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，講明2裝置中干燥管B的作用是-3假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果填偏高

12、、偏低或不變4步驟的目的是;5步驟的目的是6該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算式為-7還能夠用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。17、2005年上海我國(guó)化學(xué)侯德榜右圖改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水Na2CO3(2)(4)(提取副產(chǎn)品)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式使原料氯化鈉的利用率從70哪高到90%A上，要緊是設(shè)計(jì)了填上述流程中的編號(hào)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻

13、析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)增大NH+的濃度，使NHCl更多地析出(b)使NaHCOM多地析出（c）使NaHCO專化為18、（2006年北京卷）Z的焰色反應(yīng)均為黃色,條件已略去。NaCO,提高析出的NHCl純度17分X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，又丫、W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)+Y請(qǐng)回答：1W的電子式是2X與丫在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。3X含有的四種元素之間二種、三種或四種可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用以下圖裝置夾持固定裝置已略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置出中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。thiv裝

14、置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是。用x含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔干燥的裝置v中氣體，該化合物的化學(xué)式是,所需儀器裝置是從上圖選擇必要的裝置，填寫編號(hào)。4向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。19. （2006年全國(guó)）6ABCDJ書:日在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。1A是制取CQ的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2填寫表中空格：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和

15、NaHCO§液CD(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：20. 2006年四川卷A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。BE均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖中部分產(chǎn)物未列出：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是1A是,C是(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是。答案：1、D2、A3、D4、A5、C6、A7、A8、C9A10、2NaQ+2SO=2Na

16、SO+Q(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。(3)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼假如反應(yīng)后的固體中還殘留NaQ,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根11、 (1jlszjjOsahHfQ0str也瘧MMI叼Ei家已站H網(wǎng)wdi>期維-i-r-t2十一12、(1)甲HCOO3+H=C02t+H20試劑用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(與球體和加件)分析緣故甲、乙鹽酸均過(guò)量n(NaHCQ)>n(Na2CQ)V甲(C02)>V乙(C02)甲、乙鹽酸均不足量消耗的n(NaHCQ)>n(NaC03)V甲(C02)>V乙(C02)CQ+H20+co3=2HcO13、1NaI

17、NaClOAgI22I+ClO+HO=I2+Cl+OHI2+5ClO+20H=2IO3+5Cl+HO_33+_2_2_23Fe+SQ+2H2O=Fe+S0+4H4Clz+2NaOH=NaCUNaCl+H2O14、1NHHCO解反應(yīng)速率降低水浴加熱2使反應(yīng)充分進(jìn)行NaHCQ的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCOc(V2Vi)3NaHCONaClNH4ClNH4HCOHCl41000100%W15、1AgCl2N&COHClAgNO3BaCl2Na2SO3CO3-+2H+=HzO+COT16、樣品重，祛碼輕防止空氣中的二氧化碳和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中判定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸取106(d-b)100%答案略44a17、聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或焊藥等其他合理答案均給分(1) NH+CO2+H2O+NaCl一NH,Cl+NaHCOsJ或NH3+CO2+H2O-NH4HCONHHCO+NaClfNaHCOJ+NH，Cl(2) COI過(guò)濾稀硝酸和硝酸銀溶液a、c工人，：O：C：O：_218、HCO5+OH=CO3+H2。NaCO+H2SQ=Na2SO+CO2T+2H2O或2NaHCO+H2SQ=Na2SO+2CO2T+2HzONaQH2QI、N、V2Na2CO+Cl2+H2O=NaCl