高中化學(xué)平衡課件新人教版選修4

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四2022年年4月月8日星期五日星期五第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物混合物開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)

2、的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率這時(shí)，這時(shí)，CO、H2O的的消耗量等于消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的C

3、O、H2O的的量，量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)三、三、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

4、逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何

5、一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：混合氣體的總壓、總體積、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變間間接接【例例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C

6、分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：重要題型：【例例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存

7、 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化變化B【例例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成注意注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如（如2SO2+O2 2SO3

8、）來(lái)說(shuō)，可利來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：相等的可逆反應(yīng)：（如（如H2+I2(g) 2HI），），不能用此標(biāo)志不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。的量都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是

9、否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，的標(biāo)志，變并定變并定：看其在反應(yīng)過(guò)程中變不變，：看其在反應(yīng)過(guò)程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 【練習(xí)一練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【練

10、習(xí)二練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:

11、2:2 A. B. C. D.(A )新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四2022年年4月月8日星期五日星期五第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)（第二課時(shí)-平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)） 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對(duì)象：研究對(duì)象：已已建立平衡狀態(tài)的體系建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3+ + 3SCN- Fe(S

12、CN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故的方向移動(dòng)，故紅色紅色加深。加深。增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí), 化學(xué)平衡將怎化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)樣移動(dòng)?并畫(huà)出速率并畫(huà)出速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖討論討論:1.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度

13、或減少生成物的濃度) )，平，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的或減少反應(yīng)物的濃度濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2.意義：意義：思考：思考： 1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程度？的程度？ 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H

14、2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度 3 3、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn) 改變改變固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的量并不影響的量并不影響V V正正、V V逆逆的的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。只要是增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一只要是增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)

15、；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。速率一定小于原平衡狀態(tài)。反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, , 增加一種物質(zhì)的濃增加一種物質(zhì)的濃度度, , 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, , 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高?；侍岣?。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：解釋：解釋：說(shuō)明：說(shuō)明：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大增大倍數(shù)不一樣，平衡

16、向著體積縮小的方向移動(dòng)倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓加壓體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提條件：前提條件：2.結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有反應(yīng)體系中有氣體氣體參加且反應(yīng)參加且反應(yīng) 前后前后總體總體積發(fā)生改變積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不

17、變的情況下，增大壓強(qiáng)，學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。體積縮小體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說(shuō)明說(shuō)明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：思考：對(duì)

18、于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均增大，但率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。t2練習(xí)練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么什么? 2NO(g)

19、+ O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A

20、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四2022年年4月月8日星期五日星期五第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)（第三課時(shí)-平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)）復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2 N2O4 H = 57 KJKJ（紅棕色）（紅棕色）（無(wú)色）（無(wú)色） 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高溫度升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論結(jié)論:2.原因分析原因分析: 在其它條件不變的情

21、況下在其它條件不變的情況下, 升高升高溫度溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都反應(yīng)速率都增大增大,但吸熱反應(yīng)增大的但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度 （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：2NO2 N2O4四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變

22、反應(yīng)到達(dá)平衡所，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響： 可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐?，條件改變?cè)斐蒝 V正正 V V逆逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫

23、度）等，平衡就向能溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是v 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)生成物的產(chǎn)量一定增加量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反反應(yīng)物濃度一定降低應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 v A (B) (C) (D) B2022年

24、年4月月8日星期五日星期五濃度濃度/molL-1時(shí)間時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間時(shí)間/sHIH2或I2從正從正反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)開(kāi)始從從逆反應(yīng)開(kāi)始逆反應(yīng)開(kāi)始1molH21mol I22mol HI相當(dāng)于相當(dāng)于在在425時(shí)，在時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？ 在在一定條件一定條件下，可逆下，可逆反應(yīng)

25、只要反應(yīng)只要起始濃度起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途途徑徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的相同，這樣的平衡稱為平衡稱為等效平衡等效平衡。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念等效平衡建成條件探究一等效平衡建成條件探究一 ABCD平衡時(shí)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b% (ab) 在一定溫度下，一個(gè)在一定溫度下，一個(gè)容積固定容積固定的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g

26、) 3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。下等效平衡建成的條件。恒溫恒溫恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開(kāi)始開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 O2 SO3 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?1 1、恒溫、恒容、恒溫、恒容下對(duì)于下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)

27、反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的等效平衡的判斷方法是判斷方法是: : 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。是否對(duì)應(yīng)相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、n、c均相同均相同練習(xí)練習(xí)1：在一個(gè)：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)

28、， C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%是是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A （ 氣 ） B （ 氣 ） 3C （ 氣 ） D （ 氣 ）A、B 練習(xí)練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)

29、得平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。若若T不變，只改變起始加入量，不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，則則Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=3H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開(kāi)始開(kāi)始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)在恒溫恒容時(shí)下

30、列能與下圖達(dá)到等效平衡的是在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二等效平衡建成條件的探究二2 2、恒溫、恒容、恒溫、恒容下對(duì)于下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的等效平衡的 判斷方法是判斷方法是: 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變的方

31、法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比是否相等。是否相等。歸納總結(jié)歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，各組分百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)練習(xí)3：對(duì)于：對(duì)于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有有 。編號(hào) H2I2HI1 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1402 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量01.513 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)

32、的量1124 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量0.10.11.85 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5練習(xí)練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： A(氣氣)+B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)達(dá) 到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同。在相同(T、V)條件下，條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為數(shù)仍為W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 練習(xí)練習(xí)5：在一個(gè)：在一個(gè)1L的密閉容器中

33、，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為的濃度為1.2mol/L 。維持。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的濃度仍為濃度仍為1.2mol/L的的是是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)容中發(fā)

34、生反應(yīng)2 2A(g)+B(g)A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓恒溫、恒壓下等效下等效平衡建成的條件。平衡建成的條件。 ABCD平衡時(shí)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b% (ab)等效平衡建成條件的探究三等效平衡建成條件的探究三4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2開(kāi)始開(kāi)始恒溫恒溫恒壓恒壓SO2 a%

35、O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān), ,使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比是否相等。是否相等。3 3、恒溫、恒壓、恒溫、恒壓下等效平衡的下等效平衡的判斷方法是判斷方法是: 歸納總結(jié)歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、c相同，相同

36、，n同比例同比例變化變化 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)練習(xí)6、在一個(gè)、在一個(gè)1L的密閉容器中，加的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為a% 。維持容器的維持容器的壓強(qiáng)和溫度壓強(qiáng)和溫度不變，按下列不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或或C的體積分?jǐn)?shù)仍是的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5m

37、ol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）練習(xí)練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入密閉容器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）（氣）+2B（氣）（氣） xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,

38、達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百兩次平衡時(shí)各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投

39、料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化練習(xí)練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣氣)+B(氣氣) xC(氣氣),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、

40、4BC練習(xí)練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平衡，到達(dá)平衡后，生成后，生成a molC，這時(shí)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 （2）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡，到達(dá)平衡后，生成后，生成C物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，A和和C的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是ymol和和3a mol，則，則x

41、mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a練習(xí)練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成NH3，平平衡后測(cè)得衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。若若T不變，不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，則則Z 。 2若若X=0.75,則則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是 。0=2.25mo

42、l0Y=3X，Z0練習(xí)練習(xí)11.某溫度下，在一容積可變的容器某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到達(dá)到平衡時(shí)，平衡時(shí)，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半均減半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均減少均減少1mol C概念的理解：概念的理解：（1 1）一定條件下：一定條件下：通?？赏ǔ？梢允且允?同同T T同同V V，同同T T同同P P（2）平衡狀態(tài)

43、（終態(tài)）只與始態(tài)有）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始（如：無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始投料是一次還是分成幾次，）只要投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。態(tài)。概念的理解：概念的理解：（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的各組分的百分含量百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各對(duì)應(yīng)相同，但各組分的組分的物質(zhì)的量、濃度物質(zhì)的量、濃度可能不同。可能不同。概念的理解：概念的理解：1mol H2 1mol I2開(kāi)始開(kāi)始恒溫恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol H2

44、2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四2022年年4月月8日星期五日星期五第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第四課時(shí)（第四課時(shí)-化學(xué)平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)）復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）？平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）？如果改變影響平衡的條件（如濃度、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能壓強(qiáng)、或溫度）等，平

45、衡就向能減弱這種改變的方向減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色顏色加深加深，可采取的方法是，可采取的方法是A減壓減壓B縮小體積縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 B、C密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而而變化的曲線如下圖。則：變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_平衡向平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)，達(dá)到平

46、衡后，混合物中達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度的濃度_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)的正確關(guān)系是系是 ， (3)當(dāng)降低溫度時(shí)，當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減的濃度減小，正反應(yīng)是小，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。增增大大m+np增大增大吸吸A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向閱讀課本：閱讀課本：31表格，你能表格，你能得出什么結(jié)論？得出什么結(jié)論？ 結(jié)論結(jié)論：一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之

47、積是個(gè)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)濃度的單位為濃度的單位為molL-1K的單位為的單位為(molL-1) n；二、二、平衡常數(shù)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =1、如果反應(yīng)中有、如果反應(yīng)中有固體和純液體固體和純液體參加，它參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)閭兊臐舛炔粦?yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)它們的濃度是固定不變的，

48、化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括系式中只包括氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)和物質(zhì)和溶液溶液中各溶質(zhì)中各溶質(zhì)的濃度。如：的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)三、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則三、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K222、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自反應(yīng)

49、式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。3、多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則 若干方程式相加若干方程式相加(減減)，則總反應(yīng)的平衡，則總反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商商)例例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 例例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如：進(jìn)行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=110-30(298K)這意味著這意味著298K時(shí)，時(shí)，N2和和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)，應(yīng)，反之反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為實(shí)際上全部分解為N2和和O2。四、平衡常數(shù)的意四、平