高中化學(xué)化學(xué)鍵、共價(jià)、離子化合物、電子式練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)化學(xué)鍵、共價(jià)、離子化合物、電子式練習(xí)題一、單選題1.關(guān)于金屬的性質(zhì)和具有該性質(zhì)的原因描述不正確的是( )A.金屬一般具有金屬光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵谕怆妶?chǎng)的作用下“自由電子”定向移動(dòng)形成電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性,是因?yàn)椤白杂呻娮印痹谑軣岷?加快了運(yùn)動(dòng)速率,“自由電子”通過(guò)與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞,傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵2.關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述,正確的是( )A.熔、沸點(diǎn)都較高,難以揮發(fā)B.硬度很小,容易變形C.都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水

2、D.密度很小3.下列敘述正確的是( )A.離子鍵只有飽和性,沒(méi)有方向性B.離子晶體中只含有離子鍵C.離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來(lái)衡量D.離子鍵的強(qiáng)弱可用原子化熱來(lái)衡量4.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5.下列熱化學(xué)方程式中的絕對(duì)值能直接表示氯化鈉晶格能的是( )A. B. C. D. 6.離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于陰、陽(yáng)離子的核間距以及晶格能的大小。試根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí),判斷、四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是( )A. B. C. D. 7.下列離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. :B. :C. :D

3、. :8.下列用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的各式中正確的是( )A.B.C.D.9.下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中,正確的是( )A.種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān),故離子鍵無(wú)方向性B.因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性,所以陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是,所以每個(gè)周圍吸引一個(gè)D.因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性,所以一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子10.下列說(shuō)法正確的是( )A.種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B.離子鍵只存在于離子化合物中C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D.離子化合物中必定含有金屬元素11.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是( )A.常溫下,

4、金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因變形而消失C.鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好12.下列性質(zhì)中可證明某單質(zhì)屬于金屬晶體的是( )A.有金屬光澤B.具有較高的熔點(diǎn)C.熔融態(tài)不導(dǎo)電D.固態(tài)時(shí)導(dǎo)電且延展性好13.與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是( )A.原子半徑大小B.最外層電子數(shù)多少C.金屬活潑性D.自由電子14.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是( )A.金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬晶體的形成都與金屬鍵有關(guān)二、推斷題15.已

5、知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?、同周期, 、同主族; 與形成的離子化合物, 中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30; 和可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:1.寫(xiě)出五種元素的名稱: _,_,_,_,_。2.寫(xiě)出元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:。3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:與形成的化合物; 、形成的化合物; 、形成的化合物。4. 、兩元素組成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是,寫(xiě)出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。參考答案1.答案：A解析：當(dāng)可見(jiàn)光照射到金屬表面時(shí),金屬鍵中的“自由電子”能夠吸收所有頻率的光并很快放出,使得金屬不透明并具有金屬光澤,與金屬鍵有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;金

6、屬內(nèi)部有“自由電子”, 當(dāng)有外加電場(chǎng)時(shí),電子定向移動(dòng)形成電流,故B正確;金屬中的 “自由離子”受熱后運(yùn)動(dòng)速度增大,與金屬離子碰撞頻率增大,傳遞了能量,故金屬有良好的導(dǎo)熱性,故C正確;當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式,而在此過(guò)程中“自由電子”能夠維系整個(gè)金屬鍵的存在,金屬鍵不斷裂,所以表現(xiàn)出良好的延展性,故D正確。2.答案：A解析：離子晶體中的陰、陽(yáng)離子通過(guò)一種強(qiáng)烈的相互作用離子鍵結(jié)合在一起.離子鍵除了有些在極性溶劑中容易斷裂外,其他的必須在高溫下才能斷裂,所以其熔、沸點(diǎn)都較高, 不易揮發(fā),硬度很大,不易變形,難溶于有機(jī)溶劑。又因?yàn)樵陔x子晶體中

7、,較大的離子采取密堆積形式,較小的離子填空隙,所以密度一般都較大.3.答案：C解析：離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用,它是一種靜電作用,沒(méi)有方向性和飽和性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子晶體可含有離子鍵和共價(jià)鍵,如,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量,晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),C項(xiàng)正確;金屬鍵的強(qiáng)弱可以用原子化熱來(lái)衡量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：D解析：只要化合物中存在離子鍵必為離子晶體,而離子晶體區(qū)別其他晶體的突出特點(diǎn)是:固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故D正確;至于A,可溶于水,共價(jià)化合物,如也可以;B. 具有較高熔點(diǎn),也可能為原子晶體,如;C.水溶液能導(dǎo)電,可以是共價(jià)化合物,如硫酸等。5.答案

8、：C解析：A中是氣態(tài)原子,B中不是晶體,D中不是晶體,也不是1晶體, 不是離子,三個(gè)選項(xiàng)均不符合晶格能的定義,C與晶格能的定義符合。6.答案：C解析：離子晶體中,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大,晶體熔、沸點(diǎn)越高。而離子所帶電荷越多,半徑越小,離子鍵越強(qiáng),晶格能也越大。、都帶2個(gè)電荷, 、只帶1個(gè)電荷, ,故熔點(diǎn).7.答案：C解析：A選項(xiàng)中鈉離子應(yīng)寫(xiě)在過(guò)氧根離子的兩邊且要標(biāo)出電荷;B選項(xiàng)中不應(yīng)加方括號(hào);D選項(xiàng)中氧離子應(yīng)加方括號(hào)且要標(biāo)出所帶電荷,鈣離子也要標(biāo)出電荷,A、B、D選項(xiàng)正確的寫(xiě)法分別為、.8.答案：C解析：本題主要考查電子式的書(shū)寫(xiě)。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意:先將成鍵原子的電子式寫(xiě)

9、在箭號(hào)左方,再在箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式(注意離子標(biāo)正、負(fù)電荷,陰離子標(biāo)“ ”,在標(biāo)正、負(fù)電荷時(shí),要注意正、負(fù)電荷總數(shù)要相等),箭號(hào)左方相同的微粒可以合并寫(xiě),箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。故選C。9.答案：A解析：因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性,所以與帶異性電荷的離子間的相互作用與所處的相對(duì)位置無(wú)關(guān),但為了使物質(zhì)能量最低,體系最穩(wěn)定,陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的。離子鍵的無(wú)飽和性,體現(xiàn)在一種離子的周圍盡可能多地吸引帶異性電荷的離子,但也不是任意的,它還要受兩種離子的半後比和個(gè)數(shù)比的影響。“”是表示陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的一個(gè)比例式,而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。10.答案：B解析：是共價(jià)化合物,A項(xiàng)

10、錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,B項(xiàng)正確;共價(jià)鍵除存在于共價(jià)化合物中,還可存在于非金屬單質(zhì)及離子化合物中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銨鹽屬于離子化合物,但其中沒(méi)有金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：B解析：A.熔化時(shí)有固定的熔化溫度的物體,叫晶體.常溫下,金屬單質(zhì)汞為液態(tài),不是以金屬晶體的形式存在,故A錯(cuò)誤;B.金屬原子的價(jià)電子比較少,容易失去電子變成金屬陽(yáng)離子,釋出的價(jià)電子在整個(gè)晶體中可以自由移動(dòng),成為自由電子,金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用為金屬鍵,在一定外力作用下,不因變形而消失,故B正確;C.鈣的原子半徑比鉀小,而自由電子比鉀多,所以鈣的金屬鍵比鉀強(qiáng),金屬鍵越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,鈣的熔沸點(diǎn)比鉀高,故C錯(cuò)誤;D.金屬溫度越高,金屬離子運(yùn)動(dòng)加劇,阻礙自由電子的運(yùn)動(dòng),所以金屬的導(dǎo)電性差,故D錯(cuò)誤;故選B.12.答案：D解析：硅晶體有金屬光澤,屬于原子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石等原子晶體都具有較高的熔點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬晶體熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬晶體固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,并具有良好的延展性,D項(xiàng)正確。13.答案：D解析：金屬導(dǎo)電是由于在外加電場(chǎng)作用下,自由電子定向移動(dòng),導(dǎo)熱是自由電子與金屬離子(或金屬原子)碰撞,把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。14.答案：B解析：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的 “電子氣”,被所有原子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起,故金屬鍵沒(méi)有飽和性