第33講鹽類的水解考點(diǎn)3鹽類水解的應(yīng)用優(yōu)鹽件ppt課件

1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3333講鹽類的水解講鹽類的水解欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四考點(diǎn)三鹽類水解的運(yùn)用考點(diǎn)三鹽類水解的運(yùn)用 1判別正誤，正確的劃判別正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“。(1)金屬焊接用金屬焊接用NH4Cl溶液除銹。溶液除銹。()(2)盛放盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。()(3)用用Na2S溶液與溶液與AlCl3溶液混合可以制備溶液混合可以制備Al2S3。()(4)明礬溶于水后可察看到絮狀渾濁物。明礬溶于水后可察看到絮狀渾濁物。()(5)配制配制FeCl2溶液時(shí)需參與鹽酸

2、和鐵粉。溶液時(shí)需參與鹽酸和鐵粉。 ()(6)實(shí)驗(yàn)室中常用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的儀器。實(shí)驗(yàn)室中常用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的儀器。()(7)加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得溶液得AlCl3固體。固體。()(8)水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能大量共存。水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能大量共存。()2化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。對(duì)以下景象或現(xiàn)實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。對(duì)以下景象或現(xiàn)實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是()C選項(xiàng)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)現(xiàn)象或事實(shí)解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉在空

3、氣中久置變質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaCl2與空氣中的與空氣中的CO2反反應(yīng)生成應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰施肥時(shí)，草木灰(有效成分為有效成分為K2CO3)不不能與能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含能從含Cu2的溶液中置換出銅的溶液中置換出銅解析解析 A項(xiàng)，燒堿為項(xiàng)，燒堿為NaOH，Na2CO3俗名純堿，水解呈堿性，而油脂在堿性條俗名純堿，水解呈堿性，而油脂在堿性條件下發(fā)生水解生成可溶性物質(zhì)，件下發(fā)生水解生成可溶性物質(zhì)，Na2CO3與油脂不直接反

4、響，錯(cuò)誤；與油脂不直接反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，漂白粉項(xiàng)，漂白粉中的中的Ca(ClO)2能與空氣中的能與空氣中的CO2、H2O反響生成反響生成CaCO3和和HClO，而，而HClO見(jiàn)光易見(jiàn)光易分解，最終使漂白粉蛻變，錯(cuò)誤；分解，最終使漂白粉蛻變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，K2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NH4Cl屬于強(qiáng)酸屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，兩者混合發(fā)生雙水解反響而使肥效降低，正確；弱堿鹽，兩者混合發(fā)生雙水解反響而使肥效降低，正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與溶液與Cu發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響生成生氧化復(fù)原反響生成FeCl2和和CuCl2，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。一鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的七種判別類型一鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得

5、產(chǎn)物的七種判別類型 例例1試分析以下鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物：試分析以下鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物：(1)FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，緣由是，緣由是_ _。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，緣由是，緣由是_ _。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，緣由是，緣由是_ _。Fe2O3 Fe(OH)33HCl，加熱時(shí)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向挪動(dòng)，的水解平衡正向挪動(dòng)，HCl揮發(fā)出去，使反響趨于揮發(fā)出去，使反響趨于完全，生成完全，生成Fe(OH)3，灼燒時(shí)，灼燒時(shí)Fe(OH

6、)3分解最終生成分解最終生成Fe2O3 KAl(SO4)2 雖然雖然Al3水水 解，但由于解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，蒸干時(shí)會(huì)脫去結(jié)晶水為難揮發(fā)性酸，蒸干時(shí)會(huì)脫去結(jié)晶水 Fe2O3 Fe2水解生成水解生成 Fe(OH)2和和HCl，在加熱蒸干過(guò)程中，在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)，揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成灼燒分解生成Fe2O3(4)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，緣由是，緣由是_ _。(5)高錳酸鉀溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是高錳酸鉀溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，緣由是，緣由是_。K2

7、CO3 雖然加熱過(guò)程促雖然加熱過(guò)程促 進(jìn)水解，但生成的進(jìn)水解，但生成的KHCO3和和KOH反響后又生成反響后又生成K2CO3 MnO2和和K2MnO4 利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，經(jīng)過(guò)調(diào)理溶液是根據(jù)鹽的水解程度的不同，經(jīng)過(guò)調(diào)理溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因雜質(zhì)，因Fe3水解程度比水解程度比Mg2水解程度大，可參與水解程度大，可參與鎂粉、鎂粉、MgO、Mg(OH)2或或M

8、gCO3等，調(diào)理溶液的等，調(diào)理溶液的pH，使，使Fe3的水解平衡正向挪的水解平衡正向挪動(dòng)，生成動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。二鹽類的水解反響在除雜中的運(yùn)用二鹽類的水解反響在除雜中的運(yùn)用例例2(1)某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，為得到純真的，為得到純真的CuCl22H2O晶體，參與晶體，參與_，調(diào)至，調(diào)至pH4，使溶液中，使溶液中的的Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過(guò)濾。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。晶體。知知Fe(

9、OH)3的的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp2.61039Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3或或CuCO3或或CuO(合理即可合理即可) 2.6109 molL1 (2)在空氣中直接加熱在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，緣由是，緣由是_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。由由 C u C l 2 2 H 2 O 晶 體 得 到 純 的 無(wú) 水晶 體 得 到 純 的 無(wú) 水 C u C l 2 的 合 理 方 法 是的 合 理 方 法 是_ _。解析解析 (1)促進(jìn)促進(jìn)Fe33H2OFe(OH)33H向右進(jìn)展，參與能耗費(fèi)向右進(jìn)展，參與能耗費(fèi)H，且

10、不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)即可。根據(jù)且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)即可。根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)2.6 1039，將，將c(OH)1.01010molL1代入即可。代入即可。(2)Cu2易水解，加熱促進(jìn)水易水解，加熱促進(jìn)水解，為抑制解，為抑制Cu2水解，可將該結(jié)晶水合物置于水解，可將該結(jié)晶水合物置于HCl氣流中進(jìn)展脫水。氣流中進(jìn)展脫水。Cu(OH)Cl、CuO均可均可 在枯燥的在枯燥的HCl氣流中氣流中 加熱脫水加熱脫水 1解題思緒解題思緒三鹽溶液中粒子濃度的大小比較三鹽溶液中粒子濃度的大小比較 (4)混合溶液混合溶液溶液混合要先思索能否發(fā)生反響，假設(shè)發(fā)生反響，先要確定反響后的物質(zhì)及各溶

11、液混合要先思索能否發(fā)生反響，假設(shè)發(fā)生反響，先要確定反響后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再思索電離要素、水解要素。物質(zhì)的濃度，再思索電離要素、水解要素。如：如：200 mL 0.1 molL1醋酸與醋酸與100 mL 0.2 molL1氫氧化鈉溶液混合，各氫氧化鈉溶液混合，各離子濃度大小順序?yàn)殡x子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。0.1 molL1 CH3COONa和和0.1 molL1 CH3COOH的混合溶液中各離子濃的混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)槎鹊拇笮№樞驗(yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，CH3COOH的電離程度的電離程度大于大于CH3COO的水解程度