元素及其化合物知識復習方法

1、執(zhí)教：吳江美執(zhí)教：吳江美高中化學輔導講座 元素及其化合物知識是中學化學主干元素及其化合物知識是中學化學主干知識，是考查基本概念、基本理論、實驗、知識，是考查基本概念、基本理論、實驗、計算等試題的載體。本節(jié)課重點復習高考試計算等試題的載體。本節(jié)課重點復習高考試題中與元素及其化合物知識相關(guān)的三類試題：題中與元素及其化合物知識相關(guān)的三類試題：元素及其化合物的性質(zhì)與用途，化學反應及元素及其化合物的性質(zhì)與用途，化學反應及其相互轉(zhuǎn)化，新情境條件下方程式的書寫其相互轉(zhuǎn)化，新情境條件下方程式的書寫。高中化學輔導講座元素及其化合物知識復習方法元素及其化合物知識復習方法一、熟悉元素及其化合物事實性知識一、熟悉元素

2、及其化合物事實性知識二、掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)與用途二、掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)與用途三、運用基本理論理解性質(zhì)與用途三、運用基本理論理解性質(zhì)與用途四、通過邏輯思維推論物質(zhì)的化學性質(zhì)四、通過邏輯思維推論物質(zhì)的化學性質(zhì)高中化學輔導講座一、一、熟悉元素及其化合物事實性知識熟悉元素及其化合物事實性知識1. 重要物質(zhì)重要物質(zhì) 2. 主要物質(zhì)的物理性質(zhì)主要物質(zhì)的物理性質(zhì) 3. 重要的化學方程式重要的化學方程式 高中化學輔導講座金屬金屬及其化合物及其化合物鹽鹽單單 質(zhì)質(zhì)氧化物氧化物堿堿高中化學輔導講座（1）重要的金屬及其化合物）重要的金屬及其化合物 Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 M

3、g、MgO、Mg(OH)2、MgCl2 Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2 Fe、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 FeCl2、FeCl3 Cu、CuO、Cu(OH)2 、CuCl2高中化學輔導講座非金屬非金屬及其化合物及其化合物鹽鹽氫化物氫化物氧化物氧化物酸酸單單 質(zhì)質(zhì)高中化學輔導講座（2）重要的非金屬及其化合物）重要的非金屬及其化合物 HCl、 Cl2、 HClO、 NaClO NH3、 N2、 NO、 NO2、 HNO3、 Cu(NO3)2 H2S、 SO2、 SO3、 H2SO3、 H2SO4、 CuSO4 CO、 CO2、 H2CO3 、 CaCO

4、3 Si、 SiO2、 H2SiO3高中化學輔導講座2. 主要物質(zhì)的物理性質(zhì)主要物質(zhì)的物理性質(zhì)(1) 過氧化鈉：過氧化鈉： 淡黃色固體淡黃色固體 (2) 氧氧 化化 鋁：鋁： 有有很高的熔點很高的熔點 (3) 氫氧化鋁：氫氧化鋁： 白色膠狀不溶于水的固體白色膠狀不溶于水的固體 有較強的吸附性有較強的吸附性(4) 氧氧 化化 鐵：鐵： 紅棕色粉末紅棕色粉末(5) 氫氧化鐵：氫氧化鐵： 紅褐色固體紅褐色固體 高中化學輔導講座(6)氯氯 氣：黃綠色氣：黃綠色 ，強烈刺激性氣味，強烈刺激性氣味(7) 二氧化氮：二氧化氮：紅棕色刺激性氣味，易溶于水紅棕色刺激性氣味，易溶于水 (8)氨氨 氣：無色刺激性氣

5、味，易液化，氣：無色刺激性氣味，易液化， 極易溶于水極易溶于水 (9)二氧化硫：無色刺激性氣味，易溶于水二氧化硫：無色刺激性氣味，易溶于水高中化學輔導講座3. 重要的化學方程式重要的化學方程式4 Na + O2 = 2 Na2O2 Na + O2 = Na2O22 Na + 2H2O = 2 NaOH + H22 NaCl(熔融熔融) = 2 Na Cl22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O22 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O 點燃電解高中化學輔導講座2 Al + 2 NaOH + 2 H2

6、O = 2 NaAlO2 + 3H2Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O2 Al2O3(熔融熔融) = 4 Al + 3O2 AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2OMgCl2(熔融熔融) = Mg Cl2 電解冰晶石電解高中化學輔導講座Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2Cl2 + 2 FeCl2 = 2 FeCl3Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl23 Fe + 4 H2O ( g ) = Fe

7、3O4 + 4H24 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)32 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O2 Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 高溫高溫2 Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3H2 + Cl2 = 2 HClCl2 + H2O = HCl + HClO2 HClO = 2 HCl + O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 點燃點燃光照高中化學輔導講座N2 + O2 = 2 NO N2 + 3 H2 2 NH32 N

8、O + O2 = 2 NO2 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) = CaCl2 + 2NH3+ 2 H2O 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2ONH4HCO3 = NH3+ CO2+ H2ONH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2OCu + 4 HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2 H2O3 Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2OC + 4 HNO3 (濃濃) = CO2+ 4 NO2+ 2H2O4 HNO3(濃濃) = 4 NO2+O2

9、+2 H2O 放電高溫、高壓催化劑催化劑高中化學輔導講座S + O2 = SO2 SiO2 + 4 HF = SiF4+2H2OSO2 + H2O H2SO3 2 SO2 + O2 2 SO3SO3 + H2O = H2SO4C + 2 H2SO4(濃濃) = CO2+ 2 SO2+ 2 H2OCu + 2 H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2OSiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O2 HCl + Na2SiO3 = H2SiO3(膠體膠體) + 2 NaCl 點燃催化劑高中化學輔導講座以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化通過一步反應不能

10、實現(xiàn)的是 AHCl Cl2 HClO NaClOBNa Na2O2 Na2CO3 NaHCO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 DAl NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 高中化學輔導講座高中化學輔導講座二、掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)與用途二、掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)與用途下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確嗎？下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確嗎？1. 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫 下用鋁制容器儲存運輸濃硫酸下用鋁制容器儲存運輸濃硫酸2. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造 耐酸容

11、器耐酸容器3. 明礬水解形成的明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中膠體能吸附水中 懸浮物，可用于水的凈化懸浮物，可用于水的凈化高中化學輔導講座 4. 濃硫酸具有強氧化性，可用于與亞硫濃硫酸具有強氧化性，可用于與亞硫 酸鈉反應制取二氧化硫酸鈉反應制取二氧化硫 5. FeCl3溶液能與溶液能與Cu反應，可用于蝕刻反應，可用于蝕刻 印刷電路印刷電路 6. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 7. 炭有強還原性，常用于冶煉鎂、鈉等炭有強還原性，常用于冶煉鎂、鈉等 金屬金屬 8. BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療能與鹽酸反應，可用于治療 胃酸過多胃酸過多9. 液氨汽

12、化時要吸收大量的熱，可用液氨汽化時要吸收大量的熱，可用 作制冷劑作制冷劑10. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白二氧化硫具有氧化性，可用于漂白 紙漿紙漿高中化學輔導講座高中化學輔導講座漂白性物質(zhì)漂白性物質(zhì)原原 理理漂漂 白白 效效 果果臭氧臭氧強強 氧氧 化化 性性永久性漂白永久性漂白過氧化鈉過氧化鈉強強 氧氧 化化 性性永久性漂白永久性漂白過氧化氫過氧化氫強強 氧氧 化化 性性永久性漂白永久性漂白二氧化硫二氧化硫有機色質(zhì)與二氧化硫有機色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)色物質(zhì)光照或受熱后，會恢光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此復原來的顏色，因此其漂白作用不持久其漂白作用不

13、持久活活 性性 炭炭疏松、多孔、表面積疏松、多孔、表面積大，吸附性強大，吸附性強物理性漂白物理性漂白下列物質(zhì)的用途正確嗎？下列物質(zhì)的用途正確嗎？1. Na2O2可用作呼吸面具和潛水艇供氧劑可用作呼吸面具和潛水艇供氧劑2. 鋁制容器可盛裝熱的鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 3. 單質(zhì)硅用于制造芯片和光導纖維單質(zhì)硅用于制造芯片和光導纖維4. Al2O3可用于制作耐火材料可用于制作耐火材料高中化學輔導講座高中化學輔導講座三、運用基本理論理解性質(zhì)與用途三、運用基本理論理解性質(zhì)與用途1.氧化還原反應理論氧化還原反應理論2.化化 學學 平平 衡衡 理理 論論3.元素周期律理論元素周期律理論高中化學輔導講座1

14、. 氧化還原反應理論氧化還原反應理論 主要理解物質(zhì)是否具有氧化性、還原性主要理解物質(zhì)是否具有氧化性、還原性或是否既具有氧化性又具有還原性等性質(zhì)?；蚴欠窦染哂醒趸杂志哂羞€原性等性質(zhì)。 K2FeO4中中 Fe的化合價是的化合價是+6價，具有強氧價，具有強氧化性且被還原生成化性且被還原生成Fe3+， Fe3+水解生成氫氧化水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。(1) K2FeO4可用于水的消毒和凈化可用于水的消毒和凈化(2) 二氧化氯可用于自來水殺菌消毒二氧化氯可用于自來水殺菌消毒 二氧化氯中氯是二氧化氯中氯是 + 4 價，處于氯元素的價，處于氯元素的較高價態(tài)，具有氧化性。

15、較高價態(tài)，具有氧化性。具有殺菌消毒功能的物質(zhì)具有殺菌消毒功能的物質(zhì) 具有殺菌消毒功能的物質(zhì)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)(無機物無機物)一般都一般都有強氧化性。如氯水、雙氧水、臭氧、過氧有強氧化性。如氯水、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑化鈉、新型凈水劑 ClO2 和和 K2FeO4 等。等。高中化學輔導講座(3) 84 消毒液不能與潔廁靈混合使用消毒液不能與潔廁靈混合使用 84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，劑， 而潔廁靈中基本上都含有酸性物質(zhì)尤其而潔廁靈中基本上都含有酸性物質(zhì)尤其是鹽酸，是鹽酸， 當兩者混合后就會發(fā)生氧化還原反當兩者混合后就會發(fā)生氧化還原反應

16、，產(chǎn)生有毒氣體氯氣。應，產(chǎn)生有毒氣體氯氣。 高中化學輔導講座(4) NH3可用于汽車尾氣可用于汽車尾氣(氮氧化物氮氧化物)凈化凈化 NH3 中氮元素是中氮元素是 - 3 價，價， 處于氮元素的最處于氮元素的最低價，低價， NH3具有還原性。氮氧化物中氮元素處具有還原性。氮氧化物中氮元素處于中間價態(tài)，氮氧化物既具有氧化性又具有還于中間價態(tài)，氮氧化物既具有氧化性又具有還原性。在這反應中，原性。在這反應中， NH3體現(xiàn)還原性，氮氧化體現(xiàn)還原性，氮氧化物體現(xiàn)氧化性，生成無毒無污染的物體現(xiàn)氧化性，生成無毒無污染的N2和和H2O。高中化學輔導講座高中化學輔導講座2. 化學平衡理論化學平衡理論 主要理解物質(zhì)

17、在水溶液中的存在形主要理解物質(zhì)在水溶液中的存在形式，溶液的酸堿性。式，溶液的酸堿性。(1) 實驗室收集氯氣可用排飽和食鹽水法實驗室收集氯氣可用排飽和食鹽水法Cl-Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClOCl-Cl-Cl-Cl-Cl-(2) 用飽和用飽和NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的HCl(3) Al(OH)3 既能溶于強酸又能溶于強堿既能溶于強酸又能溶于強堿H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- Al3+ 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H2O + H+NaHCO3 + HCl NaCl + H2O+CO2 HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-

18、HCO3-HCO3-酸酸堿堿高中化學輔導講座(4) 直接加熱直接加熱FeCl3、CuCl2、MgCl2溶液，溶液， 不能得到不能得到FeCl3、CuCl2、MgCl2固體固體FeCl3 + 3 H2O Fe(OH)3 + 3HClCuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2 H2O Mg(OH)2 + 2HCl加熱加熱加熱加熱加熱加熱HClHClHCl高中化學輔導講座高中化學輔導講座(6) Ksp(BaSO4)小于小于Ksp(BaCO3)，可用飽和，可用飽和Na2CO3溶液使溶液使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀沉淀(5) 碳酸鈉俗稱純堿碳酸鈉俗稱純堿

19、+CO32- (aq)= BaCO3CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)高中化學輔導講座3. 元素周期律理論元素周期律理論 主要理解同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變性、主要理解同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變性、同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性與遞變性等。同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性與遞變性等。 1. K 與水反應比與水反應比 Na 與水反應劇烈與水反應劇烈2. Na 與水反應比與水反應比 Mg 與水反應劇烈與水反應劇烈3. KOH 的堿性比的堿性比 NaOH 的強的強4. NaO

20、H、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱的堿性依次減弱高中化學輔導講座高中化學輔導講座5. HClO4 的酸性比的酸性比 H2SO4 的強的強6. H2CO3 的酸性比的酸性比 H2SiO3 強強7. HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱8. HCl、HBr、HI 的還原性依次增強的還原性依次增強陰離子陰離子還原性還原性非金屬非金屬氧化性氧化性陽離子陽離子氧化性氧化性金金 屬屬還原性還原性高中化學輔導講座高中化學輔導講座四、通過邏輯思維推論物質(zhì)的化學性質(zhì)1. 根據(jù)類比推理的方法，推測物質(zhì)的化學性質(zhì)根據(jù)類比推理的方法，推測物質(zhì)的化學性質(zhì)2. 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，推測物質(zhì)的化學性質(zhì)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，推測物質(zhì)的化學性質(zhì) 3. 根據(jù)新情境提供的信息，推測物質(zhì)的化學性質(zhì)根據(jù)新情境提供的信息，推測物質(zhì)的化學性質(zhì)高中化學輔導講座 1. 1. 根據(jù)類比推理的方法，推測物質(zhì)的化學根據(jù)類比推理的方法，推測物質(zhì)的化學 性質(zhì)性質(zhì) 將二氧化鍺將二氧化鍺 (GeO2) 溶于足量氫氧化鈉溶于足量氫氧化鈉溶液中。寫出反應的離子方程式。溶液中。寫出反應的離